高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度(2) 蘇教必修2

§2-2化學(xué)反應(yīng)的

快慢和限度(2).維度教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)⑴理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。⑵實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，培養(yǎng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。過(guò)程與方法目標(biāo)⑴在探究過(guò)程中培養(yǎng)其分析、解決問(wèn)題的方法與能力。情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)⑴通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度。⑵了解化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的應(yīng)用事例，體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性。.3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活動(dòng).探究(1).濃度的影響其他條件不變時(shí)，增大濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，減少反應(yīng)物的濃度，可以減少化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鐵片與不同濃度的鹽酸反應(yīng)濃度大的鹽酸反應(yīng)快.

對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，體積縮小,氣體的濃度增大,反應(yīng)速率增大;反之就減慢。(2)壓強(qiáng)的影響

但如果在保持體積不變的情況下充入無(wú)關(guān)的氣體如惰性氣體等,雖然增大了壓強(qiáng),但體積不變,濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率也不變.即壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)濃度的改變來(lái)實(shí)現(xiàn).

此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)，對(duì)于純液體或固體反應(yīng)物一般情況下其濃度是常數(shù),改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。.(3)溫度的影響其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率,反之就減慢。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鐵片與冷熱不同濃度相同的鹽酸反應(yīng)熱的鹽酸反應(yīng)快實(shí)驗(yàn)證明:溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來(lái)的2-4倍.(1)在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·l-1·S-1，V2=V1(2～4)t2--t110練習(xí)8.(2)當(dāng)A、B兩種氣體物質(zhì)的濃度比相同時(shí)，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):A+2B=3C，10℃時(shí)測(cè)得VB=0.2mol·l-1·S-1，50℃時(shí)測(cè)得VA=25.6mol·l-1·S-1若溫度每升高10℃，該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大到原來(lái)的幾倍，則n約為（）A3B3.5C4D4.5C若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍,為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol·l-1·S-1則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行()A30℃B40℃C50℃D60℃C.(4)催化劑的影響其他條件不變時(shí)，使用催化劑可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

兩支盛3%H2O2溶液的試管,向其中之一加入MnO2加入MnO2的試管內(nèi)冒氣泡明顯加快

①.定義:能夠改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有改變的物質(zhì)叫做催化劑。2KClO3=====2KCl+3O2↑MnO2.某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行：A＋B==C+DC+B==F+G此反應(yīng)的催化劑是

，總反應(yīng)的方程式為

。CA＋2B==D+F+G練習(xí)92H2O2====2H2O+O2↑MnO22SO2+O2=====2SO3V2O5②.催化劑有選擇性不同的反應(yīng)需要不同的催化劑，同一反應(yīng)物如用不同的催化劑，可得到不同的產(chǎn)物。③.使用催化劑時(shí)務(wù)必防止催化劑中毒（即催化劑減弱或完全失去催化作用的現(xiàn)象）。.

影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素還有很多如反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波等。

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可以發(fā)現(xiàn),物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及發(fā)生反應(yīng)的快慢是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的,但是可以通過(guò)改變反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的溫度反應(yīng)物間的接觸面等條件來(lái)調(diào)控反應(yīng)的速率..反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()A.NO:0.001m