山西省長治市武鄉(xiāng)縣第一中學2022年高三化學期末試卷含解析

山西省長治市武鄉(xiāng)縣第一中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質，下列有關氯化溴性質的判斷中不正確的是（

）A

在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2

B

BrCl氧化性比Br2強C

BrCl能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D常溫下BrCl可與NaOH溶液反應生成NaClO和NaBr參考答案：D略2.下列關于物質應用的說法錯誤的是A．玻璃容器可長期盛放各種酸

B．純堿可用于清洗油污C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣

D．Na2S可除去污水中的Cu2+參考答案：A3.下列有關金屬及其化合物的說法中，正確的是（

）①在人類對金屬材料的使用過程中，性質活潑的金屬單質最早被人們冶煉和使用

②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強③單質鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{色并有氣泡產生⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥可通過焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素

⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍色

⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應A．4句

B．5句

C．6句

D．7句參考答案：A略4.下列說法不正確的是A.化石燃料燃燒產生大量CO2，會導致溫室效應B.血液透析利用了膠體的性質C.自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒D.采用原煤脫硫技術，可減少燃煤燃時產生的SO2參考答案：【知識點】化學與生產、生活O1【答案解析】C

解析：A、化石燃料燃燒產生大量CO2，CO2是導致溫室效應的主要原因，故A正確；B、血液透析就是將血液通過半透膜，防止血紅蛋白流失，血液透析利用了膠體的性質，故B正確；C、氯氣有毒，故C錯誤；D、硫燃燒生成二氧化硫，原煤脫硫可減少燃煤燃時產生SO2，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了化學與生產、生活的關系，比較簡單，注意積累即可解答。5.乙酸香蘭酯是用于調配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如下：下列敘述正確的是

A．該反應不屬于取代反應B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素參考答案：C略6.下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數據一定偏低的是A．用量筒量取一定體積的液體時，俯視讀出的讀數B．用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值C．測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱時間太短使一部分硫酸銅末發(fā)生分解，所測出的結晶水的含量D．做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數值參考答案：CD7.某些芳香族化合物的分子式均為C7H8O，其中與FeCl3溶液混合后顯色與不顯色的結構分別有A．2種和1種

B．2種和3種

C．3種和2種

D．3種和1種參考答案：C8.根據表中信息判斷，下列選項不正確的是()A．第①組反應中，H2O2作還原劑

B．第②組反應中，Cl2與FeBr2的物質的量之比為3：2

C．第③組反應中，每生成1mo1C12轉移電子2mol

D．從三個反應可以得出：氧化性由強到弱順序為>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D9.某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是（）A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應B．該物質分子中最多可以有9個碳原子在同一平面上C．1mol該物質最多可與4molH2發(fā)生加成反應D．1mol該物質完全氧化最多可消耗13mol氧氣

參考答案：B考點：有機物的結構和性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：由結構簡式可知，分子中含﹣COOH、碳碳雙鍵，結合羧酸、烯烴的性質以及苯環(huán)、烯烴的結構來解答．解答：解：A．含有羧基，可發(fā)生取代、酯化反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化和加聚反應，故A正確；B．與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，且與碳碳雙鍵直接相連的原子也在同一個平面上，則該物質分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上，故B錯誤；C．能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該物質最多可與4molH2發(fā)生加成反應，故C正確；D．有機物分子式為C9H12O2，1mol該物質完全氧化最多可消耗氧氣的物質的量為（11+﹣1）mol=13mol，故D正確．故選B．點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、羧酸性質的考查，題目難度不大．10.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略11.設nA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1mol硫酸鉀中陽離子所帶電荷總數為nA

