第1章 認識化學科學 單元訓練卷-高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第1章認識化學科學單元訓練卷一、選擇題1．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關系的是A．NaOH具有強堿性，可用作干燥劑B．與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑C．、溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿D．漂白粉有強氧化性，既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑2．下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．Na有強還原性，可用于高壓鈉燈 B．Na2O2有漂白性，可用作供氧劑C．NaClO有強氧化性，可用作漂白劑 D．NaHCO3能與堿反應，可用作抗酸藥3．下列有關配置一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗中操作和描述正確的是A．配制480mL0.1mol?L-1的NaCl溶液需用托盤天平稱量2.925gNaCl固體B．用10mL量筒量取5.5mL濃鹽酸來配置稀鹽酸時，俯視量筒讀數(shù)，會使所配置溶液濃度偏高C．使用容量瓶配制溶液，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏低4．用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL0.100mol?L-1Na2CO3溶液。下列說法正確的是A．稱取5.30gNa2CO3?10H2O晶體在燒杯中溶解B．將溶解所得溶液轉(zhuǎn)移至未經(jīng)干燥的容量瓶中C．溶解所用燒杯未洗滌會使所配溶液濃度偏大D．定容后搖勻，液面低于刻度線，可以補加適量水5．設為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述不正確的是A．0.1mol固體中含有共個離子B．常溫常壓下，4.6g與的混合氣體中含有的原子數(shù)目為C．2.0g重水()中所含有的質(zhì)子數(shù)目為D．溶液中含有鉀離子數(shù)目為6．如圖所示A處通入潮濕的Cl2，關閉活塞B時D中干燥的紅色布條顏色無變化；打開活塞B時D處干燥的紅色布條褪色，則C中的試劑(足量)可能是①飽和氯化鈉溶液②石灰乳③NaOH溶液④濃硫酸A．① B．①②③ C．②③ D．②③④7．近年頻繁發(fā)生的有關化學品泄漏或爆炸事件一次次給我們敲響了安全警鐘，操作不當就會存在安全隱患。下列做法正確的是A．將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B．如果發(fā)生氯氣泄露，可用沾Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風口或地勢高的地方撤離C．夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風D．實驗中當有少量的過氧化鈉或金屬鈉剩余時，用紙包裹好后將其放入垃圾桶中8．在下列實驗過程中，出現(xiàn)的“異?！爆F(xiàn)象的解釋，不正確的是A．金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，生成黑色沉淀物，是因為金屬鈉置換出金屬銅B．過氧化鈉加入到含有酚酞的水中，溶液變紅再變無色，可能有強氧化性物質(zhì)生成C．過量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁再變澄清，說明最終生成可以溶于水的鹽D．在氯化亞鐵的溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，先有白色沉淀，隨后變灰綠色再變紅褐色，說明氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化9．碳酸氫鈉受熱易分解現(xiàn)將12克碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物完全加熱后，剩余固體8.9克，則原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為A．7g B．8.4g C．11.8g D．10.9g10．下列有關試劑保存的說法中，不正確的是A．新制氯水需要避光保存 B．K可保存在煤油中C．NaOH固體需要密封保存 D．潮濕的可以存放在鋼瓶里11．營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子(忽略微量離子)，對離子濃度的要求如下表所示。離子種類濃度()_______0.030.030.01該營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．12．營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子(忽略微量離子)，對離子濃度的要求如下表所示。離子種類濃度()_______0.030.030.01用下列物質(zhì)配成滿足上述離子濃度要求的營養(yǎng)液，其他離子對植物的影響可忽略，符合要求的一組是A．和B．和C．、和D．、和13．實驗室用下圖裝置制備干燥的并研究其性質(zhì)。其中，a為濕潤的淀粉試紙，b、c分別為濕潤和干燥的紅紙條，d為濕潤的藍色石蕊試紙。下列關于實驗現(xiàn)象及性質(zhì)的說法中，不正確的是A．一段時間后，觀察到a變藍 B．b褪色，說明具有漂白性C．b褪色而c不褪色，說明能與水反應 D．d先變紅，一段時間后褪色14．實驗室可在硝酸鐵晶體的催化下，用液氨與鈉制備氨基鈉(NaNH2)。如圖裝置(夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略)。已知：幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應。下列說法正確的是A．加入鈉之前向裝置A中通入氨氣的目的是增大液氨的量，提高鈉的轉(zhuǎn)化率B．裝置B的可以防止外界氧氣和水蒸氣進入裝置C．鈉與液氨的反應方程式為D．從反應后A的混合液中提純氨基鈉的操作方法是蒸發(fā)結(jié)晶二、填空題15．I、按要求填空(1)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)b，則cg該氣體在標準狀況下占有的體積應表示_______L。(2)8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是_______，x值為_______，9.6g單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)為_______。Ⅱ、室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A中充入一定量H2、O2的混合氣體，向B中充入1molN2，此時活塞的位置如圖所示。(3)A室混合氣體的物質(zhì)的量為_______mol。(4)實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則A室混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______，其中氧氣的質(zhì)量為_______g。(5)若將A室中H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復到反應前溫度，活塞最終停留在_______處(填刻度位置)，整個容器內(nèi)氣體壓強與反應前氣體壓強之比為_______。16．請根據(jù)題意選擇下列物質(zhì)：A．CH3COOH

