課題1常見的酸蔣

第十單元酸和堿課題1常見的酸日常生活中有許多物質(zhì)具有酸味？請你說說我們學(xué)過哪些酸?一.鹽酸（氯化氫氣體HCl的水溶液）學(xué)名：氫氯酸1、鹽酸的物理性質(zhì)：

①純凈的濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體。②有揮發(fā)性：能在空氣中形成白霧。濃鹽酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量會

，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會

，③有腐蝕性（常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%～38%，密度為1.19克/厘米。工業(yè)鹽酸略帶黃色）減小減小揮發(fā)的氯化氫氣體與空氣中的水結(jié)合成鹽酸的小液滴酸堿指示劑

定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑2、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)①鹽酸與指示劑的反應(yīng)紫色石蕊試液無色酚酞試液酸堿指示劑P51資料卡片尋找科學(xué)家的足跡

(發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑）波義耳①鹽酸與指示劑的反應(yīng)使紫色石蕊試液變成紅色不能使無色酚酞試液變色（無色）主板書2鹽酸的化學(xué)性質(zhì)②與H前金屬的反應(yīng)寫出鎂、鋁、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的方程式,指出反應(yīng)類型鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。硫酸鐵

氯化鐵

氯化亞鐵

硫酸亞鐵

用鹽酸除鐵銹

③與金屬氧化物的反應(yīng)實驗：（1）銹鐵釘與鹽酸(足量)反應(yīng)現(xiàn)象：紅褐色鐵銹逐漸消失，溶液呈黃色,Fe2O3+HClFeCl3+H2O263(2)氧化銅與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：黑色氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色反應(yīng)方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O一段時間后，會有什么現(xiàn)象?為什么?鐵釘表面冒氣泡工人在用鹽酸清洗鐵銹的操作中還要注意什么?此性質(zhì)有什么用途?

用鹽酸除鐵銹

鹽酸能與堿反應(yīng)嗎？請你設(shè)計實驗證明。實驗探究④鹽酸與堿反應(yīng)實驗：將鹽酸滴在已經(jīng)加入無色酚酞的氫氧化鈉的呈紅色溶液中.現(xiàn)象：溶液由紅色變成無色

方程式：實驗：不溶于水的氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)實驗:不溶于水的氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀消失，溶液變成藍(lán)色NaOH+HCl=NaCl+H2O現(xiàn)象：紅褐色沉淀消失，溶液變成黃色氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)⑤鹽酸與某些鹽的反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣體方程式：實驗1：鹽酸與碳酸鈉2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2回憶：實驗室制二氧化碳2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2方程式：實驗：鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解鹽酸使指示劑變色與氫前金屬反應(yīng)金屬氧化物堿某些鹽鹽+水鹽+水新鹽+新酸鹽+氫氣

小結(jié)：鹽酸的化學(xué)性質(zhì)人體里的鹽酸

人類胃壁上有一種特殊腺體，能把吃下去的食鹽轉(zhuǎn)換成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5％），它使食物中的蛋白質(zhì)變性易于水解，能殺死隨食物進(jìn)入胃里的細(xì)菌，鹽酸進(jìn)入小腸后，造成的酸性環(huán)境有助于小腸內(nèi)鐵和鈣吸收。用鐵鍋炒菜,可以補(bǔ)鐵的原因?常用補(bǔ)鈣劑中含碳酸鈣,如何會被人體更好的吸收?蘇打餅干可以緩解胃酸過多原理是什么?化學(xué)性質(zhì)（3）鹽酸的用途：重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹；制造藥物；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化溶液顏色:1大部分溶液為無色2硫酸銅;氯化銅;硝酸銅溶液:藍(lán)色3硫酸亞鐵;氯化亞鐵;硝酸亞鐵溶液:淺綠色銅鹽溶液亞鐵鹽溶液4硫酸鐵;氯化鐵;硝酸鐵溶液:黃色鐵鹽溶液注意:

單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時,都生成

+2價亞鐵化合物

鐵的化合物與酸堿鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時,化合價不變!!練習(xí)寫出下列化學(xué)方程式鹽酸和石灰水；鹽酸與氧化鈣；氫氧化鋁治療胃酸過多碳酸鋇和鹽酸五個制出氯化鎂的化學(xué)方程式濃硫酸100克濃硫酸101克濃硫酸露置于空氣中二、硫酸1.濃硫酸的物理性質(zhì)和三特性(1)

純凈的濃硫酸是沒有顏色、粘稠的油狀的液體。質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%，密度較大為1.84克/毫升強(qiáng)吸水性：難揮發(fā)，能吸收空氣中的水分，做氣體干燥劑

,濃硫酸敞口放置質(zhì)量_____質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(物理變化)

強(qiáng)脫水性：將化合物中的氫氧元素按原子數(shù)目2：1的比例奪取出來。生成黑色的炭(化學(xué)變化)

強(qiáng)腐蝕性：濃硫酸對皮膚和衣物有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時一定要注意,如果不慎將其沾到皮膚或衣服上應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液增大減小（2）、濃硫酸的稀釋：放大量熱！操作：

