2022年度河南省周口市河南華夏外國語高級中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022年度河南省周口市河南華夏外國語高級中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某酯分子式為C6H12O2，該酯水解后生成A和B，B是A的同分異構(gòu)體的氧化產(chǎn)物，該酯為

（）

A．CH3CH(CH3)COOC2H5

B．CH3CH2COO(CH2)2CH3C．CH3COO(CH2)3CH3

D．CH3CH2COOCH(CH3)2參考答案：D略2.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（）A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：C考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題．分析：X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素；根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W、處于同一周期，應(yīng)為第三周期，分別為Na和Al元素．其中：A、根據(jù)核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小進行判斷；B、根據(jù)推斷得知X和Y分別為H和O元素，可知形成的常見化合物有H2O和H2O2；C、根據(jù)非金屬強弱判斷氫化物的穩(wěn)定性；D、根據(jù)金屬性和非金屬性判斷堿和酸的強弱．解答：解：A、從題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（O2﹣、Na+、Al3+），根據(jù)核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，其半徑依次減小，故A錯誤；B、X和Y元素能形成2種化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B錯誤；C、元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y（O元素）和R（S元素）的非金屬性強弱：Y＞R，所以對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmY＞XmR，故C正確；D、W元素最高價氧化物的水化物是Al（OH）3，是弱堿，而R元素最高價氧化物的水化物是H2SO4，是強酸，故D錯誤．故選C．點評：本題考查元素周期律的運用，做題時注意以下問題：①同周期、同主族內(nèi)元素性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、金屬性、非金屬性、酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等）變化規(guī)律．②元素之間化合所形成化合物的化學(xué)式的書寫．3.某溫度下，有反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡。下列說法中正確的是()A．體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小B．溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應(yīng)速率增大C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深D．體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應(yīng)速率將增大參考答案：C升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都加快；該反應(yīng)屬于氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強或壓縮體積，平衡不移動，但其中物質(zhì)的濃度增大，因為I2(g)的存在，顏色加深。注意溫度、壓強均不變，充入HI氣體，則容器的體積增大，反應(yīng)物濃度減小，開始時正反應(yīng)速率減小。4.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是A.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解B.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：A略5.某反應(yīng)的△H=-80kJ·mol-1，敘述正確的是(

)A.正反應(yīng)活化能等于80kJ·mol-1B.逆反應(yīng)活化能一定大于80kJ·mol-1C.逆反應(yīng)活化能不大于80kJ·mol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小80kJ·mol-1參考答案：D略6.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（

）序號甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HClCO2Ba（OH）2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．①②③④

B．①②③④⑤

C．②③④

D．①③④參考答案：A7.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（

）

A.自來水

B.0.5mol/L鹽酸

C.0.5mol/LCH3COOH溶液

D.0.5mol/LKCl溶液參考答案：B略8.對已經(jīng)達到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g）ΔH<0，降低溫度時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（

）。A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：D略9.已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如下，關(guān)于它的說法正確的是()

A．維生素A是一種醇B．維生素A的一個分子中含有三個

鍵C．維生素A的一個分子中有32個氫原子D．維生素A不能使溴的CCl4溶液退色

參考答案：A略10.目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對物質(zhì)進行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)。下列關(guān)于物質(zhì)的類別中，不正確的是（括號內(nèi)為類別）（

）A．H2O（氧化物）

B．H2SO4（含氧酸）C．CH3COOH（混合物）

D．I2的CCl4溶液（混合物）參考答案：C略11.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿溶液去油污

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略12.mmolC2H2跟nmolH2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)，當(dāng)達到平衡時，生成pmolC2H4。將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是(

)A.(3m+n)mol

B.(-3p)molC.(3m+n+2p)mol

D.()mol參考答案：D13.為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入

A．石蕊溶液

B．鹽酸

C．氯水

D．KSCN溶液參考答案：D略14.下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（

）A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-556kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ/molD.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=-183kJ/mol參考答案：B略15.如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于（

）A．二氧化錳固體和雙氧水反應(yīng)制取O2B．濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH3C．濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2D．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，取固體0.20g配成20.00mLNaOH溶液,用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：(1)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL

滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在

處，并記下刻度。(2)取20.00mL待測液。該項實驗操作的主要儀器有

。滴定操作時，左手控制滴定管，右手

，眼睛要注視

。實驗室通常用酚酞試劑作指示劑，滴定到溶液顏色由

色至

色，且

不恢復(fù)原來的顏色為止。(3)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為

。(4)試分析濃度偏小的原因可能由下列哪些實驗操作引起的

。A、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸B、滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出C、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴D、讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0；

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________________，升高溫度K值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)若反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是___________(填序號)(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1①反應(yīng)在第2min到第4min時，O2的平均反應(yīng)速率為_______________mol/(L.min)

②反應(yīng)在第2min時改變了條件，改變的條件可能是_________(填序號)

A、使用催化劑B、升高溫度C、減小壓強D、增加O2的濃度

③在第6min時，改變了反應(yīng)的條件，該平衡向______________移動(填“左”或“右”)。參考答案：略18.（8分）將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)

2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

（1）達平衡時，H2(g)的物質(zhì)的量濃度為

。（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是

，則乙條件可能是

。（填入下列條件的序號）①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。⑥向容器中再充入1molI2(g)和2molH2（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是

。參考答案：（8分，每空2分）（1）0.55mol/L

（2）③⑤⑥；

④（3）4a＋c＝2b略19.光氣(COCl2)在塑料等工業(yè)中有許多用途，COCl2的分解反應(yīng)為、COCl2(g)

Cl2(g)+CO(g)△H=+108KJ·mol-1。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如大圖（每次僅改變一個條件）：①比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)

T(8)②比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率[分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大?、郾容^第14min時，使平衡移動采取措施