（A版）2019版化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物學(xué)案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE34學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題十三鈉、鎂、鋁及其化合物考綱解讀考點(diǎn)考綱內(nèi)容高考示例預(yù)測(cè)熱度鈉及其化合物了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2017江蘇單科,3,2分2016天津理綜,1，6分★★☆鎂、鋁及其化合物了解鎂、鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2016天津理綜,4,6分2015浙江理綜，27,18分★★★分析解讀課標(biāo)卷中對(duì)鈉、鎂、鋁及其化合物的重要性質(zhì)單獨(dú)考查的題目很少,一般與其他專題同時(shí)考查，考查題型多是與其有關(guān)的工藝流程題或?qū)嶒?yàn)題。命題探究答案Ⅰ.（1）反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣(2)Al2O3+2OH-2Al+H2O(3）MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,MgO+2HClMgCl2+H2OⅡ.(1）S，F(xiàn)eFe3S4(2）制印刷電路板(3）H····HFe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S(4)H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI取溶液G，加入過(guò)量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有S；過(guò)濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3核心考點(diǎn)1.Al2O3的化學(xué)性質(zhì)2.N水解，NH4Cl溶液顯酸性3。Fe3+的檢驗(yàn)及Fe3+的氧化性4.碘水的氧化性及H2SO3的還原性5.S的檢驗(yàn)解題思路Ⅰ.（1)該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)可以從題給反應(yīng)方程式直接看出,一是Mg5Al3（OH)19（H2O)4的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),二是反應(yīng)產(chǎn)物MgO和Al2O3是耐火材料,可隔絕空氣,生成的水蒸氣可稀釋空氣。（2)利用Al2O3可溶于NaOH溶液，而且NaOH溶液不影響其他產(chǎn)物的性質(zhì)。(3)MgO可溶于酸性溶液，所以可用N水解的性質(zhì)將其溶解。Ⅱ。（1)根據(jù)D為血紅色溶液及A、B、C、D間的轉(zhuǎn)化可推知A中含有鐵元素;根據(jù)F與I2的KI溶液反應(yīng)生成無(wú)色溶液（酸性變強(qiáng)）,F為無(wú)色氣體E與H2O反應(yīng)得到的無(wú)色酸性溶液知F為H2SO3溶液,則A中另一元素為硫元素；再根據(jù)A與B的質(zhì)量關(guān)系求出A的化學(xué)式是Fe3S4。(2)Cu可溶于含有Fe3+的溶液,其典型應(yīng)用是制印刷電路板。（3)H2S的電子式是H····H,由生成淡黃色不溶物可知發(fā)生了Fe3+與S2-的氧化還原反應(yīng),故反應(yīng)的離子方程式是Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S.(4)煅燒過(guò)程中硫元素應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2,SO2溶于H2O生成H2SO3，所以F→G的過(guò)程中發(fā)生了I2氧化H2SO3的反應(yīng);為不干擾剩余的H2SO3的檢驗(yàn),應(yīng)用過(guò)量BaCl2溶液先檢驗(yàn)S的存在,之后取濾液加H2O2溶液,再檢驗(yàn)H2SO3的存在。知識(shí)儲(chǔ)備1。MgO不與NaOH溶液反應(yīng),Al2O3是兩性氧化物，可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2O2.NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl3.Fe(SCN)3溶液顯血紅色4.金屬Cu可與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)5.氣體分子的摩爾質(zhì)量等于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(g·L-1）乘以標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積（22.4L·mol-1)6.碘水中的I2可以氧化H2SO3（或SO2）7。檢驗(yàn)S可用鋇鹽溶液設(shè)題技巧試題從材料學(xué)的角度考查了金屬Al、Fe和非金屬單質(zhì)S的性質(zhì)，將化學(xué)原理融入物質(zhì)轉(zhuǎn)化和實(shí)際應(yīng)用中,體現(xiàn)了化學(xué)使人類生活更美好的思想,難度適中.命題特點(diǎn)1.獨(dú)立考查Na、Mg、Al及其化合物性質(zhì)的試題一般為選擇題，但是在全國(guó)卷中出現(xiàn)的概率較低，自主命題卷中出現(xiàn)的概率較高2。本專題考點(diǎn)一般會(huì)以實(shí)驗(yàn)題、工業(yè)流程題為載體進(jìn)行考查,試題會(huì)有一定的綜合性能力要求1。了解Al2O3、MgO的重要性質(zhì)和應(yīng)用2。了解鹽類水解的原理及應(yīng)用3.能正確書(shū)寫化學(xué)方程式、離子方程式4。熟記并正確書(shū)寫常見(jiàn)元素的符號(hào)5。能根據(jù)要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案五年高考考點(diǎn)一鈉及其化合物1.(2017江蘇單科，3，2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（)A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B。ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C。SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水，可用作制冷劑答案A2。（2016天津理綜,1，6分）根據(jù)所給的信息和標(biāo)志,判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國(guó)人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物,應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物答案B3.(2015北京理綜，7，6分)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(）A。酸性:H2SO4>H3PO4B.非金屬性:Cl>BrC。堿性:NaOH〉Mg（OH)2D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3答案D4。（2015山東理綜，10，5分）某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba（HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()A。AlCl3 B。Na2O C。FeCl2 D。SiO2答案A5。(2014北京理綜，9,6分)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A.測(cè)0。1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ON+OH—B。將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O2NaOH+H2↑C。用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-D。Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑答案C6.(2014福建理綜，6,6分)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是()A。生石灰用作食品抗氧化劑B.鹽類都可用作調(diào)味品C。鋁罐可久盛食醋D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一答案D教師用書(shū)專用(7—8)7.(2014北京理綜，11,6分）用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由②中現(xiàn)象,不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是(）①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色答案A8。(2014江蘇單科，6,2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB。0。1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0。5NAD。在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0。4NA答案A考點(diǎn)二鎂、鋁及其化合物1。（2016天津理綜，4，6分）下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是()A.室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH〈7,證明一水合氨是弱堿：N+2H2ONH3·H2O+H3O+B。用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑C。用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HC+2H2O+2CO2↑D。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2Mn+16H++5C22Mn2++10CO2↑+8H2O答案B2。（2016江蘇單科，9,2分）在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A。SiO2SiCl4SiB。FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq）D.MgCO3MgCl2(aq)Mg答案C3。(2015天津理綜，1，6分)下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是(）A.點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3B。中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒D.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱答案A4。（2014重慶理綜，2，6分）下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是（)A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B.用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D。用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液答案C5。(2014江蘇單科,4,2分）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（)A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料B。氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑C。漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料答案B6。（2015福建理綜，24，15分)無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為。

