第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、單選題（共15題）1．下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是()A．金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的強(qiáng)烈作用，金屬鍵無方向性和飽和性B．共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D．氫鍵不是化學(xué)鍵而是一種較弱的作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間2．晶體的性質(zhì)與晶體類型密切相關(guān)，下列關(guān)于晶體的描述不正確的是A．結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，原子半徑越小，晶體的硬度和熔沸點(diǎn)越高B．某無色晶體能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為801℃，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該晶體可能為離子晶體C．易溶于CS2，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體為分子晶體D．含有陽離子的晶體不一定是金屬晶體，金屬晶體都具有較高的熔點(diǎn)、良好的導(dǎo)電性和延展性3．有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個(gè)未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子有1個(gè)3p空軌道。下列敘述錯(cuò)誤的是A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞T＞ZC．X和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為分子晶體D．T和Z的最高價(jià)氧化物均為酸性氧化物4．下列關(guān)于晶體的說法正確的是A．組成金屬的粒子是原子B．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．離子晶體中一定有離子鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵D．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合5．三氟化氮()和六氟化硫()都是微電子工業(yè)中的優(yōu)良蝕刻劑，隨著納米技術(shù)及電子工業(yè)的發(fā)展，它們的需求量日益增加。下列說法正確的是A．是含有極性鍵的非極性分子 B．三氟化磷的沸點(diǎn)低于三氟化氮C．第一電離能： D．三氟化氮和甲烷中N、C的雜化方式不同6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們均位于不同的奇數(shù)族。X與Y位于不同周期，且X、Y、W族序數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，Z元素是金屬元素且位于元素周期表中“分界線”旁。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單離子半徑：B．X、Y、W三種元素可形成水溶液顯酸性的化合物C．常見單質(zhì)沸點(diǎn)：D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：7．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是A．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性B．晶體由于內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性導(dǎo)致其許多物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性C．等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體D．若MgO中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為50%，則MgO可看作離子晶體與共價(jià)晶體之間的過渡晶體8．已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關(guān)于該化合物的以下敘述中錯(cuò)誤的是

A．1mol該化合物中有1molY B．1mol該化合物中有1molBaC．1mol該化合物中有7molO D．該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O79．若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法中錯(cuò)誤的是A．犧牲陽極法和外加電流法都要采用輔助陽極，將被保護(hù)的金屬作為陰極B．[Ag(NH3)2]Cl的配體為NH3，配位數(shù)為2C．常溫下，1molAl與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的原子總數(shù)為2NA10．下列各組物質(zhì)的變化過程中，所克服的粒子間作用力完全相同的是A．CaO和熔化 B．Na和S受熱熔化C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升華11．晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子通過共價(jià)鍵形成的正二十面體晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子。下列有關(guān)說法中正確的是A．該晶體應(yīng)該易溶于水中B．該二十面體中存在60個(gè)共價(jià)鍵C．該二十面體中有12個(gè)硼原子D．該晶體硼受熱易分解為硼原子12．在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說法正確的是A．HCHO的分子構(gòu)型是是三角錐形B．基態(tài)的電子排布式為C．中與形成配位鍵的原子是HD．1mol中所含鍵的數(shù)目是6mol13．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶體結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)產(chǎn)物中有兩種非極性分子B．1molCO2和1molN2含有的π鍵數(shù)目之比為1：1C．K2S晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為4和8D．若K2S晶體的晶胞邊長為anm，則該晶體的密度為g·cm-314．幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)如表，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)M熔點(diǎn)/℃801712190-702300沸點(diǎn)/℃1465141217857.62500注：AlCl3的熔點(diǎn)在2.02×105Pa條件下測定。A．常溫下，SiCl4為液態(tài) B．單質(zhì)M可能是共價(jià)晶體C．熔沸點(diǎn)：MgO<NaCl D．離子鍵強(qiáng)度：NaCl>MgCl215．下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是()①原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體③干冰晶體升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵⑦金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧二、填空題（共8題）16．一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為、和有機(jī)堿離子，其晶胞如圖(b)所示。其中與圖(a)中_______的空間位置相同，有機(jī)堿中，N原子的雜化軌道類型是_______；若晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為_______(列出計(jì)算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。17．ZnGeP2和KTiOPO4都是非線性光學(xué)晶體材料，在激光技術(shù)方面有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：以Zn為頂點(diǎn)的ZnGeP2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Zn的配位數(shù)為___________。②以Ge為頂點(diǎn)的晶胞中，Zn原子位于___________。18．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于_______晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是_______。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_______(填序號(hào))。①有金屬光澤

