第2章 微粒間相互作用與物質性質 檢測題-高二下學期化學魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第2章《微粒間相互作用與物質性質》檢測題一、單選題1．納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示，下列說法正確的是A．化合物甲、乙均為手性分子B．化合物甲中最多有8個原子共平面C．化合物乙中采取sp3雜化的原子只有N、CD．化合物甲的沸點明顯高于化合物乙2．溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大，這是因為A．溴單質和四氯化碳中都含有鹵素原子B．Br2是單質，CCl4是化合物C．Br2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．Br2、CCl4都是有機物，而H2O是無機物3．由于核外有空的d軌道，可與一些配體形成配位數(shù)為6的配離子。某同學將淡紫色的晶體溶于水后再依次加KSCN和NaF，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)下列變化：已知：為淺紫色，為紅色，為無色。下列說法錯誤的是A．晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是因為水解生成所致B．與形成配位鍵時，S原子提供孤電子對C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明與配位鍵強度不及與配位鍵強度D．焰色試驗中可用無銹鐵絲替代鉑絲，說明鐵灼燒時無焰色且不會產生發(fā)射光譜4．下列敘述不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸增大B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料C．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多D．X元素最高價氧化物對應的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為H3X5．有機化合物M的結構簡式如右圖所示，其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點由高到低順序為B．含氧酸的酸性強弱順序為C．元素第一電離能由小到大的順序為D．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有正四面體結構6．侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產品氯化銨。下列說法正確的是A．CO中C原子的軌道雜化類型為sp3B．相同溫度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度C．用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3與NaHCO3D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強7．下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結構也相同的是A． B． C． D．8．下列敘述錯誤的是A．非金屬元素原子之間形成的化學鍵都是共價鍵B．化學鍵包含σ鍵、π鍵兩種類型C．π鍵不能單獨存在，一定和σ鍵共存D．成鍵的兩原子間原子軌道重疊程度越大，共價鍵越牢固9．在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：。下列說法正確的是A．HCHO的分子構型是是三角錐形B．基態(tài)的電子排布式為C．中與形成配位鍵的原子是HD．1mol中所含鍵的數(shù)目是6mol10．下列說法正確的是A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物C．IA族和VIIA族元素原子間只能形成離子鍵D．金屬鍵只存在于金屬單質中11．鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是A．鍵長和鍵角的數(shù)值可以通過晶體的X射線衍射實驗獲得B．因為H—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O2、F2與H2的反應能力逐漸減弱C．水分子的結構可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D．H—O鍵的鍵能為463kJ?mol-1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗的能量為2×463kJ12．臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護人類健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結構為V形，分子中正電中心和負電中心不重合。下列說法不正確的是A．O3和O2互為同素異形體B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是極性分子，O2是非極性分子D．O3分子中的共價鍵是極性鍵13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質，溶液的為1.86，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物水溶液的酸性：C．同周期中第一電離能大于Y的元素有3種D．Y、Z最高價氧化物對應的水化物中心原子的雜化方式不同14．下列物質中，酸性最強的是A． B． C． D．15．反應Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可用于制備含氯消毒劑，下列說法正確的是A．Cl2中共價鍵類型為極性共價鍵 B．NaOH的電子式：C．中子數(shù)為18的Cl原子：Cl D．基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s1二、填空題16．三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供電子對形成配位鍵的原子是_______，中心離子的配位數(shù)為_______。17．氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結構簡式為，它是經國家批準使用的植物生長調節(jié)劑。(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為___________。(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為___________，羰基碳原子的雜化軌道類型為___________。(3)查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲，其反應方程式如下：反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂___________個σ鍵，斷裂___________個π鍵。(4)膨大劑能在動物體內代謝，其產物較為復雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請用共價鍵知識解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因為___________。