高考化學一輪復習常見無機物及其應用 硫及其化合物必刷題

高考化學一輪復習常見無機物及其應用硫及其化合物必刷題一、單選題（共16題）1．化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是A．煤的干餾、石油的裂解都是化學變化B．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路"，絲綢的主要成分為蛋白質，屬于天然高分子化合物C．光化學煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關D．阿司匹林是一種常見的防腐劑，常用于食品保鮮防腐2．下列關于硫單質的敘述錯誤的是A．硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體 B．硫易溶于水，自然界中無單質硫存在C．硫在空氣中燃燒時生成二氧化硫 D．硫質脆，易研成粉末3．為確定某溶液中的離子組成，進行如下實驗：①取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀③?、谏蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列推斷正確的是A．一定有CO B．一定有Cl-C．一定有SO D．一定有HCO4．表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病可與硫酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B將加入酚酞試液中，酚酞變紅色與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ對，有D用鋼瓶運輸濃硫酸常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸鈍化Ⅰ對，Ⅱ對，有A．A B．B C．C D．D5．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．與充分燃燒反應，轉移電子數(shù)目為0.2B．含有的共用電子對數(shù)目為3C．密閉容器中與充分反應，得到的分子數(shù)為D．硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為6．硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關注，下列說法不正確的是A．NO和SO2均為有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為氮的氧化物NOx和碳的氧化物COC．豆科植物根系可以直接吸收利用空氣中的N2，實現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除7．某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定有SO2、O2和NO B．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO8．常溫下，下列物質可用鐵制容器盛裝的是A．濃硫酸 B．亞硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸9．下列反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS↓B．銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OD．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+10．利用下列裝置能夠達到相應實驗目的的是A．圖A是收集氨氣 B．圖B是驗證的氧化性C．圖C是加熱溶液獲得其晶體 D．圖D是分離苯和四氯化碳的混合物11．下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是

A．制取SO2B．驗證漂白性C．收集SO2D．尾氣處理A．A B．B C．C D．D12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．C2H4O與C2H6O2的混合物0.1mol充分燃燒消耗O2數(shù)目為0.25NAB．與完全反應時轉移的電子數(shù)為2C．12.0gNaHSO4晶體中所含的陽離子數(shù)目為0.2NAD．含0.4molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)目為0.4NA13．把二氧化硫和另一種氣體X同時通入BaCl2溶液中，產生了沉淀，則X不可能是A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO214．室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如下實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是A．試管內液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應B．試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++、?H++D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)15．環(huán)保是21世紀人類社會的主要課題之一、石灰石——石膏煙脫硫是除去SO2的一種常用方法。其過程如圖1。研究發(fā)現(xiàn)：pH和溫度會對石灰石漿液的脫硫效率產生一定影響：當煙氣通入速度一定時，石灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關系如圖2。下列有關說法正確的是A．煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高吸收越快，吸收率越高B．石灰石漿液pH＞5.7時，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C．