2022年度湖北省黃岡市武穴育才高級中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022年度湖北省黃岡市武穴育才高級中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知CO、CO2的混合氣體質量共10g，標準狀況下體積為6.72L，則混合氣體中CO、CO2的質量及標準狀況下的體積正確的為(

)A、m(CO)=4.2g

B、V(CO)=2.24L

C、m(CO2)=4.4g

D、V(CO2)=4.48L參考答案：C略2.下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB2型化合物的是

A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．11和6參考答案：D略3.金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不能通過一步反應完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.A1→A12O3→A1(OH)3→AlCl3參考答案：D試題分析：A、鈉與水生成氫氧化鈉、氫氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉、碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉，A正確；B、鐵與硝酸生成硝酸鐵、硝酸鐵與氫氧化鈉生成氫氧化鐵、氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，B正確；鎂與鹽酸生成氯化鎂、氯化鎂與氫氧化鈉生成氫氧化鎂、氫氧化鎂與硫酸生成硫酸鎂，C正確；鋁與氧氣生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步轉化生成氫氧化鋁，D錯誤。答案選D。4.短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為10。A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，下列有關敘述不正確的是()A.A與C可形成共價化合物B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C.A、C的最高價氧化物形成的晶體類型相同D.B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點高參考答案：CB原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，則B的最外層電子數為2，根據它們的原子的最外層電子數之和為10．A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數為4，故A為C元素、C為Si元素，A、B、C原子序數依次遞增，則B為Mg元素，A.A與C可形成共價化合物SiC，A正確；B.同主族，自上往下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性遞減，故A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物（SiH4）的穩(wěn)定性，B正確；C.A的最高價氧化物分別為CO2,是分子晶體，C的最高價氧化物SiO2,是原子晶體，形成的晶體類型不相同，C錯誤；D.B的氧化物MgO是離子化合物，其的熔點高，A的氧化物CO2是分子晶體，熔點低，D正確。5.配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，結果偏高的是A.在容量瓶中定容時，俯視刻度線B.用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線C.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現液面低于刻度線又加水至刻度線參考答案：A試題分析：A．在容量瓶中定容時,俯視刻度線液面在刻度線下方，濃度偏高，A正確；B．用量筒量取濃鹽酸時,俯視刻度線體積減小，濃度偏低，B錯誤；C．轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容溶質減少，濃度偏低，C錯誤；D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現液面低于刻度線又加水至刻度線溶液體積增加，濃度偏低，D錯誤，答案選A。6.在標準狀況下，與l2gH2的體積相等的N2的

A．質量為l2g

B．物質的量為6mol

C．體積為22.4L／mol

D．物質的量為l2mol參考答案：B7.X、Y元素均為主族元素，aXm+和bYn﹣的電子層結構相同，下列敘述中錯誤的是（）A．Y的原子序數小于X的原子序數B．Y元素的核電荷數b等于a﹣m﹣nC．bYn﹣的離子半徑小于aXm+的離子半徑D．若X元素位于n周期，則Y元素位于（n﹣1）周期參考答案：C考點：原子結構與元素周期律的關系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：aXm+和bYn﹣為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，即aXm+和bYn﹣核外電子數相等，aXm﹣的核外電子數=a﹣m，bYn﹣的核外電子數=b+n，所以a﹣m=b+n，故原子序數a大于原子序數b，因為aXm+和bYn﹣的電子層結構相同，所以X位于Y的下一周期；然后根據元素周期律知識分析正誤．解答：解：aXm+和bYn﹣為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，即aXm+和bYn﹣核外電子數相等，aXm﹣的核外電子數=a﹣m，bYn﹣的核外電子數=b+n，所以a﹣m=b+n，故原子序數a大于原子序數b，因為aXm+和bYn﹣的電子層結構相同，所以X位于Y的下一周期；A、X位于Y的下一周期，原子序數Y的原子序數小于X的原子序數，故A正確；B、aXm+和bYn﹣核外電子數相等，所以a﹣m=b+n，即b=a﹣m﹣n，故B正確；C、核外電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，aXm+和bYn﹣核外電子數相等，所以a﹣m=b+n，核電荷數a＞b，所以離子半徑aXm+＜bYn﹣，故C錯誤；D、X位于Y的下一周期，若X元素位于n周期，則Y元素位于（n﹣1）周期，故D正確．故選C．點評：本題考查了半徑比較、核外電子排布、結構與位置關系，難度不大，判斷X、Y的位置關系是關鍵，要靈活運用元素周期律知識解答．8.光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的A．石墨

