無機(jī)酸強(qiáng)度變化規(guī)律_第1頁
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13-6無機(jī)酸強(qiáng)度的變化規(guī)律李莉6-1影響無機(jī)酸強(qiáng)度的直接因素酸的分類中心原子與質(zhì)子直接相連的氫化物中心原子與氧直接相連的含氧酸離解（以含氧酸為例）堿式離解酸式離解酸性的強(qiáng)度大小釋放質(zhì)子的難易程度酸式離解O對(duì)質(zhì)子的束縛能力酸性大小X對(duì)質(zhì)子的束縛能力電子密度大小與質(zhì)子相連原子對(duì)其束縛能力電子密度：原子吸引帶正電荷的離子或原子團(tuán)的能力。與質(zhì)子直接相連的原子的電子密度，是決定無機(jī)酸強(qiáng)度的直接因素電子密度負(fù)電荷數(shù)原子半徑

電負(fù)性舉例+-O原子電子密度小大酸性強(qiáng)度大小強(qiáng)弱O原子對(duì)質(zhì)子的引力弱強(qiáng)6-2含氧酸的酸性強(qiáng)弱規(guī)律酸性強(qiáng)弱與質(zhì)子相連原子電子密度與中心原子X電子密度有關(guān)電負(fù)性原子半徑氧化數(shù)原子半徑和氧化數(shù)決定了含氧酸的結(jié)構(gòu)p623電負(fù)性：原子在分子中吸引電子的能力1.含氧酸強(qiáng)度變化規(guī)律A.同一主族B.同一元素不同氧化態(tài)含氧酸氧原子電負(fù)性較大，其可吸引中心原子Cl的電子密度，從而使O-H鍵減弱，酸性增強(qiáng)。C.同周期主族元素最高氧化態(tài)含氧酸電負(fù)性（中心原子、含氧原子個(gè)數(shù)等）小大PK110.02.1-2.0-7弱強(qiáng)2.含氧酸強(qiáng)度的定量表示含氧酸的強(qiáng)度O-H鍵中氧原子電子密度中心原子的狀態(tài)Pauling,L.C.(1901-1994)鮑林(Pauling)半定量規(guī)律鮑林(Pauling)半定量規(guī)律：其一：含氧酸的各級(jí)電離常數(shù)K1，K2，K3…之比為：K1：K2：K3：…=1：10-5：10-10：…或Pka的差值為5。其二：含氧酸K1與非羥基氧原子數(shù)m有如下關(guān)系：含氧酸表示為：m化學(xué)式K1pK10X(OH)n≤10-7>71XO(OH)n約10-2約22XO2(OH)n約103約-33XO3(OH)n約108約-8練習(xí)：1.電負(fù)性：C2

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