②導(dǎo)電性

③導(dǎo)熱性

④延展性(3)C組中自HCl至HI熔點(diǎn)依次升高，原因是_______。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_______(填序號(hào))。①硬度小

②水溶液能導(dǎo)電

③固體能導(dǎo)電

④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因?yàn)開______。19．固體C是一種具有鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的良好的儲(chǔ)氫材料，固體A(焰色試驗(yàn)為黃色)與固體B以物質(zhì)的量之比為在一定條件下可以合成固體C，完全中和無色溶液F需要。(1)固體C由_______(填元素符號(hào))元素組成，其中_______(填元素符號(hào))與鈣鈦礦中O元素位置一致。(2)固體A與固體B反應(yīng)生成固體C的化學(xué)方程式_______。(3)固體C與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)固體C在無水條件下可以作為某些鋼鐵制品的脫銹劑，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)中涉及到的金屬離子與結(jié)合的能力從大到小排序?yàn)開______。(5)有人提出氣體單質(zhì)D與的反應(yīng)產(chǎn)物中可能含有，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_______。20．X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子；V原子的核外電子排布式為ls22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子(如圖)：回答下列問題：(1)W原子的核外電子排布式為___________，配位原子的雜化類型為___________，該配離子中不含有的化學(xué)鍵類型有___________。(填字母)a．配位鍵

