高三化學一輪復習-元素或物質推斷題

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁高考化學一輪復習—元素或物質推斷題1．（2023·北京順義·一模）以硫酸廠礦渣(含，，等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖所示：資料：i.化學性質極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。ii.；?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。(2)“還原”過程中的離子方程式為_______。(3)“濾渣”中主要成分為(填化學式)_______。(4)①“沉鐵”過程中有氣體產(chǎn)生，反應的離子方程式為_______。②“沉鐵”過程中往往有副產(chǎn)物生成，分析原因是_______。③若用“沉鐵”，則無副產(chǎn)物產(chǎn)生，當反應完成時，溶液中_______。(5)寫出氧化過程生成鐵黃的化學方程式為_______。(6)工業(yè)上為了充分利用鐵資源，硫酸廠礦渣也可以用來煉鐵，在1225℃、時，焙燒時間與金屬產(chǎn)率的關系如下圖：請分析焙燒時間超過15min時，金屬產(chǎn)率下降的原因可能是_______。2．（2022·浙江·模擬預測）化合物A()由3種元素組成，某小組開展如圖的探究實驗：已知：固體C由相對分子質量相差32的甲、乙(相對分子質量：甲>乙)兩種物質組成，甲和乙所含元素完全相同。請回答：(1)組成化合物A的元素為O、___________，A的化學式為___________。(2)溶液E的溶質為___________(用化學式表示)。(3)由B生成F的離子方程式為___________。(4)化合物A在KOH溶液中會發(fā)生歧化反應，生成兩種鹽(與C成分不完全相同，其中的氧化產(chǎn)物為固體C中的一種)，且無沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：___________。(5)請設計實驗方案檢驗固體C中乙物質的陰離子：取適量純凈的乙物質于試管中，___________。3．（2022·浙江·模擬預測）化合物是一種由三種元素組成的重要化工原料，其，進行如圖所示操作，已知、含有一種相同的元素且在常溫下均為氣態(tài)化合物，其中氣體可使品紅溶液褪色(部分反應條件省略)。請回答：(1)組成的元素有___________，化合物的化學式是___________。(2)溶液中溶質的主要成分是___________(用化學式表示)。(3)寫出與反應生成、、的化學方程式：___________。(4)寫出與反應生成和的化學方程式：___________。(5)請設計實驗確定氣體的成分：___________。4．（2022·浙江舟山·舟山中學?？寄M預測）黃色固體X是由四種元素組成的化合物，用作顏料和食品的抗結劑，為測定其組成，進行如下實驗。已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，溶液F中只含有一種溶質?；卮鹣铝袉栴}：(1)固體X的組成元素是_______。(2)混合氣體A中所含物質的化學式為_______。(3)實驗中溶液B由X轉化而來的溶質與KOH反應的總離子方程式為_______。(4)證明沉淀G中的金屬元素已完全沉淀的方法是_______。(5)X與酸性KMnO4溶液反應，可生成一種與X組成元素相同，但式量比其小39的化合物，該反應的化學方程式為_______。5．（2022·上?！ひ荒＃㊣.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣主要成分為、和在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：①②③回答下列問題：已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵CO中的化學鍵(1)由此計算_________，已知，則_________。II.下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中、為無色氣體(2)寫出有關物質的化學式：_________；_________。(3)寫出的化學方程式_________。(4)寫出實驗室制備C的化學方程式_________。(5)可用于制備尿素，尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，其水解的化學方程式是_________。(6)分別取兩份溶液，各向其中通入一定量的氣體，隨后各取溶液分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入的溶液，產(chǎn)生的氣體體積標準狀況下與所加入的的體積之間的關系如圖所示，試分析：①在吸收氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質是：_________，其物質的量之比是：_________。②原溶液的物質的量濃度是_________，甲圖所示溶液最多還能吸收體積為_________標準狀況。6．（2022·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考一模）部分短周期元素的最高正化合價或最低負化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示(已知a為非金屬元素)。(1)由a、c、d三種元素形成的離子化合物的化學式為___________。