山西省長(zhǎng)治市河神廟中學(xué)2022高三化學(xué)月考試題含解析

山西省長(zhǎng)治市河神廟中學(xué)2022高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NAC．0.2mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAD．100mL2.0mol/L的Na2S溶液中陰離子個(gè)數(shù)小于0.2NA參考答案：答案：B2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A、晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B、H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2C、銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸D、鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用【答案解析】D解析：生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，A錯(cuò)誤；若H2O2是一種綠色氧化劑，則與酸性高錳酸鉀作用不能產(chǎn)生O2，而是生成水，B錯(cuò)誤；銅可與濃硝酸反應(yīng)而溶解，C錯(cuò)誤；D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；B項(xiàng)的說法前后矛盾。3.下列各組溶液中，各離子能大量共存的是

（

）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B．pH為1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-D．溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-參考答案：B4.在NaClO中加入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體X，在Na2SO3中加入稀H2SO4產(chǎn)生無色氣體Y，下列對(duì)X、Y的敘述中錯(cuò)誤的是()。A．將X、Y分別通入品紅溶液中，均使品紅溶液褪色B．將X、Y分別通入氫硫酸中，只有Y能使之產(chǎn)生沉淀C．等物質(zhì)的量的X、Y同時(shí)通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色D．等物質(zhì)的量的X、Y同時(shí)通入BaCl2溶液中，有沉淀產(chǎn)生參考答案：B略5.下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．等量的CH4和Cl2在光照下反應(yīng)生成純凈的CH3ClB.將苯與濃硝酸和濃硫酸共熱制取硝基苯C.將紅熱的銅絲迅速插入無水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛D.可用濃硝酸鑒別淀粉溶液和雞蛋白溶液參考答案：A解析：A．CH4和Cl2在光照下反應(yīng)會(huì)逐步生成一氯代產(chǎn)物，二氯代產(chǎn)物，三氯代產(chǎn)物及四氯代產(chǎn)物，不會(huì)生成純凈的CH3Cl，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.常溫常壓時(shí)，下列敘述不正確的是（）A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）B．pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸溶液中c（H+）水：①＞②＞③C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則b＜a+l參考答案：B考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：A、等濃度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液PH大小NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa；B、氯化銨促進(jìn)水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離；C、醋酸是弱酸，平衡狀態(tài)下的氫離子反應(yīng)后，又繼續(xù)電離出氫離子，混合溶液呈酸性；D、醋酸是弱酸存在電離平衡，溶液濃度稀釋10倍，溶液中氫離子濃度變化不是10倍；解答：解：A、等濃度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液PH大小NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故A正確；B、氯化銨促進(jìn)水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離，pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸溶液中c（H+）水：①＞②=③，故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，平衡狀態(tài)下的氫離子反應(yīng)后，又繼續(xù)電離出氫離子，混合溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故C正確；D、醋酸是弱酸存在電離平衡，溶液濃度稀釋10倍，醋酸又電離出氫離子，溶液中氫離子濃度變化不是10倍，0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則b＜a+l，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)溶液酸堿性分析，電離平衡影響因素的理解應(yīng)用，鹽類水解和影響水的電離平衡因素的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．7.由乙烯推測(cè)丙烯()的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是

（

）

A.分子中三個(gè)碳原子在同一條直線上

B.分子中所有原子都在同一平面上

C.與HCl加成只生成一種產(chǎn)物D.能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：D略8.重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，可能符合事實(shí)的是（）①CrO3+NH3+H2O

②Cr2O3+NH3+H2O

③CrO3+N2+H2O

④Cr2O3+N2+H2O．A．①②B．②③C．①③D．①④參考答案：D解：①重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱分解生成CrO3、NH3、H2O，各元素的化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故正確；②重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合價(jià)降低，則N元素的化合價(jià)要升高，所以不能生成NH3，故錯(cuò)誤；③重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]生成N2，N元素的化合價(jià)升高，則Cr元素的化合價(jià)要降低，不能生成CrO3，故錯(cuò)誤；④重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則N元素的化合價(jià)應(yīng)升高，即由﹣3價(jià)升高為0，生成氮?dú)?，由元素守恒可知，還生成水，故正確；9.用一種試劑鑒別苯酚、1—己烯、碘化鉀溶液、苯四種液體，應(yīng)選用A．鹽酸

