第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 測(cè)試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊不銹鋼片分別放在表面皿中，研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是①假說(shuō)法

②實(shí)驗(yàn)法

③分類法

④比較法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②2．將鈉投入滴有紫色石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中錯(cuò)誤的是A．鈉浮在液面上 B．有沉淀產(chǎn)生C．溶液變?yōu)樗{(lán)色 D．鈉熔成小球并在水面四處游動(dòng)3．實(shí)驗(yàn)室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量為A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g4．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LH2O所含原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，18gH2O中含有電子數(shù)為3NA5．維生素C是一種水溶性維生素，熔點(diǎn)為190℃，其分子式為C6H8O6。下列有關(guān)維生素C的說(shuō)法不正確的是A．維生素C的摩爾質(zhì)量為176g·mol－1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，維生素C的摩爾體積為22．4L·mol－1C．維生素C中C、H兩種元素原子個(gè)數(shù)比為3：4D．維生素C中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%6．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入氯化鐵溶液后，浮在水面，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀D．將1~2mL水滴入盛有1~2g過(guò)氧化鈉固體的試管中，滴加酚酞，溶液變紅7．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．8．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．11.2L含有的分子數(shù)為B．相同質(zhì)量的與所含氧原子個(gè)數(shù)比為4：6C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有氫原子的個(gè)數(shù)為D．1mol和的混合物中含的氧原子數(shù)為9．下列對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷均正確的是選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A干燥的氯氣能使有色鮮花褪色氯氣具有漂白性I錯(cuò)，II對(duì)，有B用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰焰色為黃色該溶液一定是鈉鹽的溶液I對(duì)，II對(duì)，有C向Na2O2與H2O反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對(duì)，II對(duì)，無(wú)D氯氣可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2與KI溶液反應(yīng)生成I2I對(duì)，II對(duì)，有A．A B．B C．C D．D10．下列變化屬于化學(xué)變化的是A．車胎爆炸 B．工業(yè)制氯氣 C．碘的升華 D．海水曬鹽11．下列關(guān)于鈉的氧化物的說(shuō)法正確的是A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B．Na2O與Na2O2中陽(yáng)、陰離子的個(gè)數(shù)比不相同C．將金屬鈉切開，表面變暗，最終得到淡黃色固體D．保持溫度不變，向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)后，溶液中Na+濃度增大12．如圖所示，在A處通入已經(jīng)干燥的氯氣，當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，C處的紅布條逐漸褪色：當(dāng)打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象。則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④濃硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④二、非選擇題（共10題）13．一場(chǎng)突如其來(lái)的新冠肺炎疫情，給人們的生活帶來(lái)了巨大的沖擊，在疫情期間外出需戴好口罩，返家后立即殺菌消毒。雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑。(1)某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說(shuō)法正確的有______________________。A．配制過(guò)程只需要四種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140gE．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使配制溶液濃度偏低F．上下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹液面低于刻度線，應(yīng)再加水至刻度線(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究H2O2的性質(zhì)，能證明H2O2有還原性的實(shí)驗(yàn)是_________。(填序號(hào))序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去；b．有大量氣泡產(chǎn)生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液c．溶液變藍(lán)(3)某屆奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長(zhǎng)，池水變綠。一種原因可能是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)。該反應(yīng)說(shuō)明氧化性：NaClO______________________H2O2(填“>”或“<”)；當(dāng)有0.1molO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。II．