2022年湖南省懷化市五強柳林汊中學高一化學下學期期末試題含解析

2022年湖南省懷化市五強柳林汊中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將盛有氮氣和二氧化氮（假設無N2O4）混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長時間后，試管內氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中氮氣與二氧化氮的體積比是（

）A.1：1

B.1：2

C.1：3

D.3：1參考答案：C略2.在①Al2O3②Al(OH)3③Na2CO3④NH4HCO3四種物質中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均可反應的是 ()。A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：C略3.將0.5mol金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a；將0.5molMg投入到與水等質量的足量鹽酸中，得溶液b，則a和b的質量關系為

（

)

A．a=b

B．a>b

C．a<b

D．無法比較參考答案：A略4.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉化為（

）。

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S參考答案：A略5.下列各組有機物中，使用溴水不能鑒別出的是(

)

A．苯和四氯化碳

B．丙烯和乙烯

C．乙烷和乙烯

D．苯和酒精參考答案：C6.已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略7.下列離子方程式書寫正確的是A.Cl2

通

入水

中：Cl+H2O2H++Cl-+ClO-B.鋁粉投入到NaOH

溶液中：2Al+2OH-=

2AlO2-+H2↑C.NaHCO3

溶液跟足量

的Ca(OH)2

反

應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=

BaSO4↓+H2O參考答案：CCl2

通

入水

中：Cl+H2OH++Cl-+HClO，故A錯誤；鋁粉投入到NaOH

溶液中：2Al+2OH-+2H2O=

2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；NaHCO3

溶液跟足量

的Ca(OH)2

反

應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C正確；H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+2H++Ba2++2OH-=

BaSO4↓+2H2O，故D錯誤。8.鹽酸與鋅反應時，若加入少量可溶性的鹽（CH3COO）2Cu，對該反應的反應速率產生的影響是（）A．增大 B．減少 C．不能確定 D．無影響參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】對于鹽酸與鋅的反應，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，導致溶液濃度降低，并形成原電池反應，以此解答該題．【解答】解：影響鹽酸與鋅反應速率的因素有濃度、溫度、固體表面積以及原電池反應等因素，對于鹽酸與鋅的反應，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，導致溶液濃度降低，并形成原電池反應，其中濃度減低可使反應速率減小，形成原電池反應可使反應速率增大，則不能確定反應速率的變化，故選C．9.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是A．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)參考答案：AB略10.2004年2月2日，俄羅斯杜布納實驗室宣布用核反應得到了115號和113號兩種新元素。其中115號元素的質量數(shù)288，113號的質量數(shù)是284。已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是

A．第七周期第IIIA族

B．第七周期第VA族

C．

第七周期第IIIB族

D．第七周期第VB族

參考答案：B11.某元素R的最高價氧化物化學式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8%，則R的相對原子質量為

()A．28

B．14

C．16

D．31參考答案：D略12.下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④

B．②③⑤C．②④⑤⑥

D．③④⑥參考答案：C解析：新制氯水、臭氧、過氧化鈉、雙氧水都有強氧化性，都可以使品紅褪色。13.已知：（1）Zn（s）＋O2（g）====ZnO（s），△H=－348．3kJ／mol

（2）2Ag（s）＋O2（g）====Ag2O（s），△H=－31．0kJ／mol

則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為

（

）A．Zn（s）＋Ag2O（s）====ZnO（s）＋2Ag（s），△H=317．3kJ／molB．Zn＋Ag2O=====ZnO＋2Ag，△H=317．3kJ／molC．Zn（s）＋Ag2O（s）=====ZnO（s）＋2Ag（s），△H=－317．3kJ／molD．2Zn（s）＋2Ag2O（s）=====2ZnO（s）＋4Ag（s），△H=－317．3kJ參考答案：C略14.下列敘述正確的是

（

）A.73gHCl溶于1L水中配成溶液，物質的量濃度是2mol/LB.濃度均為1mol/L的稀硫酸和稀硝酸中，氫離子數(shù)之比為2∶1C.含1.2NA個Al3+的Al2(SO4)3固體配成1L溶液，SO42—的濃度為1.8mol/LD.用量筒取5.00mL1.00mol·L—1鹽酸于50mL容量瓶中，直接加水稀釋至刻度線，可配成0.100mol·L-1的鹽酸參考答案：C略15.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，NA個CO2分子的質量總和為44gB．常溫常壓下，1molHe含有的核外電子數(shù)為4NAC．12.4g白磷(P4)中含有的白磷分子數(shù)為0.4NAD．0.1mol硫酸鈉中硫酸根個數(shù)為0.4NA參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．Ⅰ．甲同學設計了如圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前的具體操作是：______________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加________________溶液，B中加___________溶液，C中加___________溶液，將觀察到C中________________的現(xiàn)象．但花花認為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字敘述理由_____________。（3）為避免上述問題，應在B、C之間增加一個盛有足量_____的洗氣裝置．改進后C中發(fā)生反應的離子方程式是________________．Ⅱ．丙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（4）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式：______________（5）A中棉花顏色變_______，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是___________參考答案：(1)將導管C沒于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色渾濁

揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應

(3)飽和碳酸氫鈉溶液

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

(4)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(5)橙色

NaCl和KCl【解析】【詳解】（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前，首先關閉分液漏斗，將燒杯C中導管深入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好，故答案為：將導管C沒于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好。（2）依據(jù)強酸制弱酸來設計反應，所以A為硝酸，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉溶液，將觀察到C中有白色渾濁生成硅酸沉淀，故現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，因為揮發(fā)出來的硝酸可能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，故答案為：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色渾濁；揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應。（3）硝酸易揮發(fā)，所以為吸收揮發(fā)出來的硝酸，應在B和C之間增加一個洗氣裝置，盛放飽和的碳酸氫鈉，吸收揮發(fā)出來的硝酸，避免干擾，改進后C中為二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，：故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。（4）濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，反應的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（5）NaBr溶液的棉花與氯氣反應生成單質溴，所以棉花由白色變?yōu)槌壬?，B處濕潤淀粉KI試紙中的碘離子與氯氣反應生成單質碘，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，過量的氯氣逸出，溴揮發(fā)，碘升華，所以最后得到NaCl和KCl；故答案為：橙色；NaCl和KCl。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣進行如下實驗：I．取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；II．向I中濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全溶解，并生產無色氣體。（1）則原混合物中一定不存在

，一定存在

。（2）實驗中發(fā)生反應的化學方程式：

。（3）設計實驗進一步確定混合物的組成，簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結論。

。參考答案：（1）CuSO4

CaCO3、KCl（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（3）用試管取適量I過濾得的無色溶液，加入少量BaCl2溶液，若產生沉淀則白色固體組成中有Na2SO4，否則白色固體組成中有BaCl2。（2分，其余合理答案也可）

略18.有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個質子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C元素的一價陽離子核外有10個電子，D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結構相同的離子?；卮鹣铝袉栴}：(1)畫出D元素的離子結構示意圖________；C2B2的電子式為___________。(2)由B、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學鍵有______________。(3))A和B可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應后生成一種中性分子，反應的離子方程式：_________________________。參考答案：(1)

(2)離子鍵、共價鍵

(3)H3O＋＋OH－===2H2O解析：有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個質子，則A是H元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則B元素是O元素，C元素的一價陽離子核外有10個電子，則C是Na元素，D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結構相同的離子，則D是Cl元素，（1）氯離子核外有3個電子層，最外