2023年高三第一次月考

沂水二中高三年級化學(xué)第一次月考試題一、選擇題〔本大題共20個(gè)小題，每題3分，共60分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求的〕1、2023年冬天，包括臨沂在內(nèi)的多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。以下有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關(guān)系C．持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞砗艽蟮挠绊慏．空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康2、物質(zhì)的分類通常的依據(jù)有組成和性質(zhì)，以下對鈉的化合物的分類說法中，只考慮組成的是〔〕 A．Na2O2是氧化物，不是堿性氧化物 B．Na2CO3是一種鈉鹽，不是堿 C．NaOH是一元堿，強(qiáng)堿 D．NaClO是氧化性鹽，含氧酸鹽3、在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用以下物理量,其中跟阿伏加德羅常數(shù)(NA)無關(guān)的組合是()①相對原子質(zhì)量;②摩爾質(zhì)量(g/mol);③原子半徑;④中和熱(kJ/mol);⑤物質(zhì)的量;⑥化學(xué)反響速率[mol/(L·s)];⑦氣體摩爾體積(L/mol);⑧溶解度;⑨燃燒熱(kJ/mol);⑩溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.①③⑧⑩B.②④⑤⑥⑦⑨C.①②③④⑤D.⑥⑦⑧⑨⑩4、以下表達(dá)正確的是〔〕A．1．00molNaCl中含有6．02×1023個(gè)NaCl分子 B．1．00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6．02×10C．欲配制1．00L,1．00mol．L-1的NaCl溶液，可將58．5gNaCl溶于1．00L水中D．1molCl2與足量的鐵反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6．02×10235、常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量存在的是〔〕A.KW/c(H+)=0.1mol/L的溶液中Na+、SiO32-、I-、CO32-B.2﹪的氨水中Ag+、K+、F-、NO3—C.PH=1的溶液中NH4+、Na+、SO42--、C17H35COO-D.0.1mol/L的NaHSO4溶液中K+、Fe2+、Cl-、Cr2O72-6、以下說法中正確的是()A．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說明NH3是電解質(zhì)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2氣體與水完全反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1023C．向水中通入氯氣發(fā)生反響的離子方程式為：Cl2+H2O=2H++CI-+C1O-D．參加鋁片能放出H2的溶液中可能大量共存的離子：Na+、NO3-、NH4+、SO42-7、欲配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶，以下操作正確的是〔〕 A．稱取7.68g硫酸銅，參加500mL水 B．稱取8.00g硫酸銅， C．稱取12.0g膽礬，配成D．量取50mL1mol/L的硫酸銅溶液，配成500mL溶液8、如下圖，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在A、C處充入等質(zhì)量的X、Y兩種氣體，且X、Y的氣體密度相等。當(dāng)隔板停止滑動(dòng)時(shí)，以下說法正確的是()A．氣體的體積：V(X)>V(H2)>V(Y)B．物質(zhì)的量：n(X)<n(H2)<n(Y)C．X的相對分子質(zhì)量等于Y的相對分子質(zhì)量D．X的相對分子質(zhì)量比Y的相對分子質(zhì)量小9、以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()①pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-②無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-③參加Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl-⑤由水電離出的c(OH－)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、Br-A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤10、化學(xué)方程式可簡明地表達(dá)元素及其化合物的性質(zhì)。：氧化復(fù)原反響：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反響：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反響：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑以下說法不正確是：〔〕A．氧化性〔酸性溶液〕：FeCl3>Co(OH)3>I2B．復(fù)原性〔堿性溶液〕：Fe(OH)2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性〔水溶液〕：HSCN>H2CO3>HCN11、Na2O2與足量的某物質(zhì)Q發(fā)生反響并且有氧氣生成，以下有關(guān)說法正確的是()A．Q一定是氧化劑B．當(dāng)有1molO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4molC．O2一定是氧化產(chǎn)物D．Na2O2不可能只發(fā)生復(fù)原反響12、使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,以下情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是〔〕①用天平(使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②用滴定管量取液體時(shí),開始時(shí)平視讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新到達(dá)刻度線A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥C．②③④⑥ D．③④⑤⑥13、在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反響后恢復(fù)到原溫，以下說法正確的是 〔〕 A、溶液中Na+濃度增大，有O2放出 B、溶液的OH－濃度不變，有H2放出 C、溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出 D、OH－濃度增大，有O2放出14、以下表達(dá)與膠體無關(guān)的是()A．膠體分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m～10-7B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光亮的通路C．膠體微粒具有較大的外表積，能吸附陽離子或陰離子D．向氯化鐵溶液中參加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀15、分類方法在化學(xué)學(xué)科的開展中起到重要的作用，以下分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是〔〕

