2022年山東省濟(jì)寧市鄒城平陽(yáng)寺中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年山東省濟(jì)寧市鄒城平陽(yáng)寺中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在給定條件下，能大量共存的是A．含有NO3–的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42–、H+B．在pH＝2的溶液中：ClO–、SO32–、Na+、K+C．含有CO32–的澄清透明溶液中：K+、C6H5O–、Cl–、Na+D．能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO–

、I–參考答案：C略2.9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是X

Y

Z

WQ

參考答案：A3.如圖所示，隔板M和活塞N均可無(wú)摩擦地左右移動(dòng)。甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入4molNH3此時(shí)M、N的位置如圖所示。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．當(dāng)M、N不再移動(dòng)時(shí)，甲、乙中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)

B．平衡時(shí)，若M停在3處則N停在9處

C．平衡時(shí)，乙容器中NH3的物質(zhì)的量是甲容器中NH3物質(zhì)的量的二倍

D．達(dá)到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新達(dá)到平衡后兩容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等參考答案：D略4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）

A．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA

D．7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA參考答案：C略5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說(shuō)法正確的是(

)A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略6.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：S2O32-+Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．碳酸氫鈣溶液跟過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2OD．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．35.5g超氧化鉀（KO2）所含的陰離子中電子數(shù)為8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NAC．常溫常壓下，1gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA/46D．在1L2mol/L的硝酸鋇溶液中含有的離子數(shù)目為2NA參考答案：C8.漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開(kāi)始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用參考答案：D9.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32﹣B．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，該溶液中一定含有Fe2+C．向某溶液中通入Cl2后，溶液變黃，繼續(xù)加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中有I﹣D．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液參考答案：C【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．【分析】A．溶液中含有亞硫酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁；B．向某溶液中先加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴氯水溶液變紅是檢驗(yàn)亞鐵離子檢驗(yàn)方法，不能先滴加氯水；C．根據(jù)加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中碘單質(zhì)生成，證明原溶液中含有碘離子；D．該溶液中一定含有鈉離子，可能為氫氧化鈉，不一定為鹽溶液．【解答】解：A．溶液中含有亞硫酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，不一定是碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中先加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅是檢驗(yàn)亞鐵離子檢驗(yàn)方法，若先滴加氯水，無(wú)法證明原溶液中是否含有鐵離子，則無(wú)法判斷溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中有碘，再根據(jù)某無(wú)色溶液中通入Cl2后溶液變?yōu)辄S色，可知原溶液中含有I﹣，故C正確；D．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則該溶液一定含有鈉離子，可能為NaOH溶液，不一定是鈉鹽溶液，故D錯(cuò)誤；故選C．10.由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相對(duì)分子質(zhì)量為212，分子內(nèi)碳原子數(shù)是氫和氧原子數(shù)之和，該酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列敘述正確的是：A、

a的分子量比b大14

B、該酯中一定不存在雙鍵C、b的分子量比a大14

D、酯a，b三種分子中都含有一種相同的，式量大于45的原子團(tuán)參考答案：CD11.下列試劑的保存或使用正確的是(

)A.金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油B.過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過(guò)氧化鈉可露置在空氣中C.稱量NaOH固體時(shí)，應(yīng)先在天平兩個(gè)托盤上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼D.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗(yàn)物中一定有鉀元素參考答案：D略12.已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

則下列說(shuō)法正確的是（

）A．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA的電子C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成4molFe(OH)3反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子6molD．反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

參考答案：C略13.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A．1：4

B．1：5

C．2：3

D．2：5參考答案：A14.下列說(shuō)法正確的是A.酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)以及酯的水解均屬于取代反應(yīng)類型B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反應(yīng)類型相同C.可能氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D.蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均屬于天然高分子化合物，均能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略15.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑B.垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用

C.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；

②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；

⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴用簡(jiǎn)要語(yǔ)言描述在實(shí)驗(yàn)①中的操作

⑵根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是______，肯定不存在的離子是_____。

⑶寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：

②___________________________

③_________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為℃，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為

。

②若Fe(NO3)3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用

溶液（填序號(hào)）。

A．H2O

B．CH3COONa、異丙醇

C．NH4Cl、異丙醇

D．Fe(NO3)3、異丙醇參考答案：（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）＜

（3）①26

6:5

②

2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O（4）B

略18.[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是

；31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是

；Ⅱ．第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。（1）CO和NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為

。NH3分子中N原子的雜化方式為_(kāi)______雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是____________。（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：____________________________________________________________________________________________________________________（用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明加以解釋）（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是________。（4）圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為acm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_(kāi)_______mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。參考答案：（15分）Ⅰ．31Ga的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）

30Zn的4S能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（2分）

Ⅱ．（1）（只寫三鍵沒(méi)標(biāo)明配位鍵只給1分）（2分）

SP3（1分）

三角錐型（1分）

（2）藍(lán)色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應(yīng)：Cu(OH)2＋4NH3H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－，生成的[Cu(NH3)4]SO4在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出（3分）（方程式正確給2分，其它回答正確也可得3分）

（3）b（2分）

（4）mol－1（2分）略19.醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3—103.0%），工藝流程為：（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

。（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________。（3