(2)圖中所示元素中金屬性最強的是___________(填元素符號)，工業(yè)上制取該元素的單質的原理為___________(填化學方程式)。(3)e、f、g元素的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用離子符號回答)。(4)常溫下，h的單質與化合物的稀溶液反應，氧化產(chǎn)物為___________(填化學式)。(5)可用于處理堿性工業(yè)廢水中的，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物為一種酸根離子和常見的堿性氣體，發(fā)生反應的離子方程式為___________。7．（2022·河南新鄉(xiāng)·統(tǒng)考一模）某研究小組為了探究化合物X的組成，設計并完成了如圖實驗：已知：①化合物X由三種短周期元素(均不同主族)組成，且陰、陽離子個數(shù)之比為2：1；②氣體A為非金屬氣體單質，單質D常用來制作信號彈和煙火；③金屬化合物C是僅由兩種相鄰且同周期的金屬元素組成的。請回答下列問題：(1)白色膠狀沉淀F為___________(填化學式)，金屬化合物C的組成為___________(寫最簡比)。(2)化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結構，寫出該陰離子的電子式：___________。(3)③中通入過量CO2的目的是___________。(4)氣體A與單質D制備化合物H的過程中，通常產(chǎn)品中會夾雜單質D。有同學設計了如圖所示的實驗裝置，檢驗mg產(chǎn)品中單質D的含量。①寫出化合物H與冷水反應的化學方程式：___________。②裝置中導管a的作用是___________。③設該狀態(tài)下的氣體的摩爾體積為VmL·mol-1，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)品中單質D的含量為___________(用含m、Vm、V1、V2的代數(shù)式表示，忽略單質D與冰水的反應)。8．（2022·河南鄭州·統(tǒng)考一模）某常見元素及其化合物的轉化關系如圖所示。已知A為金屬單質。完成下列問題：(1)若C為淡黃色固體，D為廚房常見的調味品，則C的電子式為__，工業(yè)上由D制備A的化學方程式為__。(2)若A為紫紅色固體，C為黑色固體，則B的化學式為__，寫出由D轉化為A的化學方程式為__。9．（2022·浙江寧波·統(tǒng)考一模）陰陽離子比為1：2的固體離子化合物X由3種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗：已知，溶液B中僅有一種陽離子(氫離子除外)，溶液B中的某種溶質陰離子結構與化合物X陰離子結構相似，C、D均為純凈物。請回答：(1)磚紅色沉淀C的化學式為___________。(2)化合物X的化學式為___________。(3)藍色溶液B中含有的溶質是___________(用化學式表示)。(4)寫出溶液B與乙醛反應的離子方程式___________。(5)某同學懷疑磚紅色沉淀中可能含有Cu單質，請設計實驗驗證此猜想___________。10．（2021·浙江寧波·統(tǒng)考模擬預測）由五種元素組成的化合物X，某學習小組按如圖流程進行探究實驗。已知：化合物X難溶于水；氣體體積均在標準狀況下測定，氣體A能使品紅溶液褪色，氣體E在標況下的密度為0.76g/L，固體C呈紫紅色。請回答：(1)寫出氣體E的結構式___；溶液B中含有的溶質(除了H2SO4)有___(用化學式表示)。(2)化合物X含有的元素有Cu、H、___(寫出另外三種元素)。寫出步驟1反應的化學方程式___。(3)一定條件下，往溶液B中通入氣體A和E，可制備化合物X，寫出該反應的離子方程式___。(4)氣體E可將Fe2O3還原得到黑色固體(不含F(xiàn)e3O4)，請設計實驗驗證黑色固體的成分___。11．（2021·浙江臺州·統(tǒng)考一模）化合物X(只含有一種陽離子)由三種短周期元素組成，按照如下流程進行實驗。已知固體A為一種單質和一種化合物的混合物，溶液C的焰色反應星黃色。(1)E的化學式為_______，化合物X中陰離子的電子式為_______。(2)寫出確定氣體B的依據(jù)：_______。(3)上述流程中溶液C生成白色沉淀D的離子方程式為_______。(4)化合物X在加熱條件下可將CuO還原成Cu，反應化學方程式為_______。A中的化合物在加熱條件下也可以將CuO還原成Cu，取足量A中的化臺物與WgCuO(設CuO完全反應)共熱，請設計實驗證明還原產(chǎn)物的組成_______。(提示：CuO的還原產(chǎn)物可能為，在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應為)12．（2021·黑龍江哈爾濱·哈九中?？级＃┈F(xiàn)代社會人們對生存環(huán)境要求越來越高，地球資源卻越來越少，這就要求礦業(yè)生產(chǎn)體系化、綠色化。如圖是對高鐵硅石(主要成分SiO2，含F(xiàn)e2O3、Al2O3、Li2O雜質)進行綜合加工的流程：已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。(1)氣體A的電子式為___。由粗硅制備純硅流程中循環(huán)使用的物質除粗硅、SiHCl3、H2外，還有___。(2)反應③的化學方程式為___。(3)當離子濃度≤1.0×10-5mol/L時，認為該離子被除盡。則調節(jié)溶液1的pH至少為__，此時溶液2中Fe3+的濃度為___mol/L。(4)反應⑥的離子方程式為___。(5)反應⑤完成后到獲得金屬鋁需經(jīng)過了一系列操作，該系列操作為過濾、洗滌、干燥、___、___。(只寫相關操作名稱)(6)操作II的最佳方法是__。A．重結晶

