廣東省東莞市萬江中學2022年高二化學模擬試卷含解析

廣東省東莞市萬江中學2022年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某直鏈烷烴分子中有18個氫原子，他的分子式是（

）A.、C8H18

B、C9H18

C、C10H18

D、C11H18參考答案：A略2.撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)為：

它可能具有的化學性質(zhì)是A．不與氫氧化鈉溶液反應

B．能與濃溴水發(fā)生加成反應

C．不能被氧化 D．遇三氯化鐵溶液呈現(xiàn)紫色參考答案：D3.下列說法錯誤的是A、氯氣呈黃綠色，而氯離子無色

B、氯水是液體，所以也叫它液氯C、氯氣有毒，氯離子沒有毒

D、氯氣和氫氣、氧氣比較．容易液化參考答案：B略4.下列敘述中正確的是：

（

）A．需加熱的反應一般都是吸熱反應

B．放熱反應一般都不要加熱或點燃等條件C．化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應

D．燃燒反應一般都是放熱反應參考答案：D略5.據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是參考答案：B略6.已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br–，當向含1molFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化時，下列判斷不正確的是(

)

A．反應前后溶液的顏色發(fā)生了改變B．反應后溶液中c(Cl-)=c(Br-)C．參加反應的Cl2為1molD．反應的離子方程式為：2Fe2++2Br–+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–參考答案：B7.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中不正確的是

A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2++2e－＝Cu

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe一2e—＝Fe2＋參考答案：B略8.．下列說法不正確的是A．氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種B．H—O鍵鍵能為463kJ·mol-1，即18g氣態(tài)水分解成H2和O2時,消耗能量為2×463kJC．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，觀察現(xiàn)象可比較26Al、26Mg金屬性強弱D．室溫下，V1LpH=3的硫酸與V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子間間隙引起的體積變化，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9參考答案：B9.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以發(fā)生反應的類型有（）①加成

②消去

③水解

④酯化

⑤氧化

⑥加聚．A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥參考答案：B【考點】有機化學反應的綜合應用；有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)．

【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】，分子中含有的官能團為：酚羥基、醇羥基、羧基，還含有1個苯環(huán)，根據(jù)官能團結(jié)構(gòu)及決定的化學性質(zhì)進行解答．【解答】解：①分子中含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應，故①正確；②分子中含有醇羥基，與羥基相連的C相鄰的C上含有氫原子，能夠發(fā)生消去反應，故②正確；③不含酯基、鹵素原子等能夠水解的官能團，不能發(fā)生水解反應，故③錯誤；④分子中含有羥基和羧基，能夠發(fā)生酯化反應，故④正確；⑤分子中含氫酚羥基和醇羥基，能夠發(fā)生氧化反應，故⑤正確；⑥分子中不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應，故⑥錯誤；故選B．【點評】本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機反應類型判斷，題目難度中等，注意掌握常見的有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見的官能團類型及決定的化學性質(zhì)，熟悉常見的有機反應類型．10.一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO2和2molO2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=1.2mol。下列說法正確的是A．反應進行到2min時，容器中n(SO3)可能為0.5molB．當v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2時該反應達平衡狀態(tài)C．溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小D．4min內(nèi)氧氣的平均反應速率為0.5mol·L-1·min-1參考答案：A略11.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是

（

）A．放電時負極反應為：Ｚn+2OH-→Zn(ＯＨ)2+2e-B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3＋5OH-→ＦeO42++4H2O+3e-C．放電時正極附近溶液的pH上升D．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化參考答案：D略12.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略13.向渾濁的水中加入適量的FeCl3·6H2O并攪拌以后,水便由渾濁變澄清。在此過程中發(fā)生的變化主要是()A.化學變化B.物理變化C.既有化學變化又有物理變化D.不能確定是化學變化還是物理變化參考答案：CFe3+水解生成Fe(OH)3膠體屬于化學變化,Fe(OH)3膠體粒子吸附水中懸浮物質(zhì)共同沉淀屬于物理變化。14.下列說法中不正確的是（

）。A.置換反應一定是氧化還原反應B.分解反應一定是氧化還原反應C.復分解反應一定不是氧化還原反應D.有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應參考答案：B略15.烴分子中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為5：1，且分子中含有3個甲基，則該烴分子的一氯代物共有幾種（不考慮空間異構(gòu)）（）A．1 B．2 C．3 D．4參考答案：D考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．

專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：先根據(jù)烴分子中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為5：1，碳、氫兩種元素個數(shù)比為：1，最簡式為C5H12，所以化學式為：C5H12，分子中含有3個甲基，則結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH2CH3，然后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的數(shù)目．解答：解：該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH2CH3，分子中含有4中氫原子，所以一氯代物的數(shù)目為4，故選D．點評：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度較大，先確定烴的結(jié)構(gòu)簡式，再確定等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類，確定烴的結(jié)構(gòu)簡式是解本題的關鍵二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）Ⅰ．下列實驗操作或?qū)嶒灁⑹稣_的是______________（填序號）①配制氯化鐵溶液時，需加少量鹽酸；