②H2O、NH3、CO2分子的空間結構分別是______，中心原子的雜化類型分別是______。18．無水硫酸銅為_______色固體，把它溶于水后得到_______色溶液，原因是溶液形成了[Cu(H2O)4]2+配離子，中心離子是_______，配位數(shù)為_______，配體是_______分子。向該溶液中滴入氨水，現(xiàn)象是_______，繼續(xù)滴加氨水至過量，現(xiàn)象是_______，請寫出所得物質內界結構式_______，中心離子與配體之間以_______鍵相結合。19．氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：(1)基態(tài)氮原子的核外電子排布式是___________。(2)N原子的第一電離能比O原子的第一電離能要大，可能原因是___________。(3)肼分子可視為分子中的一個氫原子被(氨基)所取代形成的另一種氮的氫化物。分子的VSEPR模型名稱是___________；分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是___________(填標號)。A． B． C． D．(5)下列說法正確的是___________。A．、、分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構B．HCN的分子結構為直線形C．離子的VSEPR模型與空間結構是一致的D．分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強20．我國復旦大學魏大程團隊開發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術，可直接在二氧化硅表面生長高質量六方氮化硼薄膜。(1)下列N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是_______(填字母)。A． B．C． D．(2)第二周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在B和N之間的元素有_______種。(3)Na與N形成的NaN3可用于汽車的安全氣囊中，其中陰離子的空間結構為_______，Na在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為_______(填“發(fā)射”或“吸收”)光譜。(4)已知NH3分子的鍵角約為107°，而同主族磷的氫化物PH3分子的鍵角約為94°，試用價層電子對互斥模型解釋NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因：_______。(5)BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲氫材料，可由BH3與NH3反應生成，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供_______，在BH3·NH3中B原子的雜化方式為_______。21．價電子對互斥(簡稱VSEPR)理論可用于預測簡單分子的空間結構。請回答下列問題：(1)利用價電子對互斥理論推斷下列分子或離子的空間結構：①___________；②___________；③___________；④___________；⑤HCHO___________；⑥HCN___________。(2)利用價電子對互斥理論推斷鍵角的大?。孩偌兹┓肿又械逆I角___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)120°；②分子中的鍵角___________120°；③分子中的鍵角___________109°28′。(3)有兩種活性反應中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)圖所示的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：A：___________；B：___________。(4)按要求寫出第2周期非金屬元素組成的中性分子的化學式：平面形分子___________，三角錐形分子___________，四面體形分子___________。22．(1)現(xiàn)有下列10種物質：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質的是：___________。(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個電子。(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為___________(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數(shù)為26，最外層有2個電子，則鐵的原子結構示意圖為___________。(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為___________；若XY2為共價化合物，則其結構式為___________。23．化學鍵的鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子間形成化學鍵時釋放的最低能量。如：，即鍵的鍵能為，也可以理解為破壞鍵需要吸收的熱量?；瘜W反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位：)：H-HS-SC-ClC-OCl-ClH-SC-IH-OH-ClC-FH-F鍵能436255330351243339218463432427568閱讀上述信息，回答下列問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷的穩(wěn)定性(填“大于”或“小于”)的穩(wěn)定性_______。試預測鍵的鍵能范圍：_______鍵鍵能<_______(2)結合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式，該反應是_______反應(填“放熱”或者“吸熱”)則熱化學方程式中的值為_______。(3)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結論：半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)_______(填“能”或“不能”)。24．已知：，在反應條件下，向密閉容器中加入反應物，后達到平衡。完成下列填空：(1)氮原子的核外電子排布式：_______；硅原子核外電子的運動狀態(tài)有_______種。(2)上述反應混合物中的極性分子是_______，寫出非極性分子的電子式_______。(3)將三種離子的半徑按由大到小的順序排列_______。(4)氧原子核外電子占有_______種能量不同的軌道。屬于_______晶體。(5)非金屬性：S小于O。試用一個實驗事實說明_______。25．二氧化鈦、四氯化鈦、鈦酸鋇等鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用，應用極廣?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_______，基態(tài)中的核外電子有_______個空間運動狀態(tài)。(2)是一種儲氫材料，可由和反應制得。①由和構成，的空間構型是_______，B原子的雜化軌道類型是_______，中各元素的電負性大小順序為_______。