B．CH3CH2OHC．NaHCO3

D．Na2O2E.新制氯水，并用其字母代號填空：(1)能和碳酸鈉反應生成二氧化碳的是_______；(2)常用作為潛水艇呼吸面具中氧氣來源的是_______；(3)常用作溶劑，也可用作汽油替代燃料的是_______。(4)能使紫色石蕊試液先變紅后褪色_______(5)能做處理胃酸過多的一種藥劑_______17．鈉元素在自然界都以化合物的形式存在。(1)過氧化鈉中氧元素的化合價為_______價，焰色試驗為_______色(填顏色)。(2)過氧化鈉用于呼吸面具的反應方程式為①_______，②_______。上述反應中，從氧化還原的角度分析，過氧化鈉的作用是_______。(3)利用下圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則物質(zhì)甲的化學式為_______。(4)若要除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，發(fā)生反應的化學方程為_______。18．金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑?；卮鹣铝杏嘘P單質(zhì)鈉的問題：(1)下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是_______。A．放在棕色瓶中 B．放在細沙中 C．放在水中 D．放在煤油中(2)鈉長時間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是_______。A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3(3)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應，產(chǎn)物的顏色為_______。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水，發(fā)生反應的離子方程式為_______，檢驗該反應產(chǎn)生的氣體的方法是_______。19．鈉是活潑金屬的代表，鈉和鈉的化合物是中學化學的基礎知識。請回答下列有關問題。(1)某同學炒菜時發(fā)現(xiàn)，湯汁濺到液化氣的火焰上時，火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有_______元素；(2)鈉有兩種氧化物，其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是_______；(3)廚房中用的食鹽和純堿外觀相似。某同學為區(qū)分這兩種物質(zhì)，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有氣體產(chǎn)生的是_______(填化學式)(4)固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡單方法是_______。(5)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：_______。三、實驗題20．下圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應原理的裝置圖(夾持儀器略)。(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應的離子方程式為_______。(2)B裝置的作用是_______，反應的離子方程式為_______。(3)C裝置為O2的發(fā)生裝置，C裝置硬質(zhì)玻璃管中預期實驗現(xiàn)象為：_______，請寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式_______。(4)D裝置中盛放的試劑是_______，作用為_______。21．純堿是生活中常用的去油污洗滌劑，某同學欲用碳酸鈉晶體()配制220mL1mol/L的溶液，請回答下列問題：(1)配制過程中需要的質(zhì)量為_______。(2)實驗過程中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、試劑外，還需要的玻璃儀器有_______。(3)配制溶液時正確的操作順序是_______(填字母)。a.稱量固體b.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶c.反復上下顛倒，搖勻d.將稱好的固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌，使固體全部溶解e.計算需要固體的質(zhì)量f.將蒸餾水注入容量瓶中后定容g.將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽h.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶(4)定容的具體操作：將蒸餾水注入容量瓶_______。(5)配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是_______(填字母)。A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理B．定容操作時，俯視刻度線C．溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水至刻度四、計算題22．