第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 檢測(cè)題-高二化學(xué)人教版(2019)選擇性必修2_第1頁(yè)
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第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測(cè)題一、單選題(共13題)1.侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料,發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。將析出的固體灼燒獲取純堿,向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨。下列說(shuō)法正確的是A.CO中C原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3B.相同溫度下,NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度C.用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3與NaHCO3D.NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)2.氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ),某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.第一電離能:O>N>C>HB.基態(tài)氧原子的電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C.該分子中碳原子的雜化類(lèi)型有sp、和D.鍵的極性大小:N-H<O-H<F-H3.鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù),下列敘述正確的是A.鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)值可以通過(guò)晶體的X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)獲得B.因?yàn)镠—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能,所以O(shè)2、F2與H2的反應(yīng)能力逐漸減弱C.水分子的結(jié)構(gòu)可表示為H—O—H,分子中的鍵角為180°D.H—O鍵的鍵能為463kJ?mol-1,即18gH2O分解成H2和O2時(shí),消耗的能量為2×463kJ4.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是A.BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAC.18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均為10NAD.34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA5.H2O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是(

)A.共價(jià)鍵的方向性 B.共價(jià)鍵的飽和性C.共價(jià)鍵的鍵角 D.共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)6.X、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,W與Y位于同一主族,X、Y、Z三種元素可組成用于隱形飛機(jī)中吸收微波的物質(zhì)R(結(jié)構(gòu)如圖),Q元素單質(zhì)可用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑。下列說(shuō)法正確的是A.同一周期中,第一電離能比Q小的只有一種B.電負(fù)性:Y>W>XC.物質(zhì)R吸收微波時(shí),分子內(nèi)的σ鍵會(huì)斷裂D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性:W>Y7.已知反應(yīng):,該反應(yīng)可用于提純末端炔烴。下列說(shuō)法不正確的是A.的電子式為 B.O的價(jià)電子排布圖為C.的空間充填模型為 D.中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為1:18.下列物質(zhì)中,既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵是A.NaOH B.H2O2 C.Na2O2 D.H2S9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是(