二氧化氯(ClO2)氣體是一種常用高效的自來(lái)水消毒劑(4)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成ClO2和Cl2，該反應(yīng)的離子方程式________。(5)將ClO2通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。14．按要求完成下列問(wèn)題。(1)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①___________；②___________；③___________。(2)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為___________②常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是___________。15．回答下列問(wèn)題：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為___L，質(zhì)量為__g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為__。(2)1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是__；R的相對(duì)原子質(zhì)量約是___。16．Ⅰ.對(duì)一定量氣體體積的探究。已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1mol氣體的體積/LH20℃，101kPa22.4O222.4CO22.4H20℃，202kPa11.2CO211.2N211.2NH3273℃，202kPa22.4(1)從表中分析得出的結(jié)論：①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_______。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積_______(填序號(hào))。A．一定相等B．一定不相等C．不一定相等(2)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①_______，②_______。(3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g氧氣的體積是_______。Ⅱ.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(1)混合氣體的密度是_______。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______。(3)CO2和CO的體積之比是_______。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是_______。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是_______。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_______。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_______。17．阿伏加德羅常數(shù)的值近似為6.02×1023。按要求完成下列填空：（1）1molCl2中約含有__個(gè)氯氣分子，約含有個(gè)__氯原子；含有6.02×1023個(gè)氫原子的H2SO4的物質(zhì)的量是__。（2）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則該溶液中SO的物質(zhì)的量是__。（3）含2molMgCl2的溶液中Mg2+的物質(zhì)的量為__，Cl-的物質(zhì)的量為__。（4）三種鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、xmolSO，則SO的個(gè)數(shù)約為__。18．按要求完成下列填空(1)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2混合氣體8.96L，其質(zhì)量為16g，則此混合氣體中，CO的體積分?jǐn)?shù)是_______，質(zhì)量之比是_______。(2)40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為_______(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_______(4)將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L(假設(shè)溶液體積不變)，需加入NaCl的質(zhì)量為_______；Cl-的物質(zhì)的量濃度為_______。(5)將4gNaOH溶于_______g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20：1，若測(cè)得該溶液的密度為1.1g/cm-3，溶液中c(Na+)為_______。19．I.為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是_______，過(guò)一會(huì)兒，溶液的顏色褪去，起作用的微粒是_______。II.某研究小組為了制備84消毒液(主要成分為NaClO)設(shè)計(jì)了如圖裝置。并查閱到下列資料：“氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在加熱條件下氯氣與堿液發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O”?；卮鹣铝袉?wèn)題：(2)上述加熱條件下氯氣與堿液發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(3)裝置中儀器A的名稱_______，裝置中盛放飽和氯化鈉溶液的作用_______。(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯？_______，理由是_______。(5)寫出儀器B中反應(yīng)的離子方程式_______。(6)若B中用8.7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱，則被氧化的HCl的質(zhì)量是_______g。20．NaOH溶液是高中常見(jiàn)化學(xué)試劑，有著重要用途。Ⅰ.NaOH溶液的配制：(1)配制450mL5mol/L的NaOH溶液，需要稱取NaOH溶液質(zhì)量為_______g(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)。若此溶液的密度為ρg/mL，則此NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(2)實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______。(3)配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：①稱取

