2021-2022學年遼寧省大連市瓦房店第九初級中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2021-2022學年遼寧省大連市瓦房店第九初級中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各分子中，所有原子不能滿足最外層都為8電子結構的是

A．N2B．PCl3

C．H2OD．CCl4參考答案：C略2.三價陽離子含有10個電子，則原子核內質子數(shù)為A、17

B、10

C、14

D、13參考答案：D3.下列說法正確的是（

）A．在標準狀況下44.8L的HCl氣體通入1L水中，則此溶液的物質的量濃度為2mol/L。B．從2升1mol/L的NaCl溶液中取出1升，則此1升溶液的物質的量濃度為0.5mol/L。C．1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有1molAl2(SO4)3。D．1L1mol/L的NaCl溶液中，所含溶質的物質的量為1mol。參考答案：D略4.下列離子方程式正確的是

A.將CuO加入稀硫酸中

CuO+2H+=Cu2++H2OB.鹽酸滴加在石灰石上

CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸

Ba2++SO42-=BaSO4↓D.銅片加入稀鹽酸中

Cu+2H+=Cu2++H2↑參考答案：A略5.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4參考答案：B6.用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，在煤氣燈上灼燒，進行焰色反應實驗，直接觀察時，火焰呈黃色，隔藍色鉆玻璃觀察，火焰呈淺紫色，下列有關該無色溶液的敘述中正確的是

A．一定是鉀和鈉的混合物

B．一定含K+，可能含Na

C．一定含Na+，可能含K+

D．既含K+，又含Na+參考答案：D7.下列屬于未來新能源的是(

)①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質能

⑦風能

⑧氫能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：C8.實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.0gCuSO4·5H2O配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5gCuSO4·5H2O配成500mL溶液參考答案：D略9.下列操作中正確的是（）

A．加熱液體

B．加入固體粉末 C．傾倒液體

D．尾氣吸收參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．試管中液態(tài)體積不能超過試管容積的；B．應該先將試管橫放，然后用藥匙將固體粉末送入試管底部；C．傾倒液態(tài)時需要做到：瓶塞倒放、標簽向手心、瓶口對試管口、試管傾斜；D．氯化氫氣體極易溶于水，稀釋HCl氣體時必須防止倒吸，圖示裝置中易發(fā)生倒吸現(xiàn)象．【解答】解：A．給試管中液態(tài)加熱時，試管中液態(tài)體積不能超過試管容積的，故A錯誤；B．向試管中加入固體粉末時，應該先將試管橫放，圖示操作方法不合理，故B錯誤；C．傾倒液體時，瓶塞要倒放，試管稍稍傾斜，試管口與瓶口要緊靠，藥品瓶標簽必須向著手心，圖示操作合理，故C正確；D．由于HCl氣體極易溶于水，稀釋氯化氫時必須使用防倒吸裝置，圖示裝置中會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故D錯誤；故選C．10.下列氣體中即可用濃硫酸干燥、又可用固體氫氧化鈉干燥的是

A．NH3

B．H2

C．Cl2

D．SO2參考答案：B略11.下列敘述正確的是（

）A．48gO3含有6.02×1023個氧原子B．常溫常壓下，11.2L甲烷氣體含有3.01×1023個甲烷分子C．1L0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有2×6.02×1023個離子D．0.1molNH4+離子含有6.02×1023個電子參考答案：D略12.糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大基本營養(yǎng)物質．下列說法正確的是A．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應

B．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成C．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯D．淀粉與纖維素的分子式同為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體參考答案：C略13.原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”，已知自然界中銥有兩種質量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質量為192.22，則原子個數(shù)比應為

A．61：39

B．30：61

C．1：1

D．39：11參考答案：A略14.實驗室常用如下裝置制備氯氣，圖中涉及氣體的制取、凈化、干燥、收集和尾氣處理等裝置，在①~④的裝置中錯誤的是A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：C略15.下列轉化不屬于煤或石油的綜合利用的是

A．將煤干餾制得煤焦油和焦炭B.在一定條件下將煤與氫氣轉化為液體燃料C.將煤變?yōu)槊猴炞魅剂螪．將石油裂解制得乙烯等化工原料參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是__________。A.沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。A.用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝篲_______。

溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是（______）。A.用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積B.NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D.測量硫酸溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度參考答案：(1)C

(2).D

(3)①3.4

②-56.8kJ/mol

③B分析：（1）根據(jù)硫酸和NaOH反應迅速、劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引起的誤差；（2）硫酸與NaOH溶液混合時，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使硫酸與NaOH溶液混合均勻；（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②先根據(jù)Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，然后根據(jù)△H=-Q/nkJ/mol計算出反應熱；③根據(jù)實驗原理結合操作分析。詳解：（1）倒入NaOH溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入NaOH溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果；答案選C；（2）為使反應充分，應用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，溫度計是用來測定溫度的，不能用作攪拌儀器，更不能打開硬紙片，造成能量損失，而振蕩燒杯，不能使反應充分進行；答案選D；（3）①4次溫度差分別為：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2組數(shù)據(jù)無效，溫度差平均值為3.4℃；②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質量為100mL×1g/mL=100g，溫度變化的值△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol；③A.用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積有利于減少誤差，提高實驗準確性，A不符合；B.NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出，放出的熱量減少，降低實驗準確性，B符合；C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多有利于保溫，減少誤差，提高實驗準確性，C不符合；D.測量硫酸溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度可以減少誤差，有利于提高實驗準確性，D不符合；答案選B。點睛：本題考查了中和熱的測定方法，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-，CO32-,Cl-.(1)當溶液中有大量H+存在時，則不可能有

存在。（2當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有

存在。(3)當溶液中有

（填陽離子符號）存在時，上述所有陰離子都不可能存在。參考答案：2.9，

CBAEDF略18.下表是元素周期表的一部分，已知⑤為短周期元素，其單質為淡黃色固體，據(jù)表回答有關問題：①

②

③

④

⑤⑥⑦⑧

⑨

(1)畫出元素⑧的原子結構示意圖__________________

(2)在這些元素中，最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是_____（寫元素符號）。(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是__________(寫化學式)，呈兩性的氫氧化物是____________(寫化學式)，寫出兩者之間反應的離子方程式：______________________（4）在⑥與⑨中，化學性質較活潑的是________（寫元素符號），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方式_________________________________________。參考答案：(1)

(2)F

Ar

(3)KOH

Al（OH）3

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)Cl

Cl2+2NaBr=Br2+2HCl解析：已知⑤為短周期元素，其單質為淡黃色固體，則⑤是S，所以①是Li，②是F，③是Na，④是Al，⑥是Cl，⑦是Ar，⑧是K，⑨是Br。(1)K元素的原子結構示意圖為。(2)在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是稀有氣體Ar。(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3，兩者之間反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。（4）同主族隨原子序數(shù)的增大非金屬性減弱，則在⑥與⑨中，化學性質較活潑的是Cl，氯氣能把溴置換出來可以驗證該結論，反應的化學反應方式為Cl2+2NaBr＝Br2+2HCl。19.（13分）能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要

，形成化學鍵要

。已知拆開1molH－H鍵、1molI－I鍵、1molH－I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應生