(2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點(diǎn)/℃57。6180（升華)300（升華）1023①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是(只要求寫出一種)。

②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是。

③已知：Al2O3（s）+3C(s）2Al(s)+3CO（g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3(g)2Al(s）+3Cl2(g）ΔH2=+1169.2kJ·mol—1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為。

④步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為.

⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是。

答案(15分)(1）Al3++3H2OAl(OH）3+3H+（2)①防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率②鐵或Fe③Al2O3（s）+3C(s)+3Cl2（g）2AlCl3(g)+3CO(g）ΔH=+174.9kJ·mol—1④NaCl、NaClO、Na2CO3⑤除去FeCl3，提高AlCl3純度7。(2015浙江理綜，27,18分）Ⅰ。請(qǐng)回答：(1)H2O2的電子式.

（2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由.

(3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式。

(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：（）Mn+（)C2+

(）Mn2++()CO2↑+

Ⅱ。化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲.甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2。24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：（1)甲的化學(xué)式。

（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式。

（3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng),得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由。

答案Ⅰ。(1)H······H（2）2Mg+CO22MgO+C（3)AgCl+Br-AgBr+Cl—（4）2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OⅡ.(1)NaH(2）4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl(3）NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2↑（4)3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH（5）制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā),H2中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl。驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留,Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2；沒(méi)有考慮混入的NaCl教師用書(shū)專用(8—14）8.(2014四川理綜，3,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A。Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB。NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:C+2H+CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2OD。Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O答案D9.(2013山東理綜,9,4分）足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（）A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸C.鹽酸 D.稀硝酸答案A10。（2012江蘇單科,7,2分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH）3②SSO3H2SO4③飽和NaCl（aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）無(wú)水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg(OH)2MgOA。①③⑤ B。②③④ C。②④⑤ D。①④⑤答案A11.(2014課標(biāo)Ⅱ，36，15分)將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是（填序號(hào)）。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝（2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下:離子Na+Mg2+Cl-S濃度/(g·L—1）63。728。8144.646.4該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)品2的化學(xué)式為,1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。

