無(wú)機(jī)化學(xué)考試試卷

平原大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)考試一試卷及答案(樣卷2)一、填表題（20分）寫(xiě)出反應(yīng)最后產(chǎn)物物質(zhì)Ni2+2+-)Cr3+2+Hg(NO3Mn加入過(guò)分氨水并擱置[Ni(NH3)6]2+HgO?NH2gNO3Cr(OH)3MnO(OH)22.物質(zhì)HgCl2SiCl4BBr3PH3中心原子雜化種類spsp3sp2不等性sp3分子空間構(gòu)型直線型正四周體型正三角形三角錐型3.物質(zhì)晶體種類晶格結(jié)點(diǎn)上粒子粒子間作用力熔點(diǎn)相對(duì)高低SiC原子晶體Si原子、C原子共價(jià)鍵高NH3氫鍵型分子晶體NH3分子分子間力、氫鍵低二、填空題（20分）2-/Cr3+/Cl-、-2-的E值將分別減小、1.跟著溶液的pH值增添，以下電對(duì)CrO、Cl/MnO27244不變、不變。2．Na2SO3與__硫粉__共熱可制得Na2S2O3，Cl2可將Na2S2O3氧化為_(kāi)_Na2SO4_。θ24θ-2+θ4+2+，可以判斷在構(gòu)成電對(duì)的六種物質(zhì)中，3.依據(jù))(PbO/PbSO)>(MnO/Mn)>(Sn/Sn氧化性最強(qiáng)的是2，還原性最強(qiáng)的是Sn2+。PbO4-2+2-4-+2+24.用電對(duì)MnO/Mn，Cl/Cl構(gòu)成的原電池，其正極反應(yīng)為MnO+8H+5e→Mn+4HO，負(fù)極反應(yīng)為2Cl--2e→Cl2，電池的電動(dòng)勢(shì)等于0.15V，電池符號(hào)為pθ--2++θ-2+θ-(-)Pt,Cl2()44E2/Cl)=1.36V）Cl‖MnO,Mn,HPt(+)。（E(MnO/Mn)=1.51V；(Cl以下各溶液濃度均為0.1mol?L-1，按pH值從小到大序次擺列NH4NO3,NH4F,NH4OAc,KCN,Na2CO3。KCN,NH4F,NH4OAc,NH4NO3,Na2CO3。(已知Kθ32×-5,Kθ(HF)=6.6×-4,Kθ(HCN)=6.2×-10,Kθ(HOAc)=1.8×-5,(NH?HO)=1.810101010Kθ23×-7,Kθ23×-11)(HCO)=4.410(HCO)=4.810已知2-3+2+θ272-2+，6.EA/V：Cr27+1.36Cr-0.41Cr-0.86Cr，則E/Cr)=0.917O(CrOVCr2+能否發(fā)生歧化反應(yīng)不可以。7.AlCl3雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為：__；此中含有兩個(gè)_3c-4e_鍵。由于SnCl2激烈水解，在配制其溶液時(shí)應(yīng)加入HCl，水解反應(yīng)式為SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl。9.在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一電離能的變化趨向是逐漸減小，因此其金屬性挨次加強(qiáng)；在同一周期中自左向右，元素的第一電離能的變化趨向是逐漸增大。三、是非題（判斷以下表達(dá)能否正確，正確的在括號(hào)中畫(huà)√，錯(cuò)誤的畫(huà)×）（10分）1.乙烷裂解生成乙烯：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。在實(shí)質(zhì)生產(chǎn)中常在恒溫恒壓下采納加入過(guò)分水蒸汽的方法來(lái)提升乙烯的產(chǎn)率，這是由于跟著水蒸汽的加入，同時(shí)以同樣倍數(shù)降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使均衡向右挪動(dòng)。（√）2.波函數(shù)表示微觀粒子運(yùn)動(dòng)的顛簸性，其數(shù)值可大于零，也可小于零，2表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的幾率密度。（√）3.由于I-的極化率大于Cl-，因此Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。（√）4.在298K時(shí)，最穩(wěn)固純態(tài)單質(zhì)的fHm均為零。（×）5.Kθ就越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完整。（×）6．假如某氫化物的水溶液為堿性，則此氫化物必為離子型氫化物。(√)7．硼是缺電子原子，在乙硼烷中含有配位鍵。(X)--2-。(√)449．配合物Na3[Ag(S2O3)2]應(yīng)命名為二硫代硫酸根合銀(Ⅰ)酸鈉。(√)10．Pb(OAc)2是一種常有的鉛鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)。(X)四、選擇題（每題只有一個(gè)正確的答案，將你選擇的答案填入題前的括號(hào)中）（20分）1．(B)在以下各種酸中氧化性最強(qiáng)的是。(A)HClO3(B)HClO(C)HClO4(D)HCl。2．(C)以下濃酸中，可以用來(lái)和KI(s)反應(yīng)制取較純HI(g)的是。(A)濃HCl(B)濃H2SO4(C)濃H3PO4(D)濃HNO3。3．(D)用于說(shuō)明Pb(Ⅳ)擁有強(qiáng)氧化性的是。(A)熵效應(yīng)(B)螯合效應(yīng)(C)障蔽效應(yīng)(D)惰性電子對(duì)效應(yīng)。4．(C)美國(guó)的阿波羅飛船上的天線是用鈦鎳合金制成的，這是由于鈦鎳合金。(A)機(jī)械強(qiáng)度大(B)熔點(diǎn)高(C)擁有記憶性能(D)耐腐化。5、(B)在一溶液中加入淀粉溶液和少許NaClO溶液，獲得藍(lán)色溶液(a),連續(xù)加入NaClO323后得一無(wú)色溶液，而后加入適當(dāng)2SO溶液，又還原為(a)，NaSO溶液逐漸過(guò)分時(shí)，藍(lán)色Na褪去，成為一無(wú)色溶液(b)。由此可推測(cè)，(a)和(b)溶液含有。(A)(a)I，(b)SO2-、IO-(B)(a)I，(b)SO2-、I-43242(C)(a)I--(D)(a)I--。，(b)H2S、IO3，(b)H2S、I6.(B)已知某化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，欲使此化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k和標(biāo)準(zhǔn)均衡常數(shù)Kθ都增添，則反應(yīng)的條件是：(A)恒溫下，增添反應(yīng)物濃度(B)高升溫度(C)恒溫下，加催化劑(D)恒溫下，改變總壓力(D)以下物質(zhì)極化率最小的是：(A)CO2(B)CS2(C)CO(D)H28.(B)已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16，其溶解度為：(A)1.1×10-4mol?L-1(B)4.8×10-5mol?L-1(C)1.2×10-8mol?L-1(D)8.3×10-5mol?L-1(A)某元素的原子序數(shù)小于36，當(dāng)該元素原子失掉一個(gè)電子時(shí)，其副量子數(shù)等于2的軌道內(nèi)電子數(shù)為全充滿，則該元素為：(A)Cu

