2022年湖北省黃石市陽新縣第三中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年湖北省黃石市陽新縣第三中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為8NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D略2.下列說法正確的是()A．25℃、101kPa時，0.5molCH4完全燃燒放出445.15kJ的熱量，則表示其燃燒的熱化學(xué)方程式是CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g)

ΔH＝－445.15kJ/molB．25℃、101kPa時，1molS和2molS的燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱參考答案：B略3.下列元素中，屬于第三周期的是（

）A、Li

B、F

C、P

D、Fe參考答案：C略4.某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，則分子中碳原子的個數(shù)最多為

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：B略5.原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是

A.77

B.114

C.191

D.268參考答案：B略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（

）A．7.8gNa2O2與足量潮濕的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下2.24LHCHO中含0.4NA個原子C．23.4gNaCl晶體中含0.1NA個如圖所示結(jié)構(gòu)單元D．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移0.1NA個電子時，陽極溶解3.2g銅參考答案：D略7.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－?，F(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體在標準狀況下體積為2.24L；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A．一定不存在Ba2+、NH4+

B．溶液中c(CO32－)＝0.04mol/LC．一定存在Na+

D．一定不存在Cl－參考答案：C略8.下列說法不正確的是（）A．外界條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)一定發(fā)生改變B．對某一可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，各組分的濃度一定保持不變C．甲、乙兩個容積相同、溫度恒定且相同的密閉容器中，分別充入2molNH3、1molN2和3molH2，平衡時，甲和乙的N2體積分數(shù)相同D．化學(xué)平衡建立前，v正≠v逆，化學(xué)平衡后v正=v逆參考答案：A考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：A、氣相可逆反應(yīng)中氣體化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)相等，壓強改變不改變平衡狀態(tài)；B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征分析判斷；C、根據(jù)充入2molNH3相當(dāng)于1molN2和3molH2分析判斷；D、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征，化學(xué)平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆．解答：解：A、氣相可逆反應(yīng)中氣體化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)相等，壓強改變不改變平衡狀態(tài)，但溫度改變平衡狀態(tài)發(fā)生改變，所以說改變外界條件不一定改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，則各組分的濃度一定保持不變，故B正確；C、充入2molNH3相當(dāng)于1molN2和3molH2，所以甲、乙兩個容積相同、溫度恒定且相同的密閉容器中，分別充入2molNH3、1molN2和3molH2，平衡時，甲和乙的N2體積分數(shù)相同，故C正確；D、化學(xué)平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆，故D正確；故選A．點評：本題考查平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且各組分的濃度一定保持不變，難度不大．9.下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是(

)A．水分子高溫下也很穩(wěn)定

B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液態(tài)水的密度小

D．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成(HF)n的形式參考答案：A略10.右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)

2C(g)

△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是A.升高溫度，同時加壓。

B.降低溫度，同時減壓

C.增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度

D.增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑；參考答案：C略11.在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，隨著溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是 ()A.

B.

C. D.參考答案：AA．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以增大，A正確；B．加水稀釋，促進醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COO-）增大，醋酸濃度越小，水的電離程度越大，所以n（H+）＞n（CH3COO-），所以減小，B錯誤；C．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）減小，所以減小C錯誤；D．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，D錯誤；選A。12.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（

）A．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=－57.4kJ·mol-1B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2

參考答案：BC略13.在1L密閉容器中，把lmolA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，則下列敘述不正確的是

A．x的值為2

B．A的轉(zhuǎn)化率為40%C．B的平衡濃度為0.8mol/L

D．達到平衡時D的體積分數(shù)為20%參考答案：B略14.下列關(guān)于元素周期律和周期表的描述，正確的是（

）A.在元素周期表的右上方可以尋找制取半導(dǎo)體的元素B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C.俄國化學(xué)家門捷列夫是通過實驗的方法建立元素周期表的D.同一主族元素的原子從上到下，原子半徑減小，金屬性增強參考答案：B在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制取半導(dǎo)體的元素，故A錯誤；元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化，這一規(guī)律叫元素周期律，故B正確；俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表，故C錯誤；同一主族元素的原子從上到下，原子半徑增大，金屬性增強，故D錯誤。點睛：同一主族元素的原子從上到下，原子半徑增大，金屬性增強，非金屬性減弱；同周期元素從左到右，原子半徑減小，金屬性減弱、非金屬性增強。15.右圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）下圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置，其原理與教材中的實驗完全相同?；卮鹣铝袉栴}：①

左邊圓底燒瓶中要加入幾片碎瓷片，其作用是

；②

該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是

；③燒杯中還要盛有的物質(zhì)是

，其作用是：

。參考答案：①防止暴沸；

②兼起冷卻氣體的作用；③冰（冷）水，冷卻氣體

（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑

（1）生成物A的化學(xué)式為

。

（2）在標準狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電為

。

（3）反應(yīng)中被氧化的元素為

。

（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的是

。參考答案：略18.醫(yī)用有機物A為一種無色液體，從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)。請回答：(1)化合物F結(jié)構(gòu)簡式：

。⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

。⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

。⑷有機物A的同分異體甚多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體有______種⑸E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：

。E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，試寫出R的結(jié)構(gòu)簡式：

。參考答案：⑴化合物F結(jié)構(gòu)簡式：⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+2NaOHCH3COONa++H2O⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O⑷有機物A的同分異體中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體有4種它們分別是⑸E為CH3COOH，它的一種同分異構(gòu)體H，可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)為，CH3COOH的另一