離子反應(yīng)第一課時(shí)

關(guān)于離子反應(yīng)第一課時(shí)第一頁，共十九頁，2022年，8月28日探究實(shí)驗(yàn)1１、把碳棒插入盛有氯化鈉固體的燒杯中２、插入盛有熔融的氯化鈉燒杯中３、把碳棒插入氯化鈉水溶液把碳棒放入氯化鈉固體時(shí)燈泡不亮，把氯化鈉加入純水后，燈泡變亮，把碳棒放入熔融的氯化鈉中燈泡變亮.觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：第二頁，共十九頁，2022年，8月28日物質(zhì)導(dǎo)電的原因金屬導(dǎo)電的原因溶液導(dǎo)電的原因碳棒插入純水和氯化鈉固體燈泡均不亮原因可能是氯化鈉固體加入水中燈泡變亮的原因可能是有自由移動(dòng)的帶電的粒子有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子溶液中有能自由移動(dòng)的離子回憶與猜想：氯化鈉溶于水后在水的作用下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子沒有離子？有離子但不能自由移動(dòng)？自由移動(dòng)的離子濃度太小？第三頁，共十九頁，2022年，8月28日氯化鈉固體中有離子但不能自由移動(dòng)氯化鈉溶于水后在水的作用下能離解成自由移動(dòng)的離子電離的概念物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子過程叫電離第四頁，共十九頁，2022年，8月28日非電解質(zhì):電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物常見的電解質(zhì):酸堿鹽常見非電解質(zhì):NH3CO2SO2

大部分有機(jī)物判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)注意的問題:①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對化合物而言，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②化合物在熔化或溶解于水時(shí)能否導(dǎo)電，是判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。但有些物質(zhì)其水溶液雖能導(dǎo)電但本身并不是電解質(zhì)。如NH3、SO2溶于水均能導(dǎo)電，但并不是它們本身能電離出自由離子，而是它們與H2O反應(yīng)的生成物NH3·H2O、H2SO3電離出離子而導(dǎo)電，所以NH3和SO2都不是電解質(zhì)。第五頁，共十九頁，2022年，8月28日判斷正誤：1、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)2、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)3、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)4、把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)5、BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)6、電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)XXXXXX物質(zhì)能否導(dǎo)電并不是判斷是否電解質(zhì)的根據(jù)要根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離進(jìn)行判斷！第六頁，共十九頁，2022年，8月28日注意:共價(jià)化合物類的電解質(zhì)只在水溶液中能導(dǎo)電。如HClH2SO4HNO3只有在水溶液中才能導(dǎo)電。強(qiáng)調(diào):NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na+和HSO4-；而在水溶液中能電離出Na+、H+和SO42-。第七頁，共十九頁，2022年，8月28日觀察相同體積相同物質(zhì)的量濃度的一些電解質(zhì)溶(NaOH,HCI,NH3.H2O,NaCI,CH3COOH)的導(dǎo)電情況從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看氨水和醋酸的導(dǎo)電能力弱于鹽酸,氯化鈉和氫氧化鈉的，這是為什么呢？是因?yàn)樗鼈兊碾婋x程度不同強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類依據(jù)第八頁，共十九頁，2022年，8月28日化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)(酸堿鹽)(非金屬氧化物大部分有機(jī)物)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)根據(jù)是否電離根據(jù)電離程度在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)酸如強(qiáng)堿如大多數(shù)鹽如弱酸如弱堿如水HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClBaSO4H2CO3H2SO3NH3·H2OFe(OH)3第九頁，共十九頁，2022年，8月28日如何用化學(xué)用語將氯化鈉離解成自由移動(dòng)離子的過程表示出來?電離方程式NaClNa+＋Cl-

化學(xué)式離子符號(hào)1、硫酸硝酸鹽酸試寫出下列物質(zhì)的電離方程式2、氫氧化鉀氫氧化鋇3、硫酸銅氯化鋇硝酸鈣第十頁，共十九頁，2022年，8月28日硫酸硝酸鹽酸的電離方程式H2SO4

2H+

＋SO42-

HNO3

H+

＋NO3-HClH+

＋Cl-酸的定義：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物電離后的共同特點(diǎn)是：生成的陽離子只有氫離子寫出NaHSO4的電離方程式，判斷它是否是酸NaHSO4Na+＋H+＋SO42-電離出的陽離子有氫離子和鈉離子，不是酸第十一頁，共十九頁，2022年，8月28日氫氧化鉀氫氧化鋇的電離方程式:KOHK+＋OH-Ba(OH)2

Ba2+＋2OH-電離后的共同特點(diǎn)是什么?生成的陰離子只有氫氧根離子堿的定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。命名為“氫氧化某”對照酸的定義,請同學(xué)們嘗試給堿下定義第十二頁，共十九頁，2022年，8月28日硫酸銅氯化鋇硝酸鈣的電離方程式：CuSO4Cu2+＋SO42-BaCl2Ba2+＋2Cl-Ca(NO3)2Ca2+＋2NO3-鹽的定義：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物你能給出鹽的定義嗎？第十三頁，共十九頁，2022年，8月28日告訴你個(gè)秘密弱電解質(zhì)的電離不完全，書寫離子方程式時(shí)不用等號(hào)用如：NH3·H2ONH4++OH-多元弱酸的電離是分級(jí)電離的，電離方程式要分級(jí)書寫,而且一級(jí)電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離如H2CO3的電離方程式為H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-不能寫成H2CO3=2H++CO32-第十四頁，共十九頁，2022年，8月28日我們學(xué)了些什么?電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、電離方程式的書寫、酸、堿、鹽的定義，你都記住了嗎？第十五頁，共十九頁，2022年，8月28日電離方程式的書寫練習(xí)：（1）強(qiáng)電解質(zhì)——完全電離（2）弱電解質(zhì)——部分電離練習(xí)：下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的寫出電離方程式：H2SO3、HClO、Cl2、CH3COOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2、NH3、

NH3·H2O、

KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、H2O、KMnO4、H2SO4、AgNO3、NaHSO4、NaHCO3、第十六頁，共十九頁，2022年，8月28日寫出下列物質(zhì)的電離方程式：①H2SO4

、②

HClO、③Ba(OH)2④Cu(OH)2⑤

NH3·H2O、

⑥KMnO4

、⑦CaCO3⑧NaHSO4⑨NaHCO3

⑩H2O①H2SO42H++SO42-②HClOH++ClO-③Ba(OH)2Ba2++2OH-④Cu(OH)2Cu2++2OH-⑤NH3·H2ONH4++OH-⑥KMnO4K++MnO4-⑦CaCO3