B．電解

C．直接加熱

D．萃取13．（2021·浙江嘉興·統(tǒng)考模擬預測）化合物X由三種短周期元素組成，可用作氧化劑和氣體干燥劑。某興趣小組對化合物X開展探究實驗。其中：混合氣體B中含有兩種單質氣體，其中一種呈黃綠色。(1)組成X的三種元素為___。(2)寫出X隔絕空氣加熱分解的化學方程式___。(3)將溶液C蒸發(fā)結晶可得晶體的化學式為___，直接加熱并灼燒該晶體得不到該晶體的無水鹽，請說明理由___。(4)將黃綠色氣體B緩慢通入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當通到一定量時，紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象可能的原因有兩種①___，②___；請設計相關實驗證明紅色褪去的原因___。14．（2021·浙江·模擬預測）化合物X由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計并完成如下實驗：已知：固體2為紅棕色固體。請回答：(1)固體1的化學式是___________，X的化學式是___________。(2)溶液甲與足量氯氣反應的離子方程式為___________。(3)加熱條件下氨氣被固體2氧化成一種氣體單質，同時生成金屬單質。寫出該反應的化學方程式：___________。(4)設計探究實驗驗證溶液甲中的金屬陽離子___________。15．（2022·浙江·模擬預測）化合物X是一種常見的脫葉劑，某興趣小組對X開展探究實驗。其中：X是一種鹽，由3種常見元素組成；混合氣體B只含有兩種成分。請回答：(1)組成X的3種元素是______(填元素符號)，X的化學式是______。(2)步驟Ⅰ，發(fā)生反應的離子方程式是______。(3)在潮濕環(huán)境中X與水(物質的量1:1)水解，產(chǎn)物中含有一種酸式鹽，該反應的化學反應方程式______。(4)氣體C通入足量(NH3)氨化BaCl2溶液能得到白色沉淀的原因是______。(5)強酸性溶液D也可以溶解鐵，請設計實驗證明反應后溶液中鐵元素的存在形式______。16．（2015·吉林·統(tǒng)考二模）有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、、、，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量沉淀質量為6.99g；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如右圖所示。根據(jù)上述實驗事實，回答以下問題：（1）該溶液中一定不存在的陽離子有__________________；（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為__________________；NaOH溶液的濃度為____________(用字母c、d表示）；（3）原溶液確定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)為_________；（4）原溶液中NO3－的濃度為c()，則c()的取值范圍為_________________。17．（2020·浙江嘉興·統(tǒng)考一模）I.X由四種常見元素組成的化合物，其中一種是氫元素，其摩爾質量小于200g·mol-1。某學習小組進行了如下實驗：已知：氣體A在標況下的密度為0.714g·L-1，A完全燃燒的氣體產(chǎn)物E能使澄清石灰水變渾濁，沉淀D是混合物。請回答：(1)氣體E的結構式_______，沉淀D是______(寫化學式)，X的化學式______。(2)寫出化合物X與足量鹽酸反應的化學方程式________。II.純凈的氮化鎂(Mg3N2)是淡黃色固體，熱穩(wěn)定性較好，遇水極易發(fā)生反應。某同學初步設計了如圖實驗裝置制備氮化鎂(夾持及加熱儀器沒有畫出)。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。請回答：(1)寫出A中反應的化學方程式________。(2)下列說法不正確的是________。A．為了得到純凈的氮化鎂，實驗前需要排除裝置中的空氣B．裝置B起到了緩沖、安全的作用C．裝置C只吸收水，避免鎂和水反應產(chǎn)生副產(chǎn)物D．將裝置B、C簡化成裝有堿石灰的U形管，也能達到實驗目的E.實驗后，取D中固體加少量水，能生成使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體18．（2019·浙江杭州·浙江省杭州第二中學?？寄M預測）化合物X(僅含三種短周期元素)是一種儲氫材料，X中某種元素的單質常用來制造信號彈和煙火，某研究小組為了探究X的組成和性質，設計并完成了如下實驗。(金屬互化物是全部由金屬元素組成的化合物)(1)寫出H的電子式________。(2)X在400℃下分解的化學方程式________。(3)金屬互化物C分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生的氣體物質的量之比為________。答案第=page2727頁，共=sectionpages1717頁答案第=page2828頁，共=sectionpages1717頁參考答案：1．(1)粉粹##攪拌##適當升高溫度##適當增大酸的濃度(2)(3)、和鐵粉(4)

加入，促進水解，產(chǎn)生

140(5)(6)還原劑消耗完，空氣進入將鐵氧化，使產(chǎn)率降低【分析】含有含，，的礦渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，，不溶解，通過過濾可以除去，加入鐵粉將還原為，再用將形成沉淀，通入空氣將氧化得到黃鐵?！驹斀狻浚?）為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹、攪拌、適當升高溫度、適當增大酸的濃度等；（2）和稀硫酸反應，生成，加入足量的鐵粉還原，發(fā)生反應的方程式為：；（3）已知信息，化學性質極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿，不溶于硫酸，加入的還原鐵粉過量，所以濾渣的主要成分有：、和鐵粉；（4）加入將沉淀，同時產(chǎn)生氣體，反應的離子方程式為：；加入，促進水解，產(chǎn)生；當用沉鐵時，溶液中=；（5）氧化過程中，氧氣將氧化生成黃鐵，反應為化學方程式為：（6）如果超過一定時間，還原劑消耗較多，空氣可以將鐵氧化，使產(chǎn)率降低。2．(1)

K、S

(2)KCl、HCl(3)(4)(5)加水溶解，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并將生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，則其陰離子為【分析】化合物A()由3種元素組成，隔絕空氣加熱產(chǎn)生氣體B和固體C，根據(jù)固體C和過量鹽酸反應產(chǎn)生的氣體B可與雙氧水和足量氯化鋇溶液反應產(chǎn)生46.6g白色沉淀F(即0.2mol硫酸鋇)，可推斷氣體B為，且固體C與過量鹽酸反應生成0.2mol。根據(jù)已知信息固體C由相對分子質量相差32的甲、乙(相對分子質量：甲>乙)兩種物質組成，甲和乙所含元素完全相同，結合固體C和過量鹽酸反應產(chǎn)生3.2g黃色沉淀D(即0.1molS)、0.2mol氣體B()，推測固體C為0.1mol亞硫酸鹽和0.1mol硫代硫酸鹽混合物；且化合物A隔絕空氣加熱時產(chǎn)生，則固體A中、，A由三種元素組成，另一種元素質量為。由于亞硫酸鹽和硫代硫酸鹽的物質的量均為0.1mol，則若為+1價金屬離子，其物質的量為0.4mol，相對原子質量為39，即為K元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，可知組成化合物A的元素為O、K和S；A中，由于A的摩爾質量滿足，則化學式為。（2）固體C為和的混合物，其與過量鹽酸反應，得到的溶液E的溶質為KCl和過量的HCl。（3）二氧化硫被過氧化氫氧化為硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，由B生成F的離子方程式為；（4）化合物A()在KOH溶液中會發(fā)生歧化反應，生成兩種鹽(與C成分不完全相同，且其中的氧化產(chǎn)物為固體C中的一種)，中S的平均化合價為+3價，固體C中中S的化合價為+4價，中S平均化合價為+2價，所以氧化產(chǎn)物應為，由于產(chǎn)物為鹽且無沉淀生成，則還原產(chǎn)物為，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，配平得反應的化學方程式為。（5）乙是，加水溶解，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并將生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，則其陰離子為。3．(1)

