安徽省皖南八校高三上學期第二次聯(lián)考試題化學(含答案)

安徽省皖南八校2020屆高三化學上學期第二次聯(lián)考試題本卷命題范圍：必修1,必修2,選修4第一章?第三章，選修3和選修5（二選一）?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 P-31S-32一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有項是符合題目要求的。.化學與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.活性炭、漂白粉均具有殺菌作用.農(nóng)作物秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇C.大量燃燒化石燃料會引起大氣中 CO含量上升D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香燒，可通過干儲得到.GH8C12的同分異構(gòu)體有9種（不含立體異構(gòu)）C.苯乙烯（'-> ）分子中所有原子不可能共平面D.乙醇和乙酸土^能與酸性KMnO溶液發(fā)生氧化反應.下列實驗方案能達到實驗目的的是 （部分加持裝置已略去）NiOH

Iff*FcSOiMM氣體洛渡NiIlCOjMfeCCh&清石茨*NiOH

Iff*FcSOiMM氣體洛渡NiIlCOjMfeCCh&清石茨*A.實驗室制氨氣B.實驗室制氫氧 C.除去實驗室所制乙 DA.實驗室制氨氣化亞鐵 烯中的少量SQ 碳酸鈉弱.已知N是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.常溫下1LpH=2的H3PQ溶液中含有的H+數(shù)目為0.01Na1mol苯被氧化為CO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3沖46.0g甘油（丙三醇）中共價鍵數(shù)目為6.5Na18g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為10NA11.用“KQO3氧化法”制備KIO3的工藝流程如下圖所示，其中“酸化反應”所得到的產(chǎn)物有KH（IO3）2、Cl2和KCl。下列敘述錯誤的是KCJO,IhO部解濃縮

結(jié)晶KCJO,IhO部解濃縮

結(jié)晶洪液KIO3可作為食鹽中的補碘劑“逐Cl2”采用的方法通常是加熱

“濾液”中的溶質(zhì)主要是KCl“調(diào)pH’步驟中所加入的試劑是 NaOH12.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， Y、Z同周期且相鄰，X、WW主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5:4。化合物WYZ是一種工業(yè)鹽，對人體危害很大。下列敘述正確的是A.簡單氫化物的沸點：Y<ZB.化合物WY中只存在離子鍵C.原子半徑：W>Z>Y>XD.X2Z與WZ2發(fā)生的反應中，X2Z被氧化13.常溫下，向20mL0.10mol-L-HClO溶液中逐滴加入0.10mol?L—RaOHB液，滴定過程中溶液中水電離出的c(H+)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是求電一出的KHMeqILT)thid]0*10-4A.可用pH試紙測定a點溶液的pHb、c、d三點溶液中離子、分子種類不同a、b、c、d四點溶液中水的電離程度： c>b=d>ad點溶液中c(Na+)=c(ClO)三、非選擇題：共174分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分(14分)鍺是第四周期第IVA族元素，錯是重要的半導體材料，用于制造晶體管及各種電子裝置。下圖為以鑄鋅礦(含GeO、ZnS及少量Fe?Q)為原料生產(chǎn)高純度錯的工藝流程如下：鑄鋅礦謔液⑤濃處酸

分思鑄鋅礦謔液⑤濃處酸

分思已知：GeO可溶于強堿溶液，生成鑄酸鹽。 GeCl4的熔點為一49.5C,沸點為84C,在水中或酸的稀溶液中易水解?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟①中提高堿浸效率的措施有(寫一種)，NaOH^^堿浸時發(fā)生反應的離子方程式為。(2)操彳a的名稱是,GeCI的電子式為。⑶濾渣1中除含有ZnS外，還含有少量。濾渣2中除含有CaGeO外，還含有少