酸入水沿器壁緩緩倒不斷攪注意！

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。1.必須將濃硫酸加入水中（為什么）2.必須沿容器內(nèi)壁慢慢加入3.要用玻璃棒不斷攪拌（為什么）若將水注入濃硫酸呢?濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置一段時間，請?zhí)畋恚海ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭?、“減小”）鑒別它們的方法?濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小減小減小不變減小不變增大增大揮發(fā)性吸水性濃鹽酸和濃硫酸密閉保存!2、稀硫酸的性質(zhì)充分理解鹽酸的5條化學(xué)性質(zhì),準(zhǔn)備講解硫酸的化學(xué)性質(zhì)(實驗;板書筆記;現(xiàn)象;方程式;通式;設(shè)計提出問題……)物理性質(zhì):無色溶液化學(xué)性質(zhì)：①硫酸與指示劑的反應(yīng)使紫色石蕊試液變成紅色不能使無色酚酞試液變色（無色）主板書2、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì):②與活潑金屬的反應(yīng)硫酸+氫前金屬==鹽+氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑③與金屬氧化物的反應(yīng)實驗：（1）生銹的鐵釘與硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：紅褐色鐵銹逐漸消失，溶液呈黃色,氧化銅與硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：黑色氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色反應(yīng)方程式：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O硫酸+金屬氧化物——鹽+水Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O④硫酸與堿反應(yīng)實驗：將硫酸滴在已經(jīng)加入無色酚酞的氫氧化鈉的溶液中.現(xiàn)象：溶液由紅色變成無色

方程式：氫氧化銅與硫酸反應(yīng)氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O通式?H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

⑤硫酸與某些鹽的反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣體硫酸與碳酸鈉Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑實驗室制二氧化碳不用硫酸?硫酸和氯化鋇等某些鹽的反應(yīng)現(xiàn)象：生成白色沉淀反應(yīng)方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl實驗：往白色沉淀中滴加稀硝酸現(xiàn)象：白色沉淀不消失結(jié)論：硫酸鋇沉淀不溶于酸硫酸+某些鹽——新鹽+新酸H2SO4使指示劑變色與活潑金屬反應(yīng)金屬氧化物堿某些鹽鹽+水鹽+水新鹽+新酸鹽+氫氣小結(jié)重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。常用的氣體干燥劑(不干燥氨氣)3.硫酸的用途（2）酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的根本原因是

:水溶液都存在H+三、酸的通性：(共同具有的性質(zhì))（1）酸的通性：5條酸+活潑金屬鹽+氫氣酸+金屬氧化物——鹽+水酸+堿——鹽+水酸+某些鹽——新鹽+新酸酸與指示劑的反應(yīng)：酸使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色HClH2SO4HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-四、鹽酸和硫酸的比較鑒別稀硫酸和稀鹽酸(化學(xué)方法)除雜:鹽酸中有雜質(zhì)硫酸分別取少量樣品于試管中,加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀的為硫酸,無變化的是鹽酸不用硝酸銀加入適量氯化鋇溶液后過濾探究設(shè)計實驗證明鹽酸中哪種成分使紫色石蕊變紅?酸堿鹽之間反應(yīng)生成物怎么確定的?交換位置!!反應(yīng)類型的特點是：兩種化合物互相交換成分生成新的化合物。什么是置換反應(yīng)?

置換反應(yīng)與上述反應(yīng)的本質(zhì)不同是什么?化合價是否改變A+BC=AC+B四復(fù)分解反應(yīng)1、定義:由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物。

AB+CD=AD+CB注意:復(fù)分解指酸,堿,鹽之間的反應(yīng)!!是不是只要換成分就可以發(fā)生反應(yīng)?寫出硫酸鉀和氯化鈉交換成分后的式子2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成氣體或水或沉淀物!!復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì):是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。(改變?nèi)芤褐心承╇x子的存在,濃度)溶解性口訣鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶常見酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不溶于水，還不溶于酸

再見

回憶學(xué)過的氫氧化鈉的性質(zhì)將性質(zhì)分類.

氫氧化鈉白色固體、易溶于水、溶解時放出大量熱

吸收二氧化碳使紫色石蕊變藍(lán)使無色酚酞變紅與酸反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)NaOH俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉腐蝕性生活中的堿－管道通中的氫氧化鈉氫氧化鈉腐蝕性

毛線從標(biāo)簽中獲取的信息:

切勿受潮標(biāo)簽內(nèi)容：氫氧化鈉固體是否容易吸水？氫氧化鈉的性質(zhì)潮解在空氣中放置后的氫氧化鈉新制的氫氧化鈉常見的堿

一、氫氧化鈉(NaOH)1、氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，俗名苛性鈉火堿燒堿，使用時要小心，不慎接觸皮膚時，要用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液注意：在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應(yīng)防止濺到眼睛里。

2物理性質(zhì)①白色固體；②在空氣中放置吸收空氣中的水分而潮解（表面潮濕并逐漸溶解）(物理變化)，可做某些氣體的干燥劑（如02，H2）③易溶于水，溶解時放出大量的熱；水溶液有澀味，有滑膩感3、NaOH化學(xué)性質(zhì)（1）與指示劑的反應(yīng)NaOH溶液使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色使無色酚酞試液變?yōu)榧t色2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

如何設(shè)計實驗證明（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)?