b．極性鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵(2)元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。(3)Z元素在周期表中的位置為___________，Z元素簡單氫化物的空間構(gòu)型是___________；(4)確定V元素的科學(xué)方法是______A．紅外光譜 B．質(zhì)譜 C．原子光譜 D．核磁共振譜(5)Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與X元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________。21．研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。22．完成下列問題。(1)下圖是Mg、Ge、O三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm，，則該晶體的密度_______(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)。(2)我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為固溶體。四方晶胞如圖所示。離子在晶胞中的配位數(shù)是_______，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為_______(寫出表達(dá)式)。在中摻雜少量后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為，則y=_______(用x表示)。23．氯化鉻()是重要的鉻鹽，某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備(夾持裝置略去)。已知：易潮解，易溶于水，鉻粉在空氣中灼燒生成，易與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鉻()。請回答下列問題：(1)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)閍→_______(填儀器接口字母)。(2)裝置A中橡皮管的作用為_______。(3)裝置C中的試劑X是_______。(4)裝置E的作用為_______。(5)無水易吸水形成暗綠色的晶體，該配合物的中心微粒為_______，該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_______。(6)含量的測定：準(zhǔn)確稱取mg固體樣品，加水配成250mL溶液，量取25mL溶液于碘量瓶中，加入一定量的過氧化鈉，待溶液由綠色轉(zhuǎn)化為黃色后，充分加熱煮沸，冷卻后滴加使溶液顯酸性，再向橙色溶液中加入過量溶液，其反應(yīng)的離子方程式為_______，充分反應(yīng)后以淀粉作指示劑。用溶液滴定，滴定終點(diǎn)消耗溶液，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含“c、V、m”的式子表示)[已知：]參考答案：1．D【解析】A．金屬鍵是化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在，由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成，由于電子的自由運(yùn)動(dòng)，金屬鍵沒有固定的方向，故A正確；B．共價(jià)鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互作用，共價(jià)鍵有方向性和飽和性，故B正確；C．范德華力是分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，極性越大，分子間作用力越強(qiáng)，故C正確；D．氫鍵是一種分子間作用力，比范德華力強(qiáng)，但是比化學(xué)鍵要弱，氫鍵既可以存在于分子間（如水、乙醇、甲醇、液氨等），又可以存在于分子內(nèi)（如），故D錯(cuò)誤；故選D。2．D【解析】A．結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，原子半徑越小，則共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，晶體的硬度和熔沸點(diǎn)越高，A正確；B．某無色晶體能溶于水，則應(yīng)不是金屬晶體，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為801℃，熔沸點(diǎn)較高，應(yīng)不是分子晶體，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，應(yīng)為離子晶體，B正確；C．易溶于CS2，根據(jù)“相似相溶”原理推測應(yīng)具有分子結(jié)構(gòu)，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，說明不是離子晶體或金屬晶體，水溶液能導(dǎo)電，則應(yīng)為分子晶體，C正確；D．金屬晶體不一定有較高的熔點(diǎn)，如金屬晶體Hg，常溫下為液體，熔點(diǎn)較低，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。3．B由X原子M層上有2個(gè)未成對電子且無空軌道可知，X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y為Fe元素；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子，則Q是O元素；由Z原子的核外電子總數(shù)等于O原子的最外層電子數(shù)可知，Z為C元素；由T原子有1個(gè)3p空軌道可知，T是Si元素?！窘馕觥緼．Fe元素和O元素能形成化合物Fe2O3，A項(xiàng)正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Q＞Z＞T，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞Z＞T，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫元素和氧元素結(jié)合生成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價(jià)化合物，形成的晶體為分子晶體，C項(xiàng)正確；D．Si元素和C元素的最高價(jià)氧化物二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物，D項(xiàng)正確；答案選B。4．C【解析】A．組成金屬的粒子是金屬陽離子和自由電子，A錯(cuò)誤；B．分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．離子晶體由離子構(gòu)成，因此一定含離子鍵，分子晶體由分子構(gòu)成，一定不含離子鍵，C正確；D．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，D錯(cuò)誤；選C。5．C【解析】A．的中心原子N原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+=4，NF3為三角錐形結(jié)構(gòu)，故為含有極性鍵的極性分子，而價(jià)層電子對數(shù)為6+=6，SF6是正八面體結(jié)構(gòu)，其為含有極性鍵的非極性分子，A錯(cuò)誤；B．F3和PF3均為分子晶體，二者均為三角錐形構(gòu)型，且NF3的相對分子質(zhì)量小于PF3的相對分子質(zhì)量，故NF3的分子間作用力小于PF3的，則三氟化氮的沸點(diǎn)低于三氟化磷，，B錯(cuò)誤；C．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：，C正確；D．的中心原子N原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+=4，則N原子的雜化方式為sp3，CH4中心原子上價(jià)層電子對數(shù)為：4+=4，則C原子的雜化方式為sp3，故三氟化氮和甲烷中的N、C雜化方式相同，D錯(cuò)誤；故選C。6．C主族元素的最高化合價(jià)等于主族元素的族序數(shù)，由Z元素是金屬元素且位于元素周期表中“分界線”旁可知，Z為鋁元素；再結(jié)合X、Y、W的族序數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)與X、W的最高化合價(jià)之和為8可知，Y為氮元素；由于X、Y位于不同周期且X的原子序數(shù)小于Y，故X為氫元素、W為氯元素，綜合分析X為氫，Y為氮，Z為鋁，W為氯，以此解題?！窘馕觥緼．核外有3個(gè)電子層，半徑最大，、核外均有2個(gè)電子層，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，核外無電子，半徑最小，A正確；B．X、Y、W形成的化合物中，水解溶液顯酸性，B正確；C．