(4）采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;電解時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案（1）②③④(各1分,共3分)(2)（2分）（3)Ca2++SCaSO4↓Mg(OH)269.6（每空2分,共6分）（4)MgCl2Mg+Cl2↑(2分)Mg+2H2OMg（OH)2+H2↑(2分）12。(2013大綱全國(guó)，29，15分)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:②以螢石(CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問(wèn)題:（1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式

。

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反應(yīng)2的離子方程式為。

(3）E可作為建筑材料,化合物C是,寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式。

（4)電解制鋁的化學(xué)方程式是，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是.

答案(15分）（1)2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O(2分)、2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O（2分)（2）CaSiO32Al+CO2+3H2O2Al（OH）3↓+C(每空2分，共4分）（3）濃H2SO4（1分)12HF+3Na2CO3+2Al（OH)32Na3AlF6+3CO2+9H2O(2分)（4)2Al2O34Al+3O2↑（2分)O2、CO2(CO）(2分)三年模擬A組2016—2018年模擬·基礎(chǔ)題組考點(diǎn)一鈉及其化合物1.(人教必1,三—1—6，變式）等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5∶7,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（）A。甲、乙中都是鋁過(guò)量B。甲中鋁過(guò)量,乙中堿過(guò)量C.甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量D。甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量答案B2。（2018浙江“七彩陽(yáng)光"聯(lián)盟期初聯(lián)考,6)下列說(shuō)法正確的是（）A。碳酸鈉是重要化工原料,可用于制玻璃、造紙等B。SO2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高錳酸鉀溶液C。溴單質(zhì)只存在于海洋中,因此溴被稱為“海洋元素"D。常溫下鐵遇濃硫酸不反應(yīng),因此可用鐵槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸答案A3。（2017福建福州綜合檢測(cè)，7）化學(xué)讓生活更美好。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)A。酒精溶液可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好B。在煙花中加入某些金屬元素,使焰火更加絢麗多彩C。蘇打水呈弱堿性，可以舒緩胃酸分泌過(guò)多時(shí)的不適感D。在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質(zhì)答案A4。（2017河北武邑中學(xué)二調(diào),9）在鋁制易拉罐中收集滿CO2，加入過(guò)量的NaOH溶液,立即封口并振蕩,可以發(fā)現(xiàn)易拉罐先咔咔作響，變癟,然后再次鼓起來(lái)，其過(guò)程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)是（)A.Al（OH)3分解 B。CO2+OH—C。Al+OH-+H2O D。Al2O3+OH—答案A5.(2017江西興國(guó)四校聯(lián)考,3）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）①0。1mol·L-1NaHSO4溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和為0。3NA②12g石墨中含有1。5NA個(gè)C—C共價(jià)鍵③1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA④1L0。1mol·L-1Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA⑤25℃時(shí),pH=12的1。0LNaHCO3溶液中水電離出的OH—的數(shù)目為0。01NA⑥1molCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAA。①③⑤ B。②⑤ C。④⑤ D。②⑤⑥答案B6.（2017遼寧沈陽(yáng)東北育才高中一模,7）向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH—、S、NB.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn、Cl-C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、N、Cl—D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F—、N、Fe2+、Ag+答案C7。(2017江西六校聯(lián)考，14)某不純的燒堿樣品,含Na2CO31。06％(質(zhì)量百分含量)、H2O3。6％、NaOH95.34%。取mg樣品溶于40mL2mol/L鹽酸得溶液A(假設(shè)生成的氣體全部逸出）,用20mL2mol/LNaOH溶液恰好中和剩余的酸，則溶液A中含溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為（）A.4.68g B。6。68gC。2。34g D.由于m未知,無(wú)法計(jì)算答案C8。(2016河南豫南九校聯(lián)考,2）了解一些安全生活、生產(chǎn)常識(shí)，有助于自身安全及事故救助。下列有關(guān)安全處理不合理的是（）A。木材廠、紡織廠、面粉廠都必須嚴(yán)禁煙火B(yǎng).炒菜時(shí)鍋中的油著火時(shí)可立即蓋上鍋蓋C。運(yùn)輸液氯的罐車泄漏時(shí)應(yīng)逆風(fēng)往高處跑D。化學(xué)品倉(cāng)庫(kù)保存的金屬鈉著火時(shí)可用水滅火答案D9。(2018吉林長(zhǎng)春普通高中一模，16）氰化鈉（NaCN)是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。已知：氰化鈉為白色結(jié)晶顆?；蚍勰壮苯?，有微弱的苦杏仁氣味,有劇毒；熔點(diǎn)563.7℃,沸點(diǎn)1496℃;易溶于水,易水解生成氰化氫,水溶液呈強(qiáng)堿性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氰化鈉中氮元素的化合價(jià)是，用離子方程式表示NaCN溶液呈強(qiáng)堿性的原因:。

