電解質(zhì)溶液專題課件

電解質(zhì)溶液第一節(jié)：電離平衡電解質(zhì)非電解質(zhì)定義導(dǎo)電實(shí)質(zhì)實(shí)例結(jié)構(gòu)特點(diǎn)電離過(guò)程表示法在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

電離產(chǎn)生可自由移動(dòng)的離子，在電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)

大多數(shù)酸、堿、鹽、水、Al2O3等

離子鍵結(jié)合的離子化合物或極性鍵結(jié)合的共價(jià)化合物

NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO4

2-NaHCO3=Na＋＋HCO3

-在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物不電離，不導(dǎo)電

乙醇等多數(shù)有機(jī)物及一些無(wú)機(jī)化合物由極性鍵結(jié)合的弱極性化合物或非極性化合物

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)辨析

1、已知NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)嗎？解析：NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均可導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c水化合后，生成的化合物電離出陰、陽(yáng)離子而導(dǎo)電，但NH3、SO3、NO2、P2O5等本身并不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以它們屬于非電解質(zhì)。專題訓(xùn)練

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

定義電離過(guò)程物質(zhì)類型代表物微粒在水溶液中完全電離的電解質(zhì)

完全電離，不可逆，不存在電離平衡

離子化合物和某些極性共價(jià)化合物強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽

陰、陽(yáng)離子在水溶液中部分電離的電解質(zhì)

部分電離可逆存在電離平衡

一些極性共價(jià)化合物

弱酸、弱堿水等離子(少)分子(多)

電解質(zhì)的電離方程式書寫強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式NaHSO4、NaOH、H2SO4、

Fe(OH)3、

BaSO4、

H3PO4在水溶液里的電離方程式NaHSO4=H++SO42-+Na+NaOH=Na++OH—H2SO4=2H++SO42-Fe(OH)3

Fe3

++3OH—BaSO4=SO42-+Ba2

+主要是第一步電離H3PO4H++HPO42

-一(2)H2PO4-H++H2PO4-一(1)HPO42-H++PO43-一(3)影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素：自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子濃度及離子所帶的電荷例、下列各種溶液中通入或加入少量物質(zhì)，對(duì)溶液導(dǎo)電能力有何影響？(1鹽酸中通入少量NH3

(2)氨水中通入少量HCl(3)醋酸中通入少量NH3

(4)鹽酸中加入少量AgNO3

影響不大影響大影響大影響不大1、金屬導(dǎo)體靠自由電子導(dǎo)電，其導(dǎo)電過(guò)程是物理現(xiàn)象，溫度升高導(dǎo)電性減弱2、電解質(zhì)溶液靠自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子導(dǎo)電，其導(dǎo)電過(guò)程是化學(xué)現(xiàn)象，溫度升高弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性變化不大。

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電有何不同？⑵特征：ひ(電離)=ひ(結(jié)合)≠0的動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)：條件一定，分子與離子濃度一定。定：條件改變，平衡破壞，發(fā)生移動(dòng)。變：弱：弱電解質(zhì)的電離增加陰、陽(yáng)離子的濃度，平衡向左移動(dòng)；減小陰、陽(yáng)離子的濃度，平衡向右移動(dòng)⑶、影響電離平衡移動(dòng)的因素：A、溫度，越熱越電離B、濃度越稀越電離*C、其他因素：同離子效應(yīng)：電離吸熱越稀離子越難結(jié)合成分子加金屬M(fèi)g加CH3COONH4(S)加H2SO4

加NaOH升高溫度加水稀釋導(dǎo)電能力H+數(shù)目C(H+)平衡移動(dòng)方向項(xiàng)目+-CH3COOHCH3COO+H；△H>O向右 減小增多減弱向右 增大增多