、、；

；(2)、；(3)；(4)；(5)將氣體通入硫酸銅溶液，若產(chǎn)生黑色沉淀且溶液酸性增強，則說明是?！痉治觥扛鶕?jù)題意，為可使品紅溶液褪色的氣態(tài)化合物，則為二氧化硫。結合操作流程，化合物在氧氣中焙燒生成、、，加過量的鹽酸生成氣體和淺綠色溶液，中含有亞鐵離子，則為亞鐵鹽，、含有一種相同的元素且常溫下為氣態(tài)化合物，為，為；中加入氫氧化鈉生成紅褐色沉淀，為氫氧化鐵，灼燒生成紅棕色固體，為氧化鐵，其質量為，則化合物中；與反應生成磚紅色固體和，為，為，中加入得紫紅色固體，紫紅色固體為銅，其質量為，則；和發(fā)生反應：，則原物質中；由此可知化合物中含有、、，其中，，且該化合物，則化合物的化學式為，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，組成的元素有：、、，化合物的化學式是：；答案為：、、；；（2）由上述分析可知，溶液中溶質的主要成分是：、；答案為：、；（3）為，在中焙燒生成、、，反應的化學方程式為；答案為：；（4）為，為，兩者反應生成和，反應的化學方程式為；答案為：；（5）與銅離子發(fā)生反應，+Cu2+=CuS+2H+，故將氣體通入硫酸銅溶液，若產(chǎn)生黑色沉淀CuS且溶液酸性增強，則說明是。答案為：將氣體通入硫酸銅溶液，若產(chǎn)生黑色沉淀且溶液酸性增強，則說明是。4．(1)K、Fe、C、N(2)SO2、CO(3)Fe3＋+6NH+9OH-=Fe(OH)3↓+6NH3↑+6H2O(4)取少量溶液F，滴入KSCN溶液，若未出現(xiàn)血紅色，證明Fe3＋已完全沉淀(5)5K4Fe(CN)6+KMnO4+4H2SO4=5K3Fe(CN)6+MnSO4+3K2SO4+4H2O【分析】已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，則D為CO2，無色氣體C和CuO反應生成CO2，可以推知C為CO，物質的量為，則X中含有0.12molC；混合液體B和NaOH溶液在加熱條件下生成刺激性氣體E，則E為NH3，物質的量為，則X中含有0.12molN；混合溶液B和NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀G，則G為Fe(OH)3，物質的量為，則X中含有0.02molFe；溶液F中只含有一種溶質，則只能是KOH，說明X中含有K元素，以此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，固體X的組成元素是K、Fe、C、N。（2）由分析可知，無色氣體C為CO，黃色固體X和濃硫酸反應生成混合氣體A能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則混合氣體A中除了CO之外還有SO2。（3）由分析可知，X中含有0.02molFe、0.12molN，則混合溶液中Fe3＋和NH的物質的量之比為1:6，B和NaOH溶液反應生成NH3和Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：Fe3＋+6NH+9OH-=Fe(OH)3↓+6NH3↑+6H2O。（4）檢驗Fe3+是否沉淀完全的方法是：取少量溶液F，滴入KSCN溶液，若未出現(xiàn)血紅色，證明Fe3＋已完全沉淀。（5）由分析可知，7.36g黃色固體X中含有0.02molFe、0.12molC、0.12molN，則K的物質的量為=0.08mol，黃色固體X中n(K):n(Fe):n(C):n(N)=0.08mol：0.02molFe：0.12molC：0.12mol=4:1:6:6，X為K4Fe(CN)6，與X組成元素相同，但式量比其小39的化合物為K3Fe(CN)6，X與酸性KMnO4溶液反應生成K3Fe(CN)6，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：5K4Fe(CN)6+KMnO4+4H2SO4=5K3Fe(CN)6+MnSO4+3K2SO4+4H2O。5．(1)

(2)

或

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)(5)CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑(6)

