2022年福建省泉州市安溪縣第一中學高一化學下學期期末試題含解析

2022年福建省泉州市安溪縣第一中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和④

B．①和②

C．①和③

D．③和④參考答案：A略2.下列說法正確的是A．蛋白質、纖維、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技術，可以降低機動車輛尾氣中有害氣體排放

C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用

D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料參考答案：B3.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（

）A．c為陰極、d為陽極B．a為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C略4.關于Li原子結構和性質的判斷如下：①與H2O反應比Na劇烈；②它的原子半徑比Na?。虎鬯难趸锉┞对诳諝庵幸孜誋2O和CO2；④它的陽離子最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同；⑤它在反應中只能作還原劑；⑥Li應保存在煤油中，以隔絕空氣；⑦Li在空氣中燃燒生成Li2O2。其中錯誤的組合是()

A．①④⑥⑦B．①②③C．③⑤⑥D．①⑥⑦參考答案：A略5.常溫下，四個容積為20L的容積中分別裝有質量相同的下列氣體，產生的壓強最大的是A．Cl2

B．HCl

C．SO2

D．CO2參考答案：B略6.從原子序數(shù)11依次增加到17,下列敘述中正確的是（

）。

A.電子層數(shù)逐漸增多

B.原子半徑逐漸增大

C.最高正化合價數(shù)值逐漸增大

D.從硅到氯負價從-1→-4參考答案：C略7.下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是：A、用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

B、用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

C、用銀鏡反應檢驗葡萄糖中是否含有醛基

D、用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗參考答案：A8.下列物質中含有氧原子的物質的量相同的是

A.0.3molO2和0.3molH2O

B.6.02×1022個CO2和0.1molKMnO4C.0.1molH2SO4和3.6gH2O

D.標況下11.2L的O2和28gCO參考答案：D9.某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如下圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是A.電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反B.電極A表面反應之一為NO－3e－＋2H2O=NO3-＋4H＋C.電極B附近的c(NO3-)增大D.該電池工作時，每轉移4mol電子，生成22.4LO2參考答案：BA.電解質溶液中是通過陰陽離子的定性移動形成電流，故A錯誤；B.該原電池中，通入氮氧化物的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極A表面反應之一為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B正確；C.電解質溶液中陰離子向負極移動，所以硝酸根離子向A電極移動，故C錯誤；D.該電池工作時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，溫度和壓強未知，導致22.4L氧氣的物質的量未知，故D錯誤。故選B。10.下列物質中，一定具有固定熔點的是A．C2H6O

B．蔗糖

C．橡膠

D．只含一種元素的物質參考答案：B略11.在下列分子結構中，原字的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是A.CO2

B.PCl3

C.CCl4

D.NO2

參考答案：D12.

下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是

A、HClO的結構式：H－O－Cl

B、H2O2的電子式：

C、CH4分子的比例模型：

D、14C的原子結構示意圖：參考答案：A略13.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2參考答案：B14.下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是

A．CaCl2

B．KOH

C．NH3·H2O

D．H2SO4參考答案：B略15.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中得到電子

B．ClO2是氧化產物C．H2C2O4在反應中被還原

D．1mol

KClO3參加反應有1

mol電子轉移參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是某同學設計的制備少量氯氣并進行系列實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中的化學反應方程式：；實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O該反應中的氧化劑是，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是mol；(2).裝置B中飽和食鹽水的作用是；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入；abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠堿石灰無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)樯?，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現(xiàn)象是；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的離子方程式．參考答案：1.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

KMnO4

12.除去Cl2中的HCl3.d4.橙黃

E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色5.2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O考點：氯氣的實驗室制法；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．專題：鹵族元素．分析：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；根據反應物中所含元素化合價的變化判斷，高錳酸鉀中Mn元素化合價由+7價降到+2價，被還原，高錳酸鉀為氧化劑，結合化合價的變化以及反應的方程式可計算轉移電子的數(shù)目；A中制取的氯氣含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫氣體；（3）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；（4）當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色；說明氯氣氧化性強于溴單質；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶解于四氯化碳中，振蕩分層，四氯化碳層在下層；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應的化學方程式是氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水．解答：解：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；在反應2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中Mn元素化合價由+7價降到+2價，被還原，高錳酸鉀為氧化劑，Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，依據氧化劑、還原劑得失電子守恒消耗2molKMnO4，有10molHCl被氧化，則消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是1mol，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；KMnO4；1；裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，故答案為：除去Cl2中的HCl；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，故答案為：d；（4）D中是溴化鈉，當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無色變化為橙黃色：氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，說明氯氣的氧化性強于溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于四氯化碳呈紫紅色，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳層）為紫紅色；故答案為：橙黃；E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應，離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O．點評：本題以氯氣的制取及性質檢驗為載體綜合考查實驗的相關知識，注意化學方程式的書寫，得失電子守恒在氧化還原反應的相關計算中的應用，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種.現(xiàn)利用另一種溶液X,用如下圖所示的方法,即可將它們一一確定.試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液.A:

B:

C:

D:

X:

參考答案：A:NaOH

B:NaNO3

C:Ba(NO3)2

D:HNO3

X:MgSO418.1(5分)驗證周期表中元素性質的變化規(guī)律：（1）同一周期內從左到右元素的金屬性逐漸減弱；（2）同一主族內從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。從下表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應的實驗現(xiàn)象，上下對應地填寫在答案的空格中。（不一定全選，也可重復選擇）實驗方法（Ⅰ）實驗現(xiàn)象（Ⅱ）A．鈉與冷水反應a．溶液變紅色B．向NaOH溶液中滴加酚酞b．觀察不到明顯現(xiàn)象C．鎂帶空氣中燃燒c．反應不十分劇烈，有無色氣泡產生D．NaBr溶液中加入氯水d．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動E．NaI溶液中加入溴水，加CCl4，振蕩靜置e．生成白色膠狀沉淀，后又溶解F．鎂帶與沸水反應f．溶液變橙色G．AlCl3溶液中加入NaOH溶液g．溶液分為兩層，下層顯紫紅色H．鋁片與沸水h．發(fā)出