北京平谷縣韓莊中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

北京平谷縣韓莊中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一密閉容器中，高溫下發(fā)生下述反應(yīng)(不考慮NO與氧氣的反應(yīng))：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0。容器中NH3、O2、NO、H2O四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖K3－15－1所示。反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，只改變了某一條件，使曲線發(fā)生變化，該條件可能是下述中的()。圖K3－15－1

A．充入了O2(g)

B．降低溫度C．加了催化劑

D．?dāng)U大了容器體積參考答案：C略2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

（

）A.常溫下濃硫酸能與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略3.下列敘述正確的是A．22.4L的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1molB．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)C．給pH＝12的NaOH溶液通電一段時(shí)間后溶液的pH＞12D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：C4.各地相繼發(fā)文嚴(yán)禁火鍋等餐廚業(yè)使用“地溝油”。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.地溝油含有有毒物質(zhì)，不能食用

B.地溝油回收可以制肥皂C.地溝油的主要成分為高分子化合物

D.火鍋原料所用的菜籽油的飽和程度比牛油低參考答案：C5.根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R

B．單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率為：L<QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等參考答案：C略6.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（

）

A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0

D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略7.有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是：（

）

①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-④電池放電后，溶液pH不斷升高A．①②

B．①③

C．①④

D．③④參考答案：A略8.已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是參考答案：C略9.下列說法中正確的是（）

A、把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,這是由于SO2具有漂白作用.B、在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C、稀硫酸不與銅反應(yīng),但把Cu片放在濃H2SO4中立即發(fā)生激烈反應(yīng).D、硫化亞鐵不能存在于鹽酸中,而硫化銅能存在于鹽酸中.參考答案：答案：D10.W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物：④W和X能形成組成為WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．請回答：（1）W元素是；Z元素是

．（2）化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是

和

．（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是

和

．（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）鈣；氧．（2）CaS；CaC2．（3）SO2；SO3．（4）CO2+CaO=CaCO3．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，WY型的離子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA與ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20號元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四種物質(zhì)；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，同族元素形成的兩種常見化合物可能為SO2、SO3；③X和Z屬同一周期元素，同周期元素間能形成兩種氣態(tài)化合物的一般處于第二周期，Z為氧元素，Y為硫元素；X可能為碳元素或氮元素；WY的化合物為CaS．④W和X能形成組成為WX2的化合物，WX2的化合物可能為CaC2的化合物，X可能為碳元素；⑤碳元素和硫元素不在同一周期，它們能形成組成為SC2．故W為鈣元素；X為碳元素；Y為硫元素；Z為氧元素．【解答】解：①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，WY型的離子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA與ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20號元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四種物質(zhì)；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，同族元素形成的兩種常見化合物可能為SO2、SO3；③X和Z屬同一周期元素，同周期元素間能形成兩種氣態(tài)化合物的一般處于第二周期，Z為氧元素，Y為硫元素；X可能為碳元素或氮元素；WY的化合物為CaS．④W和X能形成組成為WX2的化合物，WX2的化合物可能為CaC2的化合物，X可能為碳元素；⑤碳元素和Y為硫元素不在同一周期，它們能形成組成為CS2．故W為鈣元素；X為碳元素；Y為硫元素；Z為氧元素．（1）由上述分析可知，W為鈣元素；Z為氧元素．故答案為：鈣；氧．（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是CaS、CaC2．故答案為：CaS；CaC2．（3）由上述分析可知，Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式分別是SO2、SO3．故答案為：SO2；SO3．（4）WZ為CaO，X和Z形成的氣態(tài)化合物為CO、CO2，CO2與CaO反應(yīng)生成碳酸鈣，反應(yīng)方程式為CO2+CaO=CaCO3．故答案為：CO2+CaO=CaCO3．11.某化工廠的工業(yè)廢水中含H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1％，采用邊排放邊中和的方法將它處理，使之基本呈中性，處理方法如圖所示：

若處理后的廢水pH=7，則所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A．0．5％

B．1％

C．2％

D．4％

參考答案：答案：B12.將NaBiO3固體加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱溶液顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。下列有關(guān)說法正確的是()。A．NaBiO3是還原劑B．MnSO4是氧化劑C．H2SO4提供酸性環(huán)境D．氧化性：MnO＞BiO參考答案：C略13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑參考答案：D略14.．A、B、C、D、E是原子序數(shù)逐漸增大的5種短周期元素，A與B組成的化合物BA4是具有溫室效應(yīng)的氣體之一，B與D、C與D組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，D和E能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物。下列說法不正確的是A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族B．工業(yè)合成CA3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率C．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：C＞D

D．C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿參考答案：C略15.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是

①活性炭②過氧化鈉③次氯酸鈉④二氧化硫⑤干燥氯氣A.除①以外都可以

B.除⑤以外都可

C.只有②③④可以.

D.全都可以參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.測量一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、800mL燒杯、100mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19g·cm－3）、水。按圖8-1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。(設(shè)合金樣品全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不超過100mL)(1)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行(鐵架臺(tái)和鐵夾安裝可省略)：①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。____________________________________________________________________________________________________________________(2)合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：________________________。參考答案：(1)②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。③在100mL量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應(yīng)留有氣泡)，使漏斗頸伸入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100mL空間。④將長頸漏斗(或玻璃棒)插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生。(2)使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢谩?或避免反應(yīng)時(shí)樣品漂浮)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以黃銅礦(CuFeS2)為原料冶煉銅的反應(yīng)為：

8CuFeS2+21028Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2(1)已知CuFeS2中Cu為+2價(jià)，則反應(yīng)中每生成lmolCu需要轉(zhuǎn)移mol電子。(2)為綜合利用爐氣中的大量S02，下列方案合理的是。

a．用濃硫酸吸收

b．用于制備硫酸

c．高空排放

d．用純堿液吸收制亞硫酸鈉(3)為檢驗(yàn)所得礦渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)；①取一定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸后加熱，固體全部溶解，得溶液Ａ;將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。由此判斷礦渣中一定含有，一定沒有

。②將溶液A稀釋后分成兩份，取其中一份，加入過量NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置后取上層清液，通入過量的CO2溶液變渾濁。寫出通入過量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。取另一份溶液加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，得到的固體中有紅色物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：略18.海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)以及通過氯堿工業(yè)獲得燒堿和氯氣等化工原料的生產(chǎn)流程簡圖：請回答：(1)在粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：a.鹽酸b．氯化鋇溶液c．氫氧化鈉溶液d．碳酸鈉溶液。則加入試劑的順序是(填編號)________。

(2)氯堿工業(yè)為高耗能產(chǎn)業(yè)，一種用電解池燃料電池相結(jié)合的新工藝可節(jié)能30%。右圖為工藝設(shè)計(jì)簡圖，根據(jù)圖示回答以下問題：a．寫出燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式________。b．比較NaOH溶液的濃度a___b（填﹥、﹤、=）(3)Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2·6H2O晶體，按所需的實(shí)驗(yàn)操作依次為________。a．蒸餾

b．灼燒

c．過濾d．在HCl氣流中蒸發(fā)

e．冷卻結(jié)晶(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度與溫度的關(guān)系如下圖所示)，可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品。若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會(huì)逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是________；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