)A.中既有極性鍵又有非極性鍵B.凡是有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物D.所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵10.《GreenChemistry》報(bào)道,我國(guó)科研工作者發(fā)現(xiàn)了一種在低壓條件下高效電催化還原CO2的新方法,其總反應(yīng)為。下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和說(shuō)法正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子: B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CO2分子中C原子雜化方式: D.NaClO的電子式:11.下列敘述不正確的是A.HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸增大B.在周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到半導(dǎo)體材料C.Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多D.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXO3,它的氣態(tài)氫化物為H3X12.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L中,約含有個(gè)σ鍵B.18g和的混合氣體中含有的中子數(shù)為C.用1L0.1mol/L的溶液制備膠體,膠粒數(shù)目為D.6.4gCu與S完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為13.反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,可用于制備含氯消毒劑,下列說(shuō)法正確的是A.Cl2中共價(jià)鍵類(lèi)型為極性共價(jià)鍵 B.NaOH的電子式:C.中子數(shù)為18的Cl原子:Cl D.基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s1二、非選擇題(共10題)14.氯吡苯脲是一種常用的膨大劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它是經(jīng)國(guó)家批準(zhǔn)使用的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。(2)氯吡苯脲晶體中,氮原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________,羰基碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________。(3)查文獻(xiàn)可知,可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng),生成氯吡苯脲,其反應(yīng)方程式如下:反應(yīng)過(guò)程中,每生成1mol氯吡苯脲,斷裂___________個(gè)σ鍵,斷裂___________個(gè)π鍵。(4)膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝,其產(chǎn)物較為復(fù)雜,其中有H2O、NH3、CO2等。①請(qǐng)用共價(jià)鍵知識(shí)解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因?yàn)開(kāi)__________。②H2O、NH3、CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是______,中心原子的雜化類(lèi)型分別是______。15.氮化鈉()是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)的電子式是_______,該化合物是由_______鍵形成的。(2)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)在題(2)反應(yīng)的生成物中,含有共價(jià)鍵的是_______。(4)比較中兩種微粒的半徑:_______。(填“>”“<”或“=”)16.根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空:(1)三原子分子常見(jiàn)的空間結(jié)構(gòu)有__________形(如)和__________形(如)。(2)四原子分子常見(jiàn)的空間結(jié)構(gòu)有___________形和___________形,如甲醛()分子呈___________形,鍵角約為_(kāi)__________;氨分子呈___________形,鍵角為_(kāi)__________;需要注意的是白磷分子呈___________形,鍵角為_(kāi)__________。(3)五原子分子最常見(jiàn)的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________形,如常見(jiàn)的鍵角是___________。17.(1)酸性強(qiáng)弱比較:苯酚___________碳酸(填“>”、“=”或“<”),原因(用相應(yīng)的離子方程式表示):___________。(2)沸點(diǎn):H2O___________H2S(填“>”、“=”或“<”),原因___________。(3)實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3),實(shí)驗(yàn)步驟如下:稱(chēng)取此固體樣品4.350g,溶于適量的水中,配成50mL溶液。取出25mL溶液,加入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng),得到沉淀的質(zhì)量為5.575g.則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程。18.鍵能是氣態(tài)分子中斷裂共價(jià)鍵所吸收的能量。已知鍵的鍵能為,鍵的鍵能為,根據(jù)熱化學(xué)方程式:,則鍵的鍵能是___________。19.肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備,并探究的性質(zhì)。肼的制備裝置如下圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)前試管a盛裝的固體為_(kāi)______,儀器b的作用是_______。(2)裝置C中發(fā)生的離子方程式為_(kāi)______。(3)上述裝置存在一處缺陷會(huì)導(dǎo)致的產(chǎn)率降低,改進(jìn)措施是_______。(4)探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。【查閱資料】AgOH不穩(wěn)定,易分解生成黑色的,可溶于氨水?!咎岢黾僭O(shè)】黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種?!緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)如下方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論i.取少量黑色固體于試管中,加入足量稀硝酸,振蕩黑色固體全部溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,遇空氣馬上變?yōu)榧t棕色黑色固體中有_______ii.取少量黑色固體于試管中,加入足量_______,振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有則肼具有的性質(zhì)是_______。(5)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,結(jié)合質(zhì)子()的物質(zhì)是堿,結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng),堿性越強(qiáng)。已知胼與一水合氨類(lèi)似,是一種二元弱堿,請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋其原因_______。20.二氯異氰尿酸鈉(結(jié)構(gòu)為)是一種非常高效的強(qiáng)氧化性消毒劑。常溫下是白色固體,難溶于冷水;合成二氯異氰尿酸鈉的反應(yīng)為。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取二氯異氰尿酸鈉(部分夾持裝置已略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類(lèi)型是_______。(2)儀器a的名稱(chēng)是_______;儀器D中的試劑是_______。(3)A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)裝置B的作用是_______;如果沒(méi)有B裝置,NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生的不良結(jié)果是_______。(5)待裝置C_______時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),再滴加溶液,反應(yīng)過(guò)程中需要不斷通入的目的是_______。(6)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下:準(zhǔn)確稱(chēng)取mg樣品,配成100mL溶液,取20.00mL所配溶液于碘量瓶中,加入稀和過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液,用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴到終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL,則樣品有效氯含量為_(kāi)______%()21.X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大且分別位于周期表的第二、三、四周期,X和Y的原子序數(shù)相差1,基態(tài)Y原子中有3個(gè)未成對(duì)電子;基態(tài)Z2-與基態(tài)W+的電子層結(jié)構(gòu)相同,W為前四周期電負(fù)性最小的元素;Q位于周期表的第12列。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_______形象化描述。(2)基態(tài)X原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______。基態(tài)W原子中有_______對(duì)自旋方向相反的電子。(3)基態(tài)Y原子和基態(tài)Z原子的第一電離能:Y_______(填“>”或“<”)Z。(4)Y的最高價(jià)含氧酸分子中,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______;其酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。(5)相同壓強(qiáng)下,Y的最簡(jiǎn)單氫化物的熔點(diǎn)低于W的氫化物的熔點(diǎn),原因?yàn)開(kāi)______。22.已知A、B、C、D、E、F為前4周期的6種元素,原子序數(shù)依次增大,其中A位于周期表中s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同;B原子價(jià)電子排布式為nsnnpn,B和E同主族,D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;F元素位于元素周期表的第4行、第11列。試回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)F原子的核外電子排布式為_(kāi)___。(2)下列關(guān)于B2A2的說(shuō)法中正確的是____(填選項(xiàng)序號(hào))①B2A2中的所有原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1③B2A2是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子④B2A2中心原子的雜化類(lèi)型為sp雜化(3)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__(用元素符號(hào)表示),寫(xiě)出元素C基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖:____。(4)C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H,H晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有___(填選項(xiàng)符號(hào))。①離子鍵

②共價(jià)鍵

③氫鍵

④配位鍵

⑤金屬鍵(5)基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)__;B和E的最高價(jià)氧化物中,熔沸點(diǎn)較高的是___(寫(xiě)化學(xué)式)。23.已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子的核外電子分布在3個(gè)能級(jí),且各能級(jí)電子數(shù)相等,Z是地殼中含量最多的元素,W是電負(fù)性最大的元素,元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族,基態(tài)電子構(gòu)型中有2個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)元素Q的元素符號(hào)為_(kāi)______,元素R的元素名稱(chēng)為_(kāi)______。(2)元素X的基態(tài)原子中,能量最高的能級(jí)中原子軌道形狀為_(kāi)______。(3)基態(tài)R3+離子的外圍電子排布式為_(kāi)______。(4)Y、Z、W三種元素第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)(5)由H(氫)、X、Y三種元素組成的化合物HXY中,σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)______。參考答案:1.B2.D3.A4.B5.B6.D7.A8.B9.A10.D11.A12.A13.D14.(1)1(2)

sp2、sp3

sp2(3)

NA

NA(4)

H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能

V形、三角錐形、直線(xiàn)形

sp3、sp3、sp15.(1)

離子(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl(3)NH4Cl(4)<16.(1)

直線(xiàn)

(2)

平面三角

三角錐

平面三角

三角錐

正四面體

(3)

四面體

17.

C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+

水分子之間存在氫鍵

73.10%18.945.619.(1)

氯化銨和氫氧化鈣固體

導(dǎo)氣、防止倒吸(2)(3)在裝置B、C之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶,除去氯化氫氣體(4)

Ag和;

氨水

肼具有還原性和堿性(5)甲基是推電子基團(tuán),使共用電子對(duì)更偏向N元素,N元素上的電子云密度大,更易結(jié)合質(zhì)子()20.(1),(2)

恒壓滴液漏斗

NaOH溶液(3)(4)

除去中的HCl

NaOH

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