和

【分析】II．X既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則A應為碳酸銨或碳酸氫銨，B為H2O，結合轉化關系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，結合物質的性質進行解答?！驹斀狻浚?）由反應熱與鍵能的關系可得，1076+2436-3413-343-465=-99；依據(jù)蓋斯定律知，反應③=反應②-反應①，則=-58-(-99)=+41，故答案為：-99；+41；（2）由分析可知，為NH4HCO3或(NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為：NH4HCO3或(NH4)2CO3；F為NO2；（3）為CO2和Na2O2的反應，反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4）由分析可知，C為NH3，實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物制備氨氣，反應的化學方程式為，故答案為：；（5）在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，由元素守恒可判斷生成的產(chǎn)物為NH3和CO2，水解的化學方程式是CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案為：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑；（6）當生成CO2氣體時，發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；①假設二氧化碳與NaOH反應后溶液中只有Na2CO3，開始發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，而后發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后兩階段消耗鹽酸的體積相等，而實際前后兩階段消耗鹽酸體積分別為25mL、50mL，前階段消耗鹽酸小于后階段，故溶質是NaHCO3、Na2CO3，由反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，生成的NaHCO3為0.0025mol，由反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可以知道總的NaHCO3為0.05L0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中NaHCO3為0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物質的量之比是：，故答案為：和；；②加入75mL鹽酸時，溶液中的溶質恰好完全反應，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)Na、Cl守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原溶液的物質的量濃度是==0.75；甲中生成CO2氣體至最大，消耗鹽酸為25mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，將CO轉化為HCO應消耗鹽酸為25mL，而圖像中開始生成CO2氣體時消耗鹽酸體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗鹽酸的體積為50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，根據(jù)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多還能吸收CO2的物質的量為0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在標準狀況下的體積為0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案為：；。6．(1)NH4NO3(2)

Na

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(3)S2-＞Na+＞Al3+(4)NaClO(5)H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑【分析】根據(jù)部分短周期元素的最高正化合價或最低負化合價與原子序數(shù)的關系圖可知：a、b、c、d、e、f、g、h分別為：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，以此分析解答。（1）根據(jù)上述分析可知：a、c、d三種元素分別為H、N、O，形成的離子化合物的化學式為NH4NO3；（2）越靠近周期表的左下角的元素，金屬性越強，圖中所示元素中金屬性最強的是Na，工業(yè)上得到該元素的單質的方法為電解熔融鹽，其反應方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；（3）根據(jù)上述分析可知：e、f、g分別為Na、Al、S，屬于同周期元素，且Na、Al為活潑金屬，從左向右離子半徑逐漸減小，即Na+＞Al3+，S屬于非金屬元素，簡單離子半徑大于Na+、Al3+，所以Na、Al、S元素的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞Na+＞Al3+；（4）根據(jù)上述分析可知：a、d、e、h分別為H、O、Na、Cl元素，低溫下，h的單質Cl2與化合物NaOH的稀溶液的反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中的氧化產(chǎn)物為NaClO；（5）根據(jù)上述分析可知：a、d分別為H、O，a2d2為H2O2可用于處理堿性工業(yè)廢水中的CN-，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物為一種酸根離子和常見的堿性氣體，發(fā)生反應的離子方程式為：H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑。7．(1)

Al(OH)3

Mg3Al2(2)(3)使溶液中的[或Al(OH)]完全轉化為Al(OH)3沉淀(4)

MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑

保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，使液體能順利流下

×100%【分析】根據(jù)單質D常用來制作信號彈和煙火。推出單質D為Mg；根據(jù)單質B與金屬化合物C和過量氫氧化鈉反應可得到非金屬單質氣體A，推出氣體A為H2；根據(jù)已知①和③，及向溶液E中通入過量二氧化碳有膠狀沉淀F[Al(OH)3]生成，推出組成X的另一種元素為鋁元素。根據(jù)圖中已知的量可算出n[Al(OH)3]=0.09mol，n(Mg)=0.045mol，推出化合物X中：m(Al)=2.43g，m(Mg)=1.08g、m(H)=0.36g(即0.36mol氫原子)，結合已知①推出化合物X中N(Al)：N(Mg)：N(H)=2:1:8，化合物X為Mg(AlH4)2，則B為Al。(1)由分析可知，白色膠狀沉淀F為Al(OH)3；根據(jù)化合物X中：m(Al)=2.43g、m(Mg)=1.08g，及單質B的質量為1.62g，可知單質B一定為鋁，金屬化合物C中含m(Al)=0.81g、m(Mg)=1.08g，即n(Al)=0.03mol，n(Mg)=0.045mol，化合物C的化學式為Mg3Al2；故答案為：Al(OH)3；Mg3Al2；(2)由分析可知，化合物X為Mg(AlH4)2，結合已知條件可寫出其陰離子AlH的電子式為：；故答案為：；(3)根據(jù)上述分析可知，③中通入過量CO2目的是為了使溶液中的[或Al(OH)]完全轉化為Al(OH)3沉淀；故答案為：使溶液中的[或Al(OH)]完全轉化為Al(OH)3沉淀；(4)①氣體A與單質D分別為氫氣與鎂，兩者化合生成氫化鎂，氫化鎂中氫元素化合價為-1價，與水發(fā)生歸中反應，其化學方程式為：MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；故答案為：MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；②裝置中導管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，使液體能順利流下；故答案為：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，使液體能順利流下；③堿式滴定管的0刻度在上方，實驗前堿式滴定管中的液面低于實驗后堿式滴定管的液面高度，即V1>V2，又因為鎂與冷水不反應，則：，解得=，故鎂的質量分數(shù)為=×100%，故答案為：×100%。8．(1)

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(2)