②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M逐級失去電子的部分電離能如下表所示，M是_______填元素符號。元素M電離能(kJ/mol)738145177331054013630答案第=page1919頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．B【詳解】A項、手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個不同的原子或原子團，化合物甲中沒有連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子，不可能是手性分子，故A錯誤；B項、由羰基上連有的原子共平面，與氧原子相連的原子共平面，三點共面的原理可知，與羰基碳原子相連的CH3和CH2可能各有2個原子與羰基2個原子共面，與氧原子相連的CH3和CH2上的碳原子可能與氧原子共面，則化合物甲中最多有8個原子共平面，故B正確；C項、化合物乙中的O、C、N均采取sp3雜化，故C錯誤；D項、化合物乙中含有氨基，分子間能夠形成氫鍵，而化合物甲不能形成氫鍵，則化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，故D錯誤；故選B?！军c睛】手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個不同的原子或原子團是解答關鍵，也是難點和易錯點。2．C【詳解】根據(jù)相似相溶原理:極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑;非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。Br2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑--CCl4；而在極性溶劑水中的溶解度較小。答案選C。3．D【詳解】A．根據(jù)為淺紫色，將晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是因為水解生成紅褐色與紫色共同作用所致，故A正確；B．S的半徑大于N，中S、N都含有孤電子對，S的半徑大于N，所以與形成配位鍵時，S原子提供孤電子對，故B正確；C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o色，變?yōu)?，與配位鍵強度不及與配位鍵強度，故C正確；D．鐵灼燒時產生發(fā)射光譜無特殊焰色，所以焰色試驗中可用無銹鐵絲替代鉑絲，故D錯誤；選D。4．A【詳解】A.氟化氫分子間能夠形成氫鍵，分子間的作用力大于同主族其他氫化物，氟化氫的沸點最高，故A錯誤；B.在金屬元素和非金屬元素的分界處的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故B正確；C.Li、Na、K都為ⅠA族元素，隨著核電荷數(shù)增大，原子核外的電子層數(shù)依次增多，故C正確；D.由X元素最高價氧化物對應的水化物為HXO3可知，X元素的最高正化合價為+5價，由非金屬元素的最高正化合價和負化合價的絕對值之和為8可得，X元素的負化合價為—3價，則X元素的氣態(tài)氫化物為H3X，故D正確；故選A。5．D【分析】Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同，說明Z為第二周期，Q為第三周期元素，依據(jù)有機物結構簡式可知，元素Y形成四個鍵，應為C元素，則Z、W依次為N、O元素，Q則為Cl元素，X為H元素?！驹斀狻緼．W、Q的簡單氫化物依次為、HCl，其沸點由高到低順序為，A錯誤；B．Q、Y、Z對應最高價含氧酸分別為、、，滿足酸性強弱順序為，但含氧酸則不正確，如HClO酸性弱于，B錯誤；C．N元素2p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，元素第一電離能最大，即順序應為，C錯誤；D．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有的為正四面體結構離子，D正確。故選D。6．B【詳解】A．中C原子價層電子對數(shù)=3+=3，故C原子的軌道雜化類型為sp2雜化，A錯誤；B．依據(jù)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產品氯化銨，可知相同溫度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，B正確；C．氫氧化鈣與碳酸氫鈉和碳酸鈉反應都生成碳酸鈣沉淀，二者現(xiàn)象相同，無法鑒別，C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以熱穩(wěn)定性弱于碳酸鈉，D錯誤；故答案選B。7．A【詳解】A．BeCl2中Be原子價層電子對數(shù)為且不含孤電子對，采取sp雜化，CO2中C原子價層電子對數(shù)為且不含孤電子對，采取sp雜化，二者雜化方式相同，且都是直線型分子，故A符合題意；B．H2O中O原子價層電子對數(shù)為且含有2個孤電子對，采取sp3雜化，分子構型為V型，SO2中S原子價層電子對數(shù)為且含有1個孤電子對，采取sp2雜化，分子構型為平面三角形，故A不符合題意；C．SF6中S原子價層電子對數(shù)為且不含孤電子對，采用sp3d2雜化，分子構型為正八面體，CH4中價層電子對數(shù)為且不含孤電子對，采用sp3雜化，分子構型為正四面體，故C不符合題意；D．NF3中N原子價層電子對數(shù)為且含有1個孤電子對，分子構型為三角錐形，BF3中B原子價層電子對數(shù)為，且不含孤電子對，采用sp2雜化，分子構型為平面三角形，故D不符合題意；答案選A。8．B【詳解】A．非金屬元素原子間只能形成共價鍵，A項正確；B．化學鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵等，共價鍵包括σ鍵、π鍵兩種類型，B項錯誤；C．分子中共價單鍵均為可鍵，共價雙鍵和三鍵中含σ鍵和π鍵兩種類型，π鍵不能單獨存在，一定和σ鍵共存，C項正確；D．成鍵的兩原子間原子軌道重疊程度越大，電子在核間出現(xiàn)的概率就越大，所形成的共價鍵就越牢固，D項正確。故選：B。9．D【詳解】A．HCHO中含碳氧雙鍵，碳原子雜化方式為sp2雜化，分子構型為平面三角形，A錯誤；B．基態(tài)的電子排布式為，B錯誤；C．H2O中O原子含孤電子對，故與形成配位鍵的原子是O，C錯誤；D．的結構式為，單鍵全部是鍵，三鍵中含1個鍵和2個鍵，1mol中所含鍵的數(shù)目是6mol，D正確；故選D。10．B【詳解】A．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如是共價化合物，故A錯誤；B．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如，故B正確；C．IA族和VIIA族元素原子間可能形成離子鍵也可能形成共價鍵，如中只含共價鍵，中只含離子鍵，故C錯誤；D．金屬鍵存在于金屬單質或合金中，故D錯誤。故選：B。11．A【詳解】A．通過晶體X射線衍射實驗可以測定分子結構中的鍵長和鍵角的數(shù)值，鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)，故A正確；B．H-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，則穩(wěn)定性：HF＞H2O，所以O2、F2與H2反應的能力逐漸增強，故B錯誤；C．水分子結構式可表示為H-O-H，但空間構型是V形，不是直線形，分子中的鍵角大約為105°，故C錯誤；D．H-O鍵的鍵能為463