量。（4）步驟⑤中加入濃鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為。不用稀鹽酸的原因是。（5）寫出一種證明步驟⑧反應完全的操作方法：。（15分）硫代硫酸鈉（NazSQ）可以除去自來水中的氯氣，在水產(chǎn)養(yǎng)殖上被廣泛應用。用純堿和硫化堿（主要成分Nc2S,含少量NkSO、NkCO等）為原料制備NaSzQ?5屋O的實驗流程如下：破化減NajCOjN刪 破化減NajCOjN刪 51ko回答下列問題:⑴試劑X是一種二元化合物的鋼鹽，它與 NaSO反應的化學方程式為（2）用熱水溶解并趁熱過濾的目的是。⑶利用SO與NaCO、NaS的混合溶液反應制備Ns2$Q,所需儀器如下圖：ABC d E①從左到右連接各儀器，導管的接口順序為：接e、f接、接、接d。②E中發(fā)生反應的離子方程式為。③裝置B的作用是。⑷操彳1包括蒸發(fā)濃縮、、、洗滌、干燥（5）為測定產(chǎn)品Na&O?5H2O的純度，準確稱取12.4gNa24Q?5H2O產(chǎn)品，配制成100mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉溶液作指示劑，用0.2500mol-L1碘的標準溶液滴定，發(fā)生反應2s2。2+12====S4O62+2I,消耗碘的標準溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度為。（14分）環(huán)境問題越來越受到人們的重視，“綠水青山就是金山銀山”的理念已被人們認同。運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染具有重要意義。回答下列問題：（1）亞硝酰氯（C—N==O汽體是有機合成中的重要試劑，它可由 Cl2和NO在通常條件下反應制得，該反應的熱化學方程式為。相關(guān)化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵Cl-Cl0（NO氣體）Cl-NN==O鍵能/(kJ-mol1)243630200607（2）為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)的有關(guān)反應， 在某恒容密閉容器中充入 4molCO和4molNO發(fā)生反應2CO+2NO=^2CO+Na,平衡時CO的體積分數(shù)與溫度（Ti<T2）壓強的關(guān)系如圖所示：平衙時CU的體機分數(shù)7%①該可逆反應達到平衡后，為在提高反應速率的同時提高 NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 （填標號）。a.按體積比1:1再充入CO和NOb.改用高效催化劑c.升高溫度 d.增加CO的濃度②由圖可知，壓強為20MPa溫度為T2下的平衡常數(shù)Kp=MPa7用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)。保留4位小數(shù)）。③若在B點對反應容器降低溫度至T1的同時縮小體積至體系壓強增大， 達到新的平衡狀態(tài)時，可能是圖中A~F點中的點（填標號）。（3）有人設想采用下列方法減少 SO、NO對環(huán)境的污染：用CH還原SO,從產(chǎn)物中分離出一種含硫質(zhì)量分數(shù)約為94%勺化合物，并用這種化合物來還原NO。這種含硫化合物和NO反應的化學方程式為。（4）用NaOH§液吸收SO也是減少大氣污染的一種有效方法。25c時，將一定量的 SO通入到NaOH§液中，兩者完全反應，若溶液中￡（90二）■=工，則該混合溶液的pH= （25Cc（HSO3-） 10時，H2SO的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0X102,Ka2=1.0X10-7）。（5）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中 NH的含量，其工作原理示意圖如下：①電極b上發(fā)生的是反應（填“氧化”或“還原”）。②電極a的電極反應為。（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35.［化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，元素周期表和元素周期律揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系。回答下列問題：（1）在硼氮、氧、氟中，第一電離能由大到小排序為（用元素符號表示，下同）。