Cu2(OH)2CO3

CuCl2+Fe=Cu+FeCl2【解析】（1）A為金屬單質，與氧氣反應得到淡黃色固體C，則C為Na2O2，A為Na單質，D為廚房常見的調味品，且Na2O2可以與鹽酸生成D，則D為NaCl，Na2O2的電子式為，工業(yè)上電解熔融NaCl制備鈉單質，化學方程式為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；（2）A為金屬單質，且為紫紅色固體，則A為Cu，C為黑色固體，則C為CuO，CuO與鹽酸反應可以得到D，則D為CuCl；Cu在潮濕環(huán)境與空氣中的CO2、O2反應得到Cu2(OH)2CO3，即B；CuCl2與Fe等物質發(fā)生置換反應可得銅單質，化學方程式為CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。9．(1)Cu2O(2)K2CuCl4(3)KCl、KOH和K2Cu(OH)4(4)2Cu(OH)2+OH-+CH3CHOCH3COO-+Cu2O↓+3H2O(5)向上述所得5.4g的磚紅色固體中加入足量的稀硫酸后，過濾洗滌干燥，稱量所得的固體的質量，若質量等于=2.4g，說明不含Cu，若質量大于2.4g，說明含有Cu【分析】由題干實驗探究流程圖可知，藍色溶液A推出離子化合物X中含有Cu元素，平均分為兩份后，其中一份加入了AgNO3得到白色沉淀，故說明化合物X中含有Cl元素，n(Cl-)==0.6mol，另一份加入足量的KOH得到藍色溶液即形成了，其與乙醛溶液反應生成磚紅色沉淀Cu2O，故原物質中含有：n(Cu)==0.15mol，又已知溶液B中僅有一種陽離子(氫離子除外)，溶液B中的某種溶質陰離子結構與化合物X陰離子結構相似，即形成,則形成的n()=0.15mol，則陽離子的物質的量為：n(陽離子)=0.15mol×2=0.3mol，又知原化合物X中含有陽離子的質量為：42.6g-0.6mol×35.5g/mol-0.15mol×64g/mol=11.7g，故陽離子的摩爾質量為：M=，故簡單陽離子為K+，故化合物X的化學式為：K2CuCl4,據(jù)此分析解題。【詳解】（1）由分析可知，磚紅色沉淀C是乙醛和新制的氫氧化銅懸濁液反應生成的Cu2O，故答案為：Cu2O；（2）由分析可知，化合物X的化學式為K2CuCl4，故答案為：K2CuCl4；（3）由分析可知，藍色溶液B為過量的KOH和K2CuCl4反應后的溶液，故其中含有的溶質是KCl、KOH和K2Cu(OH)4，故答案為：KCl、KOH和K2Cu(OH)4；（4）溶液B即新制氫氧化銅懸濁液與乙醛反應的離子方程式為：2Cu(OH)2+OH-+CH3CHOCH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故答案為：2Cu(OH)2+OH-+CH3CHOCH3COO-+Cu2O↓+3H2O；（5）由于Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，故可以向上述所得5.4g的磚紅色固體中加入足量的稀硫酸后，過濾洗滌干燥，稱量所得的固體的質量，若質量等于=2.4g，說明不含Cu，若質量大于2.4g，說明含有Cu，故答案為：向上述所得5.4g的磚紅色固體中加入足量的稀硫酸后，過濾洗滌干燥，稱量所得的固體的質量，若質量等于=2.4g，說明不含Cu，若質量大于2.4g，說明含有Cu。10．(1)

CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4(2)

N、S、O

2CuNH4SO3+2H2SO4=CuSO4+Cu↓+2SO2+(NH4)2SO4+2H2O(3)2Cu2++8NH3+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+SO+6NH(4)取適量黑色固體，加入足量CuSO4溶液，有紅色固體析出，則有Fe，反之則無；過濾，取濾渣加入足量的稀硫酸，滴加幾滴酸性高錳酸鉀，若酸性高錳酸鉀紫紅色褪去，則有FeO，反之則無.若兩者現(xiàn)象都有，則為Fe和FeO的混合物【分析】氣體A從H2SO4溶液中逸出，A為酸性氣體，能使品紅褪色，所A為SO2，M(E)=ρ.Vm=0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，所以E為NH3，固體C為Cu，n(Cu)=，n(NH3)==0.2mol，n(SO2)==0.2mol，以此來解題；(1)由上面的分析可知E為NH3，存在一對孤對電子和3個極性共價鍵，NH3的結構式為；化合物X，加入過量硫酸，所以溶液B中含有的溶質有硫酸，根據(jù)分析藍色沉淀中含有Cu2+，氣體E（NH3）說明溶液中含有銨根離子，溶液B中含有的溶質(除了H2SO4)有CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4；(2)有分析可知，A為SO2，C為Cu，B為CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4，根據(jù)元素守恒可知，X中含有Cu、H、N、S、O；根據(jù)分析可知，A為SO2的物質的量為0.2mol，C為Cu的物質的量為0.1mol，氣體E的物質的量為0.2mol，D為藍色沉淀氫氧化銅，Cu(OH)2CuO+H2O，n(Cu2+)=n(Cu)==0.1mol，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知，X中含有0.2molCu，0.2mol，和0.2mol，n(Cu)：n()：n()=0.2：0.2：0.2=1：1：1，故NH4CuSO3為0.2mol，質量為0.2mol×162g/mol=32.4g，故X為NH4CuSO3，根據(jù)題中信息可知生成了二氧化硫，硫酸銅，硫酸銨和銅單質，再根據(jù)元素守恒可知反應的方程式為：2CuNH4SO3+2H2SO4=CuSO4+Cu↓+2SO2+(NH4)2SO4+2H2O；(3)CuSO4中通入氣體SO2和NH3，可制備化合物NH4CuSO3根據(jù)化合價升降守恒和元素守恒，化學方程式為：2CuSO4+3SO2+8NH3=2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4，硫酸銅、硫酸銨屬于易溶的強電解質，拆開寫成離子，二氧化硫和氨寫成化學式，所以反應的離子方程式為：2Cu2++8NH3+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+SO+6NH；(4)取適量黑色固體，加入足量CuSO4溶液，有紅色固體析出，則有Fe，反之則無；過濾，取濾渣加入足量的稀硫酸，滴加幾滴酸性高錳酸鉀，若酸性高錳酸鉀紫紅色褪去，則有FeO，反之則無，若兩者現(xiàn)象都有，則為Fe和FeO的混合物；11．(1)

