《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章第一節(jié)第1課時(shí)

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化自主預(yù)習(xí)●化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

●如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)？●怎樣準(zhǔn)確知道化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1．概念：

為了定量描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的能量，化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量，稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。><kJ·mol－1J·mol－1Q=－C(T2－T1)(1)儀器——量熱計(jì)4．反應(yīng)熱的測(cè)量(2)原理其中C表示溶液及量熱計(jì)的熱容，單位J·K-1活動(dòng)探究測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱閱讀課本P3“活動(dòng)探究”【思考】1、實(shí)驗(yàn)成功的要素有哪些？①混合時(shí)動(dòng)作要迅速，以免熱量散失。②為了使反應(yīng)完全進(jìn)行，通常讓酸（或堿）稍稍過量。2、反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？H++OH-=H2O中和熱：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O所釋放出的熱量。3、用同樣的方法測(cè)定KOH和鹽酸反應(yīng)，NaOH和硝酸反應(yīng)，反應(yīng)熱是否一樣？4、若將酸換成濃硫酸，放出的熱量會(huì)怎樣？5、若將酸換成醋酸，或把堿換成氨水，放出的熱量會(huì)怎樣？【練習(xí)】0.50L0.50mol/LH2SO4溶液與1.00L0.50mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出28.65KJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為多少？【想一想】1mol的硫酸與1molNaOH完全反應(yīng)，中和熱為多少？【注意】在一定溫度下，中和熱為定值，與酸堿的用量無關(guān)。二、化學(xué)反應(yīng)的焓變1、焓用來描述物質(zhì)所具有的能量的物理量。用符號(hào)H表示?！咀⒁狻肯嗤镔|(zhì)的量的不同物質(zhì)所具有的能量不同，其焓也不相同。2、焓變反應(yīng)產(chǎn)物總焓與反應(yīng)物總焓的差值，稱為焓變。單位kJ·mol-1△H=H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物)H(g)>H(l)>H(s)當(dāng)ΔH>0時(shí)反應(yīng)______；ΔH<0，反應(yīng)_______吸熱放熱【注意】等壓條件下，焓變與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱相等。ΔH＝QP

影響焓變的因素有：溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)和參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。1、下列說法中正確的是()A．質(zhì)量相等狀態(tài)不同的同種物質(zhì)，它們的焓相等B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)，ΔH<0C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與反應(yīng)產(chǎn)物的總焓一定不同D．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化【練習(xí)】C三、熱化學(xué)方程式表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式?！飼鴮憻峄瘜W(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa3、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)4、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變練習(xí)：當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol而這些書寫也是對(duì)的！??！寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng),生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol2、已知：1molH2(g)與molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)的過程中能量變化如下圖，問：(1)a、b、c分別代表什么意義？（2）ΔH___0(3)若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O