kJ?mol-1，18gH2O即1mol水，分解成氣態(tài)2molH和氣態(tài)1molO時消耗的能量為2×463kJ，再進一步形成H2和O2時，還會釋放出一部分能量，故D錯誤。答案選A。12．D【詳解】A．O3和O2是氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，故A正確；B．O3是極性分子、O2是非極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正確；C．O3的空間結構為V形，分子中正負電荷中心不重合，O3是極性分子，O2是非極性分子，故C正確；D．O3分子中的共價鍵是非極性鍵，故D錯誤；選D。13．D【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質，溶液的為1.86，說明q為二元酸，則q為硫酸；二氧化硫和雙氧水反應生成硫酸，二氧化硫、水和氯氣反應生成硫酸和鹽酸，因此W、X、Y、Z分別為H、O、S、Cl。【詳解】A．簡單離子半徑：，故A正確；B．簡單氫化物水溶液的酸性：，故B正確；C．同周期中第一電離能大于S的元素有P、Cl、Ar等3種，故C正確；D．Y、Z最高價氧化物對應的水化物分別為硫酸和高氯酸，其中心原子價層電子對數(shù)分別為4、4，其雜化方式相同，故D錯誤；綜上所述，答案為D。14．C【詳解】電負性，羧酸中與-COOH連接的碳原子上有2個F原子，其酸性最強，故答案選C。15．D【詳解】A．Cl2中含有的是Cl-Cl非極性共價鍵，故A錯誤；B．NaOH中含有離子鍵和O-H極性共價鍵，電子式為，故B錯誤；C．左下角寫質子數(shù)，左上角寫質量數(shù)，中子數(shù)為18的Cl原子表示為：Cl，故C錯誤；D．Na是11號元素，基態(tài)鈉原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，故基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s1，故D正確；答案選D。16．