(2)，所以B是(3)(4)

將反應后的固體加水攪拌、過濾、洗滌、干燥，稱量若固體質量為0.8Wg，則產(chǎn)物為銅，若固體質量為0.9Wg，則產(chǎn)物為氧化亞銅，若大于0.8Wg小于0.9Wg，則產(chǎn)物為銅和氧化亞銅【分析】5.4gX隔絕空氣加強熱，生成5.1g固體A，根據(jù)質量守恒定律，生成B的質量是0.3g，B的物質的量是，所以B的摩爾質量是2g/mol，B是H2，故A中含有H元素；溶液C的焰色反應星黃色，C中含有Na元素，說明X中含有Na元素；C溶液通入過量二氧化碳氣體，生成白色沉淀D，D加熱能分解為5.1g固體E，則D是Al(OH)3、E是Al2O3，說明X中含有Al元素，且Al元素的物質的量是，則A中含有0.1molAl，固體A為一種單質和一種化合物的混合物，A中的化合物是NaH，NaH的物質的量，X中含有0.1molNa元素、(0.1+0.3)molH元素、0.1molAl元素；（1）C溶液通入過量二氧化碳氣體，生成白色沉淀D，D加熱能分解為固體E，則D是Al(OH)3、E是Al2O3；X中含有0.1molNa元素、(0.1+0.3)molH元素、0.1molAl元素，X的化學式是NaAlH4，X只含一種陽離子，化合物X中陰離子是AlH，電子式為；（2）5.4gX隔絕空氣加強熱，生成5.1g固體A，根據(jù)質量守恒定律，生成B的質量是0.3g，B的物質的量是，，所以B是；（3）根據(jù)以上分析，C是偏鋁酸鈉溶液，通入過量二氧化碳氣體生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為；（4）NaAlH4在加熱條件下可將CuO還原成Cu，同時生成偏鋁酸鈉、水，反應化學方程式為。根據(jù)銅元素守恒，若WgCuO完全被還原為Cu，生成固體銅的質量是0.8Wg，若WgCuO完全被還原為，生成固體的質量是0.9Wg；將反應后的固體加水攪拌、過濾、洗滌、干燥，稱量若固體質量為0.8Wg，則產(chǎn)物為銅，若固體質量為0.9Wg，則產(chǎn)物為氧化亞銅，若大于0.8Wg小于0.9Wg，則產(chǎn)物為銅和氧化亞銅。12．

HCl

SiHCl3+H23HCl+Si

5

4×10-11

AlO+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO

灼燒

電解

C【分析】高鐵硅石(主要成分SiO2，含F(xiàn)e2O3、Al2O3、Li2O雜質)酸浸，F(xiàn)e2O3、Al2O3、Li2O溶解，SiO2不溶解，過濾，得到SiO2，焦炭和SiO2在高溫下反應生成Si和CO，Si和HCl在一定溫度條件下反應生成氫氣和SiHCl3，氫氣和SiHCl3在一定條件下反應生成HCl和Si，CO和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣，溶液1加氨水調節(jié)溶液pH值得到固體2和溶液2，固體加入過量氫氧化鈉溶液再過濾，得到濾液偏鋁酸鈉，通入二氧化碳得到氫氧化鋁，經(jīng)過一系列變化得到金屬鋁?！驹斀狻?1)氣體A為CO，其電子式為。由粗硅制備純硅流程中循環(huán)使用的物質除粗硅、SiHCl3、H2外，根據(jù)題中信息和分析得到還有HCl；故答案為：；HCl。(2)反應③的化學方程式為SiHCl3+H23HCl+Si；故答案為：SiHCl3+H23HCl+Si。(3)根據(jù)題意沉淀氫氧化鋁，因此，則調節(jié)溶液1中即pOH=9，則pH至少為5，此時溶液2中Fe3+的濃度為；故答案為：5；4×10-11。(4)反應⑥是偏鋁酸鈉溶液中充入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，其離子方程式為AlO+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO；故答案為：AlO+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO。(5)反應⑤完成后到獲得金屬鋁需經(jīng)過了一系列操作，該系列操作為過濾、洗滌、干燥，得到氫氧化鋁，將氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，氧化鋁再電解得到鋁單質，因此其步驟為灼燒、電解；故答案為：灼燒；電解。(6)將固體LiCl和NH4Cl分離開，利用NH4Cl受熱易分解生成HCl和NH3，HCl和NH3又反應生成NH4Cl，因此操作II的最佳方法是直接加熱；故答案為：C。13．

