2022年度湖南省長沙市藝方中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年度湖南省長沙市藝方中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的足量稀硫酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的(

)A.物質(zhì)的量之比為3：2

B.質(zhì)量之比為3：2C.轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：2

D.氣體的體積之比為2：3參考答案：A【詳解】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，A、相同條件下產(chǎn)生氫氣的V相等，則H2物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學(xué)方程式可求鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為3：2，選項A正確；B、相同條件下產(chǎn)生氫氣的V相等，則H2物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學(xué)方程式可求鎂與鋁的質(zhì)量之比為24：18=4：3，不是3：2，選項B錯誤；C、相同條件下產(chǎn)生氫氣的V相等，則H2物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學(xué)方程式可求轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比與氫氣的物質(zhì)的量之比相等，為1：1，選項C錯誤；D、根據(jù)圖像，相同條件下生成的氫氣的V相等，選項D錯誤；答案選A。2.下列物質(zhì)能夠使紫色石蕊試液變色的是（）A．甲烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】含﹣COOH的有機(jī)物具有酸性，能使紫色石蕊試液變色，以此來解答．【解答】解：A、B、D均為中性物質(zhì)，而乙酸中含﹣COOH，屬于酸，能使紫色石蕊試液變色，故選C．3.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．相對原子質(zhì)量逐漸增大 B．核電荷數(shù)逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化 D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大，但不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化；B、核電荷數(shù)逐漸增大，不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化；C、隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化；D、化合價屬于元素的性質(zhì)，元素的最高正化合價隨原子序數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化．【解答】解：A、元素的原子的相對原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故A錯誤；B、原子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù)，隨著原子序數(shù)遞增，核電荷數(shù)逐漸增大，但不出現(xiàn)規(guī)律性的變化，故B錯誤；C、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故C正確；D、元素的最高正化合價的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，化合價屬于元素的性質(zhì)，故D錯誤；故選：C．4.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)③S2-比Cl-易被氧化④HCl比H2S穩(wěn)定⑤銅與鹽酸加熱不反應(yīng)，與濃硫酸加熱能反應(yīng)⑥Cl最外層有7個電子，S最外層有6個電子。上述事實能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是：A．全部

B．②③④

C．②④⑥

D．除①以外參考答案：B5.下列對實驗過程的評價正確的是()A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SOC.某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl－,先加稀鹽酸除去OH－,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl－參考答案：CA.該固體可以是其他碳酸鹽或者亞硫酸鹽等，故A錯誤；B.該溶液中也可能含有Ag+等，故B錯誤；C.無色酚酞在堿性溶液中變色，某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D.稀鹽酸帶來Cl-，干擾對原溶液中Cl-的檢驗，故D錯誤。故選C6.已知：I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應(yīng)一定不能發(fā)生的是：

（

）A、2Fe3++2I-===2Fe2++I2

B、I2+SO2+2H2O===SO42-+2I-+4H+C、H2O2+SO42-+2H+===SO2↑+O2↑+2H2O

D、3Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42++4H+參考答案：C略7.下列氣體中，與酸雨密切相關(guān)的是（

）

①NO2

②CO2

③SO2

④CO

A.③

B.①③

C.①②

D.③④參考答案：B略8.最近的病毒學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，一氧化氮對非典病毒抑制作用明顯．下列關(guān)于NO的說法正確的是（） A． NO是亞硝酸酐 B． NO只能通過人工合成 C． NO可以是某些含低價態(tài)氮元素的物質(zhì)的氧化產(chǎn)物 D． NO與O2按4：1體積比混合后與足量水反應(yīng)可完全轉(zhuǎn)化為硝酸參考答案：C考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．專題：氮族元素．分析：A．酸酐與酸中N元素的化合價相同；B．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下能生成一氧化氮；C．NO中N元素的化合價為+2價，可以是某些含低價N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物；D．根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3分析．解答：解：A．亞硝酸中N元素的化合價為+3價，NO中氮元素的化合價為+2價，不是亞硝酸酐，故A錯誤；B．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下能生成一氧化氮，N2+O22NO，故B錯誤；C．氨氣中氮元素為﹣3價，具有還原性，在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，故C正確；D．NO2與O2按4：1體積比混合后與足量水反應(yīng)可完全轉(zhuǎn)化為硝酸，NO與O2完全轉(zhuǎn)化為硝酸反應(yīng)為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了一氧化氮的性質(zhì)，明確一氧化氮中氮元素的化合價以及與其它含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵，題目難度不大．9.下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干

B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略10.下列敘述正確的是

(

)A．1molCH4的質(zhì)量為16g/mol

B．H2O的摩爾質(zhì)量為18gC．44gCO2的體積為22.4L

D．9.8gH2SO4含0.1NA個H2SO4分子參考答案：D略11.下列各組表達(dá)式表示意義相同的是A．－NO2

和NO2

B．－OH和C．CH3CH2OH和CH3OCH3

D．HCOOCH3

和HOOCCH3參考答案：B略12.某硫酸鋁溶液密度為1.28g·cm-3，其中鋁離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%，200mL該溶

液中SO離子的物質(zhì)的量約等于A．0.21mol B．0.35mol C．0.5mol

D．0.75mol參考答案：D略13.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氯化氫二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬水煤氣氯化銅碳酸鈉

參考答案：BA．鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，故A錯誤；B．蒸餾水、蔗糖溶液、氯化氫、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；C．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．碳酸鈉為電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握。解答本題需要注意，鹽酸是氯化氫的水溶液，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。14.與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液