提出問題，進(jìn)行探究提出問題做出假設(shè)設(shè)計實驗實施實驗反思提升NaOH溶液是否與CO2反應(yīng)NaOH溶液能與CO2反應(yīng)設(shè)計實驗方案分析實驗現(xiàn)象確認(rèn)NaOH溶液與CO2反應(yīng)方案一方案二方案三方案四將充滿二氧化碳的試管倒扣在氫氧化鈉溶液中，過一段時間，觀察實驗現(xiàn)象

向一個充滿二氧化碳的塑料瓶內(nèi)倒入氫氧化鈉溶液，蓋上蓋子振蕩，觀察現(xiàn)象。

將已裝好分液漏斗和玻璃管的雙孔橡膠塞插入收集滿二氧化碳?xì)怏w的廣口瓶，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。

向倒置充滿二氧化碳?xì)怏w的圓底燒瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，塞上帶導(dǎo)管的膠塞，振蕩，導(dǎo)管的另一端伸入水中，觀察現(xiàn)象。

CO2NaOH溶液CO2NaOH溶液CO2NaOH溶液①利用壓強(qiáng)差設(shè)計實驗

壓強(qiáng)差法CO2NaOH溶液水設(shè)計的實驗裝置NaOH溶液CO2NaOH溶液①濃NaOH溶液澄清石灰水②某反應(yīng)物被消耗還有方法嗎?③檢驗生成物取少量CO2與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液于試管中，加入少量稀鹽酸后，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管伸入澄清石灰水中。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O通式：亞硫酸鈉密閉包裝標(biāo)簽內(nèi)容：CO.H2O等不與NaOH反應(yīng)將SO2

、O2、H2、CO2、

H2O組成的混合氣體通過NaOH固體，最終剩下的氣體是什么？由此氫氧化鈉有什么用途?NaOH:干燥劑.可以干燥O2

，H2等中性氣體，不能干燥SO2，CO2,HCL等酸性氣體。NaOH:可以充分吸收CO2等酸性氣體。NaOH:工業(yè)上可以用于處理形成酸雨的氣體。思考三瓶無色液體:水氫氧化鈉和稀鹽酸現(xiàn)只有酚酞試液,能否用化學(xué)方法鑒別上述三瓶試劑?敘述方法步驟結(jié)論（3）、跟酸反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O通式：現(xiàn)象：與硫酸銅溶液：生成藍(lán)色沉淀與氯化鐵溶液：生成紅褐色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl通式：（4）跟某些鹽反應(yīng)氫氧化鈉分別與硫酸銅溶液，氯化鐵溶液的反應(yīng)思考？4、氫氧化鈉的保存：密閉保存，用橡皮塞。防止固體吸水而潮解;防止吸收二氧化碳而變質(zhì)！氫氧化鈉敞口放置質(zhì)量會_____，如何證明一瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)？_________NaOH必須密封保存的原因增加取樣,滴加過量鹽酸,若冒氣泡,則已變質(zhì)有關(guān)氫氧化鈉固體變質(zhì)的探究小剛在做中和反應(yīng)實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生。小偉提醒他：是不是拿錯了藥品？查驗后確認(rèn)藥品沒錯，小剛認(rèn)為認(rèn)為是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。做了如下探究活動：(1)

氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是

與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（2）想知道該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量溶液于試管中，滴加？②繼續(xù)滴加？，靜置，取上層清液，然后滴加？

該氫氧化鈉溶液

變質(zhì)。CaCl2溶液CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止酚酞試液有白色沉淀生成寫出第三步中涉及到的一個化學(xué)方程式

。部分若變成紅色若不變色全部專題：混合物中物質(zhì)的檢驗（排除干擾）氧氣和二氧化碳二氧化碳和一氧化碳鐵和氧化鐵氫氧化鈉和碳酸鈉NaOH指示劑某些非金屬氧化物酸鹽石蕊試液變藍(lán)酚酞試液變紅鹽＋水鹽＋水鹽＋堿小結(jié)氫氧化鈉的制備你能用常見的反應(yīng)物制出氫氧化鈉嗎？（要實現(xiàn)復(fù)分解反應(yīng)）肥皂、石油、造紙、紡織、印染.氫氧化鈉化工的用途3氫氧化鈉的用途氫氧化鈉是一種重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。干燥劑氫氧化鈣請回憶石灰水及氫氧化鈣的性質(zhì)上冊P115下冊P48下冊P37氫氧化鈣的性質(zhì)氫氧化鈣

與指示劑反應(yīng)

化學(xué)性質(zhì)

微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低物理性質(zhì)

熟石灰俗稱Ca(OH)2

與二氧化碳反應(yīng)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O？氫氧化鈣的性質(zhì)腐蝕性二、氫氧化鈣-俗名熟石灰消石灰

Ca(OH)2１、物理性質(zhì)①白色粉末狀固體；②微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水；③水溶液有澀味，有滑膩感；④具有腐蝕性。氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。3、化學(xué)性質(zhì)（1）石灰水使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，使無色酚酞試液變成紅色。（與CO2反應(yīng):用于檢驗CO2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O吸收二氧化碳用：氫氧化鈉溶液（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)一輛滿載濃硫酸的汽車被撞壞管道閥門，車上濃硫酸泄漏，腐蝕路面，并有泄入附近魚塘的危險。一時情況十分危急，有關(guān)部門緊急調(diào)運三噸熟石灰用來搶險。

