2011級(jí)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一課時(shí)

高二化學(xué)組第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化1能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能：活化分子比普通分子所多出的那部分能量。能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞——有效碰撞活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎?反應(yīng)熱具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化能的大小一般意味著反應(yīng)發(fā)生的難易，活化能的大小不影響反應(yīng)前后的能量變化2一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷的過(guò)程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量3能量變化熱能電能光能當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)新物質(zhì)生成知識(shí)回顧4常見(jiàn)放熱反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)燃燒反應(yīng)中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)金屬與酸或水的反應(yīng)常見(jiàn)吸熱反應(yīng)CO2+C=2COC+H2O=CO+H2大多數(shù)分解反應(yīng)鹽的水解反應(yīng)多數(shù)銨鹽與堿反應(yīng)C為還原劑的反應(yīng)物質(zhì)的緩慢氧化5化學(xué)鍵與物質(zhì)本身能量的關(guān)系

鍵能越大↓

破壞化學(xué)鍵越難該物質(zhì)越穩(wěn)定→物質(zhì)本身的能量越低↑跟蹤練習(xí)：第10題6一、反應(yīng)熱定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量,都可以熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來(lái)表述,叫做反應(yīng)熱。焓變：恒壓條件下的反應(yīng)熱又稱為焓變。單位：kJ/mol或kJ·mol-1符號(hào)：ΔH（焓變）7體系能量釋放給環(huán)境而自身能量降低－反應(yīng)熱的表示方法：ΔH<0，ΔH為“－”放熱反應(yīng)——ΔH>0，ΔH為“＋”(注："+"不可省略）吸熱反應(yīng)——體系從環(huán)境吸收能量而自身能量升高－8☆從宏觀物質(zhì)具有的能量考慮放熱反應(yīng)：E生

<E反吸熱反應(yīng)：

E生>E反能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物ΔH＜0放出熱量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物ΔH＞0吸收熱量?H＝∑E（生成物）－∑E（反應(yīng)物）——定性比較9反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂生成物分子新化學(xué)鍵形成吸收能量放出能量舊鍵斷裂吸收能量≠新鍵形成放出能量能量變化☆從微觀角度去考慮：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)?H＝E（斷鍵吸收）－E（成鍵釋放）定量計(jì)算：10觀察下列示意圖：假想的中間物質(zhì)斷鍵斷鍵成鍵成鍵實(shí)驗(yàn)測(cè)得1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)放出184.6kJ的熱量，從微觀角度應(yīng)如何解釋？化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量=化學(xué)鍵形成時(shí)放出的總能量=679kJ862kJ反應(yīng)中熱量變化的計(jì)算：E=862kJ—679kJ=183kJ11H—H鍵、N－H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol