天津華澤高級中學2022高三化學下學期期末試卷含解析

天津華澤高級中學2022高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是

A．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料

B．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障，但低空的臭氧是污染氣體，會給生物造成傷害

C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物D．地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同參考答案：C略2.下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是

A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（CO32—）+c（HCO3—）B．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH—)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：

2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO—）參考答案：D3.右圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

（

）

A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLB．該硫酸50.0mL與足量的鐵反應(yīng)可得到標準狀況下H220.3LC．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%D．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L—1

參考答案：A略4.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A．16g氧氣和臭氧的混合物中原子的數(shù)目0.5NAB．1molCl2與足量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1L0.5mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為0.5NAD．在標準狀況下，22.4LHCl與22.4LH2O2所含有的電子數(shù)均為18NA參考答案：C5.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO→I2MnO→Mn2＋HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2

B．IOC．MnO

D．HNO2參考答案：B略6.a、b、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b2-和c2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，e的核電荷數(shù)是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是A.元素b的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比e的弱B.元素c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比d的強C.簡單離子半徑t:c>d>e>bD.元素a、b、e各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、4參考答案：B7.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24LC6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.9NA

B．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

C．0.50mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA

D．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：C略8.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A.+519.4kJ·mol-1

B.+259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1

參考答案：C略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO4－、SO42－B.c(Fe3+)=0.lmol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C.pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、AlO2－D.與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、SiO32－參考答案：CpH＝1的溶液呈酸性，MnO4－可將Fe2＋氧化，A項錯誤。Fe3＋與SCN－可形成Fe(SCN)3，B項錯誤；pH＝12的溶液為強堿性溶液，四種離子能大量共存，C項正確；與鋁反應(yīng)生成H2的溶液若呈強酸性，則SiO32－不能大量存在，若呈強堿性則NH4+不能大量存在，故D項錯誤。10.下列實驗?zāi)苓_到目的的是A．用溴水鑒別苯和己烷

B．用BaCl2溶液鑒別SO42-和SO32-C．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HClD．用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2參考答案：D略11.下列離子方程式中正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OB．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Ba(OH)2在溶液中反應(yīng)：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2OC．NaHS的水解：HS－+H2OH3O++S2－D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O參考答案：答案：B12.(08廣東佛山調(diào)研)某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（）

A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2NH3C．CO2可被循環(huán)使用

D．直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4參考答案：答案：D13.為了檢驗?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是A.B.C.

D.參考答案：A【解析】2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O?m(減少)

2×84

106

62 x

(W1-w2)解得x=，將其帶入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/W1=，A項正確。

14.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．27mL4℃的水中所含分子數(shù)約為1.5NA個

B．電解精煉銅時，陽極減少6.4g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA個

C．標準狀況下，22.4L乙烯中共價鍵數(shù)目為8NAD．pH=1的硫酸溶液所含的H+數(shù)為NA個參考答案：A略15.(08濰坊質(zhì)檢)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）

A．用氨水吸收少量SO2氣體：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B．FeI-2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

C．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH4++OH-

NH3↑+H2O

D．C12通入水中：C12+H2O=2H++C1-+C1O-參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E的內(nèi)部各能層均排滿，且有成單電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：(1)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式_____________________。(2)A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為___________。(3)A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

(4)B元素的氫化物的沸點是同族元素中最高的，原因是______________________。(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為___________，其中A原子的雜化類型是________。(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，已知晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=__________cm。(用含ρ、NA的計算式表示)參考答案：(1)3d104s1

(2分)

(2)2

(2分)

(3)F>N>O

(2分)(4)H2O分子間存在氫鍵(2分)(5)三角錐形(2分)sp3

(2分)(6)

(3分)略18..有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42－

HCO3－

NO3－

OH－為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學式：B

，D

。

（2）將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為

。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理

。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為

。

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是

moI/L。

參考答案：(1)KNO3

CuSO4

(2)Na2CO3(3)

(4)

（5）1或5

略19.（10分）工業(yè)上處理含Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。試回答：（1）電解時的電極反應(yīng)：陽極

陰極

（2）寫出Cr2O72－轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式