四種元素中的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是。(2)已知硼酸的電離方程式為 HBO+HX^［B(OH)4］+H+。①硼酸是元酸。②［B(OH)4］中含有的化學鍵類型有(填標號)。a.(T鍵 b.冗鍵c.配位鍵 d.非極性鍵③由舊(OH)4廠推出［Al(OH)4廠的結(jié)構(gòu)式為。(3)氟化硝酰(NQF)與NO」的結(jié)構(gòu)相似，則其分子的立體構(gòu)型是,N原子的雜化軌道類型為。(4)已知單質(zhì)硼晶體的熔點為 1873C,單質(zhì)硼晶體是晶體。(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如圖所示。已知晶胞中 B—P鍵鍵長均為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為 N,則磷化硼晶體的密度為g-cm3(列出計算式)。36［化學一選修5:有機化學基礎(chǔ)］(15分)以芳香煌A為原料制備某重要醫(yī)藥中間體 F的合成路線如下:COOHNHCOCHJ性色。潞液COOHNHCOCHJ性色。潞液回答下列問題:(1)B的化學名稱為。(2)由A生成B的反應類型為,由D生成E的反應類型為(3)由C生成D的化學方程式為 (4)已知E的同分異構(gòu)滿足下列條件：①遇FeCl2溶液呈紫色；②苯環(huán)上的取代基不超過 3個；③1mol有機物與足量銀氨溶液反應生成 4molAg;④含有氨基(—NH)。這些同分異構(gòu)體中的含氧官能團的名稱是,這些同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為 2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式(5)已知:(5)已知:4-CHjCHjBr 定條'乜+HBrCHj設計由和choh制備匚兄00^/)^、 的合成路線:CHX (無機試劑任選)?！巴钅习诵！?020屆高三第二次聯(lián)考?理科綜合參考答案、解析及評分細則7.A活性炭不具有殺菌作M?A錯談.8.B煤的「餡㈤于化學變化.格煤邊行IRS可以得到焦炭.出爐煤氣,煤焦油?從出爐煤氣和煤焦油中可分需出山.甲苯,二期笨第萬芬*3但是爆中不不有荒，甲笨，二甲笨等芳春灶.AAiRgC/LCh的同分異構(gòu)體可以先確定做鎮(zhèn)?四格西個工晚子采取’定一核一“法確定位置，（?一<?—<?—<??（?—<?—<?一《,?（一（,一《??共”91231J2 1C種出正確；采乙墻分子中的苯在平面和乙除處平而通過共用的碳碳單健的旋轉(zhuǎn).兩個平血可以成為一個平而《借諛；乙醇但與的性K\1n（）,溶液發(fā)生發(fā)化反應?而乙酸不能?D鉆誤.S.C農(nóng)舲室可以采取加I熱奴化彼和捐石灰的混合物的方法又制取火'（?不可通過加熱乳化筷的方法來制取氮氣你謨，實驗空制家氧化亞鐵?應在收股亞被溶液上而收工?U植物油.然后將裝有氮氧化的溶液的長涌忤仲人到破酸亞鐵溶液的液而中,擠出國氣化的溶液.這樣才小會把空氣中的朝氣帶入溶液中,B鐳誤：*%屬卜收性/化物?能被531溶液級收,乙垢1J）H溶液不反亞L乙珀嬸溶J?水?可通過盛〃、OH溶液的洗氣和除去乙站中少量的SO,1正確：證明碳酸氣俯熱也定性比世世俯明?應住大試管中裝碳酸的周體.小試管中蓑玳酸N侑圖體?D鉆饃.10.D常設FpH?2的溶液中.MH>0.01mol?L,?內(nèi)此1L該溶液中含有的H'數(shù)目為0?0"/正正，0.1mol舉被代化為CO］轉(zhuǎn)林的電子數(shù)為3N、?H正峋：1molH油（內(nèi)三野）中共價梃故II為13NAd6.0g甘油的物質(zhì)的也為0.5mol.故含々?的共價逑數(shù)H為6.52.C正確,D：（）的摩爾質(zhì)殳為20k?mulM8k一水的物質(zhì)的，為。9mol?分行的中子數(shù)為9%D鉛決.DKIU可作為食鹽中的撲感劑,A正確，氣體的溶密度用溫度升自行減小?故?連。「采用的方法通常是加熱出正凋；分析工2湎伴和■酸化反應”所得到的產(chǎn)物,可知?泥液”中的溶質(zhì)主要是KCLC正確pHw步驟中所加入的試劑是KOH.D格誤.A根據(jù)V意可知?元素X、Y、Z,W分別為H、N,O.Na.簡單氧化物的沸點：NH,VHg.A正。NxN中既存住禹于ftT乂存作共價址］情謀逸.于平ENa>N><）>H.C幅誤；也。與、於O：的反應中.H.O既不是算化劑乂不是還原劑.D借誤,CHCK）溶液IMi溶門性?不能用pH試紙測定h點溶液的pH.A偌誤;b.c,d三點溶液中肉子種類和均有Na'CK）.OH和H?分廣種類也相同?均有H：。和IICIO.B侍次:結(jié)合反應過程可知.a.b,c,d四點溶液中門直溶液是HCK）溶液?抑制水的叱離.水的電曲程度最小遂止溶液是HCIO與N“）H借好完全中和牛成\,910.\（10水解?溶液早被件?水的電戌程工顯人山點溶液中的溶質(zhì)為HCK）ffNaClOtffM呈中性，<1點溶液中的溶質(zhì)為、aSO和、a（）H,溶液堿性比c點溶液強.由于1人<1兩點水電離出的NH>根等.故b、d兩點溶液中水的電離程度相等I正確；d點溶液呈堿性“（OH）>c<H）.根據(jù)電荷守忸可知沼液中NNT?c（CIO->.!>鉆談.26.（1）紀礦石粉碎（或加熱或充分攪井“1分）CQ+2OH—Ga）i?H：O（2分）：CI：（2）過濾（I分）：A：Cc：d：<2分）??:c（:“⑶Fs（）j（l分）Ca（（）H）：（l分〉（4）Ca（；e（）l46HCI（m）-C^Cb+GeCl,+3HJX2分?，濃”字未寫.不扣分）Ge（<在稀鹽酸中易水解（2分）（5）將反應生成的氣體通人裝有兀水取酸汨的I：形管.同體未變藍,或閃體恒電）（2分.共他合理答案也結(jié)分）

（I）HaS+、*SO,-RaS（+N&S（2分）（2）更快更多溶解硫化被?井防止降溫過沌時析出Na.S而造成損失（2分）（3）①abcfth（共2分）②COT+2*卜ISO-+C。，或2coi+2S?iISO,*H：O-3-a42HCO）<25>>③作安全瓶?防止E中溶液倒吸入D中（2分）冷卻怙肪（1分）過亞（1分）（5）8%0%（3分）（1）2N0（g）+