2022-2023學(xué)年天津市八校聯(lián)考高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page1414頁，共=sectionpages1414頁試卷第=page1313頁，共=sectionpages1414頁天津市八校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．2022年9月17日，航天員蔡旭哲、陳冬從問天實(shí)驗(yàn)艙成功出艙，兩名出艙航天員相互配合開展艙外助力手柄安裝等作業(yè)。下列說法正確的是A．艙外助力手柄由合金制成，該手柄材料屬于化合物B．問天實(shí)驗(yàn)艙使用了石墨烯導(dǎo)熱索技術(shù)，石墨烯屬于新型無機(jī)非金屬材料C．問天實(shí)驗(yàn)艙上的太陽能電池板主要材料是高純度二氧化硅D．輕質(zhì)納米真空絕熱板應(yīng)用于艙內(nèi)低溫實(shí)驗(yàn)保冷設(shè)備，該絕熱板為膠體【答案】B【詳解】A．合金是混合物，不是化合物，A錯(cuò)誤；B．石墨烯是由碳元素形成的碳單質(zhì)，屬于新型無機(jī)非金屬材料，B正確；C．太陽能電池板的主要材料為晶體硅而不是二氧化硅，C錯(cuò)誤；D．輕質(zhì)納米真空絕熱板不屬于膠體，D錯(cuò)誤；故答案選B。2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NB．中子數(shù)為19的硫原子：SC．基態(tài)氮原子價(jià)電子的軌道表示式：D．CO2的電子式：【答案】A【詳解】A．結(jié)構(gòu)式是指用一根“—”表示一對(duì)共用電子的式子，故N2的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，A正確；B．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為19的硫原子表示為：S，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)洪特規(guī)則可知，當(dāng)電子進(jìn)入同一能級(jí)不同軌道時(shí)總是優(yōu)先進(jìn)入不同的軌道且自旋方向相同，故基態(tài)氮原子價(jià)電子的軌道表示式為：，C錯(cuò)誤；D．CO2的電子式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：A。3．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是A．H2、D2、T2互為同位素B．同素異形體：臭氧、氧氣、OC．非電解質(zhì)：乙醇、二氧化碳、SO3、葡萄糖D．化合物：冰水混合物、燒堿、75%醫(yī)用酒精、石膏【答案】C【詳解】A．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素不同原子的互稱，選項(xiàng)中各物質(zhì)是分子，A錯(cuò)誤；B．同素異形體一定是單質(zhì)，不是單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，選項(xiàng)中的物質(zhì)都屬于非電解質(zhì)，C正確；D．75%醫(yī)用酒精屬于混合物并不是化合物，D錯(cuò)誤；故答案選C。4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液中：Al3+、Fe3+、SO、ClOB．加入鋁粉生成H2的溶液中：Na+、HCO、NO、NHC．無色溶液中：K+、SO、MnO、Na+D．pH=1的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO【答案】D【詳解】A．Al3+、Fe3+水解呈酸性不可能呈中性，A不符合；B．加入鋁粉生成H2，溶液既可以顯酸性也可以顯堿性，在酸性和堿性條件下都不共存，在堿性條件下不共存，B不符合；C．在溶液中顯紫色，C不符合；D．pH=1溶液顯酸性，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，D符合；故答案為：D。5．下列說法中正確的是A．HCl的形成過程為B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．共價(jià)化合物H2O2只含共價(jià)鍵，離子化合物Na2O2只含離子鍵D．H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)【答案】D【詳解】A．HCl是共價(jià)化合物，HCl的電子式書寫錯(cuò)誤，HCl的形成過程為，A錯(cuò)誤；B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，比如NH4Cl，是離子化合物，B錯(cuò)誤；C．共價(jià)化合物H2O2只含共價(jià)鍵，離子化合物Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．H2O和H2S都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子晶體的沸點(diǎn)越高，但是H2O分子間存在氫鍵，使得H2O的沸點(diǎn)高于H2S，D正確；故選D。6．下列實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中都正確的是A．用①做NaCl溶液的焰色試驗(yàn)，火焰呈紫色 B．用②裝置吸收氯化氫氣體，并防止倒吸C．用③裝置稀釋濃硫酸 D．用④裝置除去中的HCl【答案】B【詳解】A．鈉的焰色為黃色，用①做KCl溶液的焰色試驗(yàn)，火焰呈紫色，A錯(cuò)誤；B．HCl極易溶于水，用②裝置既能充分吸收HCl，又能防止倒吸，B正確；C．稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．除去CO2中的雜質(zhì)HCl氣體，應(yīng)該使用飽和NaHCO3溶液，不能用飽和Na2CO3溶液，D錯(cuò)誤；故選B。7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的數(shù)目為NAC．7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAD．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA【答案】C【詳解】A．D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g重水的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)小于10NA，A錯(cuò)誤；B．選項(xiàng)中并未說明MgCl2的體積，無法得知其物質(zhì)的量，則無法確定氯離子的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)Na2O2與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，7.8gNa2O2物質(zhì)的量為0.1mol，與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C正確；D．2molNO與1molO2反應(yīng)生成2molNO2，NO2可轉(zhuǎn)化為N2O4，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，容器中含有的分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤；故答案選C。8．