2022年安徽省池州市龍泉中學高三化學模擬試題含解析

2022年安徽省池州市龍泉中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了除去KCl中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的KCl，可將固體溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和最佳的操作順序（

）①過濾②加過量KOH溶液③加適量鹽酸④加過量K2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A.②①⑤①④①③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.①④②⑤③參考答案：C2.某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO、CO、SO、Cl－中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：

下列說法正確的是

A．原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl－四種離子

B．氣體A的化學式是CO2，其電子式為

C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋

D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓參考答案：C略3.下列有關實驗操作的敘述正確的是A.過濾操作中，漏斗的尖端不可接觸燒杯內壁B.滴加試劑時，滴管的尖嘴不可接觸試管內壁C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴不可接觸錐形瓶內壁D.向容量瓶轉移液體時，引流用玻璃棒不可接觸容量瓶內壁參考答案：BA.過濾操作中，漏斗的尖端要靠在燒杯內壁，故A錯誤；B.滴加試劑時，滴管的尖嘴不可接觸試管內壁，故B正確；C.滴定接近終點時，滴定管尖嘴處液體要在錐形瓶內壁靠一下，再用蒸餾水沖洗，故C錯誤；D.向容量瓶轉移液體時，引流用玻璃棒下端接觸容量瓶內壁，但必須伸到刻度線下，故D錯誤。答案選B。4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法不正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D.元素Q的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強參考答案：B略5.標準狀況下，將VLHCl氣體溶于100mL水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此鹽酸的物質的量濃度為A．

B．C．

D．參考答案：A略6.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說法不正確的是()A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuSB．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉化為更難溶的沉淀D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案：B略7.物質的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則這三種一元酸的酸性由強到弱的順序為

A.HX＞HY＞HZ

B.HX＞HZ＞HY

C.HZ＞HY＞HX

D.HY＞HX＞HZ參考答案：A略8.下列說法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B．用新制的氫氧化銅濁液不能檢驗淀粉和纖維素是否發(fā)生了水解C．油脂的水解反應，都是皂化反應

D．橄欖油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色參考答案：D略9.設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（

）A．28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數(shù)目為6NAB．一定條件下，0.1molCu與0.1molI2充分反應，轉移的電子數(shù)一定為0.2NAC．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合氣體中所含原子個數(shù)為NAD．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA參考答案：C略10.下列有關鈉的敘述中，錯誤的是A．鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B．鈉的化學性質非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C．鈉是一種灰黑色的固體D．鈉的質地軟，可用小刀切割參考答案：C略11.某溶液中同時含有下列六種離子，①S2﹣、②SO32﹣、③NO3﹣、④PO43﹣、⑤SO42﹣、⑥Na+，向其中加入足量H2O2后，充分反應后溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是（）A．①②④⑤

B．②③④C．③④⑥

D．⑤⑥參考答案：C某溶液中同時含有六種離子，①S2﹣、②SO32﹣、③NO3﹣、④PO43﹣、⑤SO42﹣、⑥Na+，向其中加入足量的H2O2，①S2﹣具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應，離子的濃度減??；②SO32﹣具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應，離子的濃度減??；③NO3﹣不發(fā)生反應，離子濃度基本不變；④PO43﹣不發(fā)生反應，離子濃度基本不變；⑤SO32﹣與H2O2發(fā)生反應生成SO42﹣，SO42﹣濃度增大；⑥Na+不發(fā)生任何反應，離子濃度基本不變；充分反應后溶液中離子濃度基本保持不變的是：③④⑥，故選：C．12.甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖（反應條件及其它產物已略去）．下列說法不正確的是（）A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2C．若丁是CO2，則甲可能為MgD．若丁是O2，則乙、丙的相對分子質量可能相差16參考答案：B考點：鎂、鋁的重要化合物；鎂的化學性質；無機物的推斷．.專題：元素及其化合物．分析：甲能和丁能連續(xù)反應，說明該反應與反應物用量、反應物濃度或反應條件有關，A．氯化鋁和氫氧化鈉反應產物與氫氧化鈉的量有關；B．無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵；C．鎂能和二氧化碳反應生成碳，碳能和二氧化碳發(fā)生化合反應；D．若丁是O2，則乙、丙的相對分子質量可能相差16，則乙和丙相差一個氧原子．解答：解：A．若甲是氯化鋁溶液，氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以符合轉化關系，故A正確；B．若甲是鐵，丁是氯氣，鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應，所以不符合轉化關系，故B錯誤；C．若丁是二氧化碳，甲是鎂，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，所以符合轉化關系，故C正確；D．若丁是O2，甲是碳，碳和少量氧氣反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳相對分子質量相差16，故D正確；故選B．點評：本題考查了物質之間的轉化，明確物質的性質是解本題關鍵，甲能連續(xù)反應說明發(fā)生的反應與丁的物質的量或濃度、或反應條件有關，同時考查學生總結歸納能力，難度不大．13.一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷和氧氣。電極反應式為：C2H6+180H--14e-==2C032一+12H20;