將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低D．上述方法中用石灰石漿液吸收32gSO2理論生成11gCO216．有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，做實驗得以下結果：(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；(2)該白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有無色氣體產生。據(jù)此實驗，得出的下列判斷中正確的是A．粉末中一定含有CaCO3、FeSO4、BaCl2 B．該粉末中一定不含有KNO3、FeSO4C．該粉末的組成中可能含有KNO3 D．該粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2二、綜合題（共4題）17．國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，75%酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸等可有效滅活病毒。回答下列問題：(1)Cl2是最早用于飲用水消毒的物質，主要是利用Cl2溶于水生成的次氯酸滅活病毒。Cl2與水反應的離子方程式為_______。氯水經(jīng)光照后酸性增強，用化學方程表示其原因：_______。(2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作環(huán)境消毒劑。漂白液的有效成分為_______。工業(yè)生產漂白粉的化學方程式為_______。(3)過氧乙酸、過氧化氫和過氧化鈉均有強氧化性，可用作殺菌劑、消毒劑、漂白劑和供氧劑等。7.8gNa2O2中陰離子的物質的量為_______，當它與CO2完全反應時，轉移的電子數(shù)目為_______。(4)SO2可用于殺菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的_______性。氯水和SO2都有漂白性，有人為增強漂白效果，將Cl2和SO2混合使用，結果適得其反，幾乎沒有漂白效果，用離子方程式表示其原因：_______。18．吸收工廠煙氣中的SO2能有效減少SO2對空氣的污染，ZnO懸濁液和氨水是兩種最常見的吸收劑。(1)已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。向ZnO懸濁液中勻速緩慢通入SO2，SO2吸收率、溶液pH隨時間的變化如圖所示。溶液pH幾乎不變階段，主要反應的化學方程式為___，SO2吸收率迅速降低階段，反應的主要產物是___，此時溶液明顯呈酸性的原因是___。(2)向氨水中通入少量SO2反應的離子方程式為___，繼續(xù)通入SO2氣體，測得溶液的pH與含硫各組分物質的量分數(shù)的關系如圖所示。若b點溶液的pH=7，則n(NH)：n(HSO)=___。(3)氨水吸收煙氣中SO2后，經(jīng)O2催化氧化可得到硫酸鹽。其他條件相同時，隨著溫度的升高，氧氣氧化的速率先增大后減小，氧化速率減小的原因可能是___(不考慮溫度對O2溶解性的影響)?？刂坪线m的溫度，隨著氧化的進行，溶液的pH將___(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是___。(4)常溫下，向亞硫酸按和硫酸銨的混合液中滴加足量的氯化鋇溶液，充分反應后測得溶液中c(SO)：c(SO)=5×103，則Ksp(BaSO4)=___。[已知Ksp(BaSO3)=5×10-7]19．工業(yè)上常采取以下方法除去和以減少有害氣體的排放。完成下列填空：Ⅰ.的除去。用溶液吸收生成。被氧化使再生，其原理為：_______(1)硫桿菌存在時，被氧化的速率是無菌時的倍。由圖1和圖2判斷，使用硫桿菌的最佳條件為_______；若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_______。

(2)補全、配平再生的化學方程式，并標出電子轉移的數(shù)目和方向_______。(3)在一定條件下，也可以用氧化，其氧化產物隨參加反應的變化而不同。當=4時，氧化產物的化學式為_______。Ⅱ.的除去。用NaOH溶液吸收，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液溶液(1)寫出過程①的離子方程式：_______。(2)CaO在水中存在如下轉化：。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理_______。(3)也可用氨水除去。某廢氣含0.2%和10%(體積含量，其余為)，一定條件下，該廢氣以的速率通過催化劑與速率為20L/h的混合，再噴水，得到晶體(氣體體積均已折算為標準狀況)。通過計算說明速率控制在20L/h的原因_______。20．隨著現(xiàn)代工業(yè)發(fā)展，SO2煙氣排放量急劇增加。將SO2還原為硫磺是目前煙氣脫硫研究的熱點。根據(jù)SO2的反應狀態(tài)，將SO2還原法分為氣相還原法和液相還原法。I.氣相還原法—固體還原劑直接還原法固體還原劑直接還原法是指在一定溫度下(200℃～300℃)將SO2煙氣通過固體還原劑，使SO2中的氧原子轉移到固體還原劑上，從而實現(xiàn)SO2的還原，其流程如下：(1)再生塔中生成的物質___________(填化學式)可在流程中循環(huán)使用。(2)脫硫塔中發(fā)生反應的化學方程式為___________。(3)脫硫過程中，當產生48g單質S2時，轉移電子的物質的量為___________mol。II.液相還原法—液相催化歧化制硫法Petrusevski等人用Iˉ作為催化劑，在常溫下，將NaHSO3進行液相催化回收硫磺的工藝如下：(4)Iˉ催化NaHSO3的反應過程為，第一步___________(用離子方程式表示)，第二步I2+HSO+H2O=2Iˉ+SO+3H+。III.