B．石英

C．石灰石

D．高純硅參考答案：B略9.CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為A.29∶8∶13

B.22∶1∶14C.13∶8∶29

D.13∶16∶57參考答案：C【詳解】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=知，CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質量與氮氣摩爾質量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合氣體平均摩爾質量與CO多少無關，則CO2、H2的平均摩爾質量為28g/mol，設CO2、H2的物質的量分別是x、y，平均摩爾質量M=g/mol=28g/mol，x：y=13：8，根據V=nVm知，相同條件下，不同物質的量的氣體體積之比等于其物質的量之比，所以三種氣體的體積之比可以是13：8：29，答案選C。【點睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確明確氣體密度與摩爾質量的關系是解本題關鍵，利用物質的量公式中各個物理量的關系即可解答，題目難度不大。10.某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數是L層電子數的，則該元素的原子是(

)A．Li

B．Si

C．Al

D．K參考答案：B略11.下列區(qū)分物質的方法不正確的是A.用燃燒的方法可區(qū)分甲烷和乙烯B.用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯C.用新制的Cu(OH)2懸濁液區(qū)分乙酸溶液和葡萄糖溶液D.用氫氧化鈉溶液區(qū)分乙酸和乙醇參考答案：D分析：A．乙烯含碳量高，火焰明亮；B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．葡萄糖為還原性糖；D．乙酸、乙醇與氫氧化鈉溶液混合的現象相同。詳解：A．甲烷燃燒火焰呈淡藍色，乙烯含碳量高，火焰明亮，有較濃的煙生成，現象不同，可鑒別，A正確；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現象不同，可鑒別，B正確；C．葡萄糖為還原性糖，可與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱反應產生紅色沉淀，乙酸與氫氧化銅懸濁液反應溶液澄清，現象不同，可鑒別，C正確；D．乙酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，無明顯實驗現象，乙醇和氫氧化鈉溶液互溶，現象相同，不能鑒別，D錯誤。答案選D。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗、評價能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性、合理性的評價，難度不大。12.在強酸性無色透明的溶液中能大量共存的離子組是

A.K＋、Na＋、NO3－、Fe3＋

B.Na十、HCO3-、OH－、SO42－C.K＋、Na十、Br－、Cu2＋

D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－參考答案：D略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液液中一定能大量共存的是A.在水溶液中：H+、SO42-、SiO32-、Na+B.在酸性溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-C.在堿性溶液中：K+、CO32-、AlO2-、SO42-D.加入金屬鋁產生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-參考答案：CA.在水溶液中H+與SiO32-不能大量共存，A錯誤；B.在酸性溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；C.在堿性溶液中K+、CO32-、AlO2-、SO42-之間不反應，可以大量共存，C正確；D.加入金屬鋁產生H2的溶液如果顯堿性，NH4+不能大量共存，D錯誤，答案選C。點睛：掌握離子的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，注意題干信息隱含條件，例如在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，與還原性微粒不能大量共存。在比如與鋁反應生成氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。另外還要注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。14.維生素A(見下圖)是一切健康上皮組織必需的物質，缺乏維生素A時會引起兒童發(fā)育不良，導致夜盲癥、皮膚干燥等多種病癥。下列有關維生素A的認識不正確的是A.維生素A的分子式為C18H26O

B.一定條件下，維生素A能被酸性KMnO4溶液氧化C.維生素A可使溴水褪色D.1mol維生素A分子最多可跟6molH2發(fā)生加成反應。參考答案：D15.乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應類型有①加成反應②取代反應③聚合反應④氧化反應．A.①②