②計(jì)算

③溶解

④搖勻

⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌⑦定容

⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開______。A．②①③⑧⑤⑨⑦⑥④

B．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④

C．②①③⑤⑥⑦④⑧⑨(4)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的是_______。A．NaOH稀釋后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容B．定容時(shí)俯視刻度線C．稱取NaOH藥品時(shí)間過(guò)長(zhǎng)D．移液后燒杯未洗滌Ⅱ.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，同學(xué)們對(duì)此心存困惑：它們是否真的發(fā)生反應(yīng)？因此他們根據(jù)學(xué)到的知識(shí)和方法設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行判斷。數(shù)字化實(shí)驗(yàn)——將電腦、數(shù)字化實(shí)驗(yàn)中壓強(qiáng)傳感器通過(guò)真空橡膠管與盛有二氧化碳的燒瓶相連，迅速注入80mL的5mol/L的NaOH溶液。得到實(shí)驗(yàn)壓強(qiáng)變化如曲線A。(5)曲線A的變化趨勢(shì)無(wú)法判斷反應(yīng)真實(shí)發(fā)生，理由是_______。(6)為了更科學(xué)的判斷反應(yīng)已發(fā)生。還需用80mL_______做同樣的實(shí)驗(yàn)得曲線B。21．溶液配制是實(shí)驗(yàn)室必須完成的一項(xiàng)工作，請(qǐng)完成以下內(nèi)容：(1)某實(shí)驗(yàn)所用1.0mol/L鹽酸是用36.5%密度為1.19g/mL的濃鹽酸配置的，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是__，配制480mL1.0mol/L稀鹽酸需要量筒量取該濃鹽酸__mL。配制溶液時(shí)除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要用到的玻璃儀器為__。(2)下列哪些操作會(huì)使所配置的溶液的濃度偏小__。A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線F．燒杯中有少量水22．A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號(hào)元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)，其化合物的焰色都為黃色。(1)寫出的化學(xué)式：A______________；B______________；C______________；E______________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：：__________________________________________；：__________________________________________；：__________________________________________。參考答案：1．A同時(shí)研究鈉和不銹鋼的穩(wěn)定性，對(duì)二者性質(zhì)進(jìn)行比較，即采用比較法，通過(guò)做實(shí)驗(yàn)研究二者穩(wěn)定性，故采用了實(shí)驗(yàn)法，因此②④符合題意，故選A。2．BA．鈉的密度小于水，所以鈉會(huì)浮在液面上，A正確；B．鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉和氫氣，所以有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，C正確；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，且鈉熔點(diǎn)低，所以反應(yīng)過(guò)程中鈉融成小球在水面四處游動(dòng)，D正確；故選B。3．A實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL量筒，因此需要配制500mL，則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質(zhì)量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案選A。4．BA．常溫常壓下，H2O為液態(tài)，不能用氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式相同，都為NO2，則92gNO2中含有的原子個(gè)數(shù)為×3×NAmol—1=6NA，選項(xiàng)B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，氦氣為單原子分子，1mol22.4L氦氣含有所含的原子數(shù)為NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，每個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，所以18gH2O含有10mol電子，個(gè)數(shù)為10NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5．BA．維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為6×12+1×8+6×16=176，故摩爾質(zhì)量為176g/mol，A正確；B．維生素C的熔點(diǎn)為190°C，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下維生素C是固體，不能使用22.4L/mol計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．維生素C中C、H兩種原子個(gè)數(shù)比為6：8=3：4，C正確；D．維生素C中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈54.5%，D正確；故選B。6．DA．鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，產(chǎn)物為FeCl3，溶于水，溶液呈棕黃色，故A正確；B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉，為淡黃色固體，故B正確；C．鈉放入氯化鐵溶液后，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則現(xiàn)象為鈉浮在水面，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響；生成的氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色，難溶于水，則現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀，故C正確；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，中間產(chǎn)物具有漂白性，則滴加酚酞，溶液先變紅后褪色，故D錯(cuò)誤；答案選D。7．BA．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故氯化鈉溶液和二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以轉(zhuǎn)化，故B正確；C．鈉和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。8．DA．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．相同質(zhì)量的SO2和SO3，含氧原子的物質(zhì)的量之比為，即個(gè)數(shù)比為5:6，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子個(gè)數(shù)都為2，則1mol二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子數(shù)為1mol×2×NAmol-1=2NA，D正確；故選D。9．DA．氯氣沒(méi)有漂白性，判斷錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．該溶液可能是氫氧化鈉溶液，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)檫^(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故滴入酚酞試液，溶液變紅，兩者有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．Cl2與KI溶液反應(yīng)生成I2，因此氯氣可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，D正確；故選D。10．B化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成。A．輪胎爆炸是氣壓大引起的，沒(méi)有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故B正確；C．碘的升華是物質(zhì)狀態(tài)的改變，碘固體受熱轉(zhuǎn)化成氣體，沒(méi)有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．海水曬鹽，是蒸發(fā)結(jié)晶，沒(méi)有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B11．AA．脫脂棉燃燒需要具備兩個(gè)條件，一是氧氣助燃，二是達(dá)到著火點(diǎn)，該現(xiàn)象能夠說(shuō)明時(shí)放熱反應(yīng)且有氧氣生成，A正確；B．Na2O是由Na+與O2-構(gòu)成，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1；Na2O2是Na+與構(gòu)成，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比也為2：1，B錯(cuò)誤；C．Na暴漏與空氣中表面變暗，生成的白色的氧化鈉，不能產(chǎn)生過(guò)氧化鈉，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉，因?yàn)槭秋柡蜔龎A溶液，所以溫度不變?nèi)芤褐蠳aCl飽和溶液的濃度仍然不變，則溶液中鈉離子濃度不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12．B干燥的Cl2沒(méi)有漂白性，濕潤(rùn)的Cl2具有漂白性；當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，C處的紅布條逐漸褪色，說(shuō)明干燥的Cl2變?yōu)闈駶?rùn)的Cl2；當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說(shuō)明干燥的Cl2無(wú)變化。①關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，干燥的Cl2通入到飽和NaCl溶液中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶?rùn)的Cl2，C處的紅布條逐漸褪色；②關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；③關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶?rùn)的Cl2，C處的紅布條逐漸褪色；④關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，干燥的Cl2通入到濃硫酸中，干燥的Cl2無(wú)變化，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；綜上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故選B。13．(1)C(2)1(3)