物質(zhì)的量在化學中占有重要地位，高中的化學計算都是以物質(zhì)的量為中心展開的。請回答下列問題：(1)64g某氣體中含有的分子數(shù)為，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_______。(2)標準狀況下，與所含氫原子數(shù)相同的的體積約為_______L。(3)中含，則其中所含R元素的質(zhì)量為_______g。(4)將質(zhì)量為10.0g的一塊表面被氧化的金屬鈉投入100mL水中，完全反應后，收集到3.36L氫氣(標準狀況)，則表面被氧化生成的氧化鈉的物質(zhì)的量為_______，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)。23．回答下列問題：(1)在一定條件下，和氟氣可發(fā)生如下反應從而可知在中，元素R的化合價為_______。(2)若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/L，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(用含V，d字母的算式表示)(3)某學生用和組成的均勻混合物進行以下實驗。(氣體體積已折算成標準狀況下的體積，不考慮在水中的溶解，不考慮HCl的揮發(fā))實驗1：取2.96g固體混合物加入質(zhì)量分數(shù)為12.0%，密度為的鹽酸40mL共產(chǎn)生672mL氣體。實驗2：取8.88g該固體混合物逐滴加入40mL該鹽酸，則產(chǎn)生amL的氣體。①鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______(保留兩位小數(shù))。②樣品中物質(zhì)的量之比_______。③a=_______mL。答案第=page1919頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．A【詳解】A．NaOH具有吸水性，可用作干燥劑，A錯誤；B．與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，二者之間有因果關系，B正確；C．、溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，二者之間有因果關系，C正確；D．由于漂白粉有強氧化性，使漂白粉具有漂白性，故漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，二者之間有因果關系，D正確；故本題選A。2．C【詳解】A．可制作高壓鈉燈為物理變化，與Na鈉具有還原性無關，故A錯誤；B．過氧化鈉與水和二氧化碳反應生成氧氣，可用作供氧劑，與Na2O2具有漂白性無關，故B錯誤；C．NaClO具有強氧化性，可用作漂白劑，故C正確；D．NaHCO3能與鹽酸反應，并且NaHCO3溶液無腐蝕性，可用作抗酸藥，與NaHCO3能與堿反應無關，故D錯誤；故選C。3．C【詳解】A．托盤天平的精確度為0.1g，無法稱量出2.925gNaCl固體，A錯誤；B．俯視量筒讀數(shù)，會導致實際量取的濃鹽酸體積偏小，使得所配置溶液濃度偏低，B錯誤；C．使用容量瓶配制溶液，為了減小實驗誤差，移液完成后，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減小了溶質(zhì)的損失，C正確；D．定容時俯視刻度線，會使溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，D錯誤；故選C。4．B【詳解】A．用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL0.100mol?L-1Na2CO3溶液，需要Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，因此需要稱取14.3gNa2CO3?10H2O晶體在燒杯中溶解，A錯誤；B．洗滌后的容量瓶不需要干燥，所以可將溶解所得溶液轉(zhuǎn)移至未經(jīng)干燥的容量瓶中，B正確；C．溶解所用燒杯未洗滌導致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，會使所配溶液濃度偏小，C錯誤；D．定容后搖勻，液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，若補加適量水，溶液體積增加，會使所配溶液濃度偏小，D錯誤；答案選B。5．D【詳解】A．1個中含有2個，1個，因此1mol含有3mol離子，即3個離子，A項正確；B．的最簡式都是，將混合氣體全部看成是，則，1mol中含有3mol原子，則原子數(shù)目為0.3，B項正確；C．重氫的質(zhì)量數(shù)為2，則重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，2.0g重水的物質(zhì)的量為，的質(zhì)子數(shù)為10則質(zhì)子數(shù)目為，C項正確；D．溶液只給出了濃度沒有體積，無法計算物質(zhì)的量，也無法求出鉀離子數(shù)目，D項錯誤；答案選D。6．