（3）跟酸反應(yīng)，常用來改良酸性土壤;處理酸性廢水。說明：此土壤為硫酸型土壤）Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+熟石灰（4）跟某些鹽起反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

可以用來制造氫氧化鈉。４氫氧化鈣的保存密封保存，防止與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)氫氧化鈣長期放置質(zhì)量會＿＿＿＿，如何檢驗其是否變質(zhì)如何檢驗其是否完全變質(zhì)增加取樣,滴加足量鹽酸,若冒氣泡,則已變質(zhì)取樣,溶于水,滴加酚酞試液,若不變色則已完全變質(zhì)若變紅則未完全變質(zhì)2氫氧化鈣的制備:由氧化鈣(俗稱生石灰)與水反應(yīng)制得:現(xiàn)象:放大量熱方程式:CaO+H2O==Ca(OH)2氧化鈣可以做干燥劑，放置質(zhì)量會＿＿＿＿＿變質(zhì)，反應(yīng)的方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿增加且CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2OCa(OH)2指示劑非金屬氧化物酸鹽石蕊試液變藍(lán)酚酞試液變紅鹽＋水鹽＋水鹽＋堿小結(jié)5用途建筑材料、漂白粉、處理污水、改良土壤三、氫氧化鈉與氫氧化鈣的比較１鑒別氫氧化鈉與氫氧化鈣兩瓶無色溶液：__________________２除雜：氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鈣——————————氫氧化鉀溶液中混有氫氧化鈣————————————氯化鈉溶液中混有硫酸銅：————其它堿氨水：NH3·H2O無色液體，有揮發(fā)性氫氧化鉀KOH：白色固體，易溶于水氫氧化銅Cu(OH)2：藍(lán)色固體，難溶于水氫氧化鐵Fe(OH)3

：紅褐色固體,難溶于水氫氧化鎂Mg(OH)2

：白色固體，難溶于水氫氧化鋁Al(OH)3

：白色固體，難溶于水四、堿的通性

能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，使石蕊變藍(lán)，酚酞變紅能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的根本原因是

:水溶液中都存在OH-

課堂練習(xí)一1、氫氧化鈉是

色

體。

溶于水，溶解時放出

。2、固體氫氧化鈉在空氣中易

水分，而

，所以它可以做為某些氣體的

。

3、氫氧化鈉有強(qiáng)烈的

性，所以它又叫

、

、

。

白固極易大量的熱吸收潮解干燥劑腐蝕燒堿火堿苛性鈉

此食品干燥劑的主要成分是什么？為什么要注明“請勿食用”？

打開，取出此干燥劑，如何設(shè)計檢驗此干燥劑是否完全變質(zhì)？

若此干燥劑已完全變質(zhì),如何檢驗變質(zhì)后的成分？

若此干燥劑已完全變質(zhì),取樣溶入水中有大量不溶物,則不溶物為碳酸鈣?ACBNa2CO3＋Ca（OH）2＝2NaOH＋CaCO32NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O1、下列氣體中，可以用氫氧化鈉干燥的是（）

A、H2B、SO2C、CO2D、HCl2、用天平稱量固體氫氧化鈉時，應(yīng)把氫氧化鈉放在（）A、天平的托盤上B、濾紙上C、小燒杯內(nèi)D、試管中3、下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（）A、濃硫酸B、火堿C、水D、濃鹽酸4、按下列要求各寫一個化學(xué)方程式（1）、Na2CO3

→NaOH

（2）、NaOH→Na2CO3（3）、NaOH→NaClACB2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O4、下列氣體中，可以用氫氧化鈉干燥的是（）

A、H2B、SO2C、CO2D、HCl5、用天平稱量固體氫氧化鈉時，應(yīng)把氫氧化鈉放在（）A、天平的托盤上B、濾紙上C、小燒杯內(nèi)D、試管中6、下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（）A、濃硫酸B、火堿C、水D、濃鹽酸7、按下列要求各寫一個化學(xué)方程式（1）、NaOH→Na2CO3（2）、NaOH→NaCl課堂練習(xí)二A、B、C、D、E、F都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，B是常用于光合作用和滅火的氣體。它們之間的關(guān)系如下圖所示。（圖中“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系。）（1）B的化學(xué)式為

。（2）已知反應(yīng)①、②、③的基本反應(yīng)類型相同。反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

，基本反應(yīng)類型為

。（3）已知反應(yīng)④、⑤、⑥中，一個有沉淀生成，另一個有氣體生成，還有一個沒有明顯現(xiàn)象。B、E不含相同元素，D、F只含一種相同元素。反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CO22H2+O2====2H2O化合反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓課題二酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)酸堿鹽的定義;舉例!強(qiáng)堿接觸皮膚后怎么處理?氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是?如何設(shè)計實驗證明兩者反應(yīng)?