>

0.2(4)2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(5)8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4【解析】(1)A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，配制過(guò)程中需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等多于四種儀器，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶使用過(guò)程中還要加入蒸餾水定容，故不用烘干，故B錯(cuò)誤；C．NaClO遇空氣中二氧化碳生成易分解的次氯酸，所以久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小，故C正確；D．所用容量瓶的容積為500mL，則需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為：1.19g/cm325%=148.8g，故D錯(cuò)誤；E．俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=可知，濃度偏高，故E錯(cuò)誤；F．上下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)c=可知，濃度偏低，故F錯(cuò)誤；綜上所述，答案選C。(2)實(shí)驗(yàn)1中酸性KMnO4溶液是強(qiáng)氧化劑，酸性KMnO4溶液遇到H2O2溶液紫色褪去，有大量氣泡產(chǎn)生（從反應(yīng)物價(jià)態(tài)看，氣體只能是氧氣），說(shuō)明H2O2被氧化，H2O2體現(xiàn)還原性，故答案為：1。(3)池水變綠一種原因可能是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)，說(shuō)明NaClO的氧化性大于H2O2的氧化性；該反應(yīng)中O的化合價(jià)由-1變?yōu)?，則生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故答案為：>；0.2。(4)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成ClO2和Cl2，KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，HCl中氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，Cl、Cl-化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:2，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平反應(yīng)的離子方程式為：2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案為：2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(5)硫酸鋇難溶于鹽酸，即反應(yīng)生成硫酸鋇，ClO2通入到硫化氫溶液中，生成了硫酸根，ClO2被還原為氯離子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4，故答案為：8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4。14．

CO2

H2O(或HCl)

Na2CO3

HCO+H+=CO2↑+H2O

Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O(1)①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO，CO2是酸性氧化物，其余三個(gè)是堿性氧化物；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3，H2O中性溶液，其余三個(gè)是是酸或則HCl不含氧，其余三個(gè)物質(zhì)是含氧化合物；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2，Na2CO3是鹽，其余三個(gè)是堿；因有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同的物質(zhì)依次是：①CO2；②H2O或HCl；③Na2CO3；故答案為：CO2；H2O或HCl；Na2CO3。(2)①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O；故答案為：HCO+H+=CO2↑+H2O。②常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，其反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O；故答案為：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O。15．(1)

11.2

14

0.5NA(2)

120g/mol

24(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，物質(zhì)的量是1mol，設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y=1、28x+44y=36，解得x=y=0.5，因此CO所占的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，質(zhì)量為0.5mol×28g/mol=14g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為0.5NA。(2)1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的物質(zhì)的量是0.01mol，其摩爾質(zhì)量是1.2g÷0.01mol=120g/mol；R的相對(duì)原子質(zhì)量約是120-96=24。16．

22.4L

C

氣體分子數(shù)目相等

相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等

2.8L

1.339g·L-1

30g·mol-1

1∶7

87.5%

11∶49

81.7%

0.5625mol

0.5molⅠ.(1)①由表中數(shù)據(jù)可知在0℃，101kPa條件下即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol不同氣體的體積均約為22.4L，故答案為：22.4L；②對(duì)比可知1mol氫氣在0℃，101kPa條件下體積為22.4L，在0℃，202kPa條件下體積為11.2L，體積不同；而1mol氨氣在273℃，202kPa條件下的體積也為22.4L，說(shuō)明在不同的條件下，1mol氣體的體積可能相等，也可能不等，故答案為：C；(2)相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，因?yàn)?mol任何氣體所含的分子數(shù)目相同，且在相同條件下分子之間的距離幾乎相同，故答案為：氣體分子數(shù)目相等；相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等；(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g氧氣的體積為：2.8L，故答案為：2.8L；Ⅱ．(1)混合氣體的密度=，故答案為：1.339g·L-1；(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體體積為11.2L，其物質(zhì)的量為，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=30g·mol-1，故答案為：30g·mol-1；(3)設(shè)CO2和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由題意可得：x+y=0.5；44x+28y=15，解得x=0.0625，y=0.4375，二氧化碳和一氧化碳的體積之比=物質(zhì)的量之比=0.0625：0.4375=1:7，故答案為：1:7；(4)CO的體積分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=，故答案為：87.5%；(5)結(jié)合(3)可知CO2的質(zhì)量=0.0625mol×44g/mol=2.75g，CO的質(zhì)量=15g-2.75g=12.25g，兩者的質(zhì)量之比=2.75g：12.25g=11∶49，故答案為：11∶49；(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==81.7%，故答案為：81.7%；(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量=0.0625mol×2+0.4375mol=0.5625mol，故答案為：0.5625mol；(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量=0.0625mol+0.4375mol=0.5mol，故答案為：0.5mol。17．

