北京市第四中學(xué)2016屆化學(xué)高考總復(fù)習(xí)學(xué)案化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3化學(xué)平衡移動(dòng)缺答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三講化學(xué)平衡搬動(dòng)北京四中：葉長(zhǎng)軍1．化學(xué)平衡搬動(dòng)的看法：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度)改變,使v正和v逆不再相等,原平衡被破壞,一段時(shí)間后,在新的條件下,正、逆反應(yīng)速率又重新相等,即v正'=v逆’，此時(shí)達(dá)到了新的平衡狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡的搬動(dòng)。應(yīng)注意此時(shí)v正'≠v正，v逆'≠v逆。改變條件一段時(shí)間后V正=V逆V正=V逆V正=V逆不平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2．平衡搬動(dòng)原理(勒夏特列原理）：若是改變影響平衡的條件之一（如：溫度、濃度、壓強(qiáng)），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向搬動(dòng)。1）濃度：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)。注意:由于純固體或純液體的濃度為常數(shù)，因此改變純固體或純液體的量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，因此平衡不發(fā)生搬動(dòng)。（2)壓強(qiáng)：其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精①若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量（即氣體體積數(shù))不相等：達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積數(shù)減小的方向搬動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積數(shù)增大的方向搬動(dòng);②若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量（即氣體體積數(shù)）相等：達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng),平衡不搬動(dòng)。(3)溫度：其他條件不變時(shí)，高升溫度，平衡向吸熱反應(yīng)(△H＞0）方向搬動(dòng)；降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)（△H＜0）方向搬動(dòng)。4)催化劑：對(duì)于可逆反應(yīng),催化劑相同程度地改變正、逆反應(yīng)速率，因此化學(xué)平衡不搬動(dòng)。小結(jié)：①影響平衡搬動(dòng)的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度；②平衡搬動(dòng)原理的適用范圍是只有單一因素發(fā)生變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多個(gè)因素同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；③平衡搬動(dòng)的結(jié)果只能減弱(但不可以能抵消）外界條件的變化；④當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí),化學(xué)平衡不用然發(fā)生搬動(dòng)。比方：改變壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)前后氣體體積數(shù)相等的反應(yīng)無(wú)影響(此時(shí)濃度也改變,相同程度增大或減?。?。因此,在濃度、壓強(qiáng)、溫度三個(gè)條件中，只有溫學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精度改變,化學(xué)平衡必然發(fā)生搬動(dòng).3．解析化學(xué)平衡搬動(dòng)問(wèn)題的一般思路：速率不變：如容積不變時(shí)充入惰性氣體改變條件程度相同使用催化劑或?qū)怏w體積平衡不搬動(dòng)無(wú)變化的反應(yīng)改變壓強(qiáng)ν正逆速率改變濃度程度不相同νν壓強(qiáng)平衡搬動(dòng)（正≠逆）溫度注意：⑴不要把v正增大與平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)等同；⑵不要把平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)與原料轉(zhuǎn)變率的提高等同。練一練1．以下各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理講解的是A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．H2、I2、HI平衡混雜氣加壓后顏色變深C．氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺．加入催化劑有利于氨的催化氧化2．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正向搬動(dòng)時(shí)，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是①生成物的百分含量必然增加；②生成物的產(chǎn)量必然增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率必然增大；④反應(yīng)物的濃度必然降低；⑤正反應(yīng)速率必然學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精大于逆反應(yīng)速率；⑥使用合適的催化劑A．①②B．②⑤C．②③⑤D．②③④⑤3．某溫度下，體積必然的密閉容器中發(fā)生以下可逆反應(yīng)：X（g)+Y(g）Z（g）+W（s）△H＞0，以下表達(dá)正確的是A．加入少量W,逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．高升溫度,平衡逆向搬動(dòng)D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大4．對(duì)于nA(g）+mB(g)pC(g）的平衡系統(tǒng)，高升溫度時(shí)，體系對(duì)H2的相對(duì)密度從16.5變?yōu)锳．m+n>p正反應(yīng)放熱

16.74，則下面的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是B．m+n〉p

正反應(yīng)吸熱C．m+n〈p

正反應(yīng)吸熱

D．m+n<p

正反應(yīng)放熱5．已知反應(yīng)mX（g）+nY(g）qZ(g)△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向搬動(dòng)B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)變率降低6．在必然溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，以下操作不會(huì)使平衡發(fā)生搬動(dòng)的是A．恒溫恒壓時(shí)充入氨氣B．恒溫恒容時(shí)充入氮?dú)釩．恒溫恒容時(shí)充入氦氣D．恒溫恒壓時(shí)充入氦氣7．反應(yīng)NH4HS(s）H2S（g)+NH3（g)在某溫度下達(dá)到平衡，以下各種情況下，平衡不發(fā)生搬動(dòng)的是A．移走一部分NH4HSB．其他條件不變，通入SO2氣體C．容積不變,充入氮?dú)釪．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?．C在某溫度時(shí),反應(yīng)H2(g）+I2(g)2HI(g)△H〈0，在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．A．恒溫、壓縮體積,平衡不搬動(dòng),顏色加深B．恒壓、充入HI（g），開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小C．恒容、充入HI(g），正反應(yīng)速率減小D．恒容、充入H2，I2的濃度降低9．A

必然溫度下，反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g),達(dá)到平衡時(shí)

,n(SO2)

：

n（O2）

:n（SO3