(2）已知:物質(zhì)HCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=6.2×10—10=4.5×10—7=4.7×10—11則向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式為.

(3）用如圖所示裝置除去含CN—、Cl—廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN—氧化為兩種無(wú)污染的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cl—+2OH-—2e-ClO—+H2OC。陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e—H2↑+2OH-D.除去CN—的反應(yīng)為2CN—+5ClO-+2H+N2↑+2CO2↑+5Cl—+H2O（4）氰化鈉可用雙氧水進(jìn)行消毒處理。用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(5）過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，也可用于含氰廢水的消毒處理。①下列物質(zhì)中，不會(huì)引起過(guò)碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有。

A。FeCl3 B.CuSO4 C。Na2SiO3 D.KCN②已知6KMnO4+5（2Na2CO3·3H2O2）+19H2SO43K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.現(xiàn)稱取0.2000g過(guò)碳酸鈉樣品于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解,再加50mL2。0000mol·L—1H2SO4溶液,用0。0200mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30。00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案（1）-3CN—+H2OHCN+OH—(2）CN-+CO2+H2OHC+HCN(3)D(4)NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑(5)①C②25.50％(或0.2550,25.5％,0.255)10。(2016廣東珠海摸底，17)已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為無(wú)色、無(wú)味的氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B中所含化學(xué)鍵的類型是.

（2）常溫常壓下,7。8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：.

(3）①C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:.

②B與D反應(yīng)的離子方程式為.

(4）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).請(qǐng)回答:a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為，

b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是。

答案（1）（極性)共價(jià)鍵、離子鍵（2）2Na2O2(s)+2H2O（l）4NaOH（aq)+O2(g)ΔH=—20akJ·mol—1（3）①Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH［用Ba（OH）2代替Ca（OH）2也可］②OH—+HCC+H2O（4)Na2CO3、NaClc(Na+）>c(Cl-)〉c（HC）〉c(OH-)>c（H+）>c(C)考點(diǎn)二鎂、鋁及其化合物11。（2018湖南益陽(yáng)、湘潭調(diào)研,8）向含鹽酸的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(）A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、S、NB。N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、N、Cl—、CC.S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S、HC、ND.R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S、Cl-、N答案D12。（2017遼寧鐵嶺協(xié)作體一聯(lián)，2)生活中遇到的某些問(wèn)題,常涉及化學(xué)知識(shí).下列分析不正確的是(）A.Mg（OH)2和Al(OH）3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃性氣體,分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作無(wú)機(jī)阻燃劑B.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物C。某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4。68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2D.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，其中會(huì)溶入極微量的銀離子,可殺死牛奶中的細(xì)菌,防止牛奶變質(zhì)答案C13.（2016河北衡水中學(xué)二調(diào)，30）某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、Al、C、Si、Cl-中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液加入氫氧化鈉溶液，過(guò)程中無(wú)沉淀生成；②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0。2mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是:開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.435g.下列說(shuō)法中正確的是（）A.該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、Si、Cl—B.該溶液中一定含有K+、Al、C、Cl—C.該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片）D?？赡芎蠧l-答案B14.[2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),26］A、B、C分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1～100nm的紅褐色液相分散系,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;將A的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為.

(2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL4mol·L—1的B溶液中逐滴滴入100mL某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7。8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為.

（3)將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接,插入同一個(gè)盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為。

(4)C是常見(jiàn)溫室氣體，將一定量的氣體C通入100mL某濃度的KOH溶液得F溶液,向F溶液中逐滴加入2mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.則F溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反應(yīng)最多可得沉淀的質(zhì)量為g.