A、根據(jù)純潔物的元素組成，將純潔物分為單質(zhì)和化合物

B、根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

C、根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D、根據(jù)反響中的能量變化，將化學(xué)反響分為“化合、分解、復(fù)分解、置換〞四類16、根據(jù)以下幾個(gè)反響：①Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2④I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Cl2>I2>Fe3＋>SO2B．Cl2>Fe3＋>I2>SO2C．Cl2>Fe3＋>SO2>I2D．Fe3＋>I2>Cl2>SO217、由Na2O2．Na2CO3．NaHCO3．NaCl中某幾種物質(zhì)組成的混合物，向其中參加足量的鹽酸有氣體放出，將氣體通入足量的NaOH溶液，氣體體積減少一局部。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出。以下判斷正確的是〔〕A．混合物中一定不含有Na2CO3．NaCl B．混合物中一定含有Na2O2．NaHCO3 C．無法確定混合中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含有Na2O2．NaCl18、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)〔見以下圖4〕。以下說法正確的是〔〕 A．25

℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳與Cl2的反響中，Cl2既是氧化劑，又是復(fù)原劑 C．鈉原子與鈉離子都具有強(qiáng)的復(fù)原性 D．圖4所示轉(zhuǎn)化反響都是氧化復(fù)原反響19、把圖二的碎紙片補(bǔ)充到圖一中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是〔〕圖一圖一圖二圖二A．配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3B．假設(shè)有1mol的S被氧化，那么生成2molS2-C．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．2mol的S參加反響有3mol的電子轉(zhuǎn)移20、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。以下各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反響的離子方程式，其中不正確的是()A．x＝0.4a，2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2ClB．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2ClC．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl二、非選擇題〔共40分〕21、〔14分〕對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反響,分類法的作用幾乎是無可替代的?(1)現(xiàn)有以下六種物質(zhì):SO2?SiO2?CaO?MgO?Fe2O3?Na2O2,按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn),它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同,請找出這種物質(zhì),并寫出分類的依據(jù)(至少要寫出兩種分類方法)?①__________________________;②__________________________?(2)從反響中有無離子參加,可以將化學(xué)反響分為離子反響和非離子反響?Na2O2與水反響的離子方程式是__________________?從反響中________,可以將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響,從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反響的物質(zhì),各寫一個(gè)非氧化復(fù)原反響的方程式和氧化復(fù)原反響的方程式:______________________________?____________________________?(3)雖然分類的方法不同,但離子反響和氧化復(fù)原反響之間也存在著一定的關(guān)系,請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系?22、〔14分〕“探險(xiǎn)隊(duì)員〞鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮〔以下圖所示〕，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m中有許多“吃人的野獸〞〔即能與鹽酸發(fā)生反響的物質(zhì)〕，鹽酸必須避開它，否那么就無法通過．請你幫助它走出迷宮〔請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線〕．

〔1〕請你幫助它走出迷宮〔請用圖中物質(zhì)的序號連接起來表示所走出的路線〕：。〔2〕在能“吃掉〞鹽酸的化學(xué)反響中，屬于酸和堿中和反響的有個(gè)，屬于氧化復(fù)原反響的有個(gè)，其中能“吃掉〞鹽酸的鹽是，寫出該反響的離子方程式。〔3〕在不能與鹽酸反響的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是〔填寫物質(zhì)的序號〕，屬于非電解質(zhì)的是〔填寫物質(zhì)的序號〕。〔4〕如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出〞這個(gè)迷宮嗎？為什么？23、(12分)如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試答復(fù)以下問題：(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式是________。(2)B裝置的作用是____________________________。(3)在雙球枯燥管內(nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為________________。(4)雙球枯燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________；上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明：_______________________。(5)假設(shè)將枯燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，那么雙球枯燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__________。沂水二中高三年級化學(xué)第一次月考試題第二卷答題紙第21題〔14分〕〔1〕①__________________________②__________________________〔2〕；；、〔3〕第22題：〔1〕；〔2〕；；；?！?〕；；〔4〕；；第23題：〔1〕；〔2〕；〔3〕；〔4〕；?！?〕。1、B2、B3、A4、B5、A6、B7、D8、C9、A10、A11、C12、A13、C14、D15、A16、B17、B18、B19、D20、B21、〔14分〕答案：Ⅰ、〔1〕①SO2,常溫常壓是氣體，其余是固體〔2分〕②Na2O2是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物〔2分〕〔2〕2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑〔2分〕有無電子轉(zhuǎn)移〔2分〕CaO+SiO2CaSiO3〔或MgO+SO2MgSO3等其他合理答案〕〔2分〕Na2O2+SO2＝Na2SO4〔2分〕(3)〔意思正確，能表示二者的交叉關(guān)系即可〕〔2分〕22、〔14分〕〔1〕③→⑥→⑩→⑦→⑩→〔11〕→⑿〔2分〕〔2〕2〔1分〕1〔1分〕Na2CO