實驗現(xiàn)象------:溶液中離子存在的變化.一、回顧中和反應(yīng)

1、定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）2.中和反應(yīng)的實質(zhì)

酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-,生成了難電離的水分子課堂練習(xí)1、下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C3、舉例：有藍(lán)色沉淀溶解的中和反應(yīng)有黃色溶液產(chǎn)生的中和反應(yīng)有火堿參加的中和反應(yīng)有熟石灰參加的中和反應(yīng)4中和反應(yīng)的應(yīng)用:閱讀1

處理工廠的廢水2

改變土壤的酸堿性3

用于醫(yī)藥可用熟石灰進(jìn)行中和處理。1處理工廠的廢水(含有硫酸）在酸性土壤中加入熟石灰2、

改變土壤的酸堿性試寫出胃康—U治胃酸過多的原理。此藥中含有氫氧化鋁3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3、

用于醫(yī)藥思考

1.兩瓶無色的液體，可能是氫氧化鈉和鹽酸，用什么方法檢驗？

酸堿指示劑：鹽酸稀硫酸醋酸……水食鹽水……氫氧化鈉溶液石灰水氨水……酸性中性堿性石蕊酚酞思考

2.如果是兩瓶鹽酸，濃度分別為10%和30%,你知道哪瓶酸性強(qiáng)?用指示劑可以鑒別嗎?怎樣測定和表示酸堿性的強(qiáng)弱呢？二.溶液酸堿度的表示方法

1.酸性溶液:pH<7pH越小,酸性越強(qiáng)

2.中性溶液:pH=7(水,氯化鈉溶液)3.堿性溶液:pH>7pH越大,堿性越強(qiáng)測定pH最簡便的方法—用pH試紙用pH表示(pH=-lg[H+])

范圍為0—141357911132468101214酸性堿性

測定幾種稀溶液pH的方法。

pH試紙的使用p61測定方法；在玻璃片上放一小片pH試紙，用干燥玻璃棒蘸取（膠頭滴管吸?。┍粶y液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。酸度劑1234567

891011121314影響pH大小的因素：H+的濃度多少---H+濃度越大酸性越強(qiáng)pH越小。酸性,堿性溶液測定PH值時,玻璃棒用水潤濕(或PH試紙用水潤濕)有什么影響?試比較下列幾種溶液的pH大?。?.01%的鹽酸

36.5%的鹽酸氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液

練習(xí)VNaOHpH7氫氧化鈉溶液逐滴滴到鹽酸溶液中.圖象題:畫出硫酸中滴水的圖象畫出氫氧化鈉溶液中滴水的圖象使稀鹽酸PH值增大的方法?使其PH值減小的方法?使氫氧化鈉溶液PH值增大的方法?使其PH值減小的方法?[練習(xí)]：

若向甲溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色，則甲溶液pH

7，溶液呈

性；若向甲溶液中滴加幾滴石蕊溶液，溶液將變成

色。

>堿藍(lán)1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行。2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。3.測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5．6，酸雨的pH小于5．6)，4.測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。溶液酸堿度的重要意義人體內(nèi)的一些液體和排泄物的近似pH血漿7.35～7.45膽汁7.1～7.3唾液6.6～7.1胰液7.5～8.0胃液0.9～1.5尿4.7～8.4乳汁6.6～7.6糞便4.6～8.4人體體液與健康pH血液的PH值在7.35-7.45之間，為堿性體質(zhì)，但這部分人只占總?cè)巳旱?0%左右，更多人的體液的PH值在7.35以下，身體處于亞健康狀態(tài)，醫(yī)學(xué)上稱為酸性體質(zhì)者。與堿性體質(zhì)者相比，酸性體質(zhì)者常會感到身體疲乏、記憶力衰退、腰酸腿痛，到醫(yī)院檢查又查不出什么毛病,如不注意改變，就會繼續(xù)發(fā)展成疾病。血液的PH值低于中性7時，就會產(chǎn)生重大疾病，下降到6.9時，就會變成植物人，如果只有6.7-6.8時，人就會死亡。答題測試酸堿性:1.你是否經(jīng)常食欲不振？2.你是否經(jīng)常夜里睡眠不好？3.你是否經(jīng)常早晨起床時精神不佳？4.你是否每天都感到很疲勞？5.你是否不能長時間專注工作？6.你是否經(jīng)常情緒不穩(wěn)定，容易發(fā)怒？7.你是否老是手腳發(fā)涼，四肢發(fā)麻？8.你是否經(jīng)常神經(jīng)衰弱、記憶力下降？9.你是否免疫力低下，容易生病？10.你是否牙齦容易出血，傷口容易化膿？11.你是否經(jīng)常頭疼、腿痛、肩酸、腰酸？12.你是否經(jīng)常得皮膚?。?2道問題中，你有5道以上的答案為“是”，那么你很可能就是酸性體質(zhì)。還可以去藥店買PH精密試紙自己測試。人體尿液中的PH值一般為5.5～6，建議在早晨用試紙檢查自己的尿液，如果多次發(fā)現(xiàn)PH值低于5，那同樣說明你可能屬于酸性體質(zhì)有必要的話，還可以到醫(yī)院做進(jìn)一步檢查確認(rèn)，以便對癥醫(yī)治。堿性食物含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，如，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類食物等。與呈堿食物適當(dāng)搭配，有助于維持體內(nèi)酸堿平衡。食品的酸堿性與其本身的pH值無關(guān)（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品經(jīng)過消化、吸收、代謝后，最后在人體內(nèi)變成酸性或堿性的物質(zhì)來界定。產(chǎn)生酸性物質(zhì)的稱為酸性食品，如動物的內(nèi)臟、肌肉、植物種子（五谷類）因含硫（S）、磷（P）、氯（Cl）元素較多，在人體內(nèi)代謝后產(chǎn)生硫酸、鹽酸、磷酸和乳酸等。一些食物的近似pH