D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液參考答案：B15.(不定項)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol苯分子中含有C＝C雙鍵數(shù)目為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2NAC.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3NAD.常溫常壓下，17

g羥基含有的電子總數(shù)為7NA參考答案：C試題分析：A、苯分子中不存在C＝C雙鍵，A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，B錯誤；C、1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣，所以1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3mol，所消耗的O2一定為3NA，C正確；D、1個羥基含有9個電子，17g羥基含有的電子總數(shù)為9NA，D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用220mL

0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有_____________________________（2）根據(jù)計算，本實驗需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________.A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1?2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E.定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是__________A.容量瓶中有少量蒸餾水

B.稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D.定容時俯視參考答案：(1)250mL容量瓶，膠頭滴管量筒

(2)2.1

(3)AE

(4)BD【分析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；（2）根據(jù)c=1000×ρ×ω/M求出濃鹽酸的濃度；根據(jù)稀釋規(guī)律c1×V1=c2×V2計算出濃鹽酸的體積；（3）A.容量瓶帶有活塞，使用前應(yīng)查漏；B.容量瓶洗凈后可以用蒸餾水洗凈后，但不能再用待配液潤洗；C.容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體；D.容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液；E.搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻。（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。【詳解】（1）需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，應(yīng)該用250mL容量瓶配制。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；綜上所述，本題答案是：250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，要用250mL容量瓶，根據(jù)c=1000×ρ×ω/M可知，該濃鹽酸的濃度為1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：0.25×0.1=11.9×V，V=0.0021L=2.1mL；因此本實驗需要用量筒量取濃鹽酸的體積為2.1mL；綜上所述，本題答案是：2.1。（3）A、因配制后要搖勻，所以容量瓶在使用前要檢查是否漏水，故A正確；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗，會導(dǎo)致鹽酸溶質(zhì)的量增多，所配溶液濃度偏大，故B錯誤；C、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來溶解固體，溶解會產(chǎn)生熱效應(yīng)，冷卻后導(dǎo)致所配溶液體積不準(zhǔn)確，故C錯誤；D、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來稀釋溶液，稀釋會產(chǎn)生熱效應(yīng)，冷卻后導(dǎo)致所配溶液體積不準(zhǔn)確，故D錯誤；E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，目的是使溶液充分混合，濃度均勻，故E正確。綜上所述，本題選AE。（4）A.容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故錯誤；

B.稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，等溶液冷卻到室溫后，溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故正確；C.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中，溶液被稀釋，所配溶液的濃度偏低，錯誤；D.若定容時俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故正確；因此，本題正確選項：BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下圖的化學(xué)反應(yīng)框圖解圖。已知：粉末化合物A是紅棕色，粉末單質(zhì)B是金屬單質(zhì)

(1)單質(zhì)F是________，溶液E加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象是_____________________；

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A+B→C+D_____________________________________；D→H：_________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

E＋Cl2→G：__________________；

G＋C→E：________________________；

B→F＋H：__________________________。參考答案：(1)H2(氫氣)

生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】粉末化合物A是紅棕色，粉末單質(zhì)B是金屬單質(zhì)，粉狀單質(zhì)B能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)F說明B為鋁，F(xiàn)為氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Fe2O3，C為Fe，D為Al2O3，E為FeCl2，G為FeCl3，H為NaAlO2，據(jù)此解答?！驹斀狻糠勰┗衔顰是紅棕色，粉末單質(zhì)B是金屬單質(zhì)，粉狀單質(zhì)B能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)F說明B為鋁，F(xiàn)為氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Fe2O3，C為Fe，D為Al2O3，E為FeCl2，G為FeCl3，H為NaAlO2，(1)由上述分析可知，單質(zhì)F是H2(氫氣)，溶液E為FeCl2溶液，向FeCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液先生成氫氧化亞鐵，后迅速被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

故答案為：H2(氫氣)；生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(2)A+B→C+D的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；D→H的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；故答案為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；(3)E＋Cl2→G的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

G＋C→E的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；

B→F＋H：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe=3Fe2+；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及Al、Fe元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，注意對基礎(chǔ)知識的掌握。

18.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：（1）Y在元素周期表中的位置為________________。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________（寫化學(xué)式）。（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）已知常溫常壓下，34gX2M在氧氣中完全燃燒，放出熱量akJ，請寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________。

（5）ZX的電子式為___________；ZX與水反應(yīng)放出氫氣的化學(xué)方程式為___________。

參考答案：⑴第二周期第ⅥA族

⑵HClO4

H2S⑶Cl2、O3、ClO2（任寫兩種，其他合理答案均可）⑷H2S(g)+O2(g)＝SO2(g)+H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1或2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－2akJ·mol－1⑸Na+[]－

NaH+H2O＝NaOH+H2↑

略19.根據(jù)下列變化或現(xiàn)象回答相應(yīng)的問題。①木炭完全燃燒②打開汽水瓶蓋，有氣泡產(chǎn)生③鹽酸灑落在大理石地板上，有氣泡產(chǎn)生④鐵釘置于硫酸銅溶液中，鐵釘表面上附上一層銅⑤用硝酸酸化的硝酸銀檢驗自來水中的氯離子⑥鐵器生銹⑦用硫酸可以清洗鐵銹⑧二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁（1）屬于氧化還原反應(yīng)的是________（填序號）（2）寫出變化④⑦⑧的離子方程式④_______

⑦_(dá)______⑧________參考答案：(1)①④⑥

(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，離子方程式的書寫。（1）①木炭完全燃燒，反應(yīng)為C+O2CO2，反應(yīng)中C元素的化合價升高，O元素的化合價降低，是氧化還原反應(yīng)；②打開汽水瓶蓋，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為H2CO3=H2O+CO2↑，反應(yīng)前后元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)；