D【詳解】由信息關閉活塞B時，D處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，可知C中液體干燥氯氣或吸收氯氣，則①飽和NaCl溶液抑制氯氣的溶解，關閉B閥時，D處的紅布褪色，故①錯誤；②石灰乳可吸收氯氣，關閉B閥時，D處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，故②正確；③NaOH溶液可吸收氯氣，關閉B閥時，D處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，故③正確；④濃硫酸干燥氯氣，關閉B閥時，D處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，故④正確；綜上所述②③④正確，故D正確；故選D。7．B【詳解】A．濃硫酸稀釋會釋放大量的熱量，為防止液體飛濺，稀釋濃硫酸時應將濃硫酸緩慢加入水中，并不斷攪拌，A錯誤；B．氯氣是密度大于空氣的有毒氣體，可被堿液吸收，Na2CO3溶液呈堿性能吸收氯氣，可用沾Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風口或地勢高的地方撤離，B正確；C．可燃性氣體和空氣混合遇火花可能會引起爆炸，存在安全隱患，不能開燈，C錯誤；D．實驗中當有少量的過氧化鈉或金屬鈉剩余時，應回收或放回原瓶，不能用紙包裹好后將其放入垃圾桶中，D錯誤；故選：B。8．A【詳解】A．氫氧化銅為藍色沉淀，金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，生成黑色沉淀物不是生成氫氧化銅，應為氧化銅，故A錯誤；B．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞變紅色，同時生成氧氣氧化有色物質(zhì)為無色，所以出現(xiàn)溶液變紅再變無色，故B正確；C．過量二氧化碳通入澄清石灰水中反應生成碳酸鈣沉淀變渾濁，后繼續(xù)通入二氧化碳變澄清，生成溶于水的碳酸氫鈣，說明最終生成可以溶于水的鹽，故C正確；D．氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成的氫氧化亞鐵，先有白色沉淀，隨后變灰綠色再變紅褐色，是因為乙被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，故D正確；故答案選A。【點睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是混合物性質(zhì)和反應現(xiàn)象的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。9．B【詳解】碳酸氫鈉受熱易分解，12克碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物完全加熱后，剩余固體8.9克；1mol分解生成0.5mol；設，；所以，解得x=3.6，y=8.4；所以碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g；故答案選B。10．D【詳解】A．氯水中次氯酸見光分解，所以新制氯水需要避光保存，A正確；B．鉀性質(zhì)活潑，能夠與空氣中氧氣、水反應，鉀密度大于煤油，與煤油不反應，可以保存在煤油中，B正確；C．氫氧化鈉具有吸水性，且能夠吸收二氧化碳，為防止氫氧化鈉吸收空氣中水和二氧化碳，應密封保存，C正確；D．潮濕中存在氯氣與水反應生成的HClO和HCl，其中HCl在潮濕環(huán)境下可以與鐵反應腐蝕鋼瓶，D錯誤；故答案為：D。11．C【詳解】溶液呈電中性，即陰陽離子的總數(shù)相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.03mol/L，故選：C。12．D【分析】根據(jù)電荷守恒，，；【詳解】A．根據(jù)，，A不符合題意；B．，B不符合題意；C．，C不符合題意；D．，D符合題意；故答案為：D。13．B【分析】該實驗原理是利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，因鹽酸具有良好揮發(fā)性，所得氣體中含有Cl2、HCl、H2O，需將氣體先通過甲中飽和食鹽水中除去HCl，再將氣體通入乙中濃硫酸中進行干燥，氯氣能與水反應發(fā)生自身氧化還原反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應，因此采用NaOH溶液收集尾氣。【詳解】A．a(chǎn)中Cl2與反應生成I2，碘單質(zhì)遇淀粉試紙變藍，A正確；B．Cl2不具有漂白性，b中氯氣能與水反應發(fā)生自身氧化還原反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，因此濕潤的紅紙條褪色，B錯誤；C．b為濕潤的紅紙條，其褪色原理是氯氣和水反應生成HClO具有漂白性，而c為干燥的紅紙條其不褪色，兩者對比說明能與水反應，C正確；D．氯氣和水反應生成HCl和HClO，鹽酸具有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，HClO具有漂白性，一段時間后褪色，D正確；故選：B。14．BC【詳解】在硝酸鐵催化下鈉與液氨的反應來生成和氫氣，其化學方程式為：，該反應是放熱反應，為保證液氨處于微沸狀態(tài)，需要用冷卻液控制一定的溫度。A．易與水和氧氣發(fā)生反應，加入鈉之前處先通入氨氣的目的是排盡密閉體系中空氣，選項錯誤；B．裝置中可防止氧氣、水進入密閉體系，選項B正確；C．鈉與液氨反應生成NaNH2和氫氣，反應的化學方程式為，選項C正確；D．反應后難溶于液氨中，可過濾除去液氨，得到產(chǎn)品，選項D錯誤;答案選BC。15．(1)(2)