醋2.4～3.4柑橘3.0～4.0泡菜3.2～3.6蘋果2.9～3.3檸檬2.2～2.4牛奶6.3～6.6葡萄3.5～4.5雞蛋清7.6～8.0番茄4.0～4.4玉米粥6.8～8.0溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響練習(xí)常見食物pH的近似值范圍如下：常見食物橘子汁泡菜酸牛奶雞蛋清pH（近似值）3.0～4.03.2～3.66.3～6.67.6～8.0下列說法中，不正確的是（）

A.雞蛋清顯堿性

B.胃酸過多的人應(yīng)少吃泡菜

C.橘子汁能使石蕊溶液變紅

D.酸牛奶比橘子汁的酸性強(qiáng)D課題二酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)強(qiáng)堿接觸皮膚后怎么處理?氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是?如何設(shè)計實驗證明兩者反應(yīng)?

實驗現(xiàn)象------:溶液中離子存在的變化.一、中和反應(yīng)

1、定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2.中和反應(yīng)的實質(zhì)

酸中的H+和堿中的OH-,生成了水分子課堂練習(xí)1、下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C3、舉例：有藍(lán)色沉淀溶解的中和反應(yīng)有黃色溶液產(chǎn)生的中和反應(yīng)有火堿參加的中和反應(yīng)有熟石灰參加的中和反應(yīng)4中和反應(yīng)的應(yīng)用:閱讀P601

處理工廠的廢水2

改變土壤的酸堿性3

用于醫(yī)藥可用熟石灰進(jìn)行中和處理。1處理工廠的廢水(含有硫酸）在酸性土壤中加入熟石灰2、改變土壤的酸堿性試寫出胃康—U治胃酸過多的原理。此藥中含有氫氧化鋁3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3、用于醫(yī)藥思考

1.兩瓶無色的液體，可能是氫氧化鈉和鹽酸，用什么方法檢驗？

酸堿指示劑：鹽酸稀硫酸醋酸……水食鹽水……氫氧化鈉溶液石灰水氨水……酸性中性堿性石蕊酚酞思考

如果是兩瓶鹽酸，濃度分別為10%和30%,用指示劑可以鑒別嗎?怎樣測定和表示酸堿性的強(qiáng)弱呢？二.溶液酸堿度的表示方法

1.酸性溶液:pH<7pH越小,酸性越強(qiáng)

2.中性溶液:pH=7(水,氯化鈉溶液)3.堿性溶液:pH>7pH越大,堿性越強(qiáng)測定pH最簡便的方法—用pH試紙用pH表示(pH=-lg[H+])

范圍為0—141357911132468101214酸性堿性

測定幾種稀溶液pH的方法。

pH試紙的使用p61測定方法；在玻璃片上放一小片pH試紙，用干燥玻璃棒蘸?。z頭滴管吸取）被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。酸度劑1234567

891011121314影響pH大小的因素：H+的濃度多少---H+濃度越大酸性越強(qiáng)pH越小。酸性,堿性溶液測定PH值時,玻璃棒用水潤濕(或PH試紙用水潤濕)有什么影響?試比較下列幾種溶液的pH大?。?.01%的鹽酸

36.5%的鹽酸氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液

練習(xí)VNaOHpH7氫氧化鈉溶液逐滴滴到鹽酸溶液中.圖象題:畫出硫酸中滴水的圖象畫出氫氧化鈉溶液中滴水的圖象使稀鹽酸PH值增大的方法?使其PH值減小的方法?使氫氧化鈉溶液PH值增大的方法?使其PH值減小的方法?[練習(xí)]：

