2022年河北省唐山市第六十六中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年河北省唐山市第六十六中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知某強氧化劑[RO(OH)2]2+離子被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。如把2.4×10-3mol[RO(OH)2]2+還原到較低價態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液。則反應(yīng)后R的化合價為()A.0

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：D試題分析：[RO(OH)2]2+離子被亞硫酸鈉還原，物質(zhì)的量之比1:1，亞硫酸鈉化合價升高2價，[RO(OH)2]2+離子化合價降低2價，反應(yīng)前是+6價，反應(yīng)后是+4。點評：氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。2.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

A、氘（D）、氚（T）

B、O2、O3

C、金剛石、石墨

D、H2O、D2O參考答案：A略3.實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略4.

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是

（

）A.改變壓強，不能改變該反應(yīng)速率

B.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芨淖冊摲磻?yīng)速率C.升高溫度不一定能提高該反應(yīng)速率D.使用催化劑后，該反應(yīng)速率之比不等于計量數(shù)之比了參考答案：B5.下列物質(zhì)中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是（）A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH參考答案：D【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨鹽中也含有離子鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．HCl分子中H﹣Cl原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B．硫化鈉中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、H﹣O原子之間存在共價鍵，故D正確；故選D．6.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（

）。

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S參考答案：A略7.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n的關(guān)系不可能是A.n=m-5

B.m=n+13

C.m+8=n

D.n=m+11參考答案：C短周期元素X和Y可以形成型化合物,則X為第ⅣA族元素、Y為第ⅤⅡA族,型化合物可能為、,A、若化合物為,則符合,故A正確;B、若化合物為,則符合，故B正確;C、形成型化合物中,X、Y的原子序數(shù)不可能相差8,故C錯誤;D、若化合物為,則符合,故D正確;故選C。8.下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.CO32－→CO2

B.HNO3→NO2

C.H2→HCl

D.MnO4－→Mn2+參考答案：C【分析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答?！驹斀狻緼．CO32－→CO2中，元素的化合價無變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．HNO3→NO2中，N元素的化合價降低，加還原劑實現(xiàn)或濃硝酸分解實現(xiàn)，故B不選；C．H2→HCl中，H元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故C選；D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故D不選；答案選C?！军c睛】把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。需要說明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。9.某主族元素R的原子其電子式可用表示，該元素組成的以下物質(zhì)，其分子式肯定錯誤的是(

)A.氣態(tài)氫化物分子式為RH5

B.含氧酸分子式為HRO3C.含氧酸分子式為H3RO4

D.最高價氧化物分子式為R2O5參考答案：A根據(jù)電子式可知元素R的原子最外層電子數(shù)5，其最高正價應(yīng)為+5價，最低負(fù)價為-3價，則：A項，最低化合價為-3價，則氣態(tài)氫化物分子式為RH3，A錯誤；B項，最高化合價為+5價，如為N元素，則含氧酸分子式為HRO3，B正確；C項，最高化合價為+5價，如為P元素，則含氧酸分子式為H3RO4，C正確；D項，最高化合價為+5價，則最高價氧化物分子式為R2O5，D正確。點睛：本題考查元素對應(yīng)化學(xué)式的推斷，注意根據(jù)電子式推斷元素的可能種類以及最高化合價以及最低化合價，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價，最高正價與最低負(fù)價絕對值之和等于8。10.今有下列儀器：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、坩堝鉗、火柴、濾紙，從缺乏必要的儀器和用品的角度考慮，不能進(jìn)行的分離操作是（）A．蒸發(fā)

B．萃取C．過濾

D．蒸餾參考答案：D解：A．蒸發(fā)必須使用到酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器，這些儀器都有，故A不選B．萃取必須使用分液漏斗和燒杯，這些儀器都有，故B不選；C．過濾必須使用的漏斗、玻璃棒、燒杯等及濾紙等，這些儀器都有，故C不選；D．蒸餾必須使用鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管等，這些儀器中沒有冷凝管，故D選；故選D．11.已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，該膠體跟Fe（OH）3膠體相混合時，會析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。由此可知A.該AgI膠體進(jìn)行電泳時，膠粒向陽極移動

B.該AgI膠粒帶正電荷C.該AgI膠體帶負(fù)電荷

D.該AgI膠體是電解質(zhì)參考答案：A【分析】AgI溶膠與Fe(OH)3溶膠相混合時，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼gI溶膠與Fe(OH)3溶膠相混合時，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷，而Fe(OH)3膠粒吸附正電荷，故AgI膠粒吸附負(fù)電荷。

A、AgI膠粒吸附負(fù)電荷，故電泳時向陽極移動，所以A選項是正確的；

B、AgI膠粒吸附負(fù)電荷，故B錯誤；

C、AgI膠粒吸附負(fù)電荷，膠體是電中性的，不帶電荷，故C錯誤；

D、AgI膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤。

所以A選項是正確的。12.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（

）

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略13.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（