N、O、Cl

6【詳解】根據(jù)該配離子的結構可知，NH3、H2O、Cl-均為配體，其中N、O、Cl均含有孤電子對，提高孤電子對；3個NH3、2個H2O和1個Cl-配位，所以配位數(shù)為3+2+1=6。17．(1)1(2)

sp2、sp3

sp2(3)

NA

NA(4)

H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能

V形、三角錐形、直線形

sp3、sp3、sp【詳解】（1）根據(jù)構造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成對電子數(shù)為1；（2）根據(jù)氯吡苯脲的結構簡式可知，有2個氮原子均形成3個單鍵，孤電子對數(shù)為1，屬于sp3雜化；剩余1個氮原子形成1個雙鍵和1個單鍵，孤電子對數(shù)為1，是sp2雜化；羰基碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵，為sp2雜化。（3）由于σ鍵比π鍵更穩(wěn)定，根據(jù)反應方程式可以看出，斷裂的化學鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H鍵；故每生成1mol氯吡苯脲，斷裂1molσ鍵，斷裂1molπ鍵，則斷裂NA個σ鍵，斷裂NA個π鍵。（4）①O、N屬于同周期元素，O的原子半徑小于N，H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能，所以H2O分子比NH3分子穩(wěn)定。②H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)=2＋=4，孤電子對數(shù)為2，所以為V形結構，O原子采用sp3雜化；NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)=3＋=4，孤電子對數(shù)為1，所以為三角錐形結構，N原子采用sp3雜化；CO2分子中C原子的價層電子對數(shù)=2＋=2，不含孤電子對，所以是直線形結構，C原子采用sp雜化。18．

白

藍

Cu2+

4

H2O

有藍色沉淀生成

沉淀溶解，溶液變成深藍色

[Cu(NH3)4]2+

配位鍵【詳解】無水硫酸銅固體為白色；把它溶于水后形成了[Cu(H2O)4]2+配離子，溶液呈藍色；[Cu(H2O)4]2+配離子的中心離子是Cu2+，配位數(shù)為4，配體是H2O分子。向溶液中滴入氨水，有氫氧化銅沉淀生成，故現(xiàn)象是：有藍色沉淀生成；繼續(xù)滴加氨水至過量，氫氧化銅與氨水反應生成[Cu(NH3)4]SO4，現(xiàn)象是：沉淀溶解，得到深藍色溶液；[Cu(NH3)4]SO4的內界結構式為：[Cu(NH3)4]2+，中心離子與配體之間以配位鍵結合。19．(1)(2)N原子的價電子排布中p軌道是半充滿的，比較穩(wěn)定，所以第一電離能較高(3)

四面體

(4)C(5)BD【解析】(1)氮是7號元素，核外電子數(shù)是5，核外電子排布式為；(2)N原子的價電子排布中p軌道是半充滿的，比較穩(wěn)定，所以第一電離能較高，所以N原子的第一電離能比O原子的第一電離能要大；(3)NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，VSEPR模型為四面體形；在N2H4中，氮原子價層電子對數(shù)為=4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化；(4)要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要電負性比較強，半徑比較小的原子比如F、O、N等構成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣的選項就是C和D，但題中要求形成4個氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選C；(5)A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，則5+2=7，所以不滿足8電子穩(wěn)定結構，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，則3+3=6，所以不滿足8電子穩(wěn)定結構，三氯化氮分子中，氮原子為有第VA族，則5+3=8，所以滿足8電子結構，選項A錯誤；B．HCN結構中價層電子對數(shù)為4對，VSEPR模型分子為直線形，選項B正確；C．中價層電子對個數(shù)=2+×（5+1-2×2）=3且含有一個孤電子對，所以其VSEPR模型是平面三角形，實際上是V形，選項C錯誤；D．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，選項D正確；答案選BD。20．(1)D(2)3(3)