若向甲溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色，則甲溶液pH

7，溶液呈

性；若向甲溶液中滴加幾滴石蕊溶液，溶液將變成

色。

>堿藍(lán)1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行。2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。3.測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5．6，酸雨的pH小于5．6)，4.測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。溶液酸堿度的重要意義人體體液與健康pH血液的PH值在7.35-7.45之間，為堿性體質(zhì)，但這部分人只占總?cè)巳旱?0%左右，更多人的體液的PH值在7.35以下，身體處于亞健康狀態(tài)，醫(yī)學(xué)上稱為酸性體質(zhì)者。與堿性體質(zhì)者相比，酸性體質(zhì)者常會感到身體疲乏、記憶力衰退、腰酸腿痛，到醫(yī)院檢查又查不出什么毛病,如不注意改變，就會繼續(xù)發(fā)展成疾病。血液的PH值低于中性7時，就會產(chǎn)生重大疾病，下降到6.9時，就會變成植物人，如果只有6.7-6.8時，人就會死亡。人體內(nèi)的一些液體和排泄物的近似pH血漿7.35～7.45膽汁7.1～7.3唾液6.6～7.1胰液7.5～8.0胃液0.9～1.5尿4.7～8.4乳汁6.6～7.6糞便4.6～8.4答題測試酸堿性:1.你是否經(jīng)常食欲不振？2.你是否經(jīng)常夜里睡眠不好？3.你是否經(jīng)常早晨起床時精神不佳？4.你是否每天都感到很疲勞？5.你是否不能長時間專注工作？6.你是否經(jīng)常情緒不穩(wěn)定，容易發(fā)怒？7.你是否老是手腳發(fā)涼，四肢發(fā)麻？8.你是否經(jīng)常神經(jīng)衰弱、記憶力下降？9.你是否免疫力低下，容易生?。?0.你是否牙齦容易出血，傷口容易化膿？11.你是否經(jīng)常頭疼、腿痛、肩酸、腰酸？12.你是否經(jīng)常得皮膚?。咳绻鲜龅?2道問題中，你有5道以上的答案為“是”，那么你很可能就是酸性體質(zhì)。除根據(jù)上面列舉的酸性體質(zhì)的特征進(jìn)行自我檢查外，還可以去藥店買PH精密試紙自己測試。人體尿液中的PH值一般為5.5～6，建議在早晨用試紙檢查自己的尿液，如果多次發(fā)現(xiàn)PH值低于5，那同樣說明你可能屬于酸性體質(zhì)。如果有必要的話，還可以到醫(yī)院做進(jìn)一步檢查確認(rèn)，以便對癥醫(yī)治。堿性食物含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，如，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類食物等。與呈堿食物適當(dāng)搭配，有助于維持體內(nèi)酸堿平衡。食品的酸堿性與其本身的pH值無關(guān)（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品經(jīng)過消化、吸收、代謝后，最后在人體內(nèi)變成酸性或堿性的物質(zhì)來界定。產(chǎn)生酸性物質(zhì)的稱為酸性食品，如動物的內(nèi)臟、肌肉、植物種子（五谷類）因含硫（S）、磷（P）、氯（Cl）元素較多，在人體內(nèi)代謝后產(chǎn)生硫酸、鹽酸、磷酸和乳酸等。一些食物的近似pH

醋2.4～3.4柑橘3.0～4.0泡菜3.2～3.6蘋果2.9～3.3檸檬2.2～2.4牛奶6.3～6.6葡萄3.5～4.5雞蛋清7.6～8.0番茄4.0～4.4玉米粥6.8～8.0溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響酸堿鹽之間反應(yīng)生成物怎么確定的?交換位置!!反應(yīng)類型的特點是：兩種化合物互相交換成分生成新的化合物。什么是置換反應(yīng)?

置換反應(yīng)與上述反應(yīng)的本質(zhì)不同是什么?化合價是否改變A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)1定義:由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物。AB+CD=AD+CB注意:復(fù)分解指酸,堿,鹽之間的反應(yīng)!!中和反應(yīng)是其一討論1.酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是否也是復(fù)分解反應(yīng)？為什么？2.分析、歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點？3.是不是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？

問題？是不是只要換成分就可以發(fā)生反應(yīng)?寫出硫酸鉀和氯化鈉交換成分后的式子2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成氣體或水或沉淀物!!復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì):是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。(改變?nèi)芤褐心承╇x子的存在,濃度)酸堿反應(yīng)均可行、碳酸鹽與酸反應(yīng)均可行鹽鹽、鹽堿均可溶,產(chǎn)物之一有沉淀小規(guī)律溶解性口訣鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶常見酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不溶于水，還不溶于酸練習(xí)常見食物pH的近似值范圍如下：常見食物橘子汁泡菜酸牛奶雞蛋清pH（近似值）3.0～4.03.2～3.66.3～6.67.6～8.0下列說法中，不正確的是（）

A.雞蛋清顯堿性

B.胃酸過多的人應(yīng)少吃泡菜

C.橘子汁能使石蕊溶液變紅

D.酸牛奶比橘子汁的酸性強(qiáng)D2、下列物質(zhì)的用途利用了中和反應(yīng)原理的是①用稀硫酸除鐵銹②用氯化鈉配制生理鹽水③用生石灰作食品干燥劑④用氨水涂抹蚊蟲叮咬（蟻酸）處進(jìn)行止癢⑤用氫氧化鈉溶液處理石油產(chǎn)品中殘留的硫酸

A．③④B．②④C．②⑤D．④⑤3、下列各組物質(zhì)間是否發(fā)生反應(yīng)，需要借助酸堿指示劑來判斷的是A．碳酸鈉和稀鹽酸B．氧化鐵和稀鹽酸C．氧化鈣和水D．氫氧化鈉溶液和稀硫酸ACB2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O4、下列氣體中，可以用氫氧化鈉干燥的是（）

A、H2B、SO2C、CO2D、HCl5、用天平稱量固體氫氧化鈉時，應(yīng)把氫氧化鈉放在（）A、天平的托盤上B、濾紙上C、小燒杯內(nèi)D、試管中6、下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（）A、濃硫酸B、火堿C、水D、濃鹽酸7、按下列要求各寫一個化學(xué)方程式（1）、NaOH→Na2CO3（2）、NaOH→NaCl8、水壺內(nèi)壁上常有水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）沉積，可用食醋除掉。這是因為食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，可與碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)。已知乙酸與氫氧化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O，則乙酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。9、小華在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，加入酚酞后，又加入了稀鹽酸，得到A溶液呈無色，他認(rèn)為鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和，小明認(rèn)為他的結(jié)論不正確，原因為