16

3

0.6NA或3.612×1023(3)2(4)

17g/mol

32(5)

2

1∶2【詳解】（1）ag氣體中含有的分子數(shù)為b入手，ag氣體的物質(zhì)的量=mol，再乘以氣體摩爾體積，求出ag氣體在標準狀況下占有的體積V?，即V?=mol×22.4L/mol，標準狀況下同一氣體的質(zhì)量之比等于體積之比，列比例式求出cg該氣體在標準狀況下占有的體積V2，即，解得V?=L。（2）根據(jù)分子數(shù)之比為3∶2，則N2與Rx相對分子質(zhì)量之比∶=7∶12，N2相對分子質(zhì)量為28，Rx相對分子質(zhì)量M=28×=48。又因為兩者所含原子個數(shù)相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相對原子質(zhì)量==16。n(N2)==0.3mol，N原子的物質(zhì)的量為0.6mol，8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx所含的原子個數(shù)相同，則9.6g某單質(zhì)Rx中所含原子個數(shù)為0.6NA。（3）A、B兩容器溫度、壓強相同，則A、B中氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比，n(A)∶n(B)=V(A)∶V(B)，n(A)∶1mol=4∶2，則n(A)=2mol，即A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol。（4）A室混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。設A室混合氣體中H2、O2的物質(zhì)的量分別為x、y，則①x+y=2mol，②2x+32y=34，聯(lián)立計算出H2、O2的物質(zhì)的量x=y=1mol，則O2的質(zhì)量m=1mol×32g·mol-1=32g。（5）由上一問分析可知，H2、O2的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol，代入方程式，則剩余氣體是0.5mol的O2，A、B中氣體物質(zhì)的量之比為1∶2，則體積比也是1∶2，則活塞應該停在2處。由以上分析可知，反應前A、B兩室氣體總量為3mol，反應后氣體總量為1.5mol，溫度和體積不變的情況下，氣體的壓強之比與物質(zhì)的量之比，則反應后與反應前壓強之比為1∶2。16．(1)A(2)D(3)B(4)E(5)C【詳解】（1）醋酸酸性強于碳酸，醋酸能夠與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，所以A正確；故答案為：A；（2）過氧化鈉能夠與二氧化碳反應生成氧氣，常用作為潛水艇呼吸面具中氧氣來源；故答案為：D；（3）乙醇常用作有機溶劑，乙醇易燃燒，可用作汽油的替代燃料；故答案為：B；（4）新制氯水中含有HCl能使紫色石蕊變紅，同時存在的HClO能使石蕊褪色。故答案為：E；（5）NaHCO3溶液呈弱堿性，能與鹽酸反應，可用作中和胃酸的藥物，故答案為：C。17．(1)

-1

黃(2)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

既做氧化劑又做還原劑(3)NaHCO3(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【詳解】（1）過氧化鈉中鈉元素的化合價為+1價，則氧元素的化合價為-1價，焰色試驗呈黃色，故答案為：-1；黃；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，過氧化鈉中氧元素的化合價由-1價升高為0價，由-1價降低為-2價，既做氧化劑又做還原劑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；既做氧化劑又做還原劑；（3）碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解，要比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，物質(zhì)甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉，故答案為：NaHCO3；（4）除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解，可以通過加熱方法除去雜質(zhì)碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。18．(1)D(2)D(3)

淡黃色

2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O2↑

用帶火星的木條放在試管口，看是否復燃【詳解】（1）鈉的化學性質(zhì)活潑，應密封保存，密度比水小，比煤油大，故應保存在煤油中；故答案為：D；（2）Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3；故答案為：D；（3）鈉在氧氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉，反應方程式為：，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；氧氣具有助燃性，故檢驗方法為：用帶火星的木條放在試管口，看是否復燃，若木條復燃，則說明生成了氧氣；故答案為：淡黃色；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；用帶火星的木條放在試管口，看是否復燃。19．(1)鈉(2)過氧化鈉(Na2O2)(3)Na2CO3(4)加熱(5)【詳解】（1）Na元素焰色反應為黃色，某同學根據(jù)湯汁濺到液化氣時火焰呈黃色，可判斷湯汁中含有鈉元素；（2）過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，則能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是過氧化鈉(Na2O2)；（3）食鹽不和食醋反應，純堿為碳酸鈉的俗稱，能與醋酸反應生成二氧化碳氣體，則某同學為區(qū)分這兩種物質(zhì)，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有氣體產(chǎn)生的是純堿Na2CO3；（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水跟二氧化碳，則：固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡單方法是加熱；（5）小蘇打即碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為。20．(1)(2)