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：D乙烯含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加成反應和加聚反應,不能發(fā)生取代反應,苯能夠與氫氣加成,與鹵素單質發(fā)生取代反應,不能發(fā)生聚合反應,苯和乙烯都是烴,能夠燃燒即發(fā)生氧化反應；①④符合題意；正確選項D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。[資料:i.Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN，ⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)]（1）檢驗產物:①取出少量黑色固體，洗滌后，____________(填操作和現象)。證明黑色固體中含有Ag.②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有_______。（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是_________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現有白色沉淀產生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下:序號取樣時間/min現象i3產生大量白色沉淀:溶液呈紅色ii30產生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深ⅲ120產生白色沉淀:較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺

②對Fe3+產生的原因作出如下假設：假設a:可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；假設b:空氣中存在O2，由于____________(用離子方程式表示)，可產生Fe3+；假設c:酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+；假設d:根據__________現象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+。參考答案：(1)①加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產生白色沉淀

②Fe2+

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+

②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

白色沉淀解析：(1)①銀能夠被硝酸溶解，可以用硝酸溶解固體會生成銀離子，再用氯離子檢驗，故答案為：加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產生白色沉淀；②K3[Fe(CN)3]是檢驗Fe2+的試劑，所以產生藍色沉淀說明含有Fe2+，故答案為：Fe2+；(2)過量鐵粉與Fe3+反應生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把下列離子方程式改寫成化學方程式：CO32-+2H+

=

CO2↑+

H2O

Ag+

+

Cl-=

AgCl↓

參考答案：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O；AgNO3

+

NaCl=AgCl

+

NaNO3；18.A、B、C、W均為中學常見的物質，它們之間有如下所示的轉化關系(其他產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)。(1)若含金屬W的合金是目前用量最大的合金。A是有色氣體。①指出W在周期表中的位置___________________。②向裝有C溶液的試管中加入NaOH溶液，觀察到的實驗現象為________________。過程中發(fā)生的氧化還原反應的方程式為__________________。(2)若A、B、C、W四種物質均為氣體，其中A、W為單質，C的摩爾質量為46g?mol-1。①B的化學式為______。②實驗室制取B時，收集方法為__________________________。③C與水反應時，氧化劑與還原劑物質的量之比為____________。(3)若A為淡黃色固體單質，W為氣體單質。①下列說法正確的是____________A.A和W的原子價電子數相等

B.A和W對應的元素在自然界既可以以游離態(tài)存在，也可以以化合態(tài)存在

C.A在過量的W氣體中燃燒，可以直接生成CD.簡單氫化物沸點H2A比H2W高②C溶于水形成化合物D，在加熱的條件下，D的濃溶液與A反應的化學方程式為_______________。參考答案：(1)①第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)

②先產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(2)①NO

②排水法收集

③1:2

(3)①AB

②S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O【分析】（1）含金屬W的合金是目前用量最大的合金，則W為Fe，A是有色氣體，又能與Fe反應，所以A為Cl2，據此分析作答；（2）A、B、C、W四種物質均為氣體，其中A、W為單質，C的摩爾質量為46g?mol-1，則A為N2，W為O2，B為NO，繼續(xù)與O2反應生成NO2，據此解答；（3）A為淡黃色固體單質，W為氣體單質，則A為S，W為O2，A與W反應生成SO2，繼續(xù)與W反應生成SO3，據此分析?！驹斀狻浚?）根據上述分析可知，A為Cl2，W為Fe，則轉化關系為：Cl2FeCl3FeCl2①W在元素周期表的位置為：第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)，故答案為：第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)；②C為FeCl2，向其中加入NaOH溶液生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵極易被空氣氧化成紅褐色的氫氧化鐵，所以實驗現象為：先產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，其化學方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為：先產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（2）A為N2，W為O2，其轉化關系為：N2NONO2，則①B的化學式為NO，故答案為：NO；②NO難溶于水，密度與空氣的密度相差不大，所以用排水法收集該氣體，故答案為：排水法收集；③C為NO2，其與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，NO2有被還原為NO，有倍氧化為HNO3，NO2即作氧化劑又作還原劑，其