下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)NaHCO3溶液、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，則可用Fe除去FeCl2溶液中的FeCl3，但反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合；B．氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾所得的氫氧化鎂沉淀，可溶于鹽酸，兩個(gè)反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)、屬于非氧化還原反應(yīng)，提純方法正確、B符合；C．氯氣與水反應(yīng)：，鹽酸能和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)、則氯氣會(huì)被消耗，提純方法錯(cuò)誤，C不符合；D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，用水除去一氧化氮中的二氧化氮、并可用氯化鈣固體干燥NO、提純方法正確，但發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，D不符合；答案選B。9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-B．向澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OC．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O【答案】B【詳解】A．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，則還原性Fe2+＞Br-，向FeBr2溶液中通入少量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A錯(cuò)誤；B．向澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液，發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3和水，離子方程式為：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，B正確；C．醋酸為弱酸，保留化學(xué)式，用醋酸除去水垢，離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C錯(cuò)誤；D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性，采用“以少定多”法，可設(shè)Ba(OH)2為1mol，需加入NaHSO42mol，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；故選B。10．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A．F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次減弱B．通入CO2可增強(qiáng)漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增強(qiáng)漂白粉溶液漂白性（不考慮SO2溶解）C．Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解；Fe(OH)3受熱也易分解D．Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2；Li在空氣中燃燒也會(huì)生成Li2O2【答案】C【詳解】A．酸性與非金屬性的關(guān)系是非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氫化物不是最高價(jià)，故錯(cuò)誤；B．SO2具有還原性，次氯酸能把SO2氧化成，本身被還原成Cl－，故錯(cuò)誤；C．鐵的活動(dòng)性位于鋁和銅之間，符合規(guī)律，故正確；D．Li在氧氣中反應(yīng)只能生成Li2O，故錯(cuò)誤。答案選C。11．對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是A．二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒B．常溫下，濃硝酸可以用鐵制器皿貯存，說明鐵與濃硝酸不反應(yīng)C．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃a(ClO)2與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)【答案】B【詳解】A．二氧化氯具有氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，故可用于自來水的殺菌消毒，A正確；B．常溫下，鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化是一種化學(xué)變化，故濃硝酸可以用鐵制器皿貯存，并不是由于鐵與濃硝酸不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氨氣易液化且液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃a(ClO)2與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，D正確；故答案為：B。12．用如圖裝置制取氣體(圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。利用下列方案可得到干燥、純凈氣體的是選項(xiàng)制備氣體abcdA濃鹽酸NaOH溶液堿石灰B濃氨水CaO固體NaOHCNO稀硝酸CuD稀硝酸ZnNaOH溶液無水A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．濃鹽酸與共熱可制備，但NaOH溶液會(huì)與反應(yīng)，應(yīng)選用飽和食鹽水除雜，故A錯(cuò)誤；B．極易溶于水，不能通入水中，故B錯(cuò)誤；C．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，NO難溶于水，且不與反應(yīng)，故可以用水除雜，用干燥，故C正確；D．稀硝酸與Zn反應(yīng)生成NO，不生成，故D錯(cuò)誤；故選C。二、元素或物質(zhì)推斷題13．I.表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質(zhì)：元素編號(hào)abcde電負(fù)性3.02.5X1.50.9主要化合價(jià)-1，+7-2，+6-3，+5+3+1請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)寫出基態(tài)a原子的價(jià)層電子排布式：____。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))_____。(3)a、b、c三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)_____。(4)d、e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____。(5)表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是(寫元素符號(hào))____。II.硒(34Se)是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與氧同族。(6)Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為____。(7)下列說法合理的是____。a.SeO2既有氧化性又有還原性