氯氣的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，故沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．是最強(qiáng)的無機(jī)酸，是強(qiáng)酸，是兩性化合物，D正確；故選C。7．A【解析】A．玻璃是非晶體，故A錯(cuò)誤；B．晶體由于內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性導(dǎo)致其許多物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性，故B正確；C．等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成，在整體上表現(xiàn)為近似電中性的電離氣體，故C正確；D．離子鍵、共價(jià)鍵之間并非嚴(yán)格截然可以區(qū)分，若MgO中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為50%，則MgO可看作離子晶體與共價(jià)晶體之間的過渡晶體，故D正確；選A。8．B由晶胞結(jié)構(gòu)可以知道，Y原子位于頂點(diǎn)，Ba原子位于棱上，Cu原子位于晶胞內(nèi)部，O原子晶胞內(nèi)部與面上，利用均攤法計(jì)算原子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式?！窘馕觥坑删ОY(jié)構(gòu)可以知道，Y原子位于頂點(diǎn)，晶胞中Y原子數(shù)目為8×=1，Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子數(shù)目為8×=2，Cu原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞中Cu原子數(shù)目為3，O原子晶胞內(nèi)部與面上，晶胞中O原子數(shù)目為2+10×=7，故該晶體化學(xué)式為YBa2Cu3O7，故答案選B。9．C【解析】A．“外加電流法”利用的是電解池原理，通過外加電源將被保護(hù)金屬連接到電源負(fù)極，使被保護(hù)金屬做電解池陰極，惰性金屬連接電源正極做“輔助陽極”；“犧牲陽極法”利用的是原電池原理，將被保護(hù)金屬與比其活潑的金屬連接形成原電池，讓更活潑的金屬做原電池負(fù)極，也就是“犧牲陽極”，被保護(hù)金屬做原電池正極，這兩種方法均可有效防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A正確；B．[Ag(NH3)2]Cl為配合物，其中[Ag(NH3)2]+為內(nèi)界，NH3為配體，配位數(shù)為2，B正確；C．常溫下，鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能準(zhǔn)確計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)變化前后原子數(shù)目保持不變，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2總物質(zhì)的量為=2mol，則原子總數(shù)為2NA，D正確；故選C。10．D【解析】A．氧化鈣是離子晶體，熔化時(shí)所克服的粒子間作用力為離子鍵，二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)所克服的粒子間作用力為共價(jià)鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故A錯(cuò)誤；B．鈉是金屬晶體，受熱熔化時(shí)所克服的粒子間作用力為金屬鍵，硫是分子晶體，受熱熔化時(shí)所克服的粒子間作用力為分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用力不同，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉是離子晶體，溶于水時(shí)所克服的粒子間作用力為離子鍵，氯化氫是分子晶體，溶于水時(shí)所克服的粒子間作用力為共價(jià)鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故C錯(cuò)誤；D．碘和干冰都是分子晶體，升華時(shí)所克服的粒子間作用力都為分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用力完全相同，故D正確；故選D。11．C【解析】A．該晶體全部由硼原子通過共價(jià)鍵形成，與水分子間不存在氫鍵，該晶體是分子晶體，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，與水不相似，應(yīng)該難溶于水中，A錯(cuò)誤；B．該二十面體中含有20個(gè)等邊三角形，三角形的邊即時(shí)共價(jià)鍵，相鄰的兩個(gè)三角形共用一條邊，故存在共價(jià)鍵數(shù)目為=30，B錯(cuò)誤；C．該二十面體中含有20個(gè)等邊三角形，從圖中可知，相鄰的5個(gè)三角形共用一個(gè)頂點(diǎn)，則硼原子有=12個(gè)，C正確；D．該晶體硼內(nèi)部硼原子間以共價(jià)鍵作用，共價(jià)鍵作用力較強(qiáng)，故受熱較難分解為硼原子，D錯(cuò)誤；故選C。12．D【解析】A．HCHO中含碳氧雙鍵，碳原子雜化方式為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)的電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．H2O中O原子含孤電子對，故與形成配位鍵的原子是O，C錯(cuò)誤；D．的結(jié)構(gòu)式為，單鍵全部是鍵，三鍵中含1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，1mol中所含鍵的數(shù)目是6mol，D正確；故選D。13．C【解析】A．反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2中的正負(fù)電荷中心重合，均為非極性分子，選項(xiàng)A正確；B．CO2、N2的結(jié)構(gòu)式分別為O=C=O、NN，雙鍵、三鍵中有1個(gè)σ鍵，其余為鍵，則1mol和1mol含有的鍵數(shù)目之比為1：1，選項(xiàng)B正確；C．由圖示可知，晶體中陰離子和陽離子的配位數(shù)分別為8和4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若晶體的晶胞邊長為anm，根據(jù)均攤法，晶胞中含有K+、S2-的數(shù)目分別為8、84，則該晶體的密度為=g·cm-3，選項(xiàng)D正確；答案選C。14．C【解析】A．由表格中的信息可知，SiCl4熔點(diǎn)為-70℃，沸點(diǎn)57.6℃，故常溫的時(shí)候?yàn)橐后w，A正確；B．單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)很高，所以單質(zhì)B是原子晶體，B正確；C．這兩者都是離子晶體，其中鎂離子的半徑小，氧離子半徑較小，故氧化鎂的晶格能大，熔沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；D．離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，由表中數(shù)據(jù)可以知道，NaCl的熔、沸點(diǎn)均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl2的強(qiáng)，D正確；故選C。15．B【解析】①原子晶體是原子之間通過共價(jià)鍵形成的晶體，同種元素原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵，如二氧化硅是原子晶體，晶體中Si-O鍵是極性鍵，故錯(cuò)誤；②稀有氣體是單原子分子，分子之間通過分子間作用力形成分子晶體，故錯(cuò)誤；③干冰晶體屬于分子晶體，分子之間通過分子間作用力形成晶體，升華時(shí)分子間距增大，屬于物理變化，破壞分子間作用力，沒有破壞化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；④金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，故錯(cuò)誤；⑤分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故錯(cuò)誤；⑥離子晶體由陰、陽離子通過離子鍵形成，金屬晶體是金屬離子與自由電子通過金屬鍵形成，不存在離子鍵，故正確；⑦金屬晶體中由自由電子，可以導(dǎo)電，離子晶體中陰、陽離子不能自由移動(dòng)不能導(dǎo)電，熔融的離子晶體可以導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；⑧依據(jù)構(gòu)成微粒與微粒間的作用可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體，故錯(cuò)誤；答案選B。16．