）

A．干冰氣化

B．O2轉(zhuǎn)變成O3

C．加熱NH4HCO3

D．加熱NaHCO3

參考答案：A略14.下列能說明苯環(huán)對側(cè)鏈的性質(zhì)有影響的是(

)A.甲苯在30℃時與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯B.甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應(yīng)D.1mol甲苯最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B分析：A．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；C．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；D．苯也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯生成三硝基甲苯說明了甲基對苯環(huán)的影響，A錯誤；B．甲苯可看作是CH4中的1個H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環(huán)未變化，側(cè)鏈甲基被氧化為羧基，說明苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)，B正確；C．甲苯和苯都能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以不能說明苯環(huán)對側(cè)鏈有影響，C錯誤；D．苯、甲苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是苯環(huán)體現(xiàn)的性質(zhì)，不能說明苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響，D錯誤。答案選B。點睛：本題以苯及其同系物的性質(zhì)考查為載體，旨在考查苯的同系物中苯環(huán)與側(cè)鏈的相互影響，通過實驗性質(zhì)判斷，考查學(xué)生的分析歸納能力，題目難度不大。15.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時：①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

⑥物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是A.①②③⑤ B.②⑤ C.②⑤⑥ D.①②⑤參考答案：D【詳解】發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，肯定有物質(zhì)的變化和能量的變化，但是也遵循質(zhì)量守恒和能量守恒。①根據(jù)原子守恒，原子不變，則原子中的電子的數(shù)目也不會改變。②化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。③分子總數(shù)會變，如2H2＋O2=2H2O，氫氣和氧氣分子變成了水分子，3mol分子變成了2mol分子。④化學(xué)變化中一定有物質(zhì)的變化。⑤化學(xué)變化遵循著質(zhì)量守恒，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。⑥化學(xué)變化中一定伴隨著能量的變化，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量一定不相等，所以物質(zhì)的總能量一定發(fā)生變化。綜上不會發(fā)生變化的有①②⑤。本題答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）Na2CO3固體中混有少量的NaHCO3固體，除去的方法是

，（2）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用試劑：

；采取

方法分離。（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可選用試劑

。寫出離子方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

（填序號），儀器C的名稱是

，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為

．（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

（填序號）．A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長期貯存溶液C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)D．量取一定體積的液體（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度

0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度

0.1mol/L．（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用

mL規(guī)格的量筒最好．參考答案：（1）AC；分液漏斗；500mL容量瓶；（2）BCD；（3）＜；＞；（4）13.6；25．考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；儀器C是分液漏斗；需要500mL容量瓶；（2）容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；（3）仰視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大；氫氧化鈉溶液沒有冷卻，配制溶液的體積偏小；（4）先根據(jù)C=，計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒規(guī)格，根據(jù)濃硫酸稀釋時的正確操作解答．解答：解：（1）所用儀器有：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等，所以A、C不需要；儀器C是分液漏斗；配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，故答案是：AC；分液漏斗；500mL容量瓶；（2）容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，故選BCD；（3）若定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏??；若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，配制后的溶液體積偏小，濃度偏大，故答案是：＜；＞；（4）濃硫酸的濃度C=C==mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積，故選25mL量筒，故答案為：13.6；25．點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法，并明確濃硫酸的稀釋方法，為易錯點18.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中E常溫下為無色無味的液體，G為常見的無色氣體．回答下列問題：（1）若A為紫紅色金屬單質(zhì)，C為無色氣體，遇G變?yōu)榧t棕色，F(xiàn)為淡黃色粉末．①F的化學(xué)式為

，反應(yīng)Ⅱ中每生成1molG，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

．②反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為

．（2）若常溫下A為固體非金屬單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味氣體，D為無色無味氣體，且二者均能使澄清石灰水變渾濁，H是一種具有磁性的黑色晶體．①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

．②除去D中混有的C氣體，可選用

（填字母）．a(chǎn)．氫氧化鈉溶液

b．飽和碳酸氫鈉溶液

c．飽和碳酸鈉溶液

d．酸性高錳酸鉀溶液．參考答案：（1）①Na2O2；1.204×1024（或2NA）；②3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑；②bd

【考點】無機物的推斷．【分析】（1）若A為紫紅色金屬單質(zhì)即Cu，C為無色氣體，遇G變?yōu)榧t棕色，則C為NO，G為O2，E常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，則為Na2O2，H為NaOH，以此解答該題；（2）若常溫下A為固體非金屬單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味氣體，D為無色無味氣體，且二者均能使澄清石灰水變渾濁，則C為SO2，D為CO2，E常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，所以A為碳，B為濃