第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 單元同步測(cè)試卷-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元同步測(cè)試卷一、單選題1．反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①；②。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．的反應(yīng)一定要加熱 B．物質(zhì)A、B、X、C中X最穩(wěn)定C．A和B的總能量大于C的總能量 D．①、②兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)2．化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化，下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多B．已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)

△H=+1.9kJ?mol?1，則石墨比金剛石更穩(wěn)定C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=?QkJ?mol?1(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為kJD．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)

△H=?57.3kJ?mol?1，則向含0.1mol?L?1的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出的熱量等于5.73kJ3．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是A．25℃、時(shí)，的燃燒熱大于的燃燒熱B．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量C．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

D．已知：

，

，則4．已知：①

②

；③

；則反應(yīng)的等于A．+753kJ/mol B．-753kJ/mol C．+3351kJ/mol D．-3351kJ/mol5．化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化，如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=-2(b-c+a)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=+2(b-a)kJ/molC．N2(g)+H2(g)NH3(l)ΔH=(b+c-a)kJ/molD．N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH=(a-b)kJ/mol6．合成氨工作在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，對(duì)人類生存具有重大意義。合成氨反應(yīng)的歷程和能量變化如下圖所示：已知：①

，②

ΔH，則反應(yīng)②的ΔH為A． B． C． D．7．已知幾種化學(xué)鍵的鍵能(E)如表所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是化學(xué)鍵H－HF－FH－FH－ClH－IE/(kJ?mol-1)436157568431299A．表中最牢固的化學(xué)鍵是H－FB．431kJ?mol-1>E(H－Br)>299kJ?mol-1C．1molH2(g)與1molF2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量D．1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是A．H2(g)+F2(g)=2HF(g)

ΔH=-270kJ?mol-1，則相同條件下，2molHF(g)的能量大于1molH2(g)和1molF2(g)的能量之和B．若H+(aq)+OH_(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/molC．I2(g)+H2(g)=2HI(g)

ΔH=-9.48kJ?mol-1，H2和I2蒸氣反應(yīng)生成2molHI氣體放出熱量9.48kJD．若S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1；2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

ΔH2，硫的燃燒熱為ΔH1+ΔH29．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，下列說(shuō)法正確的是A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．單質(zhì)硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO3(g)

ΔH=akJ·mol-1C．C(s，石墨)C(s，金剛石)

ΔH=+1.9kJ·mol-1，由此推斷石墨比金剛石穩(wěn)定D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2，則ΔH1＞ΔH210．甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=+890kJ?mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-222.5kJ?mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ?mol-1D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=+222.5kJ?mol-111．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B．整個(gè)反應(yīng)的△H=E1-E2+E3-E4C．加入催化劑可以改變反應(yīng)AC的焓變D．三種化合物中B最穩(wěn)定12．和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：

，已知：a、b、c均大于零，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．?dāng)嚅_(kāi)1molH-H鍵所釋放的能量為bkJC．?dāng)嚅_(kāi)2molH-I鍵所需能量約為kJD．向密閉容器中加入2mol和2mol，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ13．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是A．，恒溫恒壓下達(dá)平衡后加入X，上述反應(yīng)增大B．HCl(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱，則稀(aq)和(aq)反應(yīng)生成2mol(l)的反應(yīng)熱C．一定條件下，將0.5mol和1.5mol置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為D．a(chǎn).；b.，若a、b反應(yīng)放熱，則14．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1已知a、b、c均大于零，下列說(shuō)法正確的是A．1molH2與O2反應(yīng)生成水的反應(yīng)熱為akJB．氫分子變?yōu)闅湓有枰懦鯾kJ·mol-1的熱量C．?dāng)嚅_(kāi)1molH-O鍵需要的能量為(a+b+c)/4kJD．可通過(guò)a、b、c的具體數(shù)值判斷H-H鍵與H-O鍵的相對(duì)牢固程度二、填空題15．發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，用二氧化氮作氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=+67.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534kJ·mol-1H2(g)+F2(g)=HF(g)

ΔH=-269kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=-242kJ·mol-1(1)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大。肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。16．I.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)23g(l)在中完全燃燒生成和液態(tài)水，放出683.4kJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式_______。(2)2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬的燃料是丙烷()，1996年亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬的燃料是丙烯()。丙烷脫氫可得到丙烯。已知：①