Ti4+

sp3

【解析】距離最近的是處于面心的，的配位數(shù)為6，圖(a)中的配位數(shù)也為6，其與圖(b)中的空間位置相同；中，氮原子形成4個(gè)單鍵，其中有1個(gè)是配位鍵，N原子采取雜化；根據(jù)均攤法，1個(gè)晶胞中含有的個(gè)數(shù)為，的個(gè)數(shù)為，的個(gè)數(shù)為1，化學(xué)式為，摩爾質(zhì)量為，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，體積為，則晶體密度為。17．

4

棱心、面心【解析】①以體心的Zn為例，距離其最近且距離相等的原子有4個(gè)，所以配位數(shù)為4；②結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，若以以Ge為頂點(diǎn)的晶胞中，Zn原子位于棱心、面心。18．(1)

原子晶體

共價(jià)鍵(2)①②③④(3)含有分子間氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)熔化、氣化需消耗更高的能量，因此其熔點(diǎn)反常(4)②④(5)這些都屬于離子晶體，熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)，由于離子半徑：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高?！窘馕觥浚?）A組熔點(diǎn)很高，為原子晶體，構(gòu)成微粒是原子，原子晶體是由原子通過共價(jià)鍵形成的，熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵；（2）B組為金屬晶體，根據(jù)金屬晶體的特征可知，B組金屬晶體具有①②③④四條共性；（3）HF的分子之間除存在范德華力外，分子之間還含有分子間氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)熔化、氣化需消耗更高的能量，因此其熔點(diǎn)反常；（4）D組屬于離子晶體，離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，離子之間通過離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種比較強(qiáng)的相互作用，具有一定的硬度；一般能夠溶于水，在水分子作用下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ?；在固體時(shí)離子之間通過離子鍵結(jié)合，不能自由移動(dòng)，因此固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)時(shí)斷裂離子鍵，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此在熔融狀態(tài)下也可以導(dǎo)電，故②④兩個(gè)性質(zhì)符合；（5）D組屬于離子晶體，其熔點(diǎn)與離子鍵鍵能有關(guān)。離子半徑越小，離子之間作用力越強(qiáng)，離子鍵的鍵能越大，晶格能越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于離子半徑：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高。19．(1)

Na，Mg，H

H(2)(3)(4)