b.沸點(diǎn)：H2O＜H2S＜H2Sec.熱穩(wěn)定性：H2Se＜HCl＜H2S

d.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4【答案】(1)3s23p5(2)Na(3)HCl＞H2S＞PH3(4)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(5)Na<Al<S<P<Cl(6)(7)ad【分析】同周期短周期元素中，a有+7、-1價(jià)，為ⅦA族元素，a是Cl元素，b有-2、+6價(jià)，處于VIA族，b為S元素，c有-3、+5價(jià)，處于VA族，故c為P元素，d只有+3價(jià)，為ⅢA族元素，所以d是Al元素，e最高正價(jià)為+1，處于IA族，故e為Na，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）氯原子價(jià)電子排布式為3s23p5，故答案為：3s23p5；（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑最大的是Na；（3）a為Cl、b為S、c為P，同周期非金屬性增強(qiáng)，形成的氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：HCl＞H2S＞PH3，故答案為：HCl＞H2S＞PH3；（4）d、e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)是氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；（5）上表中五種元素是同周期元素，同周期第一電離能依次增大趨勢(shì)，第ⅡA、ⅤA主族元素原子第一電離能電能大于同周期相鄰元素原子，五種元素的第一電離能由小到大的順序是：Na<Al<S<P<Cl，故答案為：Na<Al<S<P<Cl；（6）Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為；（7）a.SeO2中Se是+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，正確；b.水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，沸點(diǎn)：H2S＜H2Se＜H2O，錯(cuò)誤；c.非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：H2Se＜H2S＜HCl，錯(cuò)誤；d.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4，正確；答案選ad。三、填空題14．很多消毒劑都是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行消毒殺菌，如常見的“84”消毒液(有效成分是NaClO)、雙氧水、二氧化氯、高鐵酸鈉等?；卮鹣铝袉栴}。(1)NaClO的電子式為____。某“84”消毒液的密度為1.49g?cm-3，NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；則c(NaClO)=____?！?4”消毒液在存放過程中會(huì)變質(zhì)，向淀粉碘化鉀試紙上滴加1~2滴“84”消毒液，若試紙____，則說明“84”消毒液沒有完全變質(zhì)。(2)雙氧水有綠色消毒劑之稱，這是因?yàn)開___?！?4”消毒液與雙氧水混合會(huì)產(chǎn)生一種常見的無色無味氣體，且消毒能力會(huì)嚴(yán)重降低，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。(3)二氧化氯(ClO2)是一種高效、低毒的消毒劑，其在消毒殺菌過程中會(huì)產(chǎn)生ClO，需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去，下列試劑可將ClO2轉(zhuǎn)化為Cl-的是____(填標(biāo)號(hào))。A．Cl2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．FeSO4(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)不僅可以消毒，還可以凈水，凈水過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8NaOH，該反應(yīng)中被氧化的元素是____。證明有膠體生成的簡單方法是____?！敬鸢浮?1)

2mol?L-1

先變藍(lán)色后褪色(2)

雙氧水作氧化劑時(shí)，還原產(chǎn)物為水，不會(huì)造成環(huán)境污染

H2O2+ClO-=H2O+Cl-+O2↑(3)D(4)

