二氧化硫性質(zhì)和應(yīng)用(使用)

“空中死神”“天堂的眼淚”酸雨央視記者暗訪福建古田銀耳變白內(nèi)幕

又到了進(jìn)補(bǔ)的季節(jié)，白色的銀耳成了人們餐桌上一道佳品。但中央電視臺(tái)《生活》節(jié)目組的記者在福建、桂林和北京的一些市場(chǎng)發(fā)現(xiàn)，一些看起來非常白而又鮮亮誘人的銀耳竟是經(jīng)過特殊工序處理的。2013年12月16日07時(shí)16分北京市場(chǎng)黃白兩種銀耳對(duì)比中央電視臺(tái)《生活》欄目

丑小鴨白天鵝你知道嗎?

1、酸雨是怎樣形成的？

2、日常生活中不法商販怎樣將食品變的更白、更好看，來牟取暴利呢？

3、我們?nèi)绾蝸肀苊馑嵊辏驼J(rèn)清不法商販的面目呢？二氧化硫的性質(zhì)和作用氣體無色有刺激性有毒－10℃比空氣大易溶于水

狀態(tài)：顏色：氣味：毒性：沸點(diǎn)：密度：溶解度：

1.物理性質(zhì):招氣入鼻法二氧化硫的物理性質(zhì)和空氣的相對(duì)平均分子量對(duì)比如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫易溶于水1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫二氧化硫現(xiàn)象:試管中的水面上升礦泉水瓶癟了結(jié)論：SO2易溶于水SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？SO2與水1.向SO2水溶液加入紫色石蕊試液,現(xiàn)象怎樣?

現(xiàn)象:石蕊溶液變紅結(jié)論:溶液呈酸性SO2+H2O

H2SO3

可逆反應(yīng)（亞硫酸）說明亞硫酸不穩(wěn)定易分解想一想

SO2到底還有哪些化學(xué)性質(zhì)？提示：1、從物質(zhì)分類角度酸性氧化物化合價(jià)從某些用途來看2、從氧化還原反應(yīng)角度3.從特性角度⑴SO2與H2O的反應(yīng):（1）與水反應(yīng)（2）與堿反應(yīng)（3）與堿性氧化物反應(yīng)1.從酸性氧化物角度酸鹽和水鹽SO2+H2O

H2SO3

可逆反應(yīng)（亞硫酸不穩(wěn)定易分解）(與CO2類似)(2)SO2能與堿Ca(OH)2或NaOH反應(yīng)生成鹽和水。SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓

+H2O若SO2過量CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓

+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2現(xiàn)象:

澄清石灰水先變渾濁后變澄清的CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2與澄清石灰水反應(yīng)結(jié)論:(可溶)注意:可以使澄清石灰水變渾濁的氣體除了CO2還有SO2與CO2類似思考：如何鑒別二氧化硫和二氧化碳呢？(3)與堿性氧化物如Na2O、MgO反應(yīng)Na2O+SO2==Na2SO3MgO+SO2==MgSO3較強(qiáng)還原性弱氧化性H2S-2S0SO2+4SO3+61)、弱氧化性SO2+2H2S=3S↓

+2H2O2.從氧化還原反應(yīng)角度弱氧化性較強(qiáng)的還原性先無現(xiàn)象，滴加H2O2有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不溶于稀鹽酸SO2水溶液中加BaCl2溶液，再加

H2O2，再滴稀鹽酸2）較強(qiáng)的還原性書P88實(shí)驗(yàn)3結(jié)論:H2O2+SO2==H2SO4不溶于稀鹽酸BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl小結(jié)：SO2具有較強(qiáng)的還原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、HNO3、H2O2等氧化探究3：SO2的漂白性你能得出什么結(jié)論？3.從特性角度二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)(化合)暫時(shí)性，加熱可復(fù)原原理：實(shí)質(zhì)：效果：范圍：

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色4.SO2具有漂白性注意：SO2能使品紅褪色，是SO2的特征反應(yīng)，常被用來鑒別SO2。特性幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、H2O2SO2木炭原理將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)(化合)物理吸附效果永久性暫時(shí)性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子

不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng).小結(jié):問題探究1：

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?問題探究2：

SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果將二者等物質(zhì)的量混合，有漂白性嗎？分

析！二氧化硫和氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)而HCl和H2SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失

SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4問題探究3：

（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，SO2體現(xiàn)

性；（2)SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn)

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2體現(xiàn)

性。酸漂白還原三、酸雨的形成及防治2SO2+O22SO3催化劑SO3+H2O＝H2SO4硫酸型酸雨的形成SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2

＝2H2SO41）什么是酸雨？2）硫酸型酸雨是怎樣形成的？請(qǐng)用方程式表示出酸雨的形成過程。3）空氣中二氧化硫的來源？PH<5.6的雨水化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉、硫酸的生產(chǎn)1.酸雨的形成2.酸雨的危害①影響水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐漸酸化；③加快了橋梁、雕塑等建筑物的腐蝕速度。（3）酸雨的防治①研究開發(fā)能代替化石燃料的新能源；②對(duì)含硫燃料進(jìn)行預(yù)先脫硫處理；③對(duì)釋放的二氧化硫進(jìn)行處理或回收利用；氫能、太陽能、核能。④提高全民的環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國際合作。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2、既有氧化性，又有還原性1）氧化性SO2+2H2S=3S↓

+2H2O2）還原性：會(huì)被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、HNO3、H2O2等氧化2SO2+O22SO3催化劑二氧化硫SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓

+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)21、具有酸性氧化物的性質(zhì)A、與水反應(yīng)生成酸

SO2+H2OH2SO3B、與堿反應(yīng)生成Ca(OH)2或NaOH鹽和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O會(huì)使石灰水變渾濁又變澄清C、與堿性氧化物Na2O、MgO反應(yīng)生成鹽Na2O+SO2==Na2SO33、漂白性：暫時(shí)性漂白漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、密度比空氣大、易溶于水SO2現(xiàn)象？原因？總結(jié)：下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的方法是[