天津李莊中學2022年度高一化學上學期期末試卷含解析

天津李莊中學2022年度高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是

A．干燥Cl2

B．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液

C．將海帶燒成灰

D．萃取時振蕩混合液參考答案：D試題分析：A.干燥Cl2應長進短出，A錯誤；B.稀釋濃硫酸時，應在燒杯中進行，并且將濃硫酸倒入水中，B錯誤；C.將海帶燒成灰應該在坩堝中進行，C錯誤；D正確。故答案D。2.在372K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時，體系達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強為開始時壓強的1.6倍。下列說法正確的是高考資源網(wǎng)A前2s以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/（L.S）B在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍C在平衡體系內(nèi)含有N2O4

0.25mol

D平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：BD3.下列說法正確的是（

）A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者的物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2nB.相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，烴中含C%越高，消耗O2越少C.某氣態(tài)CxH4若與足量O2完全反應，則反應前后氣體體積不變D．烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4，減少的體積就是生成的水蒸氣的體積參考答案：B略4.用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化劑X2O72-氧化生成Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：C試題分析：0.1molX2O72-能使0.4molSO32-完全氧化成SO42-，則S元素的化合價由+4價升高為+6價，所以X元素的化合價降低，設X2O72-被還原后X的化合價為x，由電子守恒可知，0.1mol×2×（6-x）=0.4mol×（6-4），解得x=+2，答案選C。【名師點睛】本題考查氧化還原反應的計算，明確氧化還原反應中電子守恒是解答本題的關鍵，注意氧化劑中X的原子個數(shù)為解答的易錯點。0.1molX2O72-能使0.4molSO32-完全氧化成SO42-，則S元素的化合價由+4價升高為+6價，所以X元素的化合價降低，設X2O72-被還原后X的化合價為x，利用電子守恒來計算。5.已知某元素的一種原子可用符號表示，則組成該元素一個原子的基本微?？倲?shù)是A．Z

B．A

C．A+Z

D．A-Z參考答案：C略6.對原子核外電子以及電子的運動，下列描述正確的是①可以測定某一時刻電子所處的位置

②電子質(zhì)量很小且?guī)ж撾姾散圻\動的空間范圍很小

④高速運動

⑤有固定的運動軌道⑥電子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的

A．①②③

B．②③④⑥

C．③④⑤⑥

D．⑤⑥參考答案：B7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（

）A．2g氫氣所含分子數(shù)目為NAB．在標準狀況下，NA個水分子所占有的體積約為22.4LC．18g水中含有的電子數(shù)為10NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NＡ參考答案：B略8.檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．通過品紅溶液

B．通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水參考答案：D略9.右圖為元素周期表短周期的一部分。關于A~G七種元素的敘述正確的是

A．E、F、G形成的單質(zhì)中都含有共價鍵B．形成的簡單陰離子半徑：E>

C>D

C．B、C、D三種元素的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱D．A、B、E的氫化物都能跟HNO3發(fā)生化合反應參考答案：B10.CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，⊿H<0；下列說法錯誤的是A．反應物的總能量大于生成物的總能量B．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率C．增大H2濃度可以使CO全部反應D．反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零參考答案：C略11.已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．22.4LO2含有NA個氧分子

B.28g氮氣含有NA個氮分子

C．1L1mol／L的硫酸溶液所含有NA個H+

D．1mol鋁與足量稀鹽酸反應生成NA個H2分子參考答案：B12.已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，

又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序之和為

A、19

B、18

C、16

D、9參考答案：A略13.下列說法正確的是A.燃料的燃燒都是放熱反應B.氯化鉀的電子式為：C.決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度D.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl－，所以氯化氫是離子化合物參考答案：AA、燃料的燃燒反應都是放熱反應，選項A正確；B、氯化鉀的電子式為：，選項B錯誤；C、決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)，選項C正確；D、氯化氫溶于水雖能電離出H+、Cl-，但仍屬于共價化合物，判斷是不是離子化合物可以利用熔融時能否導電來驗證，熔融時能能導電的是離子化合物，否則不是離子化合物，選項D錯誤。答案選A。14.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是(

)A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2

C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：C略15.下列過程中發(fā)生了氧化還原反應的是參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2－二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴燒瓶a中發(fā)生的是乙醇制取乙烯的反應，寫出該反應的化學方程式：

▲

。⑵寫出制備1,2－二溴乙烷的化學方程式：

▲

。⑶安全瓶b可以防倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：

▲

。⑷錐形瓶c中NaOH溶液的作用是：

▲

。⑸某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因

▲

。參考答案：（10分）⑴CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；⑵CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；⑶b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出；⑷除去乙烯中帶出的酸性

氣體或答二氧化碳、二氧化硫；⑸乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快或?qū)嶒炦^程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃（答一即可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2分）右圖是某包裝袋上的部分文字說明。（1）這里的鈣、鐵、磷、鋅指的是_______（填“分子”、“原子”或“元素”等）。（2）這袋奶粉中含蛋白質(zhì)的質(zhì)量為_______g。參考答案：略18.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

、空間構(gòu)型為___________.（2）寫出B、D化合物中官能團：B中含官能團

；D中含官能團

；（3）寫出反應的化學方程式①

反應類型：

②

反應類型：

參考答案：略19.（10分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：⑴該濃鹽酸中HCL的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。⑵取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

。A、溶液中HCL的物質(zhì)的量

B、溶液的濃度C、溶液中CL-的數(shù)目

D、溶液的密度⑶某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質(zhì)的量濃度為0。400mol·L-1的稀鹽