安徽鼎尖名校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題

頁）高三化學(xué)滿分：100分考試時間：90分鐘注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡 清晰。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上的 答題無效。4．保持答題卡卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Fe-56Bi-209一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目 要求的。1．化學(xué)與傳統(tǒng)文化密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中的玉屬于硅酸鹽，說明玉的硬度大B．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”中涉及氧化還原反應(yīng)C．“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈”中的現(xiàn)象與丁達爾效應(yīng)有關(guān)D．“狂風(fēng)疾雷撼乾坤，壯哉澗壑相吞吐”中蘊涵著氮的固定2．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的表述均正確且有因果關(guān)系的是選項性質(zhì)用途ANa2O2具有強氧化性Na2O2可用作供氧劑B鈉可與TiCl4溶液反應(yīng)置換出金屬鈦鈉可用于冶煉金屬鈦C氯氣與過量的氨氣反應(yīng)生成NH4Cl可用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏D硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間硅可用于制造光導(dǎo)纖維3．下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是A．工業(yè)上制漂白粉：Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2OB．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑C．向CuSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2:Ba2++＝BaSO4↓D．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+4．酸性強弱與物質(zhì)本身電離出氫離子的能力有關(guān)，還與溶劑接受氫離子的能力有關(guān)，如HCl在冰醋酸中 只有部分電離，CH3COOH與HF在液氨中可完全電離。下列說法不正確的是A．在水中，HCl的電離方程式為：HCl＝H++Cl-B．比較H2SO4、HClO4、HNO3酸性時，可在冰醋酸中進行C．在液氨中，反應(yīng),CH3COONa+HCl＝NaCl+CH3COOH能夠發(fā)生D．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B溶劑中，甲的酸性不可能小于乙5．工業(yè)廢水中常含有一定量具有強氧化性和毒性的Cr2和Cr，必須進行處理。一種處理方法的工 藝流程為：Cr。下列說法正確的是A．Cr2和Cr不可能共存于同一溶液B．①中可用鹽酸調(diào)節(jié)pHC．②中Cr2體現(xiàn)氧化性D．還原1molCr2離子，需要3molFeSO4·7H2O6．由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測碳酸氫鈉溶液，選用酚酞作指示劑溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色能準(zhǔn)確測定NaHCO3溶液的濃度C向濃硝酸中加入紅熱的碳產(chǎn)生紅棕色氣體碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)D向等濃度的Na2S和Na2CO3稀溶液中滴加少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀Kap(Ag2CO3)＞Kap(Ag2S)7．SiF4廣泛應(yīng)用于電子和半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)，可用作水泥的硬化劑和制造單晶硅的中間體，其常壓下的沸點為 -86℃，可利用單質(zhì)硅和HF溶液進行制備。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．單質(zhì)硅在自然界中主要以游離態(tài)存在、B．常溫常壓下，2.24LSiF4中含有的共價鍵數(shù)目大于0.4NAC．相對于F元素，Si元素更易和O元素結(jié)合D．H2和SiF4在1380K下反應(yīng)制備出單晶硅的反應(yīng)為熵增反應(yīng)8．CaC2O4難溶于水，可用于陶瓷上釉和制備草酸鹽。實驗室模擬以CaSO4為原料制取純凈的CaC2O4的流 程如下。下列說法錯誤的是A．“浸取1”應(yīng)先通NH3再通CO2制備出CaCO3B．“浸取1”時，所得濾液1中濃度最大的陽離子為NHC．“浸取2”時，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3(s)+C2O(aq)＝CaC2O4(s)+CO(aq)D．“系列操作”具體是指蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾9．某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因，實驗結(jié)論錯誤的是A．在探究實驗中控制變量思想可以把復(fù)雜問題簡化為單一問題B．b中亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度使溶液顯酸性C．實驗abc說明SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是HSOD．