高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)《元素周期律》

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律精選課件1、要點(diǎn)提示：重點(diǎn)：

1、原子的構(gòu)成。

2、掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。3、元素周期律的實(shí)質(zhì)。4、位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系。難點(diǎn)：位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系。精選課件2.原子核外電子的排布①分層排布：分別用n=1、2、3、4、5、6、7來表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號(hào)K、L、M、N、O、P、Q來表示）；②在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，原子核外的電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起；KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高精選課件3.核外電子的排布規(guī)律(1)各電子層最多容納2n2個(gè)電子；(2)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)電子(K層為不超過2個(gè))；(3)次外(倒數(shù)第三)層電子數(shù)不超過18(32)個(gè)電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。

以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用。

精選課件表5-51~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→8精選課件表5-51~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)原子半徑大→小原子半徑大→小精選課件表5-51~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)

主要化合價(jià)：正價(jià)+1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+5，負(fù)價(jià)：-4→-1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+7，負(fù)價(jià)：-4→-1→0精選課件4、元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。5、元素周期律的實(shí)質(zhì)

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。

6、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見下圖：精選課件

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)

金屬區(qū)零族元素精選課件

1、①根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強(qiáng)的元素是————,位于第6周期第ⅠA族（），非金屬性最強(qiáng)的元素是————,位于第2周期第ⅦA族（）。

②位于————的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。

（1）最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

（2）最低負(fù)價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)－8

＝最外層電子數(shù)－8銫（Cs）左下角氟（F）右上角分界線附近2、元素的化合價(jià)與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系精選課件7.元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定反映（1）結(jié)構(gòu)決定位置：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)

周期序數(shù)＝電子層數(shù)

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)決定反映決定反映精選課件最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：最外層電子數(shù)＝主族元素的最高正價(jià)數(shù)＝8－負(fù)價(jià)數(shù)精選課件（3）位置決定性質(zhì)：

同周期：從左到右，遞變性

同主族{相似性從上到下，遞變性精選課件（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。

（2）可預(yù)測(cè)或推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

（3）在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用見課本P.18

（4）在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實(shí)，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。

2.元素周期律的其他應(yīng)用和意義精選課件判斷依據(jù)金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱規(guī)律小結(jié)：精選課件比較微粒半徑大小的規(guī)律

⑴

同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小

⑵

同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大

⑷同種元素的微粒：價(jià)態(tài)越低，微粒半徑越大即：陽離子<中性原子<陰離子⑶具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小

Na>Mg>Al>Si

Li<Na<KF-

<Cl-<Br-

O2-

>F->Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期陰離子）(第三周期陽離子）Fe+3<Fe2+<FeH+<H<H-“陰上陽下、徑小序大”精選課件

例1：下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④離子半徑：Cl-

＞S2-

＞K+⑤堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A．①③B．②⑤

C．②④D．③⑤典例分析B精選課件例2.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的是（）

A.元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化

B.元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化

C.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化

D.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化A精選課件例3我國(guó)最新報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈（Tl)是成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)中，可能錯(cuò)誤的是：（）

A是銀白色的金屬B能生成+3價(jià)的化合物CTl(OH)3

與Al(OH)3一樣是兩性的氫氧化物D與稀硝酸作用，生成硝酸鹽C精選課件討論

：用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答：（1）A元素是

、B元素是

、C元素是_____

（用元素符號(hào)表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是

。（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是

。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是

，電子式是

。（5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是

。KC1SHC1F2

H2SH2O2

或PH3

﹕HSH﹕﹕﹕精選課件練習(xí)1.堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是（）A．NaOHB．Al(OH)3

C．Ca(OH)2D．RbOH2.下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）①Na2CO3

②NaHCO3 ③Al2O3

④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④AcD精選課件3.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是 （）

A．C．N、O、F B．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb4.A．B均為原子序數(shù)1—20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2－離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是 （）

A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+105.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是（）

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+

生成的H2多

D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能BAD精選課件6.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時(shí)釋放出的能量是A>C>B,則它們?cè)有驍?shù)大小順序是（）

A．B>C>A B．A>B>C C．B<A>C D．A>C>B7.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是 （）

A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4 B．穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI C．熔點(diǎn)Pb>K>Na>Li D．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH

DA精選課件8.原子序數(shù)1—18號(hào)元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________；（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是___________；（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________；（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是________；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______；（6）原子半徑最小的元素是_____________；（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_________；（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________；（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。9.在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序?yàn)開________________________________。NaF2F2Cl2白磷NaHNHF

ClH<F<O<N<C<Li<Na<K

精選課件10.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨___________的遞增，而呈_______性變化的規(guī)律。11.A、B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B。下列敘述中正確的是（）A．A的氧化性小于B B．B－的還原性大于A－C．A－的還原性大于B－

D．A的氧化性大于B原子序數(shù)

周期性獲得電子時(shí)，要釋放出能量，放出能量的越多，說明其越容易得電子，A的非金屬性越強(qiáng)。BD精選課件12.根據(jù)硼在周期表中的位置，推測(cè)硼的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式