2022年湖南省衡陽市耒陽市冠湘中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022年湖南省衡陽市耒陽市冠湘中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列四種化學操作名稱從左到右分別是（

）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液

B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液

D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾分液參考答案：A略2.金屬陽離子M2+的原子核外電子排布與氖原子相同，則M元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期第ⅡA族 B．第三周期第ⅢA族C．第三周期第ⅡA族 D．第二周期第ⅥA族參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】金屬陽離子M2+的原子核外電子排布與氖原子相同，所以M是鎂，三個電子層，最外層2個電子，由此分析解答．【解答】解：金屬陽離子M2+的原子核外電子排布與氖原子相同，所以M是鎂，三個電子層，所以第三周期，最外層2個電子所以第ⅡA族，所以M元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，故選C．3.把4molA氣體和4molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，下列說法錯．誤．的是A．x＝2B．B的轉(zhuǎn)化率為25%C．平衡時A的濃度為0.25mol/LD．恒溫達平衡時容器內(nèi)的壓強為開始時的85%參考答案：D4.aXn-和bYm+兩種簡單離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學式正確

A、a–n=b+m

B、a+m=b–n

C、氧化物為YOm

D、氫化物為HnX或XHn參考答案：BD5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B6.反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（）A．v（C）=0.04mol/（L?s）

B．v（B）=0.06mol/（L?min）C．v（A）=0.15mol/（L?min）

D．v（D）=0.01mol/（L?s）參考答案：A考點：反應速率的定量表示方法．版權(quán)所有專題：化學反應速率專題．分析：把不同物質(zhì)表示的反應速率換算成同一物質(zhì)的反應速率進行比較．解答：解：把所有速率都換算成v（A），根據(jù)同一反應，速率之比等于計量數(shù)之比．當v（C）=0.04mol/（L?s）時，v（A）=0.02mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；當v（B）=0.06mol/（L?min）時，v（A）=0.02mol/（L?min）；當v（D）=0.01mol/（L?s）時，v（A）=0.005mol/（L?s）=0.30mol/（L?min）；故選A點評：此類題的解題方法是：把不同物質(zhì)表示的反應速率換算成同一物質(zhì)的反應速率進行比較．7.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等體積、等密度的CO和NO

C．等溫、等體積的O2和N2

D．等壓、等體積的N2和CO2

參考答案：A8.在室溫下，一定量同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，開始時化學反應速率最大的是A．0.25mol·L－1鹽酸50mL

B．0.2mol·L－1鹽酸12mLC．0.50mol·L－1鹽酸20mL

D．18mol·L－1硫酸15mL參考答案：C略9.實驗室配制1mol·L-1的鹽酸250mL，下列不需要的儀器是A．250mL容量瓶 B．托盤天平

C．膠頭滴管

D．燒杯參考答案：B試題分析：實驗室配制1mol·L-1的鹽酸250mL需要量筒量取濃硫酸，燒杯和玻璃棒稀釋濃硫酸，冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶，定容還需要膠頭滴管，不需要托盤天平，答案選B。10.下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述不正確的是()A．Na2O2是白色固體，和-冷水作用得到Ｏ2和NaOHB．Na2O2與CO2的反應中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．Na2O2中陰離子化合價為-1價D．都能與酸反應，生成含氧酸鹽，都是堿性氧化物參考答案：D略11.把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應選用的試劑是()A．稀鹽酸

B．新制的氯水

C．燒堿溶液

D．純堿溶液參考答案：C略12.下列由實驗得出的結(jié)論正確的是(

)

實驗結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性

參考答案：AA.將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明，證明乙烯與溴反應生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳，A正確；B.乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體，但是兩個反應的劇烈程度是不同的，所以乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性是不相同的，B不正確；C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，水垢中有碳酸鈣，說明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C不正確；D.甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，是因為生成的HCl水溶液具有酸性，D不正確。本題選A。13.下列說法正確的是（

）A.只存在離子鍵的化合物才是離子化合物B.存在共價鍵的化合物一定是共價化合物C.共價化合物中一定含有共價鍵D.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中參考答案：C略14.下列化學用語書寫正確的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素：146CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：CA．氯元素為17號元素，氯離子的核電荷數(shù)為17，A錯誤；B．作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素為碳—12，B錯誤；C．氯化鎂的電子式為，C正確；D．氯化氫為共價化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程為，D錯誤；答案選C。

15.