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液，用0.0010mol·L-1KIO3標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：[查閱資料]①實驗進行5min樣品中的S元素都可轉化為SO2②2IO+5SO2+4H2O=8H++5SO+I2③I2+SO2+2H2O=2Iˉ+SO+4H+④IO+5Iˉ+6H+=3I2+3H2O(5)工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是(即吸收液的顏色變化)___________。實驗一：不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V1實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2，可忽略不計。則設置實驗一的目的是___________。②測得V2的體積如表：序號123KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為___________。(百分數(shù)表示結果，保留三位小數(shù))參考答案1．D【詳解】A．煤的干餾、氣化、液化，石油的裂解、裂化都是化學變化，故A正確；B．絲綢的主要成分為蛋白質，屬于天然高分子化合物，故B正確；C．光化學煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關，故C正確；D．阿司匹林是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛，減少血栓形成的藥，故D錯誤。綜上所述，答案為D。2．B【詳解】A．硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體,故A正確；B．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，自然界中有單質硫和硫的化合物存在，故B錯誤；C．硫化學性質比較活潑，在空氣中燃燒時生成二氧化硫，故C正確；D．硫質脆，易研成粉末，故D正確；故答案為：B3．C【詳解】①取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成的氣體為二氧化碳，說明原溶液中CO和HCO至少存在一種；②在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，證明溶液中含SO；③?、谏蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明含Cl-，但①步中加入鹽酸含有Cl-，不能確定原溶液中是否含Cl-；綜上所述：溶液中一定含SO，CO和HCO至少存在一種，不能確定是否存在Cl-，C項符合題意。故選C。4．D【詳解】A．碳酸鈉能和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，但碳酸鈉堿性較強，能腐蝕胃壁，所以不能用于治療胃病，胃酸的主要成分是鹽酸，A錯誤；B．過氧化鈉和水反應生成NaOH導致其溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，過氧化鈉具有強氧化性，能夠使有色物質褪色，所以I中看到的現(xiàn)象是先變紅色后褪色，I錯誤，B錯誤；C．常溫下，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下，鈉和氧氣反應生成過氧化鈉；鈉極易和空氣中氧氣、水反應，和煤油不反應，且密度大于煤油，C錯誤；D．常溫下濃硫酸使鐵鈍化，可以用鋼瓶運輸濃硫酸，D正確；答案為：D。。5．A【詳解】A．與充分燃燒反應，鐵過量，氯氣完全反應生成氯化鐵，轉移電子數(shù)目為0.2，A正確；B．的物質的量不能確定，無法判斷含有的共用電子對數(shù)目，B錯誤；C．密閉容器中與反應是可逆反應，得到的分子數(shù)小于，C錯誤；D．硫酸鉀溶液的體積未知，無法計算陰離子所帶的電荷數(shù)，D錯誤；答案選A。6．A【詳解】A．NO是無色無味的氣體，SO2是有刺激性氣味的氣體，二者均是酸雨的主要成因，A錯誤；B．汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B正確；C．氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉化為化合態(tài)，豆科植物根系可以直接吸收利用空氣中的N2，實現(xiàn)氮的固定，C正確；D．工業(yè)廢氣中的SO2和氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣再被氧化生成硫酸鈣，所以可采用石灰法進行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，D正確；答案為：A；7．B【詳解】混合氣體為無色，說明無Cl2、NO2，混合氣體能使品紅褪色，說明有SO2，通入空氣變紅棕色，說明有NO，由于NO和O2會反應，故原混合氣體中不含O2，綜上所述，答案選B。8．A【詳解】A．在室溫下Fe遇濃硫酸會發(fā)生鈍化而不能進一步發(fā)生反應，故可以濃硫酸可以使用鐵質容器盛裝，A符合題意；B．Fe是比較活潑的金屬，能夠與亞硫酸發(fā)生置換反應變?yōu)镕e2+進入溶液，因此亞硫酸不能使用鐵質容器盛裝，B不符合題意；C．Fe是比較活潑的金屬，能夠與鹽酸發(fā)生置換反應變?yōu)镕e2+進入溶液，因此鹽酸不能使用鐵質容器盛裝，C不符合題意；D．稀硝酸具有強氧化性，能夠與Fe發(fā)生氧化還原反應，因此硝酸不能使用鐵質容器盛裝，D不符合題意；故合理選項是A。9．D【詳解】A．硫化氫是弱電解質，應該寫化學式，反應的離子方程式為Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故A錯誤；B．銅絲插入熱的濃硫酸中，反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故B錯誤；C．將過量的鐵粉加入稀硝酸中反應生成硝酸亞鐵，反應的離子方程式為3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為5SO2+2H2O+2═5+4H++2Mn2+，故D正確；故選D。