《物質(zhì)的分類》試卷 省賽一等獎(jiǎng)

《物質(zhì)的分類》試卷一、選擇題1.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（）化學(xué)式電離常數(shù)CH3COOHK=×10﹣5HCNK=×10﹣10H2CO3K1=×10﹣7，K2=×10﹣11A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣2.下列離子方程式正確的是（）A．氫氧化鋇與稀硫酸混合：SO42﹣+H++OH﹣+Ba2+=H2O+BaSO4↓B．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓D．氧化銅與鹽酸反應(yīng)O2﹣+2H+=H2O3．.Fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同．已知HNO3做氧化劑時(shí)，恰好把Fe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成（）A．NH4+B．N2OC．NOD．NO24.下列電離方程式，書寫正確的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．Na2CO3=2Na++CO32﹣C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣D．KMnO4=K++Mn7++4O2﹣5.甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說法中正確的是（）A．甲一定是Ca（OH）2溶液B．乙一定是KNO3溶液C．丙不可能是Na2CO3溶液D．丁只能是鹽酸6.已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物質(zhì)氧化性順序由強(qiáng)到弱排列正確的是（）A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣7.下列敘述與膠體無關(guān)的是（）A．膠體分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9m～10﹣7B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線C．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀8.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是（）A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑9.下列離子方程式中，正確的是（）A．稀H2SO4滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．MgO和稀HCl混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．銅片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀HCl滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑10.下列正確的敘述有（）①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．①②③⑤B．②③⑤C．②③D．全部二、非選擇題11.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是（l）寫出FeCl3的電離方程式：，（2）寫出NaHCO3（aq）與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：，（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入溶液，繼續(xù)煮沸至，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為．②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做．③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做．12..某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個(gè)主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：為了鑒別上述化臺(tái)物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；@進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、c為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鎖溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀：⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：(1)寫出B、D的化擎式：B________，D________。(2)將含ImolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸于，僅得到一種化臺(tái)物，該化合物的化學(xué)式為_____________.(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為________________。(4)C常用作凈水劑，用離子方程式和適當(dāng)文字說明其凈水原理_____________。(5)若向含溶質(zhì)lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為______________g。13.（1）下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種分類法的角度分析與其他四種不同，請(qǐng)找出該物質(zhì)，并說明理由．[例如Fe、S、C、P：Fe（金屬）]①CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、K2CO3；②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2．這種分類法是．（2）乙醇鈉（C2H5ONa）能溶于乙醇，將乙醇鈉固體從其乙醇溶液中提取出來的方法是；除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì)，主要操作步驟是．（3）配制濃度為1：5（98%的濃硫酸和水的體積比）的稀硫酸，需要用到的玻璃儀器有．（4）臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3+2KI+H2O═O2+2KOH+I2其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是，若有氧氣生成，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為．參考答案1．.D考點(diǎn)：離子共存問題．分析：根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．碳酸的酸性大于HCN，二者能夠反應(yīng)生成碳酸氫根離子和HCN；B．醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能夠與碳酸氫根離子、碳酸根離子、CN﹣反應(yīng)；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子；D．四種粒子之間不發(fā)生反應(yīng)．解答：解：根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN﹣能夠反應(yīng)生成HCO3﹣和HCN，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能夠與HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN與CO32﹣反應(yīng)生成HCO3﹣，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查粒子共存的判斷，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷酸性強(qiáng)弱為解答關(guān)鍵，注意明確酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．2．.B解：A．氫氧化鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為SO42﹣+2H++2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故B正確；C．石灰乳寫化學(xué)式，離子方程式為Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3+2OH﹣，故C錯(cuò)誤；D．氧化物寫化學(xué)式，離子方程式為CuO+2H+=H2O+Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選B．3．B解：設(shè)硝酸被還原到的產(chǎn)物中，N元素的價(jià)態(tài)是x，則根據(jù)反應(yīng)中得失電子守恒：×（2﹣0）=×（5﹣x），解得x=1，所以硝酸被還原到的產(chǎn)物中，N元素的價(jià)態(tài)是+1價(jià)，應(yīng)該是N2O．故選B．4．AB解：A．A12（S04）3═2A13++3S042﹣，電荷守恒、離子符號(hào)正確，所以電離方程式書寫正確，故A正確；B．碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故B正確；C．離子符號(hào)書寫時(shí)數(shù)字寫在正負(fù)號(hào)的前面，正確的離子方程式為：Mg（NO3）2=Mg2++2NO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開，高錳酸根不能分，正確為：KMnO4=K++MnO4﹣，故D錯(cuò)誤；故選AB．解：A、甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)，退單乙一定為KNO3溶液，故B正確；C、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中，任意一種都會(huì)和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)所以，丙可能為Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)C分析，丁可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種，故D錯(cuò)誤；故選B．解：①反應(yīng)2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣，氧化劑為Cl2，還原劑為BrO3﹣，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為IO3﹣，所以氧化性Cl2＞IO3﹣；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O，氧化劑為ClO3﹣，氧化產(chǎn)物為Cl2，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2；所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故選B．解：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小，直徑在10﹣9m～10﹣7B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線，這是丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體的性質(zhì)，故B正確；C．膠體微粒具有較大的表面積，具有吸附作用，能吸附陽離子或陰離子，故C正確；D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D．解：A、反應(yīng)NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價(jià)從+3價(jià)降為0價(jià)，NaNO2B、反應(yīng)NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=3，即每生成1molN2C、NH4C1中的氮元素化合價(jià)從﹣3價(jià)升為0價(jià)，所以NH4D、反應(yīng)NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價(jià)從+3價(jià)降為0價(jià)，NH4故選A．解：A．銅為不活潑金屬，不能置換出氫氣，故A錯(cuò)誤；B．MgO和稀HCl反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正確；C．電荷不守恒，應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．稀HCl滴在石灰石上，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯(cuò)誤．故選B．10．C考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；②化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；③碘溶于酒精，得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體；④金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；⑤單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．解答：解：①酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故NO2不是酸性氧化物，故①錯(cuò)誤；②化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，Ca（HCO3）2可由化合反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2制得，F(xiàn)e（OH）3可由化合反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3制得，F(xiàn)eCl2可由化合反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，故②正確；③碘溶于酒精，得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體，故③正確；④金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物，故④錯(cuò)誤；⑤單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故氯氣不是非電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性氧化物和非金屬氧化物的關(guān)系、溶液和膠體的制得以及離子化合物的概念，難度不大．11.②④⑦；①⑧；（1）FeCl3═Fe3++3Cl﹣；（2）HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；（3）①飽和FeCl3溶液；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl；②SO42﹣；膠體的聚沉；③丁達(dá)爾效應(yīng)；解：②④⑦在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；①的水溶液能電離出陰陽離子的是碳酸，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，⑧蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在，所以其水溶液或熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；故答案為：②④⑦；①⑧；（1）FeCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為FeCl3═Fe3++3Cl﹣，故答案為：FeCl3═Fe3++3Cl﹣；（2）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；（3）①Fe（OH）3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，故答案為：飽和FeCl3溶液；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl；②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案為：SO42﹣；膠體的聚沉；③膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此可以區(qū)分膠體和溶液，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線的散射作用形成的，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；12.（1）KNO3CuSO