B．將0.1mol氯化鐵溶于水中，所得溶液含有0.1nAFe3+C．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10nAD．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為nA參考答案：D略12.對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．點a處的正反應速率比點b處的大B．點c處的正反應速率比逆反應速率大C．點d(t1時刻)的n(N2)比點e(t2時刻)處的n(N2)大D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，此時畫出的兩根平行線間的距離將要變大參考答案：答案：AB13.X、Y、Z、W均為短周期主族元素且原子序數依次增大，Y原子最外層比Z原子最外層多1個電子實驗室可用Z的單質與燒堿反應制備少量氣體X2，W的單質可用于自來水消毒。下列說法正確的是A.Z氫氧化物與Y、W的最高價含氧酸均能反應B.簡單離子半徑：Z<WC.Z、W形成的化合物的水溶液呈堿性D.工業(yè)上常用X、W的單質在光照條件下制備XW參考答案：B【分析】實驗室可用Z的單質與燒堿反應制備少量氣體X2，可知Z為Al，X為H；Y原子最外層比Z原子最外層多1個電子，Y的原子序數小于Z，可知Y為C；W的單質可用于自來水消毒，可知W為Cl；結論：X：H；Y：C；Z：Al；W：Cl?！驹斀狻緼.Z的氫氧化物Al(OH)3不能與Y的最高價含氧酸H2CO3反應，故A錯誤；B.電子層越多，半徑越大，因此Z（Al3+）<W（Cl-），故B正確；C.Z、W形成的化合物（AlCl3）屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故C錯誤；D.工業(yè)制氯化氫的方法：讓氯氣在過量的氫氣中燃燒生成氯化氫氣體,氯化氫氣體冷卻后被水吸收形成鹽酸，故D錯誤；答案：B14.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應為：（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2

高溫8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2（2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說法正確的是A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應

B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合價為+7D．反應（1）中生成1mol的Na2CrO4時共轉移28mol電子參考答案：B略15.參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。某?；瘜W興趣小組的同學為確定該方法所得固體的成分，稱取該固體四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50mL，產生SO2的體積（標準狀況）如下表（實驗時設法使水中溶解的SO2幾乎完全逸出）：實驗組別①②③④硫酸溶液的體積（mL）50505050鹽的質量（g）9.26013.89020.83532.410二氧化硫的體積（mL）1344201630242464⑴上述四組實驗中，SO2體積與固體的質量之比相同的組別有__________________；由第①組實驗中的SO2體積與固體的質量之比，可以推算用6.945g該固體進行同樣的實驗時，產生SO2_________mL(標準狀況)；根據表中

兩組數據變化可確認該固體中一定含有(NH4)2SO3。⑵另取9.260g該固體與足量的熟石灰共熱，收集到標準狀況的氨氣的體積為3136mL，則該固體的成分除(NH4)2SO3外還有___________（填化學式），該實驗中使用的硫酸的物質的量濃度為_______________。

參考答案：⑴①②③；1008mL；③④；⑵(NH4)2SO4、NH4HSO3；

2.5mol?L-1解法一：設9.260g固體中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物質的量分別為x、y、z則

x＋y=0.06

2x＋y＋z=0.14

116x＋99y＋132z=9.26g

解方程組得：x=0.04moly=0.02mol

z=0.02mol第④組固體質量是第①組固體質量3.5倍，則第④組固體中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物質的量分別為0.14mol、0.07mol、0.07mol消耗的硫酸的物質的量：n(H2SO4)=[n((NH4)2SO3)+n(SO2)]=(0.14mol+)=0.125mol則c(H2SO4)=2.5mol?L-1

解法二：第④組中硫酸一定沒有剩余，反應后所得溶液中含(NH4)2SO4和NH4HSO3第④組中固體含S為

含NH4+的0.14mol×3.5=0.49mol反應后所得溶液中含NH4HSO3為：則據電荷守恒得，所得溶液中含SO42—的物質的量為：（0.49mol-0.1mol）/2=0.195mol原固體中含(NH4)2SO4的0.02mol×3.5=0.07mol∴H2SO4的物質的量為0.195mol－0.07mol=0.125mol∴c(H2SO4)=2.5mol?L-1（其他合理解法均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.置換反應的通式可表示為：

請回答下列問題：

（1）若甲為黃綠色氣體，單質乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式為

。

（2）若過量的單質甲與化合物A發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。除去反應后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al2O3所用的試劑是。（3）若甲為金屬，其焰色為黃色，化合物B為一種常見的強堿，則該反應的化學方

程式為。（4）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是優(yōu)質的耐高溫材料，則該反應的化學方程式為。參考答案：（1）2I-+Cl2=I2+2Cl-

（2）NaOH溶液

（3）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

（4）2Mg+CO22MgO

略18.（8分）下圖中A~J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，D是應用最廣泛的金屬。根據圖示回答問題：（1）反應②的化學方程式是

。（2）J與氫碘酸反應的離子方程式是

。（3）要使溶液F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應物是

（填化學式）；I→F的離子方程式為

。參考答案：（8分，每空2分）（1）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（2）Fe3O4+2I－+8H+===3Fe2++I2+4H2O（3）CO2

Al3++4OH－===AlO2－+2H2O略19.（10分）烴X是一種重要的化工原料。X能使Br2的