7H20+7/202+14e-==140H-．

下列有關此電池的推斷錯誤的是

（

）

A．通氧氣的電極為正極

B．參加反應的02與C2H6的物質的量之比為7：2

C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降

D．在電解質溶液中OH-向正極移動參考答案：D14.下列實驗操作方法錯誤的組合是①CO2氣體中混有CO氣體，可用點燃的方法除去CO

②N2氣中混有NO2氣體，可通入水除去

③NaCl溶液中混有AlCl3溶液，可加適量氨水除去

④甲苯中含有少量苯酚，可加入溴水使其生成三溴苯酚沉淀而除去A.只有①④

B.只有③④C.只有①②③

D.全部參考答案：D略15.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一無色透明澄清溶液，可能含有較大量的Cu2＋、Ba2＋、SO、NO、I－、S2－、H＋、K＋等離子中兩種或多種，做如下實驗：

①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出。

②另取原溶液加Na2SO3溶液后有氣體放出，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失。

③另取原溶液加入AgNO3溶液無沉淀生成。

（1）由此判斷原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是

________________，可能含有的離子是________。

（2）②中有關氧化還原反應的離子方程式為：______________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)下圖是一個化學過程的示意圖。（1）圖中甲池中OH－移向

極（填“CH3OH”或“O2”）。（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：

。（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為

極（填“A”或"B”），并寫出此電極的反應式：____

。（4）乙池中總反應的離子方程式：____

。（5）當乙池中B(Ag)極的質量增加5.4g時，乙池的pH是

(若此時乙池中溶液的體積為500mlL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是

（填序號）。A．MgSO4

B．CuSO4

C．AgNO3

D．AlCl3參考答案：（1）CH3OH；（2）CH3OH－6e－＋8OH－＝＝CO32－＋6H2O；（3）A，4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；（4）4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋；（5）1，BC。試題分析：（1）根據(jù)原電池的構成條件，甲池屬于原電池裝置，乙池、丙池屬于電解池，根據(jù)原電池的工作原理，電解質中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，CH3OH作負極，氧氣作正極，因此OH－向負極移動，即向CH3OH移動；（2）CH3OH作負極，環(huán)境是堿性，因此負極電極反應式為：CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；（3）乙池：A跟電源的正極相連，作陽極，其電極反應式為：2H2O－4e－=O2↑＋2H＋，B跟電源的負極相連，即作陰極，電極反應式為：Ag＋＋e－=Ag，滴入石蕊試液，變紅說明產生H＋，因此應出現(xiàn)在A極，即陽極；（4）根據(jù)（3）的分析，其總反應的離子方程式為：4Ag＋＋2H2O4Ag＋H2↑＋2H＋；（5）B極增加5.4g時，說明生成5.4g銀，根據(jù)總反應方程式，推出n(H＋)=5.4/108mol=0.05mol，則c(H＋)=0.05/500×10－3mol·L－1=0.1mol·L－1，則pH=1，某極析出金屬，說明此電極是陰極，應是排在H以后的金屬，先放電，即BC正確。18.（15分）硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經濟效益問題。（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在

的郊區(qū)（填選項的標號）

A．有豐富黃鐵礦資源的城市

B．風光秀麗的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市

D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市（2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產1t98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。通過計算判斷,若反應:SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）;△H=－98.3kJ·mol－1；放出的熱量能在生產過程中得到充分利用,則每生產1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）

千焦能量；

（3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為

。（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）沸騰爐溫度/℃600620640660礦渣中CuSO4的質量分數(shù)/%9.39.29.08.4已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因

。

參考答案：（15分）（1）C

（3分）

（2）輸出6．23×105kJ能量

（4分）

（3）4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2

（4分）

（4）SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）（4分）

略19.在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出H的電子式：

（2）若反應①在加熱條件下進行，A為單質，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應①的化學方程