氧或O

丁達(dá)爾效應(yīng)或者讓一束光通過(用紅色激光筆照射)制得的液體，從側(cè)面能觀察到一條光亮的“通路”，說明有膠體生成【詳解】（1）NaClO的電子式為：，1L“84”消毒液中NaClO質(zhì)量為：，NaClO物質(zhì)的量為：，則該溶液濃度為：。NaClO具有強(qiáng)氧化性，可把淀粉碘化鉀試紙中的I-氧化成I2而使試紙變藍(lán)色，NaClO還能把I2氧化而使試紙褪色。若試紙先變藍(lán)色后褪色，說明“84”消毒液沒有完全變質(zhì)。（2）雙氧水稱為綠色消毒劑，是因?yàn)橄具^程中雙氧水作氧化劑，還原產(chǎn)物為水，不會(huì)造成環(huán)境污染。反應(yīng)生成無色無味的氣體是O2，說明反應(yīng)時(shí)雙氧水作還原劑，NaClO作氧化劑，反應(yīng)的離子方程式為：。（3）ClO2轉(zhuǎn)化為Cl-，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑才可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選D。（4）反應(yīng)中被氧化的元素化合價(jià)升高，因此是O元素。證明膠體的簡單方法是應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)或者讓一束光通過(用紅色激光筆照射)制得的液體，從側(cè)面能觀察到一條光亮的“通路”，說明有膠體生成。15．I.回答下列問題：(1)有下列反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；在Cu2+、Fe2+、Fe3+中，其氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開___。(2)根據(jù)反應(yīng)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列問題：①反應(yīng)中n(還原劑)：n(氧化劑)=____。②該反應(yīng)中鹽酸的作用是____(填字母)。A．只氧化性

B．只有酸性

C．只有還原性

D．有氧化性也有酸性

E.有還原性也有酸性③在方程式上用單線橋表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O④配平方程式：____。______MnO+______C2O+______H+=______Mn2++______CO2↑+______H2OII.有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。(3)在101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問題。①氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。②若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H－O鍵能為463kJ?mol-1，O=O鍵能為498kJ?mol-1，計(jì)算H－H鍵能為____kJ?mol-1。(4)氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)

△H1=-74.5kJ?mol-1；Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)

△H2=-64.4kJ?mol-1；Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)

△H3。則△H3=____kJ?mol-1。【答案】(1)Fe3+＞Cu2+＞Fe2+(2)

2：1

E

2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(3)

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1

436(4)+84.6【詳解】（1）氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，Cu2+＞Fe2+，F(xiàn)e3+＞Cu2+；故答案為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。（2）①M(fèi)n化合價(jià)由+4降低到+2作氧化劑，Cl化合價(jià)由-1升高到0作還原劑，則n(還原劑)：n(氧化劑)=2：1；故答案為：2：1。②該反應(yīng)中有4個(gè)HCl參與反應(yīng)，其中2個(gè)HCl化合價(jià)升高作還原劑，2個(gè)HCl化合價(jià)不變體現(xiàn)酸的同性；故答案為：E。③根據(jù)單線橋原則，表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目故答案為：。④根據(jù)得失電子守恒，Mn由+7降低+2，C由+3升高到+4，需要有10個(gè)C原子反應(yīng)，1個(gè)Mn原子反應(yīng)，則有方程式：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故答案為：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（3）①根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則，H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1故答案為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1。②設(shè)H-H鍵能為x，則有關(guān)系式x，x=436kJ/mol；故答案為：436（4）③=②-2①，△H3=-64.4kJ?mol-1-2（-74.5kJ?mol-1）=+84.6kJ?mol-1故答案為：+84.6四、實(shí)驗(yàn)題16．I.某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)。(夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))已知：①SO2氣體能使品紅溶液褪色，這是SO2漂白性的表現(xiàn)；②在含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，反應(yīng)混合液立刻變成了血紅色，而Fe2+遇KSCN溶液不顯色。實(shí)驗(yàn)開始前，先打開活塞K通一段時(shí)間N2。關(guān)閉活塞K后，向A中滴加一定量的濃硫酸，加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器a的名稱是____。實(shí)驗(yàn)開始前，先通一段時(shí)間N2的目的是____。(2)加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，說明有____(填化學(xué)式)生成。再取出A中反應(yīng)后的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，濃硫酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(3)C裝置中____(填“有”或“無”)沉淀生成。D中溶液紫色褪去，體現(xiàn)氣體產(chǎn)物的____性(填“氧化”、“還原”或“漂白性”)。(4)E裝置的作用是____。(用離子方程式表示)II.硫有多種化合物，如H2S、COS(羰基硫)、SO2等，它們對(duì)環(huán)境均有一定的影響。(5)COS(羰基硫，其中硫?yàn)?2價(jià))燃燒時(shí)有SO2生成，其原理為：2COS+3O22CO2+2SO2。若有60gCOS(羰基硫)參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為__