名師課件：高中化學(xué)人教版 選擇性必修 第一冊(cè) 離子反應(yīng)

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)通過分析電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。理解離子方程式的概念和意義，掌握離子方程式的書寫。教學(xué)目標(biāo):實(shí)驗(yàn)1-3現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液的離子混合后溶液中的離子Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-產(chǎn)生白色沉淀Na+SO42-Ba2+Cl-Na+Cl-【實(shí)驗(yàn)】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液BaSO4↓

電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)：Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+Cl-SO42-BaSO4↓Cl-Na+離子濃度減小反應(yīng)物中的某些離子濃度減小。離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：2、離子反應(yīng)的條件：CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

溶液混合前CuSO4NaOHCu2+Na+OH-SO42-混合后Cu(OH)2↓SO42-Na+離子濃度減?。涸谌芤褐校瑑煞N化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。電解質(zhì)交換離子屬于離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2、離子反應(yīng)的條件：2、離子方程式：離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+Cl-SO42-BaSO4↓Cl-Na+CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

溶液混合前CuSO4NaOHCu2+Na+OH-SO42-混合后Cu(OH)2↓SO42-Na+☆離子方程式的書寫步驟：①寫：正確寫出化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆成離子形式（關(guān)鍵）2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-③刪：等量刪去兩邊相同的離子（途徑）2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-④查：根據(jù)方程式兩邊元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,化學(xué)計(jì)量數(shù)是否約成最簡整數(shù)比（保證）2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓3、離子方程式的書寫步驟：（1）“寫”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。檢查方程式的原子和電荷是否守恒。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）“拆”：把在水中主要以離子形式存在的物質(zhì)拆成離子形式。(3)“刪”：(4)“查”：單質(zhì)、氣體、氧化物、非電解質(zhì)、水、弱酸、弱堿、難溶的鹽。拆成離子形式的：(易溶且易電離的物質(zhì))

①強(qiáng)酸:H2SO4

、HCl、HNO3②強(qiáng)堿:NaOHKOHBa(OH)2說明:Ca(OH)2微溶于水,當(dāng)其做反應(yīng)物時(shí)拆成離子形式，當(dāng)其做生成物時(shí)寫成沉淀。③可溶性鹽:鉀鹽,鈉鹽,氨鹽,硝酸鹽(熟記溶解度表P120)不拆：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O

離子方程式可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。但不能表示同一類型中所有的反應(yīng)練一練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)；2H++CO32-==H2O+CO2↑2、硫酸鈉與硝酸鋇溶液反應(yīng)；SO42-+Ba2+==BaSO4↓3、稀鹽酸與石灰石反應(yīng)；2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑4、稀硫酸與三氧化二鐵反應(yīng)。6H++Fe2O3==2Fe3++3H2O離子共存問題：什么樣的離子不能同時(shí)存在？⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成NH3·H2O；H+與OH-生成水注意題目限定條件（1）

溶液無色透明時(shí)，則不能有有色離子

（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）（2）

強(qiáng)酸性溶液中不存在能與H+反應(yīng)的離子。（H+

和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-）（3）

強(qiáng)堿性溶液中不存在能與OH-反應(yīng)的離子。（OH-和弱堿根如NH4+、Mg2+、Ag+、HCO3-、H+、HS-等）（4）

既不能跟H+又不能跟OH-大量共存所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等）。判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3

·H2O生成弱酸H2CO3能大量共存小試牛刀【練習(xí)】下列離子方程式正確的是（）A.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H++OH-=H2OD難溶物拆分不合理不符合反應(yīng)事實(shí)還存在Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓遺漏反應(yīng)Fe2+鋁和硝酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3++Cu電荷不守恒2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

配比不當(dāng)2H++SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O……《全優(yōu)課堂》P152離子方程式的正誤判斷小試牛刀【練習(xí)】下列離子在溶液中能大量共存的是(

)

A.NH4+、K+、OH-、Cl-B.H+、Ag+、NO3-、SO42-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.H+

、K+、CO32-、SO42-離子共存的判斷會(huì)反應(yīng)不共存

C“無色溶液”“強(qiáng)酸性溶液”“強(qiáng)堿性溶液”……另，特別注意題干信息《全優(yōu)課堂》P16

深化理解12廣泛存在的離子反應(yīng)治療胃酸過多泡沫滅火器美麗的鐘乳石污水的處理完成下列反應(yīng)的離子方程式，由此你能得出什么結(jié)論嗎？⑴HCl＋NaOH⑵HCl＋KOH⑶H2SO4＋NaOH⑷H2SO4＋KOH【思考與討論】⑴H+＋OH-=H2O⑵H+＋OH-=H2O⑶H+＋OH-=H2O⑷H+＋OH