②

計(jì)算的=_______。II.已知：①

②

(3)在25℃和101kPa下，和的混合氣體5mol完全燃燒生成和液態(tài)水，放出6264.2kJ的熱量。計(jì)算混合氣體中和的體積比_______。(4)已知：

。寫出燃燒生成和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_______。17．根據(jù)所給信息，書寫對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)已知(石墨，s)與適量反應(yīng)生成和，吸收熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______(2)已知拆開(kāi)鍵，鍵，鍵分別需要的能量是，則與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H=-19.5kJ·mol-1N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.2kJ·mol-1則2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=_______kJ·mol-1。18．回答下列問(wèn)題：(1)2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬的燃料是丙稀(C3H6)。丙烷脫氫可得倒丙烯。已知：①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)△H1=+255.7kJ/mol②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)△H2=+131.5kJ/mol；計(jì)算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H=____kJ/mol。(2)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。反應(yīng)A：CO2+H2OCO+H2+O2已知：①反應(yīng)II是____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，其原因是____。②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____。19．按要求填空(1)在25℃，101kPa下，氫氣在1.00mol氧氣中完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答問(wèn)題。①該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH=_______kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。②該反應(yīng)過(guò)程中，斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量_______(填“>”“＜”或“=”)形成新化學(xué)鍵釋放的總能量(3)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti的步驟為：已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①的_______。②若已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-Q12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-Q2則Q1_______Q2(填“>”、“＜”或“=”)。三、計(jì)算題20．填空。(1)25℃、101KPa時(shí)，26gC2H2氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出1299.6kJ的熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。(2)研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。已知：①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

?H1=-196kJ?mol-1②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)

?H2=-113.0kJ?mol-1則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的?H=_______kJ?mol-1。(3)已知拆開(kāi)1mol下列氣態(tài)分子形成獨(dú)立的氣態(tài)原子時(shí)需要的能量數(shù)據(jù)如表。物質(zhì)N2O2NO能量(kJ·mol-1)946498632則N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=_______kJ·mol-1。21．回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下16g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。(2)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=akJ/mol。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能(kJ/mol)試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值_______。(3)用蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H2=-571.6kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ/mol請(qǐng)寫出由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)的熱化學(xué)方程式：_______。(4)某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O，電子總數(shù)為30，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O的相對(duì)分子質(zhì)量為62，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)______。22．工業(yè)上常利用合理的催化劑，將含碳氧化物轉(zhuǎn)化為重要的化工原料一甲醇，由CO、CO2和H2合成甲醇發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH1II.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-58kJ/molIII.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH3=41kJ/mol回答下列問(wèn)題：已知反應(yīng)I中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H—HC—OCOH—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431076465x則x=_______。23．氮是地球上含量豐富的一種元素，氨及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中能量的變化示意圖，正反應(yīng)的活化能為_(kāi)______kJ/mol。(2)請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(3)試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能：_______kJ/mol。化學(xué)鍵H-HN≡N鍵能(kJ/mol)435943(4)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2+6H2O(g)?H=-akJ/mol①N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=bkJ/mol②求：若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱?H=_______kJ/mol(用含a、b的式子表示)。答案第=page1717頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)答案第=page1616頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，通過(guò)圖中信息可X的能量最高，最不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知A+B的能量和大于C的能量，故C正確；D．①步反應(yīng)A+B的能量小于X能量，為吸熱反應(yīng)，②步物質(zhì)X的總能量高于物質(zhì)C的總能量，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。2．B【詳解】A．等質(zhì)量的硫蒸氣比等質(zhì)量的硫固體所含的能量高，因此等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更少，故A錯(cuò)誤；B．已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)

△H=+1.9kJ?mol?1，說(shuō)明石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B正確；C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=?QkJ?mol?1(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能測(cè)地反應(yīng)，因此放出的熱量小于kJ，故C錯(cuò)誤；D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)

△H=?57.3kJ?mol?1，則向含0.1mol?L?1的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，由于NaOH固體溶于水要放出熱量，因此放出的熱量大于5.73kJ，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。3．D【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，25℃、時(shí)，S的燃燒熱是定值，故A錯(cuò)誤；B．有的吸熱反應(yīng)需要從外界獲得一定的能量才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)該對(duì)應(yīng)生成液態(tài)水，