。請你設(shè)計一個實驗，確定A溶液是否完全中和，完成實驗報告。（要有實驗步驟、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）10能鑒別鹽酸石灰水食鹽水三種無色溶液的是_________A硫酸B鐵粉C酚酞D紫色石蕊試劑E碳酸鈉溶液FPH試紙在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體，當(dāng)噴灑A時，濾紙上無明顯變化；再噴灑B時，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑C時，小貓逐漸消失?；卮鹣铝袉栴}：濾紙上的小貓可能是由___________________________畫的?，F(xiàn)有鹽酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液三種無色液體，只用酚酞試液如何將他們一一鑒別出來？寫出主要步驟和實驗現(xiàn)象:____________________________________________有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液分別是稀鹽酸、石灰水、碳酸鈉溶液。某同學(xué)將其任意編號為1、2、3，且各取少量進(jìn)行分析，得到相關(guān)的實驗記錄如下表：實驗內(nèi)容觀察到的現(xiàn)象:1號＋2號有氣泡產(chǎn)生1號＋3號有白色沉淀產(chǎn)生該同學(xué)得到的結(jié)論為：1號是___________；3號是_____________。如圖所示，彈簧秤下懸掛著一重物(不與氫氧化鋇溶液反應(yīng))，若向氫氧化鋇溶液中逐漸滴加稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，彈簧秤的示數(shù)將()A．變大B．變小C．不變D．先變大后變小總結(jié)干燥劑敞口放置請根據(jù)你所掌握的有關(guān)物質(zhì)分類知識，對下列物質(zhì)進(jìn)行簡單的分類。

1、海水2、鎂3、鐵礦石4、純凈的空氣

5、冰和水的混合物6、液態(tài)氧7、澄清石灰水

8、水泥砂漿9、氫氧化鈉10、過氧化氫11、硫酸12、硫酸銅13、大理石14、生鐵15、硝酸銀16、氦氣

寫對下列物質(zhì)的化學(xué)式鹽酸硫酸碳酸硝酸醋酸氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化銅氫氧化鐵氫氧化鋁氫氧化亞鐵氫氧化鋇氯化鈉碳酸鈉碳酸鈣硫酸銅硫酸鋁硝酸鉀硝酸銨熟練判斷物質(zhì)的類別：氧化銅高錳酸鉀氯化鉀氯氣硫酸二氧化碳甲烷氫氧化鈣

聽寫化學(xué)式:

氧氣氧化鐵氫氣硫鐵

鹽酸甲烷乙醇氯氣氮氣硫酸氦氣鋁氫氧化鈉

氯化鈉氧化亞鐵碳酸二氧化硫氧化鋁硝酸鉀氫氧化鈣碳酸鈉

硫酸亞鐵硝酸銨請你默寫目前學(xué)習(xí)的關(guān)于物質(zhì)分類的層次關(guān)系！并將上述物質(zhì)分類物質(zhì)的分類 混合物如空氣、溶液、煤、石油、天然氣、合金 單質(zhì)金屬如：Al、Zn、Fe、Cu

非金屬如：N2、O2、C、S、P

稀有氣體:HeNeAr物質(zhì)

有機(jī)物有機(jī)物有機(jī)小分子化合物如CH4

C2H5OHC6H12O6

純凈物 有機(jī)高分子化合物如：淀粉、蛋白質(zhì)、 聚乙烯氯乙烯等

化合物氧化物：CuO、CO2

無機(jī)物酸HCl、H2CO3、H2SO4

堿NaOH、Ca(OH)2

鹽NaCl、Na2CO3、NaHCO3化石燃料實驗:試驗物質(zhì)的導(dǎo)電性：實驗：物質(zhì)導(dǎo)電性的測試不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電第一組蔗糖晶體食鹽晶體硫酸銅晶體結(jié)論第三組鹽酸硫酸溶液石灰水溶液氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液結(jié)論第二組乙醇糖水蒸餾水OH-Na+離解OH-Na+OH-Na+OH-Na+OH-Na+OH-Na+溶于水氫氧化鈉晶體OH-Na+OH-和自由離子Na+OH-Na+導(dǎo)電原因：在水溶液中能電離成自由移動的離子（帶電粒子）不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電第一組蔗糖晶體食鹽晶體硫酸銅晶體結(jié)論第二組鹽酸硫酸溶液石灰水溶液氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液結(jié)論第三組乙醇糖水蒸餾水能否導(dǎo)電:是否有自由移動的帶電粒子:無無有溶液導(dǎo)電的原因存在著自由移動的陰陽離子電離概念：化合物溶解于水時，離解成自由移動的陰陽離子的過程。條件：溶于水表示：電離方程式NaClNa++Cl-NaOHNa++OH-H2SO42H++SO42-1不同的酸在溶液中能離解出H+和酸根離子.2不同的堿在溶液中能離解出OH-和金屬離子.3不同鹽在溶液中能離解出金屬離子和酸根離子寫出鹽酸硝酸的電離方程式寫出氫氧化鈣氫氧化鐵的電離方程式寫出碳酸鈉硫酸銅的電離方程式遵守定律及原則:

質(zhì)量守恒電荷守恒

①等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等②等號右邊離子所帶的正電荷總數(shù)與

負(fù)電荷總數(shù)相等③原子團(tuán)不能分開寫酸、堿、鹽定義和組成酸：在水溶液里，解離出的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物：堿：在水溶液里，解離出的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物：鹽：含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物：氫元素+酸根金屬元素+氫氧根金屬元