②用10mL量筒量取5.80mL鹽酸；

③用稀醋酸除去熱水瓶內(nèi)的水垢［主要成分Mg(OH)2和CaCO3等］；

④金屬鈉著火可用干燥的細沙撲滅；

⑤在酸堿中和滴定實驗中，若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，則測定結(jié)果偏?。虎迣⒏稍锏膒H試紙浸入某溶液一會兒后取出，與標準比色卡對照以測定該溶液pH。Ⅱ．某同學為研究硝酸與鎂的反應，進行圖示實驗，實驗現(xiàn)象如下：(a)A中足量某濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色；(b)從C進入D中的氣體有兩種且均為單質(zhì)；(c)將D加熱一段時間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸變藍。(假設實驗前裝置中的空氣已排盡)已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。（1）A裝置所涉及的實驗儀器名稱有導管、__________________________和

______________________。（2）硝酸與Mg片反應生成的氣體成分是_________________________(用化學式表示)。（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式①____________________________________；②________________________________________________________________。參考答案：Ⅰ．①③④（3分）Ⅱ（1）圓底燒瓶單孔橡皮塞（2分）

（2）

NO

NO2

N2

H2（4分）

（3）①Fe2O3+3H22Fe+3H2O（2分）

②N2+3H22NH3（2分）（①、②方程式的順序可以顛倒）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法下圖是電解污水裝置示意圖。（1）根據(jù)污水凈化原理寫出陽極和陰極的電極反應：陽極：_____________________，_________________，____________________。陰極：______________________________。（2）分析最后底層積聚的一層沉渣是如何沉淀的：____________________________________。[來源:/]（3）一些懸浮物是怎樣形成浮渣的：___________________________________________________。參考答案：（1）陽極：Fe－2e－=Fe2+

2H2O－4e－=4H++O2↑4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H＋陰極：2H＋＋2e－＝H2↑（2）Fe作為陽極，電解時生成Fe2+，F(xiàn)e2+再被氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3具有吸附性，可將污染物吸附而沉淀下來。（3）陰極產(chǎn)生H2氣泡，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層。略18.已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個不同短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大．D原子的質(zhì)子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，A原子與D原子的最外層電子數(shù)之和是B原子與C原子質(zhì)子數(shù)之和的1/3．A與B可形成BA3型化合物，該化合物C的單質(zhì)在一定條件下反應，能生成化合物BC，請按要求填寫下列空白：（1）D元素的名稱

，C元素在元素周期表中的位置

．（2）寫出BA3的電子式

，BA3跟C的單質(zhì)在一定條件下反應，能生成化合物BC的化學方程式

．（3）D單質(zhì)在工業(yè)上最重要的用途是

，寫出工業(yè)上制取D單質(zhì)的化學方程式

．（4）在實驗室中B的最高價氧化物的水化物的濃溶液應如何保存

，用化學方程式說明理由

．參考答案：（1）硅；第二周期VIA族；（2）；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）半導體材料；SiO2+2CSi+2CO↑；（4）棕色瓶劑瓶，置于冷暗處；4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用．【分析】已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個不同短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A與B可形成BA3型化合物，則B處于VA族，而D原子的質(zhì)子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，則B為N元素、D為Si元素；A原子與D原子的最外層電子數(shù)之和是B原子與C原子質(zhì)子數(shù)之和的，則C元素原子質(zhì)子數(shù)為（1+4）×3﹣7=8，故C為O元素，氨氣與氧氣在一定條件下反應生成化合物NO，據(jù)此解答．【解答】解：已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個不同短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A與B可形成BA3型化合物，則B處于VA族，而D原子的質(zhì)子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，則B為N元素、D為Si元素；A原子與D原子的最外層電子數(shù)之和是B原子與C原子質(zhì)子數(shù)之和的，則C元素原子質(zhì)子數(shù)為（1+4）×3﹣7=8，故C為O元素，氨氣與氧氣在一定條件下反應生成化合物NO．（1）D元素的名稱：硅，C為O元素，在元素周期表中的位置：第二周期VIA族，故答案為：硅；第二周期VIA族；（2）BA3為NH3，電子式為，NH3跟氧氣反應生成NO的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）硅單質(zhì)在工業(yè)上最重要的用途是半導體材料，工業(yè)上制取硅單質(zhì)的化學方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：半導體材料；SiO2+2CSi+2CO↑；（4）由于濃硝酸見光、受熱易分解：4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑，應用棕色瓶劑瓶盛放，置于冷暗處保，故答案為：棕色瓶劑瓶，置于冷暗處；4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．19.（12分）影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中②__XXXXXXXXXXXXXX__反應速率Mg＞Fe，Cu不反應金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快(1)甲同學表中實驗步驟②操作為：