2022廣西壯族自治區(qū)欽州市市靈山縣三海中學高一化學測試題含解析

2022廣西壯族自治區(qū)欽州市市靈山縣三海中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中水只表現還原性的是A.3NO2＋H2O=2HNO3＋NOB.2H2O2H2↑＋O2↑C.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑參考答案：C2.下列對能量轉化的認識中，不正確的是(

)A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉化為化學能B．風力發(fā)電時，風能主要轉化為電能C．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能D．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能參考答案：C略3.關于化學鍵的下列敘述中正確的是（

）A、離子化合物中可能含有共價鍵

B、共價化合物中可能含有離子鍵C、離子化合物中只含離子鍵

D、共價化合物中只含非極性共價鍵參考答案：A略4.下列敘述中正確的是A.能使?jié)櫇竦牡矸跭I

試紙變成藍色的物質一定是Cl2B.液溴易揮發(fā)，存放液溴的試劑瓶中應加水封C.某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl3溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+參考答案：BA、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質不一定是Cl2，凡是能把碘化鉀氧化生成單質碘的氣體均可，選項A錯誤；B、液溴易揮發(fā)，因此在存放液溴的試劑瓶中應加水封防止液溴揮發(fā)，選項B正確；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在單質碘，選項C錯誤；D、向溶液中含有SO32-、SO42-時，加入酸化的Ba(NO3)2也會出現白色沉淀，選項D錯誤；答案選B。5.某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是A.X、Z燒杯中分散質相同B.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離C.Y中反應的離子方程式為:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+D.Z中的分散系能產生丁達爾效應參考答案：AA.X中是氯化鐵溶液，Z中是氫氧化鐵膠體，兩燒杯中分散質不同，錯誤；B.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離，正確；C.Y中反應的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+，正確；D.丁達爾現象是膠體的現象，Z中是氫氧化鐵膠體，能產生丁達爾效應，正確。答案選A。6.下列實驗操作錯誤的是A.分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液B.實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶C.做焰色反應時，鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色D.蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網參考答案：BA．具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液，故A正確；B．鈉與水反應生成NaOH具有腐蝕性，且放熱，存在安全隱患，則試驗中剩余的鈉，需要再放回原試劑瓶，故B錯誤；C．鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實驗，則焰色反應時，鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色，故C正確；D．蒸餾燒瓶不能直接加熱，則蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網，故D正確；故選B。7.A.△H<0

△S>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向參考答案：B8.下列說法正確的是（

）A．在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱C．燃燒熱或中和熱都是反應熱的種類之一D． 他條件一樣時，氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水和氣態(tài)水時所放出的熱量相等參考答案：C解：A．在25攝氏度，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，故A錯誤；B．中和熱：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱，故B錯誤；C．反應熱指等溫下化學反應釋放或吸收的熱量，燃燒熱或中和熱是一定條件下的反應熱，故C正確；D．其他條件一樣時，氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水放出的熱量大于生成氣態(tài)水放出的熱量，故D錯誤；故選C．9.在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來的溫度，下列敘述合理的是()A．NaOH溶液濃度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的質量分數不變，有H2放出C．總溶液的質量增大，有H2放出D．總溶液的質量不變，有H2放出參考答案：B解析：鈉投入溶液后，立即與水作用生成NaOH和H2，由于原溶液為飽和溶液，因此NaOH結晶析出后溶液仍然是飽和溶液，質量分數不變，且消耗部分原溶劑水及對應析出部分NaOH晶體，故溶液總質量減小。10.下列遞變規(guī)律不正確的是

(

)A．Na

Mg

Al還原性依次減弱

B．I2

Br2

Cl2氧化性依次增強C．C

N

O原子半徑依次增大

D．P

S

Cl最高正價依次升高參考答案：C略11.某同學為觀察溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是（

）

A．原溶液中一定含有SO42—離子 B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl—離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B 12.下列溶液中的離子一定能大量共存的是A.含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+B.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、S2-C.在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-參考答案：A【詳解】A.含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+四種離子不反應，能大量共存，故正確；B.酸性溶液中NO3-能氧化S2-，不能大量共存，故錯誤；C.加入鋁粉能產生氫氣的溶液為強酸或強堿溶液，在強堿溶液中NH4+不能大量共存，在強酸溶液中CO32-不能大量共存，故錯誤；D.Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應，與SCN-反應生成硫氰化鐵，不能大量共存，故錯誤。故選A。13.下列過程屬于放熱的是（）A.氯酸鉀分解制氧氣

B.將水氣化

C.煅燒石灰石制生石灰

D.鹽酸與NaOH溶液反應參考答案：DA．氯酸鉀分解制氧氣屬于分解反應，為吸熱反應，故A錯誤；B．水的氣化需要吸收熱量，故B錯誤；C．煅燒石灰石制生石灰是分解反應，為吸熱反應，故C錯誤；D．鹽酸與NaOH溶液反應是中和反應，屬于放熱反應，故D正確；故選D。點睛：平時學習時注意歸納常見吸熱反應和放熱反應。常見的放熱反應：燃燒反應、中和反應、物質的緩慢氧化、金屬與水或酸反應、部分化合反應。還有部分放熱過程，但不屬于化學反應，如濃硫酸的稀釋和氫氧化鈉的溶解等。14.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(

)

A．氫氧化鋇與硫酸反應

OH-+H+===H2O

B．氧化銅與鹽酸反應

O2―+2H＋===H2O

C．鋁片插入硝酸汞溶液中

Al+3Hg2+=2Al3++Hg

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：D略15.在0.6molBa(OH)2中，含有OH－的數目是

()A．約為1.2

B．約為7.224×1023

C．約為6.02×1023

D．約為3.01×1023參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組配制0.50mol/LNaOH溶液，回答下列問題．（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

g．（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：

．名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef（3）配制過程中所用的玻璃儀器主要有

．（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①稱量時，左盤高，右盤低②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉移到容量瓶中③溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．參考答案：（1）5.0；（2）abe；（3）250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；（4）①③⑤⑥．解：（1）需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，故答案為：5.0；（2）氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，故答案為：abe；（3）溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、鑰匙，玻璃儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；（4）①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，實際稱量藥品的質量減小，所配溶液難度偏低，故①符合；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數，量取溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故②不符合；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，移入容量瓶中溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，故③符合；④配制需加水定容，轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水，對所配溶液無影響，故④不符合；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤符合；⑥搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故⑥符合．故答案為：①③⑤⑥．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

lmolCO2的質量是一個CO2分子質量的

倍，lmolCO2的質量與CO2的相對分子質量相比，兩者

相同，但前者以

為單位。5molCO32-是

g，它和

molMg2+含有相同的質量，它和

gSO42-含有相同的離子數。參考答案：14.6.02×1023,數值,克,300g,，12.5mol,480g略18.實驗室有三瓶失去標簽的無色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種常見酸堿指示劑X或Na2CO3一次鑒別它們。根據有關操作及所加試劑填空。⑴

現象：溶液顯紫色；另取該溶液滴入Na2CO3溶液中，無明顯現象。試推斷試劑X為

。⑵

現象：溶液顯藍色；另取該溶液滴入Na2CO3溶液中的現象為

，有關反應的離子方程式為

。⑶現象：有氣泡產生，有關反應的離子方程式為

；另取該溶液滴入試劑X，則溶液顯

。參考答案：（1）紫色石蕊試液（2）有白色沉淀產生；CO32-+Ca2+====CaCO3

（3）CO32-+2H+===H2O+CO2

；紅色（每空