，故C錯(cuò)誤；D．S(s)變成S(g)還需要吸熱，故，故D正確；故答案為D。4．C【詳解】由蓋斯定律可知，將得，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱，綜上所述，答案為C。5．D【詳解】A．由圖可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反應(yīng)的活化能為：akJ?mol-1，生成NH3(l)逆反應(yīng)的活化能：(b+c)kJ?mol-1，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，故熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(l)△H=+2(a-b-c)kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B．由圖可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反應(yīng)的活化能為：akJ?mol-1，生成NH3(g)逆反應(yīng)的活化能：bkJ?mol-1，所以

N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，故熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=+2(a-b)kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C．由圖可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反應(yīng)的活化能為：akJ?mol-1，生成NH3(l)逆反應(yīng)的活化能：(b+c)kJ?mol-1，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．由圖可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反應(yīng)的活化能為：akJ?mol-1，生成NH3(g)逆反應(yīng)的活化能：bkJ?mol-1，所以

N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，故D正確；故答案為：D。6．A【詳解】由圖可知，氨氣分解生成氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH=+(500—308—100)kJ/mol=+92kJ/mol，故選A。7．C【詳解】A．共價(jià)鍵的鍵能越大越牢固，則表中最牢固的化學(xué)鍵是H—F，A正確；B．鹵族元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氫化物中化學(xué)鍵的鍵能越大，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知431kJ?mol-1>E(H—Br)>299kJ?mol-1，B正確；C．1molH2(g)與1molF2(g)生成2molHF(g)放出的能量為(2×568-436-157)kJ=543kJ，C錯(cuò)誤；D．H—H鍵能為436kJ?mol-1，且斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，則1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量，D正確；故選C。8．C【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高于生成物，即2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量之和，A錯(cuò)誤；B．硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)中還有硫酸鋇沉淀生成，也會(huì)有熱效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量，根據(jù)所給熱化學(xué)方程式可知H2和I2蒸氣反應(yīng)生成2molHI氣體放出熱量9.48kJ，C正確；D．硫燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為SO2，所以ΔH1即硫的燃燒熱，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。9．C【詳解】A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件是否需要加熱無(wú)關(guān)，需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，不需要加熱的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．S燃燒產(chǎn)生的穩(wěn)定氧化物是SO2，S燃燒反應(yīng)不能產(chǎn)生SO3，因此S(s)+O2(g)=SO3(g)

ΔH=akJ·mol-1不能表示單質(zhì)硫燃燒熱，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，根據(jù)C(s，石墨)C(s，金剛石)

ΔH=+1.9kJ·mol-1可知：石墨含有的能量比金剛石低，因此可推斷石墨比金剛石穩(wěn)定，C正確；D．物質(zhì)完全燃燒放出的能量比不完全燃燒放出的熱量多。反應(yīng)放出的熱量越多，其反應(yīng)熱就越小，則反應(yīng)物ΔH1＜ΔH2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10．C【詳解】0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出890kJ熱量，因此C項(xiàng)正確。本題選C。11．B【詳解】A．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．整個(gè)反應(yīng)中△H=(E1-E2+E3-E4)kJ/mol，故B正確；C．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，也不影響反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種物質(zhì)的穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案：B。12．B【詳解】A．因?yàn)樵摲磻?yīng)，為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A正確；B．?dāng)嚅_(kāi)1molH-H鍵需要吸收bkJ能量，B錯(cuò)誤；C．，計(jì)算可得斷開(kāi)2molH-I鍵所需能量約為kJ，C正確；D．因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以向密閉容器中加入2mol和2mol，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，D正確。因此，本題選B。13．D【詳解】A．，恒溫恒壓下達(dá)平衡后加入X，反應(yīng)正向進(jìn)行，吸收的熱量增大，但反應(yīng)不變，故A錯(cuò)誤；B．稀(aq)和(aq)反應(yīng)生成2mol(l)和1molBaSO4，反應(yīng)中有BaSO4成鍵放熱，所以反應(yīng)熱小于，故B錯(cuò)誤；C．和反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.5mol和1.5mol反應(yīng)不完全，熱化學(xué)方程式為對(duì)應(yīng)的是1mol完全轉(zhuǎn)化時(shí)放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D．A(s)到A(g)過(guò)程需要吸收熱量，所以b放出的熱量少，故，故D正確；故答案為D。14．D【詳解】A．2molH2與1molO2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水的反應(yīng)熱為akJ/mol，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．1molH2變成2mol氫原子需要吸收bkJ能量，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．設(shè)H-O鍵的鍵能為xkJ/mol，則有2b+c-4x=-a，x=(a+2b+c)/4，即斷開(kāi)1molH-O鍵需要的能量為(a+2b+c)/4kJ，C錯(cuò)誤；D．鍵能越大，對(duì)應(yīng)的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，因此可通過(guò)a、b、c的具體數(shù)值判斷H-H鍵與H-O鍵的相對(duì)牢固程度，D正確。因此本題選D。15．(1)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1135.7kJ·mol-1(2)N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)