6.02×1023

1.204×1024

0.5mol

0.25mol

2mol

4mol

9.03×1022(1)1mol中含1mol氯氣分子，則約含有個(gè)氯氣分子；氯氣為雙原子分子，則1mol中約含有個(gè)氯原子；分子中含有2個(gè)氫原子，則含有個(gè)氫原子的為0.5mol；(2)中與的個(gè)數(shù)比為2：1，該硫酸鈉溶液中含有個(gè)，的物質(zhì)的量為0.5mol，則該溶液中的物質(zhì)的量為0.25mol；(3)中與的個(gè)數(shù)比為1：2，則含2mol的溶液中含2mol、4mol；(4)由溶液呈電中性可知含0.2mol、0.25mol，0.4mol的混合溶液中含有0.15mol，的個(gè)數(shù)為。18．

25%

7:33

64

106g/mol

11.7g

0.2mol/L

36

2.75mol/L(1)設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由題干信息可得：x+y=；28x+44y=16，解得：x=0.1、y=0.3，CO的體積分?jǐn)?shù)=，兩者的質(zhì)量之比=(28×0.1)：(0.3×44)=7:33，故答案為：25%；7:33；(2)金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，由組成可知氯離子的物質(zhì)的量是金屬氯化物的2倍，則金屬氯化物的物質(zhì)的量為0.3mol，金屬氯化物的質(zhì)量為40.5g，則氯化物的摩爾質(zhì)量==135g/mol，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量=135-71=64，故答案為：64；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒可知C的質(zhì)量=16g+20g-31.76g=4.24g，C的物質(zhì)的量為0.04mol，則其摩爾質(zhì)量=g/mol，故答案為：106g/mol；(4)10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，Na2CO3物質(zhì)的量=mol，則Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，鈉離子的濃度=0.2mol/L，加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則氯化鈉的濃度為0.2mol/L，氯離子的濃度為0.2mol/L，氯化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol/L×1L=0.2mol，其質(zhì)量為58.5g/mol×0.2mol=11.7g，故答案為：11.7g；0.2mol/L；(5)4gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，含鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol，使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20：1，則H2O的物質(zhì)的量為2mol，H2O的質(zhì)量為36g，該溶液的密度為1.1g/cm-3，溶液的體積為：，溶液中c(Na+)為=2.75mol/L，故答案為：36g；2.75mol/L；19．(1)

H+

HClO(2)5：1(3)

分液漏斗

除去氯氣中混有的氯化氫雜質(zhì)防止降低NaClO的產(chǎn)量和純度(4)

否

有放熱反應(yīng)，溫度升高，可能引起副反應(yīng)生成NaClO3(5)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(6)7.3g先用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，氯氣中混有HCl和水，再用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去水，最后將干燥、純凈的氯氣通入氫氧化鈉溶液中，使氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。（1）紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先顯紅色，因?yàn)槁人@酸性、H+起作用，最后溶液變?yōu)闊o(wú)色，則被漂白，因?yàn)槁人泻写温人帷⒋温人峋哂衅仔?，所以起作用的是HClO。（2）上述加熱條件下氯氣與堿液發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑還原劑均為氯氣，其中6個(gè)氯原子有5個(gè)氯原子化合價(jià)降低做氧化劑，1個(gè)氯原子化合價(jià)升高做還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1。（3）裝置中儀器A的名稱：分液漏斗，圖中飽和氯化鈉溶液的作用是除去氯氣中混有的氯化氫雜質(zhì)、防止降低NaClO的產(chǎn)量和純度。（4）裝置中盛冰水的燒杯是降低氣體溫度，氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，可能引起副反應(yīng)生成NaClO3，不能省去盛冰水的燒杯。（5）儀器B中MnO2與濃鹽酸混合加熱生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（6）若B中用8.7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱，8.7gMnO2的物質(zhì)的量為:，反應(yīng)中價(jià)MnO2的+4價(jià)Mn元素被還原成+2價(jià)的Mn2+，根據(jù)電子守恒可知，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:，HCl被氧化生成氯氣，根據(jù)Cl元素守恒可知，反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為。20．(1)

100.0

(2)500mL容量瓶(3)B(4)AB(5)二氧化碳能溶于水和水反應(yīng)也會(huì)導(dǎo)致裝置中壓強(qiáng)減小(6)水配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、