實驗cd證明氫氧根離子對品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾10．用下列實驗裝置能達到相關(guān)實驗?zāi)康牡氖?1．CO2的有效利用對發(fā)展碳循環(huán)經(jīng)濟產(chǎn)生了巨大的影響。其中利用CO2和H2在一定條件下合成乙醇的 反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH。向2L例性不可變?nèi)萜髦谐淙?molCO2 和3molH2，單位時間內(nèi)測得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．上述反應(yīng)的ΔH＞0B．混合氣體的密度保持不變時，說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)C．c點平衡后，向容器中再充入等量原反應(yīng)氣體，達新平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率 增大D．反應(yīng)從開始到a點需時5min，5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)迷率為0.3mol·L-1·min-l12．對某鈉鹽溶液中部分離子的定性檢驗流程如下。下列分析正確的是已知：溶液中I-會與Cu2＋反應(yīng)生成I2和CuI白色沉淀。A．步驟②操作為過濾，步驟③操作為蒸密B．溶液Y與雙氧水反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-＝I2+2OH-C．檢驗該鈉鹽溶液中含有I-，可直接向該鈉鹽餐液中加人硝酸酸化的硝酸銀溶液D．該鈉鹽溶液中的陰離子與Cu2＋既能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)13．“價一類”二維圖是預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)的重要思維工具。下圖1是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的 對應(yīng)關(guān)系。下列說法正確的是A．A、C和D都可以通過單質(zhì)間化合制得B．C不可用于飲料下業(yè)C．B單質(zhì)的常見形式為S8（結(jié)構(gòu)如圖2）,32gB單質(zhì)含有的共價鍵數(shù)為2NAD．A、C、D、E、F分子內(nèi)均存在共價鍵14．化合物RZ（WY4）2·12X2Y常用作凈水劑。X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加， 且加和為38?元素Y和W可形成WY2化合物且位于回一主族，Z離子半徑為同周期中離子半徑最小 的，R離子與W離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是A．RZ（WY4）2·12X2Y為純凈物，其水溶液顯酸性B．Y與R形成的化合物中只存在離子鍵C．簡單氫化物的沸點高低順序為Y＞R＞W(wǎng)D．離子半徑大小順序為R＞W(wǎng)＞Z＞Y15．用CH3OH、CO2和H2為原料催化制乙酸的反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述不正確的是A．HI是合成乙酸的中間體B．總反應(yīng)的原子利用率達到了80％C．催化劑可加快CO2加氫制乙酸平衡之前的反應(yīng)速率D．生成乙酸的反應(yīng)中若消耗22.4LH2（標(biāo)況下），則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4NA16．丙酸（CH3CH2COOH）是一種一元有機弱酸，可用作酯化劑和增塑劑。室溫下，用1.10mol·L-1NaOH 溶液滴定20mL0.10mol·L-1丙酸溶液，其混合液的pH隨著加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所 示。下列說法正確的是A．室溫下，丙酸的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5B．a(chǎn)、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是c點C．a(chǎn)點溶液中存在c（CH3CH2COOH）＞c(Na+)＞c(CH3CH2COO-)D．d點溶液中存在2c（CH3CH2COOH）+3c(H+)＝с(СH3CH2COO-)+3c(OH-)二、非選擇題：本題共4題，共52分。17．（12分）FeCl，是重要的化工原料，某化學(xué)小組設(shè)計實驗探究不同鈉鹽的陰離子對FeCl3水解平衡的影響是否相同。實驗Ⅰ：配制100mL1mol/L的FeCl3溶液，測得其pH為1.62。實驗Ⅱ：常溫下，用滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL上述FeCl3溶液置于燒杯中，加入0.02mol的NaCl固體，利用數(shù)字化儀器測得溶液pH與時間的關(guān)系如圖1所示。實驗Ⅲ：常溫下，用滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL上述FeCl3溶液置于燒杯中，加入0.01mol的Na2SO4固體，利用數(shù)字化儀器測得溶液pH與時間的關(guān)系如圖2所示。已知：①常溫下，H2SO4的電離常數(shù)為Ka1＝1.0×103,Ka2＝1.0×10-2。②在強酸弱堿鹽溶液中加入強電解質(zhì)溶液中的離子總濃度增大，離子之間的相互牽制作用增強，易水解的陽離子的活性會增強或減弱?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗Ⅰ中配制的FeCl3溶液呈黃色，查閱資料得知是因為生成了少量的Fe（OH）Cl2，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為 。（2）實驗Ⅱ和實驗Ⅲ中量取FeCl3溶液時應(yīng)選用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管；該滴定管使用前必須進行的檢查為 （寫出其中一條即可）。（3）常溫下，對于Na2SO4溶液，下列關(guān)系正確的是 （填選項字母）。?。