ΔH=-1126kJ·mol-1【詳解】（1）由蓋斯定律①×2-②可得，；故答案為：；（2）根據(jù)蓋斯定律，②+③×4-④×2，得氣態(tài)肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；故答案為：。16．(1)(2)+124.2kJ/mol(3)1：1(4)

【解析】（1）23gC2H5OH(l)物質(zhì)的量為=0.5mol，23gC2H5OH(l)在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出683.4kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為。（2）由①C3H8（g）═CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1②C3H6（g）═CH4（g）+C2H2（g）△H2=+32.4kJ?mol-1結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+156.6kJ?mol-1-（+32.4kJ?mol-1）=+124.2kJ?mol-1。（3）設(shè)混合氣中H2的物質(zhì)的量為x，則C3H8的物質(zhì)的量為5mol-x，根據(jù)題意，列方程為：285.8kJ/mol×x+2219.9kJ/mol×（5mol-x）=6264.2kJ，解得x≈2.5mol；C3H8的物質(zhì)的量為5mol-x=2.5mol，H2和C3H8的體積比等于物質(zhì)的量之比為2.5：2.5=1：1。（4）由C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9kJ?mol-1②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1③結(jié)合蓋斯定律可知，②+③×4可得C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），則△H=（-2219.9kJ?mol-1）+（+44.0kJ?mol-1）×4=-2043.9kJ?mol-1，所以丙烷燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2043.9kJ?mol-1。17．(1)C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol(3)-1048.9【解析】（1）1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol。（2）氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，反應(yīng)熱=舊鍵斷裂吸收的能量-新鍵形成放出的能量，所以該反應(yīng)的ΔH=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol。（3）給反應(yīng)編號(hào)：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H=-19.5kJ·mol-1，②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.2kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)②×2-反應(yīng)①，即可得到反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)，則其△H=-534.2kJ·mol-1×2-(-19.5kJ·mol-1)=-1048.9kJ·mol-1。18．(1)+124.7(2)

吸熱

反應(yīng)物總能量低于生成物總能量(或ΔH＞0)

CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)

ΔH=+524.8kJ?mol-1【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，△H=△H1-△H2=+255.7kJ/mol-131.5kJ/mol=+124.7kJ/mol；（2）①由圖可知，反應(yīng)II中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量(或ΔH＞0)，故反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)；②由圖可知,反應(yīng)Ⅰ.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-241.8kJ?mol-1，反應(yīng)II.CO2(g)=CO(g)+O2(g)ΔH2=+283.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)ΔH=ΔH2-ΔH1=+524.8kJ?mol-1。19．(1)(2)

吸熱

E1-E2

>(3)

<【詳解】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，氫氣在1.00mol氧氣中完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ熱量，即表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；（2）①由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)的ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=(E1-E2)kJ/mol，故答案為：吸熱；E1-E2；②斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量>形成新化學(xué)鍵釋放的總能量，故答案為：>；（3）①根據(jù)蓋斯定律，將③+①×2-②可得，則，故答案為：；②水從氣態(tài)變成液態(tài)放出熱量，則生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，則Q1<Q2，故答案為：<。20．(1)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

△H=-2599.2kJ?mol-1(2)-41.8(3)+180【詳解】（1）25℃、101KPa時(shí)，26gC2H2的物質(zhì)的量為1mol，則2molC2H2氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放熱1299.6kJ×2=2599.2kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

△H=-2599.2kJ?mol-1。答案為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

△H=-2599.2kJ?mol-1；（2）①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

?H1=-196kJ?mol-1②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

?H2=-113.0kJ?mol-1利用蓋斯定律，將(反應(yīng)①-②)÷2得：反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的?H=(-196kJ?mol-1+113.0kJ?mol-1)÷2=-41.8kJ?mol-1。答案為：-41.8；（3）依據(jù)表中各鍵能數(shù)據(jù)，N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=(946+498-632×2)kJ·mol-1=+180kJ·mol-1。答案為：+180。21．(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol(2)-93(3)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=+226.7kJ/mol(4)12【詳解】（1）16g甲醇的物質(zhì)的量n(CH3OH)=，在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，則1mol甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