10．B【詳解】A．氨氣極易溶于水，不能用排飽和溶液的方法收集氨氣，故A錯誤；B．溶于水生成，與反應生成，與反應生成S，通過觀察是否有淡黃色沉淀生成可以驗證的氧化性，故B正確；C．加熱促進鐵離子水解，且水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接加熱溶液不能獲得其晶體，應在不斷通入HCl氣體的環(huán)境中加熱溶液獲得其晶體，以抑制水解，故C錯誤；D．苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分離，二者沸點不同，可以采用分餾的方法分離，故D錯誤；故選B。11．B【詳解】A．Cu與稀硫酸不能反應，與濃硫酸混合加熱可以制取二氧化硫氣體，因此不能制取得到SO2氣體，A錯誤；B．SO2具有漂白性，能夠與品紅溶液結合產生無色物質，因此使用該裝置可以驗證其漂白性，B正確；C．SO2氣體的密度比空氣大，應該使用向上排空氣方法收集，導氣管應該是長進短出，C錯誤；D．SO2是大氣污染物，但SO2與NaHSO3溶液不能反應，不能用該溶液進行尾氣處理，應該使用NaOH溶液進行吸收，D錯誤；故合理選項是B。12．A【詳解】A．C2H4O與C2H6O2可分別表示為C2H2?H2O和C2H2?2H2O，則0.1molC2H4O與C2H6O2的混合物充分燃燒消耗O2的物質的量相當于0.1molC2H2充分燃燒消耗O2的物質的量，C2H2充分燃燒的方程式為，故0.1molC2H2充分燃燒消耗O2的物質的量為0.25mol，0.1molC2H4O與C2H6O2的混合物充分燃燒消耗O2的數(shù)目為0.25NA，故A正確；B．未標明是標準狀況，無法計算的物質的量，故不能計算反應轉移的電子數(shù)，故B錯誤；C．NaHSO4的摩爾質量為120g/mol，故12.0gNaHSO4晶體為0.1mol，NaHSO4中所含的陽離為Na+，則12.0gNaHSO4晶體中所含的陽離子數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D．隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反應停止，故無法計算轉移電子數(shù)目，故D錯誤；故選A。13．D【詳解】A．續(xù)通入Cl2發(fā)生反應產生白色沉淀，故A不符合題意；B．繼續(xù)通入NH3發(fā)生反應，產生白色沉淀，故B不符合題意；C．NO2與水反應生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將氧化為離子，生成沉淀BaSO4，故C不符合題意；D．繼續(xù)通入CO2，由于碳酸的酸性比鹽酸、亞硫酸都弱，因此不能發(fā)生反應，未見沉淀生成，D符合題意；14．C【詳解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A錯誤；B．二氧化硫與水的反應為可逆反應，當反應達到限度后，二氧化硫的量不再減少，液面高度也無明顯變化，故B錯誤；C．滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，SO2與水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故C正確；D．亞硫酸具有較強的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強酸，也能使pH下降，故D錯誤；故選C。15．C【詳解】A．煙氣通入石灰石漿液時，溫度越高氣體二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，就會逸出溶液使吸收率降低，A錯誤；B．石灰石漿液pH＞5.7時，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度減小，石灰石的濃度減小，脫硫率隨之下降，B錯誤；C．脫硫后的氣體是否殘存SO2，含有多少，可以利用高錳酸鉀溶液褪色的程度和快慢粗略判斷煙氣脫硫效率，C正確；D．上述分析得到總反應為：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4+2H2O+2CO2↑，1mol二氧化硫反應生成1mol二氧化碳，即每吸收32g二氧化硫理論上同時生成22gCO2，D錯誤；故合理選項是C。16．C【詳解】由將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色可知，固體粉末中一定不含有硫酸亞鐵；由白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有無色氣體產生可知，固體粉末中一定含有碳酸鈣、硫酸鈉和氯化鋇；由實驗現(xiàn)象不能確定固體粉末中是否存在硝酸鉀，則固體粉末中一定含有碳酸鈣、硫酸鈉和氯化鋇，一定不含有硫酸亞鐵，可能含有硝酸鉀，故選C。17．Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO2HClOHCl＋O2↑次氯酸鈉2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O0.1mol0.1NA還原性SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋＋2Cl－【分析】次氯酸、過氧乙酸、漂白液、漂白粉、過氧化氫等都具有強氧化性，具有很強的消毒殺菌能力，而SO2可用于殺菌、消毒，與具有強氧化性的消毒殺菌劑原理不一樣，而二SO2還具有漂白性，其漂白原理為化合漂白，還具有還原性?！驹斀狻?1)Cl2溶于水生成的次氯酸和鹽酸，化學方程式為Cl2＋H2O=HCl＋HClO，其離子方程式為Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，氯水經(jīng)光照后，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，化學方程式為：2HClO2HCl＋O2↑。