（5)pH=3。6時(shí),碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x］溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率下降且有氣體C產(chǎn)生,用化學(xué)方程式表示其原因:。

答案（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClFe2O3（2)3mol·L-1或7mol·L-1（3)Al-3e—+4OH-Al+2H2O（4）15（5）3CaCO3+Al2（SO4)3+3H2O2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑15.(2016河南豫南九校聯(lián)考,19）高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域.鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下:已知：①溶液Ⅰ中除MgSO4外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子。②幾種金屬陽(yáng)離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示：Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)1。53.36。59.4沉淀完全時(shí)3。75。29.712.4（1)Mg在元素周期表中的位置是，Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)向溶液Ⅰ中加入X的作用是。

(3）向溶液Ⅰ中加入的兩種試劑先后順序是（填化學(xué)式)。

（4）加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是。

（5)下圖是溶液Ⅱ中Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化示意圖:①向溶液Ⅱ中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是。

②T1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是。T1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

答案（1)第三周期ⅡA族(2)調(diào)節(jié)溶液pH(3）H2O2、MgO[或Mg(OH)2或MgCO3］（4）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O（5）①M(fèi)g2++2NH3·H2OMg(OH）2↓+2N②Mg2+與NH3·H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，Mg2+轉(zhuǎn)化率增大NH3·H2ONH3↑+H2OB組2016—2018年模擬·提升題組（滿分50分時(shí)間:20分鐘）一、選擇題(每小題6分，共36分)1。［2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)（一）,25］加熱HCOONa固體,發(fā)生的反應(yīng)有:①2HCOONaNa2C2O4+H2↑②2HCOONaNa2CO3+H2↑+CO↑③Na2C2O4Na2CO3+CO↑HCOONa加熱分解時(shí)，固體失重率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（)A.T<415℃時(shí),只有反應(yīng)①發(fā)生B.反應(yīng)①、②不可能同時(shí)發(fā)生C。570℃〈T〈600℃時(shí),殘留固體的主要成分是Na2CO3D。殘留固體中m（Na2C2O4）=m(Na2CO3）時(shí)，反應(yīng)①、②的反應(yīng)速率相等答案C2.(2017河北衡水四調(diào)，8)鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說(shuō)法中不正確的是(）鋁土礦abcdAlA.①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作B.a、b中鋁元素的化合價(jià)相同C。③中需要通入過(guò)量的氨氣D。④進(jìn)行的操作是過(guò)濾、加熱,而且d一定是氧化鋁答案C3.(2017河南安鶴新開(kāi)四校聯(lián)考,14）某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種:Na+、N、Mg2+、Al3+、Cl—.為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20。0mL該溶液，加入25.0mL4。00mol·L-1NaOH溶液加熱,有白色沉淀產(chǎn)生,無(wú)刺激性氣味氣體生成。過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀1。16g。再將濾液稀釋至200mL，測(cè)得濾液中c(OH—）=0。1mol·L—1;②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。下列關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是（)A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl—,不含有Na+、NB。一定含有Na+、Mg2+、Cl-,不含有N,可能含有Al3+C.c(Mg2+）為1。00mol·L—1，c(Na+）為1。50mol·L-1D.c（Cl-）為5.00mol·L-1，c(Al3+）為1.00mol·L-1答案C4。（2016河南中原名校一聯(lián)，1)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A。過(guò)氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白B.含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中C。燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)D。鋁比較活潑,但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕答案A5。（2016北京海淀一模，11)某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應(yīng):下列說(shuō)法正確的是（)A.由實(shí)驗(yàn)1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活動(dòng)性弱于金屬銅B.實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+Al3++CuC.溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因D。由上述實(shí)驗(yàn)可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2mol·L-1的鹽酸和硫酸反應(yīng),后者更劇烈答案C6.(2016湖南衡陽(yáng)第一次聯(lián)考，14)固體粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，取X少量溶于水得澄清透明溶液。再取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下:根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是()A。氣體1可能為SO2和CO2的混合物B。沉淀3可能為Mg（OH)2和Al(OH）3的混合物C.固體粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2D.固體粉末X中一定有K2SO3和KAlO2答案D二、非選擇題（共14分）7。(2017四川成都五校聯(lián)考，27）(14分)實(shí)