第一章 第三節(jié) 氧化還原反應 雙線橋 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)氧化還原反應第1課時氧化還原反應學習目標：1.從不同角度認識氧化還原反應,明確氧化還原反應的特征及本質，并會判斷；歸納四個基本反應類型與氧化還原反應的關系。2.學會用雙線橋表示電子的轉移。3.掌握氧化還原反應的簡單計算+200+42CuO+C===2Cu+CO2一、氧化還原反應1、概念及特征Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫高溫+3+20+4CuSO4+Fe===Cu+FeSO4+20+20Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O0-1+1化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產物化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產物判斷哪些是氧化還原反應(1)2KClO32KCl+3O2↑(2)NH4ClNH3↑+HCl↑(3)SO3+H2OH2SO4(4)2Na+Cl2=2NaCl(5)2Na+2H2O2NaOH+H2↑(6)KOH+HClKCl+H2O(7)Na2CO3+2HClNaCl+H2O+CO2↑△MnO2氧化還原反應化合反應置換反應復分解反應分解反應非氧化還原反應氧化還原反應與四大基本反應類型的關系NaClNa+Cl-+1-1NaNa+,化合價，被____發(fā)生反應,ClCl-,化合價，被____發(fā)生_反應。失去e-得到e-氧化還原2、氧化還原反應的本質升高降低氧化還原Na+Cl-+10-102Na+Cl2===2NaCl點燃化合價變化原因：電子得失氧化產物還原產物氧化還原反應的本質HClHCl00+1-1化合價變化原因：共用電子對的偏移H2+Cl2===2HCl點燃電子的得失共用電子對的偏移電子的轉移2、下列反應中氯元素被氧化的是：()A.2KClO3=2KCl+3O2↑B.2P+5Cl2=2PCl5C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑D.H2+Cl2=2HCl有幾個被氧化？1、根據你的理解，氧化還原反應的實質是（）A.分子中原子的重新組合B.氧元素的得失C.電子的得失或供用電子對的偏移D.元素化合價的改變C二、雙線橋法表示電子轉移2Na+Cl2===2NaCl點燃+10-101.標價態(tài)2.劃線橋3.注得失失2Xe-，化合價升高，被氧化得2Xe-，化合價降低，被還原注意事項：①箭頭必須由反應物指向生成物的同種元素②必須注明得到或失去。③得失總數相等1.下列反應中，雙線橋正確的是（）失2e-得2Xe-A.2FeCl2+Cl2==2FeCl3點燃D.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O得e-失e-C.MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2B.C+O2====CO2得4Xe-失2X2e-得2Xe-失2Xe-C練習3、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑點燃2、2H2+O2====2H2O+10-20失4×e-，化合價升高，被氧化得2×2e-，化合價降低，被還原+2+100失1X2e-，化合價升高，被氧化得2×e-，化合價降低，被還原三、氧化還原反應相關計算Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O0+5+2+4失1x2e-得2xe-2e-1、用雙線橋表示電子轉移的方向和數目。2、發(fā)生一個反應，轉移幾個電子？得到的=失去的=轉移的Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O0+5+2+4失1x2e-得2xe-2e-3、被氧化的原子與被還原的原子個數之比是多少？4、被還原的原子與被氧化的原子質量之比是多少？5、如果有6個電子發(fā)生轉移，則有幾個Cu發(fā)生反應？7:1616x2x=3課堂小結：1、特征及判斷方法：有元素化合價變化。2、本質：電子的轉移。4、對應關系：升失氧，降得還。5、雙線橋畫法：1、標變價2、畫線橋3、注得失6、電子守恒關系：得到的=失去的=轉移的作業(yè)：△用雙線橋表示電子的轉移：1.2H2O2==2H2O+O2↑2.MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2得2×6e-,化合價降低，被還原失6×2e-,化合價升高，被氧化練習2KClO3====2KCl+3O2MnO2SO2+2H2S=3S+2H2O+4-20失2×2e-，化合價升高，被氧化得4e-，化合價降低，被還原+5-1-20Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O0+5+2+4失1x2e-，化合價升高，被氧化得2xe-，化合價降低，被還原