直線形

發(fā)射(4)N的原子半徑比P小、電負性比P大，使得NH3分子中共用電子對之間的距離比PH3分子中近、斥力大(5)

孤電子對

sp3【詳解】（1）基態(tài)氮原子的能量最低，能量越高的軌道中電子個數(shù)越多，原子能量越高，依據(jù)圖示可知，A為基態(tài)原子，能量最低，B、C、D為激發(fā)態(tài)原子，而D中能量較高的軌道中電子數(shù)最多，所以能量最高。（2）同一周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，第IIA、VA族元素為全充滿或半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比同周期相鄰元素第一電離能大，因此第二周期主族元素中，第一電離能在B和N之間的元素有Be、C、O三種元素。（3）NaN3的陰離子為，其中心原子價層電子對數(shù)為2+=2，無孤對電子，采取sp雜化，空間構型為直線形；電子從激發(fā)態(tài)躍遷到低能級，以光的形式釋放能量，Na在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰用光譜儀攝取的光譜為發(fā)射光譜。（4）NH3、PH3的中心原子均采取sp3雜化，N的電負性比P大、原子半徑比P小，N原子對鍵合電子的吸引能力更強，因而NH3分子中成鍵電子對間的距離較近、斥力較大，NH3的鍵角比PH3的鍵角大。（5）B原子形成3個B-H鍵，B原子有空軌道，氨分子中N原子有1個孤電子對，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對，硼原子提供空軌道；在BH3·NH3中B原子形成3個B-H鍵，還形成1個配位鍵，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化。21．

平面三角形

角形

直線形

角形

平面三角形

直線形

＜

＜

＜

【詳解】(1)，中，的價電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為0，為平面三角形；中，S的價電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為2，為角形；中，N的價電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為0，為直線形；中，N的價電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為1，為角形；分子中有1個碳氧雙鍵，看作1對成鍵電子，2個單鍵為2對成鍵電子，C原子的價電子對數(shù)為3，且無孤電子對，所以分子的空間結構為平面三角形；分子的結構式為，含有1個鍵，看作1對成鍵電子，1個單鍵為1對成鍵電子，故C原子的價電子對數(shù)為2，且無孤電子對，所以分子的空間結構為直線形。故答案為：平面三角形；角形；直線形；角形；平面三角形；直線形。(2)①甲醛為平面形分子，由于鍵與鍵之間的排斥作用大于2個鍵之間的排斥作用，所以甲醛分子中的鍵角小于120°。故答案為：＜。②分子中，原子的價電子對數(shù)是，成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為1，故分子的空間結構為角形，的鍵角＜120°。故答案為：＜。③分子中，P的價電子對數(shù)為含有1對孤電子對，由于孤電子對與鍵的排斥作用大于鍵間的排斥作用，所以的鍵角小于109°28′。故答案為：＜。(3)型微粒，中心原子上無孤電子對的呈平面三角形，有1對孤電子對的呈三角錐形，所以化學式分別是、。故答案為：；(4)第2周期的五種非金屬元素B、C、N、O、F組成的中性分子中，平面形分子為，三角錐形分子為，四面體形分子為。故答案為：；；。22．

④

③⑤

③④⑤⑧

6

2

a+11

VIII

S=C=S【詳解】(1)①O2含有非極性共價鍵，屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；②H2含有非極性共價鍵，屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；③NH4NO3中與形成離子鍵，、中N和H、N和O形成極性共價鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質；④Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價鍵，在熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質；⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價鍵，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質；⑥CH4分子中C和H形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質；⑦CO2分子中C和O形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質；⑧NaF中Na+和F-形成離子鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質；⑨NH3分子中N和H形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質；⑩I2含有非極性共價鍵，屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；綜上，既含離子鍵又含非極性鍵的是④；既含離子鍵又含極性鍵的是③⑤；屬于電解質的是③④⑤⑧；(2)短周期的某元素