甤(H+)-c(OH-)＝2c(SO)+c(HSO)-c(Na+)B．2c(Na+)＝c(SO)+c(HSO)C．SO+H3O+HSO+H2O的平衡常數(shù)K＝100D．c(HSO)-c(Η+)＝c(OH-)（4）圖1中10s后溶液的pH下降的主要原因為 。（5）實驗Ⅱ和實驗Ⅲ中，加入NaCl固體和Na2SO4固體的物質(zhì)的量之比為2：1的原因為 。（6）圖2中20s后溶液pH增大的主要原因為 。結(jié)合圖1和圖2得出的實驗結(jié)論：不同的鈉鹽對FeCl3溶液水解平衡的影響是不同的。18．（13分）三氯化硼（BCl3）用途廣泛，可用作有機合成催化劑、硅酸鹽分解助溶劑，還可用于高純硼、氮化硼及有機硼化合物的制取。三氯化硼的沸點為12．5℃、熔點為-107．3℃；BCl3遇水刷烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和鹽酸。實驗室可用氯氣與干燥硼粉反應(yīng)制備三氯化硼，其制備裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的名稱為 。（2）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）有同學(xué)查閱資料后確認(rèn)裝置乙可去掉，該同學(xué)獲得的可靠證據(jù)是 。（4）裝置戊中將U形管置于冰水中的原因是 。（5）H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1＝4．4×10-7、K2＝4．7×10-11，向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液， （填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出，原因是 。（6）該制備裝置還存在設(shè)計缺陷，給出改進措施： 。19．（14分）鉍酸鈉（NaBiO3，相對分子質(zhì)量為280）常用作分析試劑、氧化劑，還用于制藥工業(yè)。它是一種淺黃色至褐色的無定形粉末、工業(yè)上以輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，含少量Cu2S、FeS2、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備鉍酸鈉的流程如下：已知：濾液中含有Bi3+、Fe3+、Cu2+和SOCl--等離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）浸渣的主要成分是 （填化學(xué)式）；提高“酸浸”速率的措施有 （寫出其中一條即可）。（2）“酸浸”時，F(xiàn)eS2參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（3）加入CuO粉末調(diào)節(jié)濾液 pH＝3.7可除去其中的Fe3+，其原因是 。（4）“除銅”過程中，Cu2+先與氨水反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，再溶于氨水生成［Cu(NH3)4]2+。常溫下加入氨水使Cu2+沉淀完全，則所調(diào)節(jié)溶液的pH＝ （計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（已知：Cu2+沉淀完全時的濃度為1.0×10-5mol·L-1,Kap[Cu(OH)2]＝2.0×10-20,1g2＝0.3）（5）已知NaBiO3不溶于冷水，取少量NaBiO3于試管中，加入濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 。從NaBiO3熱溶液中得到NaBiO3晶體的操作依沙為 洗滌、干燥。（6）取上述所制備的NaBiO3產(chǎn)品10.00g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用1．200mol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO，當(dāng)溶液紫紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，即達到滴定終點，重復(fù)此操作2～3次，平均消耗H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為28.00mL，該產(chǎn)品的純度為 ％（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。（已知：NaBiO3+Mn2++H+→Bi3++MnO+Na++H2O,H2C2O4+MnO+H+→CO2↑+Mn2++H2O，兩離子反應(yīng)方程式均未配平）20．（13分）H2、CO、CH4和CH3OH不僅都是重要的能源，也都是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：利用CO2和CH4可合成水煤氣：:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1＝-49.5kJ·mol-1；②CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) ΔH2＝+77.0kJ·mol-1；③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3＝+40.9kJ·mol-1。則ΔH＝ 。為研究溫度對可逆反應(yīng)CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）的影響，起始時在某剛性密閉容器中通入一定量的CH3OH（g），反應(yīng)達到平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。①圖中曲線n表示的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。②A點時，甲醇的轉(zhuǎn)化率是 （計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。③C點時，設(shè)容器的總壓強為pkpa，則C點對應(yīng)溫度下的