(B)K

(C)Br

(D)Cr10.(

A)BiCl

3水解產(chǎn)物為：(A)BiOCl

(B)Bi(OH)

3

(C)Bi

2O3

(D)Bi(OH)Cl

2五、推測(cè)題：（6分）1、某鈉鹽A溶于水后加入BaCl2有白色積淀B生成,在B中加稀鹽酸B溶解得溶液C平和體D,D能使品紅溶液退色,在C中加KMnO4溶液,KMnO4紫色消逝且有白色積淀E生成.試判斷A,B,C,D,E各為什么物?寫(xiě)出各步反應(yīng)方程式.2SO3B為BaSO3C為Ba2+,SO2,H+,Cl-答：A為Na3D2E4為SO為BaSOSO32+Ba2+==BaSO3↓BaSO3+2++2H==H2O+SO2↑+Ba52-+22+SO3+2MnO+6H==5SO4+2Mn+3H2O4Ba2++SO42==BaSO4↓六、計(jì)算題（24分）1、欲配制pH=10.00的NH3－NH4Cl緩沖溶液1升已知用去1.5g1NH3gH2O350mL,,molL則需要NH4Cl多少克?已知:NH3的Kb=1.8×10-5,NH4Cl的式量為53.5。解:設(shè)需NH4Cl為X克，依據(jù)公式:1.5×0.35=0.525mol·LCNH4Cl=X/53.5依題意:pOH=14-10=4CNH3=1即:4=-lg1.8×10-5-0.525X53.54=4.74-28.1X28.1X=5.5X=5.1(克)2、將Cu片插入盛有0.5molgL1的CuSO4溶液的燒杯中,Ag片插入盛有0.5molgL1的2+=0.3402V,AgNO3溶液的燒杯中.(E°(Cu/Cu)E°=0.7996V)(Ag/Ag)寫(xiě)出該原電池的符號(hào).寫(xiě)出電極反應(yīng)式和原電池的電池反應(yīng).求反應(yīng)的均衡常數(shù).求該電池的電動(dòng)勢(shì).若加氨水于CuSO44溶液中,電池電動(dòng)勢(shì)如何變化?若加入氨水于AgNO33溶液中情況又是如何的?(定性回答)解:1）(-)Cu│Cu2(0.5molgL)‖Ag(0.5molgL)│Ag(+)2）(-)Cu-2e→Cu2(+)Ag+e→Ag電池反應(yīng):Cu+2Ag=Cu2+2Ag3）lgK=zEθ/