答案為Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑(2)漂白液的有效成分為次氯酸鈉。工業(yè)上利用氯氣和石灰乳生產漂白粉，其化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。答案為次氯酸鈉2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)Na2O2屬于離子晶體，1molNa2O2含有2molNa+和1mol，7.8gNa2O2的物質的量為0.1mol，其陰離子的物質的量為0.1mol，CO2與Na2O2反應方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，過氧化鈉中的氧的價態(tài)為-1價，升高到0價，同時又降到-2價，1molNa2O2與二氧化碳反應轉移1mole-,0.1molNa2O2與CO2完全反應時，轉移的電子數(shù)目為0.1NA。答案為0.1mol0.1NA(4)葡萄酒里含有微量SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的還原性。氯水和SO2都有漂白性，有人為增強漂白效果，將Cl2和SO2混合使用，結果適得其反，幾乎沒有漂白效果，氯氣與二氧化硫反應生成了硫酸和鹽酸，化學方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，其離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋＋2Cl－答案為還原性SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋＋2Cl－18．SO2+ZnO=ZnSO3Zn(HSO3)2Zn(HSO3)2易溶于水電離HSO，HSO的電離程度比水解程度大，所以溶液顯酸性2NH3?H2O+SO2=2NH+SO+H2O3：1溫度過高亞硫酸氫銨受熱分解減小隨著氧化反應進行2HSO+O2=2H++2SO，溶液中H+的濃度逐漸增大，溶液中的pH減小1×10-10【詳解】(1)初始階段，ZnO與SO2反應生成ZnSO3，ZnSO3微溶于水，所以對溶液pH幾乎沒有影響，對應反應為：SO2+ZnO=ZnSO3；當ZnO基本反應完后，接著發(fā)生反應ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)2，此時主要產物為Zn(HSO3)2；Zn(HSO3)2易溶于水電離產生HSO，HSO的電離程度比水解程度大，所以溶液顯酸性；(2)少量SO2與氨水反應生成(NH4)2SO3，對應離子方程式為：2NH3?H2O+SO2=2NH+SO+H2O；由圖示知b點時：c()=c()且c(H+)=c(OH-)，結合電荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，推得c()=3c()，故；(3)氨水吸收SO2后生成NH4HSO3，由于銨鹽熱穩(wěn)定性差，溫度過高亞硫酸氫銨受熱分解，導致反應速率減小，故此處填溫度過高亞硫酸氫銨受熱分解；隨著氧化反應進行2HSO+O2=2H++2SO，溶液中H+的濃度逐漸增大，所以溶液中的pH逐漸減小；(4)加入足量BaCl2后，生成BaSO3和BaSO4沉淀，故相關濃度商均達到Ksp，則，解得Ksp(BaSO4)=1×10-10。19．30℃、pH=2.0蛋白質變性（或硫桿菌失去活性）+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2OH2SO42OH-+SO2=SO+H2OSO與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成排放的廢氣中SO2為5m3/h×1000L/m3×0.2%=10L/h，NH3與SO2的速率比值符合2:1，兩者完全轉化為(NH4)2SO3【詳解】Ⅰ．(1)由圖可知，硫桿菌存在時，溫度為30℃和溶液PH為2.0時，亞鐵離子氧化速率最大；硫桿菌做反應的催化劑，降低反應的活化能，使反應速率加快，若反應溫度過高，使蛋白質發(fā)生變性，催化劑失去生理活性，導致反應速率下降，故答案為：30℃、pH=2.0；蛋白質變性（或硫桿菌失去活性）；(2)由題給信息可知，硫桿菌存在時，酸性條件下硫酸亞鐵與氧氣反應生成硫酸鐵和水，反應中鐵元素化合價升高被氧化，硫酸亞鐵是反應的還原劑，氧元素的化合價降低被還原，氧氣是反應的氧化劑，反應轉移電子數(shù)目為4，則用單線橋表示反應電子轉移的數(shù)目和方向的化學方程式為+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O，故答案為：+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O；(3)設=4時，過氧化氫為4mol、硫化氫為1mol，氧化產物中硫元素的化合價為+a，由得失電子數(shù)目守恒可得：4mol×[(—1)—(—2)]=1mol×[(+a)—(—2)]，解得a=6，則氧化產物為硫酸，故答案為：H2SO4；Ⅱ．(1)過程①發(fā)生的反應為二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為2OH-+SO2=SO+H2O，故答案為：2OH-+SO2=SO+H2O；(2)過程②中氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣在溶液中存在如下平衡，鈣離子與亞硫酸根離子反應亞硫酸鈣沉淀，使溶液中鈣離子濃度減小，平衡正向移動，有氫氧化鈉生成，故答案為：SO與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成；(3)用氨水除去二氧化硫的反應為2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，由題意可知，排放的廢氣中SO2為5m3/h×1000L/m3×0.2%=10L/h，當氨氣的速率為20L/h時，氨氣與二氧化硫的速率比值為2:1，由方程式可知，兩者完全轉化為亞硫酸銨，故答案為：排放的廢氣中SO2為5m3/h×1000L/m3×