B．FeCl3溶液

C．溴水

D．四氯化碳參考答案：C

略10.右圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞A，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞A，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能是

ABCDXSO2HClCO2Cl2Y飽和NaHCO3溶液NaHSO3溶液NaHSO3溶液NaOH溶液參考答案：A略11.某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42一從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A．溶液中（A2+）濃度減小B．B的電極反應(yīng)：B－2eˉ==B2+C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D略12.向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入某種溶液，先有沉淀析出，繼續(xù)加入該溶液時(shí)沉淀又溶解，則加入的溶液可能是（

）A.硫酸鎂溶液

B.氫氧化鈉溶液

C.鹽酸

D.氯化鈉溶液參考答案：C略13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度為ρg/cm3的氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（

）（A）

（B）（C）

（D）參考答案：B略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A.過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAB.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)目為3NAC.將0.1molFeCl3滴人沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NAD.1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA參考答案：D【詳解】A.用雙氧水分解制取氧氣，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成標(biāo)況下2.24L氧氣即0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.1mol碳酸根中含有3NA個(gè)氧原子，但是溶液中有大量水分子，水分子中也有氧原子，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，所以將0.1molFeCl3滴人沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.硝基(—NO2)與二氧化氮(NO2)分子中均含有23個(gè)電子，所以1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA，故D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意硝基(—NO2)與二氧化氮(NO2)分子所含電子數(shù)相同。15.已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制在不同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，5min時(shí)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)C．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中(正)=(逆)D．達(dá)平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。A．測(cè)定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(4)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

FeSO4＋K2O2―→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是________________________________。參考答案：(14分)(1)D（2分）

(2)B（2分）

(3)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－（3分）(4)c（2分）

(5)

262221（3分）(6)凈水、消毒（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）書寫化學(xué)方程式：（1）乙醛的銀鏡反應(yīng)

（2）1-溴丙烷的消去反應(yīng)

（3）甲醇的催化氧化反應(yīng)

（4）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得，反應(yīng)方程式為

參考答案：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH

CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2OCH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaBr＋H2O2CH3OH＋O2

2HCHO＋2H2O略18.(12分)下圖中，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)K的電子式為________，所含的化學(xué)鍵有________。(2)①若D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應(yīng)的總離子方程式為_________________________________________________。②若D的水溶液呈藍(lán)色，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。（3）若將A與F按物質(zhì)的量1:1混合后通入品紅溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________解釋其原因用離子方程式表示_________________(4)若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的關(guān)系式為_______________________________________。參考答案：(12分)(1)Na＋[····H]－離子鍵、共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)(2)①6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑②Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)品紅不褪色，Cl2+SO2＋H2O=4H＋+2Cl－+SO42－；(4)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(SO)略19.四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題．

XYZW結(jié)構(gòu)或性質(zhì)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，Z的離子半徑最小原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半（1）寫出X單質(zhì)的電子式．（2）W元素在周期表中的位置為

．（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Z單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（4）下列可作為比較Z和Mg金屬性強(qiáng)弱的方法是

（填代號(hào)）．a(chǎn)．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低b．相同溫度下測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pHc．在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的劇烈程度d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液e．比較等量的兩種金屬與鹽酸反應(yīng)放氣體的多少．參考答案：（1）；（2）第三周期ⅣA族；

（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）bd．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽，則X為N元素；Y焰色反應(yīng)呈黃色，則Y為Na；Z、W原子序數(shù)大于Na，二者處于第三周期，在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，Z的離子半徑最小，則Z為Al；W原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，則W為Si