2022浙江省臺州市道生中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022浙江省臺州市道生中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)離子大量共存的說法正確的是

A．S2—、Na+、Fe3+、SO42—能大量共存B．水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3大量共存C．澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl—、Al3+、SO42－大量共存D．在K+、AlO2—、Cl—、SO42－溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存參考答案：D2.將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3molCu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．7.84L參考答案：B略3.某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是（）A．HCO3﹣ B．Na+ C．Ba2+ D．NO3﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題；離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【分析】加入少量Na2O2固體后，溶液顯堿性，與氫氧根離子結(jié)合生成水、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子不能大量存在，以此來解答．【解答】解：加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，Na+濃度增大，溶液顯堿性，HCO3﹣、OH﹣、Ba2+結(jié)合生成碳酸鋇沉淀和水，則離子均減小，只有NO3﹣濃度基本保持不變，故選D．4.甲、乙、丙三個集氣瓶中，分別盛有空氣、二氧化碳和氧氣，用一根燃著的木條分別插入三個集氣瓶中，依次觀察到火焰熄滅、繼續(xù)燃燒、燃燒更旺，則瓶中所盛氣體分別是A．氧氣、二氧化碳、空氣

B.二氧化碳、氧氣、空氣C．空氣、氧氣、二氧化碳

D．二氧化碳、空氣、氧氣參考答案：D略5.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A．1:1:4 B．1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:1參考答案：A試題分析：氧化性強(qiáng)弱順序：HNO3>Fe3＋>Cu2＋，0～1時發(fā)生Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，消耗1molFe的同時消耗4mol硝酸，生成1molFe3＋，1～2時發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，消耗1molFe同時消耗2molFe3＋，因此原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為1mol，2～3時發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，消耗1molFe的同時消耗1molCu2＋，則原溶液中有1molCu2＋，溶液的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比為：1：1：4，故選項(xiàng)A正確。6.下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì)。元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦原子半徑/10-10m0.741.601.100.991.860.751.43最高化合價

+2+5+7+1+5+3最低化合價-2

-3-1

-3

下列說法正確的是A．元素③④形成的化合物是離子化合物B．元素⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素③的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱C．元素①⑦形成的化合物具有兩性D．上表7種元素中，元素②的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)參考答案：C7.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2

下列說法正確的是

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

C．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化

D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0．2mol硫被氧化參考答案：D略8.如圖所示，試管中盛有已檢出部分離子的某溶液．下列推測正確的是（）A．該溶液中還可能大量存在MnO4﹣、ClO﹣B．向該溶液中加入少量FeI2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO3﹣+6I﹣+8H+═2NO↑+3I2+4H2OC．向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至過量的過程中既有氣體逸出又有沉淀生成D．向該溶液中加入少量Mg一定有H2逸出參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．分析：A．離子之間結(jié)合生成弱電解質(zhì)；B．加入少量FeI2，碘離子、亞鐵離子均被氧化；C．氫離子與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，鋁離子與碳酸根離子相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體；D．Mg與氫離子、硝酸根離子反應(yīng)．解答：解：A．H+、ClO﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故A錯誤；B．加入少量FeI2，碘離子、亞鐵離子均被氧化，則離子反應(yīng)為Fe2++NO3﹣+2I﹣+4H+═Fe3++NO↑+I2+2H2O，故B錯誤；C．氫離子與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，鋁離子與碳酸根離子相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則逐滴加入Na2CO3溶液至過量的過程中既有氣體逸出又有沉淀生成，故C正確；D．Mg與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鎂、NO和水，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查離子的共存及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大9.下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是A.發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)B.合成新材料C.研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程D.研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系參考答案：D略10.具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖K4－26－2所示。下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說法正確的是()。圖K4－26－2A．分子式為C20H16N2O5B．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．不能發(fā)生酯化反應(yīng)D．一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)參考答案：A略11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3↓＋2OH-C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉

2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑參考答案：C略12.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是

（

）①用托盤天平稱取11.7g食鹽

③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5②用量筒量取5.26mL鹽酸

④用25mL堿式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液A．①④B．②③

C．①③D．②④參考答案：答案：A13.據(jù)報(bào)道，一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：（）A．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OD．充電時每生成lmolCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子

。

參考答案：答案：A14.下面的排序不正確的是(

)A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案：B略15.根據(jù)水溶液中存在的平衡關(guān)系，判斷下列說法正確的是（）A．往水中滴加少量稀硫酸，能促進(jìn)水電離B．室溫下，稀釋0.1mol/L的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低C．往AgCl懸濁液中加入0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生D．濃度均為0.1mol/L的溶液，pH由大到小排列順序?yàn)椋篘aOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO參考答案：C解析：A、稀硫酸抑制水的電離，往水中滴加少量稀硫酸，能抑制水電離，故A錯誤；B、溫下，稀釋0.1mol/L的醋酸，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，氫離子濃度減小，依據(jù)離子積常數(shù)可知?dú)溲醺x子濃度增大，故B錯誤；C、硫化銀溶解度小于氯化銀，往AgCl懸濁液中加入0.1mol/LNa2S溶液，實(shí)現(xiàn)程度轉(zhuǎn)化，有黑色沉淀產(chǎn)生，故C正確；D、硫酸氫鈉溶液中完全電離顯酸性，硫酸銨溶液銨根離子水解顯酸性，濃度均為0.1mol/L的溶液，pH由大到小排列順序?yàn)椋篘aOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4，故D錯誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（2007·廣東卷）26.羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù)），回答下列問題：（1）完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+

+

②5Ca(OH)2+3H3PO4=

（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是

。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是

。（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是

（填化學(xué)式）。（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因

。參考答案：（1）①10NH4NO3

3H2O

②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O（2）唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單（3）反應(yīng)液局部酸性過大，會有CaHPO4產(chǎn)生（4）Ca5（PO4）3OH（5）酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH－(aq)向右移動，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒本題是一道化學(xué)平衡與難溶電解質(zhì)的溶解平衡的綜合題。據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒配平未知量。5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓+10NH4NO3+3H2O；Ca(OH)2+3H3PO4===Ca5(PO4)3OH↓+9H2O；方法A與方法B比較，方法B的優(yōu)點(diǎn)是工藝簡單，只有一種副產(chǎn)物H2O。若反應(yīng)滴加H3PO4過快，Ca5(PO4)3OH與H3PO4反應(yīng)生成CaHPO4。Ca5(PO4)3OH在溶液中存在下列沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH－(aq)，酸性溶液中平衡向右移動，使Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A為芳香烴衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上有兩個處于鄰位的取代基。（1）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱是

。（2）寫出符合上述條件的A的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式：

；

。（3）等量的B分別與Na，NaOH，Na2CO3反應(yīng)時，消耗三者物質(zhì)的量之比是

。（4）符合上述條件的A，其中一種還可發(fā)生如下變化：①A→F的反應(yīng)類型為

。②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：此A與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)：

；此A對應(yīng)的B生成C的反應(yīng)：

。參考答案：（1）羥基

羧基

（2）（3）4：2：1

（4）消去反應(yīng)略18.（12分）物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________、E________、G________；(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是________，陰極物質(zhì)是______，電解質(zhì)溶液是_____________；(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________________________________；(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度________(填“增大”、“不變”或“減小”)，氧氣的轉(zhuǎn)化率________(填“升高”、“不變”或“降低”)，D的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“不變”或“減小”)。參考答案：(1)SO2、H2SO4、Cu2O；(2)粗銅，精銅，CuSO4溶液；(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(4)23.8mol－1·L。減小，降低，減小。略19.（8分)