(5)取少量樣品于試管中，溶于足量的溶液，充分反應(yīng)后過濾，將所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴定無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有固體A焰色試驗(yàn)為黃色，則A中含有Na元素；固體A與固體B反應(yīng)得固體C，則C中含Na元素；固體C與足量水反應(yīng)生成氣體單質(zhì)D，則D為H2，C中含H元素，生成無色溶液F，則F為NaOH，生成白色沉淀E，則C中還含第三種元素；完全中和NaOH需要，則n(NaOH)=0.05mol，n(Na)=0.05mol；鈣鈦礦化學(xué)式為CaTiO3，固體C是一種具有鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的良好的儲(chǔ)氫材料，可設(shè)固體C化學(xué)式為NaXH3，根據(jù)鈉元素守恒，n(NaXH3)=0.05mol，，求得M(X)=24g/mol，則X為Mg，固體C為NaMgH3，E為Mg(OH)2；固體A與固體B以物質(zhì)的量之比為在一定條件下可以合成固體C，則A為NaH，B為MgH2?！窘馕觥浚?）根據(jù)分析，固體C由Na、Mg、H三種元素組成；其中H與鈣鈦礦中O元素位置一致；（2）根據(jù)分析，A為NaH，B為MgH2，C為NaMgH3，則固體A與固體B反應(yīng)生成固體C的化學(xué)方程式為；（3）C為NaMgH3，固體C與水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)中涉及Na+、Mg2+、Fe3+三種金屬離子，這三種離子與結(jié)合能力越強(qiáng)，說明其對應(yīng)的堿越弱，因?yàn)閴A性NaOH>Mg(OH)2>Fe(OH)3，則其與結(jié)合的能力從大到小排序?yàn)?；?）要檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物中是否含有，可先將Fe除去，然后檢驗(yàn)中含有Fe2+即可，故可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為：取少量樣品于試管中，溶于足量的溶液，充分反應(yīng)后過濾，將所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴定無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有。20．(1)

ls22s22p63s23p63d104s1；

sp3

abd(2)Mg>Al>Na(3)

第二周期第VA族

三角錐形(4)C(5)Al(OH)3+OH?=AlO+2H2OX、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；X為Na；Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性；Y為Al；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子；Z為N；V原子的核外電子排布式為ls22s22p63s2；V為Mg；W的原子序數(shù)為29，W為Cu；【解析】（1）Cu原子核外電子數(shù)為29,原子的核外電子排布式為：ls22s22p63s23p63d104s1；W的離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子,配位原子為N原子,N原子雜化軌道數(shù)目為4,采取sp3雜化；銅離子與乙二胺分子之間形成配位鍵，碳原子與氮原子、氫原子之間以及氮原子與氫原子之間形成極性鍵，碳原子之間形成非極性鍵，沒有離子鍵，故選abd；故答案為：ls22s22p63s23p63d104s1；sp3；abd；（2）同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但Mg原子3s軌道容納2個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Mg>Al>Na，故答案為：Mg>Al>Na；（3）Z為N元素,處于周期表中第二周期第VA族；Z的氫化物為NH3，為三角錐型結(jié)構(gòu)；故答案為：第二周期第VA族；三角錐形；（4）每種元素原子在發(fā)生躍遷時(shí)都會(huì)表現(xiàn)不同的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱為原子光譜，確定Mg元素的科學(xué)方法是：原子光譜，而紅外光譜用于確定基團(tuán)，質(zhì)譜可以確定相對分子質(zhì)量，核磁共振氫譜可以確定氫元素種類，故選：C；（5）Al元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，該兩性物質(zhì)與X元素的最高價(jià)氧化物的水化物(NaOH)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH?=AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH?=AlO+2H2O。21．【解析】在氨硼烷的2×2×2的超晶胞結(jié)構(gòu)中，共有16個(gè)氨硼烷分子，晶胞的長、寬、高分別為2apm、2bpm.2cpm，若將其平均分為8份可以得到8個(gè)小長方體，則平均每個(gè)小長方體中占有2個(gè)氨硼烷分子，小長方體的長、寬、高分別為apm、bpm、cpm，則小長方體的質(zhì)量為，小長方體的體積為abc×10-30cm-3，因此，氨硼烷晶體的密度ρ=。22．(1)(2)

8

【解析】（1）圖是Mg、Ge、O