除去中混有的HCl氣體

(3)

淡黃色固體變?yōu)闊o色

(4)

NaOH溶液

除去過量的【分析】裝置A為制取，其反應為；鹽酸具有揮發(fā)性，生成的中含有少量HCl氣體，為了防止HCl對實驗干擾，裝置B中的用于除去氯氣中混有的HCl；裝置C驗證二氧化碳與過氧化鈉的反應，其反應為；裝置D中為NaOH溶液，吸收未反應完的，得到純凈的氧氣，裝置E為排水法收集氧氣，氧氣難溶于水；【詳解】（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，其反應為，離子方程式為；故答案為：；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，生成的中含有少量HCl氣體，為了防止HCl對實驗干擾，裝置B中的用于除去氯氣中混有的HCl，其反應的離子方程式為；故答案為：除去中混有的HCl氣體；；（3）裝置C驗證二氧化碳與過氧化鈉的反應，其反應為，其反應現(xiàn)象為淡黃色固體變?yōu)闊o色；故答案為：淡黃色固體變?yōu)闊o色；；（4）裝置D中為NaOH溶液，吸收未反應完的，得到純凈的氧氣；故答案為：NaOH溶液；除去過量的。21．(1)71.5g(2)250mL容量瓶、膠頭滴管(3)eadbhfcg(4)至刻度線以下1~2cm，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切(5)BC【分析】實驗室沒有220mL容量瓶，所以配制220mL1mol/L的碳酸鈉溶液時，應選用250mL容量瓶，由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實驗過程中需要用到的儀器為托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶。【詳解】（1）實驗室沒有220mL容量瓶，所以配制220mL1mol/L的碳酸鈉溶液時，應選用250mL容量瓶，則配制過程中需要十水碳酸鈉的質(zhì)量為1mol/L×0.25L×286g/mol=71.5g。（2）由分析可知，實驗過程中還需要的玻璃儀器為250mL容量瓶、膠頭滴管。（3）由分析可知，配制250mL1mol/L的碳酸鈉溶液的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，則配制溶液時正確的操作順序是計算并稱量所需的十水碳酸鈉固體；將稱好的十水碳酸鈉固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌，使固體全部溶解；將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；將蒸餾水注入容量瓶，后定容；將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽，則正確的操作順序是eadbhfcg。（4）定容的具體操作：將蒸餾水注入容量瓶至刻度線以下1~2cm，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切。（5）A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理不會影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對配制溶液的濃度無影響，故A不符合題意；B．定容操作時，俯視刻度線會使溶液的體積偏小，導致配制溶液濃度偏高，故B符合題意；C．溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中會使溶液的體積偏小，導致配制溶液濃度偏高，故C符合題意；D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度會使溶液的體積偏大，導致配制溶液濃度偏低，故D不符合題意；故選BC。22．(1)(2)33.6(3)1.6(4)

0.05mol

14.6％【詳解】（1）64g某氣體中含有的分子數(shù)為，物質(zhì)的量為1mol，則該氣體的摩爾質(zhì)量為=。答案為：；（2）標準狀況下，所含氫原子的物質(zhì)的量為=6mol，相同氫原子數(shù)的的體積約為=33.6L。答案為：33.6；（3）中含，Na+的質(zhì)量為0.1mol×23g/mol=2.3g，則其中所含R元素的質(zhì)量為3.9g-2.3g=1.6g。答案為：1.6；（4）由關系式2Na——H2，可求出n(Na)==0.3mol，m(Na)=0.3mol×23g/mol=6.9g，m(Na2O)=10.0g-6.9g=3.1g，n(Na2O)==0.05mo