蘇教版高一化學(xué)反應(yīng)中的熱量公開(kāi)課課件

化學(xué)反響中的熱量變化專(zhuān)題2化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)化1a1:在一支試管中放入用砂紙打磨過(guò)的鎂條,再參加2mL2mol/L的鹽酸,用手觸摸試管外壁，有何感覺(jué)？2：向完好的塑料薄膜袋中參加2藥匙氫氧化鋇，再參加3藥匙NH4Cl晶體，扎緊口袋，搓動(dòng)藥品，用手觸摸袋子外壁，有何感覺(jué)？分組實(shí)驗(yàn)2a實(shí)驗(yàn)1.鎂條和鹽酸反響現(xiàn)象:結(jié)論:實(shí)驗(yàn)2:氫氧化鋇晶體和氯化銨反響.現(xiàn)象:反響方程式:結(jié)論:反響方程式:試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生,鎂條逐漸溶解,試管外壁溫度升高.反應(yīng)放出熱量

Mg+2H+===Mg2++H2↑反應(yīng)的混合物溫度降低2NH4Cl+Ba(OH)2.8H2O==BaCl2+2NH3+10H2O反應(yīng)吸收熱量3a化學(xué)反響中存在熱量變化

為什么？4a提示：從物質(zhì)能量角度分析從化學(xué)反響的本質(zhì)角度分析5a從能量角度分析反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)反響物的總能量＝生成物的總能量+熱量〔放出〕生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)反響物的總能量＝生成物的總能量－熱量〔吸收〕化學(xué)反響的過(guò)程,也可以看成是能量的“釋放〞或“貯存〞的過(guò)程。放熱反響：反響物總能量>生成物總能量吸熱反響：反響物總能量<生成物總能量6a從化學(xué)反響的本質(zhì)角度分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

舊物質(zhì)新物質(zhì)

舊鍵的破壞新鍵的形成。吸收能量放出能量7a能量變化熱量變化？化學(xué)能熱能、光能、電能等化學(xué)反響中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的放出或吸收。8a只有化學(xué)反響中才存在吸、放熱過(guò)程？

啟發(fā)：涉及物質(zhì)的熱量變化要關(guān)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)9a放熱反響與吸熱反響放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。10a放熱反響燃燒反響酸堿中和反響金屬與酸的置換反響大多數(shù)化合反響鋁熱反響吸熱反響大多數(shù)分解反響銨鹽和堿的反響C+CO2的反響C+H2O〔g〕反響常見(jiàn)的放熱反響和吸熱反響11a二、反響熱1.定義：在化學(xué)反響中放出或吸收的熱量，叫做反響熱。

2.符號(hào)：△H

3.單位：kJ?mol－14.當(dāng)?H為“－〞〔?H<0〕時(shí)，為放熱反響；當(dāng)?H為“＋〞〔?H>0〕時(shí)，為吸熱反響.12a以1mol氫氣與1mol氯氣反響生成2mol氯化氫氣體為例：13a說(shuō)明反響放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。不僅說(shuō)明了化學(xué)反響中的物質(zhì)變化，也說(shuō)明了化學(xué)反響中的熱量變化14a【觀(guān)察與思考】比照以下方程式，你對(duì)熱化學(xué)反響方程式有何認(rèn)識(shí)?

④

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol

③

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol化學(xué)方程式

①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2H2+O2=2H2O熱化學(xué)方程式

②

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol15a①標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。②用△H標(biāo)明反響放出或吸收的熱量，放熱△H為“—〞，吸熱△H為“+〞，單位為kJ/mol。③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。④對(duì)于相同物質(zhì)的反響，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。⑤正逆反響的△H數(shù)值的絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。小結(jié)：書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)16a例一：在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是

2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g);ΔH＝＋242kJ·mol-12(g)＋O2(g)＝2H2O(l);ΔH＝－484kJ·mol-12(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g);ΔH＝＋242kJ·mol-12(g)＋O2(g)＝2H2O(g);ΔH＝＋484kJ·mol-1A17a當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反響生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

?H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)

?H=－369.2kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

?H=－92.3kJ/mol121214gN2(g)與適量O2(g)反響生成NO2(g)，需吸收34kJ的熱量；寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

?H=+

68kJ/mol例二：18a：C燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)==CO2(g)△kJ/mol，求24gC完全燃燒產(chǎn)生的熱量為多少？Q=×393.6kJ/mol=787.2kJ24g12g/mol24gC完全燃燒產(chǎn)生的熱量為例三：19a1、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A、化學(xué)反響除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B、放熱反響一定不需要加熱即可發(fā)生C、需要加熱條件的化學(xué)反響都是吸熱反響D、所有燃料的燃燒都放出熱量ＢC2、以下既屬于氧化復(fù)原反響，又屬于吸熱反響的是()A、鋁片與稀鹽酸的反響B(tài)、Ca(OH)2和NH4Cl的反響C、灼熱的炭與CO2的反響D、甲烷在氧氣中的燃燒反響C練習(xí)：20a3、充分烯燒一定量乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，那么乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式的是〔〕2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)

△H＝－4bkJ/mol2H2(g)+O2(g)==2CO2〔g〕+H2O(l)

△H＝+2bkJ/mol2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)△H＝－2bkJ/mol2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)

△H＝+bkJ/molA21a

4.在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=–890kJ/mol

由1mol氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。2066kJ22a5．如下圖，向試管中參加幾塊鋁片，再把試管放入盛有25℃飽和石灰水的小燒杯中，用鐵夾固定，然后用膠頭滴管參加5mL鹽酸。試答復(fù)以下問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)燒杯中產(chǎn)生的現(xiàn)象是。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是(3)由實(shí)驗(yàn)推知，AlCl3和H2的總能量(選填“大于〞“小于〞或“等于〞〕Al和HCl的總能量。出現(xiàn)白色沉淀(或溶液變渾濁)鋁片與鹽酸反響放出熱量，溫度升高，而Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而減少。小于23a6、〔1〕H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol〔2〕2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol〔3〕H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol〔4〕2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol那么a、b、c、d的關(guān)系正確的選項(xiàng)是。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0C24a7.在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(f)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ?mol-15mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，那么氫氣和甲烷的體