將一定質(zhì)量的金屬鈉在空氣中燃燒并將固體產(chǎn)物跟338g水反應，收集到16g氣體，下列說法正確的是A.原金屬鈉的質(zhì)量是11.5g

B.原金屬鈉的質(zhì)量是46gC.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20％

D.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為21.1％參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。(1)實驗室用如圖所示裝置B制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)。①實驗中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少寫一條）_________②B裝置中用甲醇作溶劑，C中NaOH的作用是__________。(2)二氧化硫能夠抑制細菌的滋生，可用作防腐劑，但必須嚴格按照國家標準使用。實驗室用已知濃度的碘水來測定某粉絲樣品中二氧化硫的殘留量，裝置如圖所示。①將粉絲樣品粉碎，準確稱取5.0g，放入三頸燒瓶中，加入稀硫酸浸泡30分鐘，再加適量蒸餾水，加熱1小時(加熱裝置略去)，使二氧化硫完全進入吸收裝置。②往吸收裝置中加入3滴淀粉溶液作指示劑，再逐滴加入0.001mol·L－1I2標準溶液。當溶液顏色__________時，恰好完全反應，寫出反應的離子方程式________；恰好反應時消耗I2標準溶液10.00mL，測得樣品中SO2的殘留量為________g·kg－1。③在配制I2標準溶液，定容加水時仰視刻度線，則測得SO2含量_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：(1)①控制反應溫度調(diào)節(jié)酸溶液的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸溶液的濃度)

②吸收尾氣

(2)②溶液出現(xiàn)藍色

SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-

0.128

③偏高【分析】(1)①從影響化學反應速率的因素入手，溫度、濃度，催化劑，接觸面積等，本題考慮到固、液反應，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，改變酸的濃度，也可以通過控制反應時的溫度來控制速率；②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應裝置，用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應，得到產(chǎn)品和二氧化碳，反應產(chǎn)生的SO2會造成環(huán)境污染，用NaOH可進行尾氣處理；(2)②用標準I2溶液來滴定SO2的含量，當消耗完二氧化硫時，即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生，因此應該使用淀粉溶液做指示劑，當?shù)蜗伦詈笠坏螛藴嗜芤?，出現(xiàn)藍色，且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達終點，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)，從而得出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出含量；③在配制I2標準溶液，定容加水時仰視刻度線，則會導致I2標準液的濃度降低，滴定消耗的量增加，導致滴定結(jié)果偏高。【詳解】(1)①本題是用濃硫酸與Na2SO3固體粉碎反應制取SO2氣體，考慮到反應物的狀態(tài)為固、液反應，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，也可以通過改變酸的濃度或控制反應時的溫度來控制速率；②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應裝置，用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應，得到產(chǎn)品和二氧化碳，方程式為：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，未反應的SO2會造成大氣污染，通過裝置C的NaOH溶液，可以吸收SO2，防止污染環(huán)境；(2)②用標準I2溶液來滴定SO2的含量，當消耗完二氧化硫時，即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生，應該使用淀粉溶液做指示劑，當?shù)蜗伦詈笠坏螛藴嗜芤?，出現(xiàn)藍色，且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達終點，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)=c×V=0.001mol/L×10.00×10-3L=10-5mol，故SO2的殘留量為64g/mol×10-5mol÷5g×1000=0.128g/kg；③在配制I2標準溶液，定容加水時仰視刻度線，則會導致I2標準液的濃度降低，因而滴定消耗標準I2溶液的體積增加，最終導致滴定測定的SO2含量偏高。【點睛】本題以連二亞硫酸鈉的制取和二氧化硫的測定為線索，考查了制備原理、氧化還原反應方程式的書寫、滴定實驗、誤差分析的知識，關(guān)鍵在于理清步驟，抓住目的，掌握和物質(zhì)的量在化學方程式計算的應用，注意SO2含量測定的單位是g/kg，要注意變換。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴，其中有一種工藝采用如下方法：（1）向海水中通入氯氣將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為：________。（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，這時，溴就轉(zhuǎn)化成溴離子和溴酸根離子，其化學方程式為：____________；通入空氣吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_________________。（3）將（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到單質(zhì)溴，再用有機溶液萃取溴后，還可以得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為：___________。（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中加入________(填字母)。a．CCl4b．NaBr溶液

c．NaOH溶液

d．Na2SO3溶液參考答案：(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

(2)3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

富集溴

(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O

(4)b分析:Cl2能將Br2從海水中置換出來，由于有：Br2+H2O=HBr+HBrO，學生往往會推測出Br2與純堿反應生成的鹽是NaBr和NaBrO。這樣推測是沒有注意審題，題中說Br2"轉(zhuǎn)化成溴離子和溴酸根離子"，所以生成的鹽是NaBr和NaBrO3。NaBr和NaBrO3的混合溶液用硫酸酸化，又可得到單質(zhì)溴，顯然是發(fā)生了價態(tài)歸中的氧化還原反應。詳解：（1）氯元素的非金屬性強于溴元素的，所以氯氣能把溴離子氧化生成單質(zhì)溴，反應的離子方程式是Cl2

+2Br-

=2Cl-

+Br2。

（2）單質(zhì)溴溶于水顯酸性，能和碳酸鈉反應放出CO2氣體，反應的化學方程式是3Br2

+3Na2CO3

=5NaBr+NaBrO3

+3CO2↑。從以上分析可知，通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是通過后續(xù)反應富集溴。因此，本題正確答案為：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