Mg、Cl、O

2Mg(ClO4)22MgO+2Cl2↑+7O2↑

MgCl2?6H2O

Mg2+水解產(chǎn)生Mg(OH)2[或Mg(OH)Cl]和H+，加熱時，H+以HCl形式逸出，從而使得水解完全，最終得不到無水氯化鎂

氯氣通入水中與NaOH溶液反應，使溶液中堿性減弱，紅色褪去

氯氣與水反應產(chǎn)生的次氯酸具有漂白性，將紅色漂白

在褪色后的溶液中滴入一定量氫氧化鈉溶液，若紅色恢復說明是原因①，反之則為原因②【分析】化合物X由三種短周期元素組成，可用作氧化劑和氣體干燥劑，隔絕空氣受熱分解生成固體A和混合氣體B，B中含有兩種單質氣體，其中一種呈黃綠色，其中一種是氯氣，X中含有Cl元素。B通入足量氫氧化鈉溶液氯氣被吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，剩余氣體E的物質的量是0.784L÷22.4L/mol＝0.035mol，固體A溶于鹽酸中得到溶液C，溶液C中加入足量氫氧化鈉溶液得到沉淀D，由于X由三種短周期元素組成，所以沉淀D是氫氧化鎂，物質的量是0.58g÷58g/mol＝0.01mol，根據(jù)Mg原子守恒0.4000gA是氧化鎂，物質的量是0.01mol，所以A的組成元素是O、Mg、Cl，據(jù)此判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知組成X的三種元素為Mg、Cl、O。(2)根據(jù)原子守恒可知B中的另一種氣體是氧氣，根據(jù)質量守恒定律可知氯氣的物質的量是＝0.01mol，則X隔絕空氣加熱分解的化學方程式為2Mg(ClO4)22MgO+2Cl2↑+7O2↑。(3)溶液C是氯化鎂溶液，將溶液C蒸發(fā)結晶可得晶體的化學式為MgCl2?6H2O，由于Mg2+水解產(chǎn)生Mg(OH)2[或Mg(OH)Cl]和H+，加熱時，H+以HCl形式逸出，從而使得水解完全，所以直接加熱并灼燒該晶體得不到該晶體的無水鹽。(4)將黃綠色氣體氯氣緩慢通入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當通到一定量時，紅色突然褪去，由于次氯酸具有強氧化性，另外氯氣和氫氧化鈉反應使堿性降低，則產(chǎn)生上述現(xiàn)象可能的原因有兩種，即氯氣通入水中與NaOH溶液反應，使溶液中堿性減弱，紅色褪去或氯氣與水反應產(chǎn)生的次氯酸具有漂白性，將紅色漂白；由于次氯酸的漂白是不可逆的，則證明紅色褪去的原因的剩余方案是在褪色后的溶液中滴入一定量氫氧化鈉溶液，若紅色恢復說明是原因①，反之則為原因②。14．

Fe3O4

Fe3C

取兩份溶液甲于試管中，向第一份中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+，向另一份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明溶液中含有Fe2+【分析】化合物X在空氣中高溫燃燒，生成磁性氧化物和無色無味氣體，此氣體能使石灰水變渾濁，應為二氧化碳，而磁性氧化物溶于過量鹽酸后，再通入足量氯氣后，溶液里滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，可知溶液乙應為FeCl3溶液，則固體1為Fe3O4，化合物X中含有的二種元素應為鐵元素和碳元素，將FeCl3溶液加熱、蒸發(fā)并灼燒，最終所得固體2為Fe2O3，24gFe2O3的物質的量為，根據(jù)原子守恒可知，18.0g化合物X中含有的碳原子的物質的量為，則化合物X中Fe與C的物質的量之比為，則X的化學式為Fe3C。【詳解】(1)由分析可知，固體1的化學式是Fe3O4；X的化學式是Fe3C；(2)Fe3O4和鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，向溶液中通入足量氯氣，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，離子方程式為：；(3)固體2為Fe2O3，加熱條件下氨氣被固體2氧化成一種氣體單質，同時生成金屬單質，氨氣具有還原性，在加熱條件下能還原氧化鐵生成鐵和氮氣，則化學方程式為：；(4)取兩份溶液甲于試管中，向第一份中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+，向另一份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明溶液中含有Fe2+。15．

Ca、C、N

CaCN2

2NO+3H2O2=2NO+2H++2H2O

2CaCN2+2H2O=Ca(HCN)2+Ca(OH)2

CO2通入足量NH3氨化的BaCl2溶液中發(fā)生反應：CO2+2NH3+H2O+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl，得到碳酸鋇白色沉淀

取反應后的溶液少許分成兩份，分別置于兩支試管中，一支試管滴加KSCN溶液，記為試管①，另一支試管滴加K3[Fe(CN)3]溶液，記為試管②，若試管①變紅，試管②無明顯現(xiàn)象，則以Fe3+形式存在；若試管①無明顯現(xiàn)象，試管②產(chǎn)生藍色沉淀，則以Fe2+形式存在；若試管①變紅，試管②產(chǎn)生藍色沉淀，則以Fe2+、Fe3+兩種形式存在【分析】固體A的焰色反應為磚紅色，說明A中含有Ca元素，則固體A應為CaO，則固體X中n(Ca)==0.01mol；強酸性D溶液可以和銅片反應得到藍色的銅鹽溶液，則D溶液中應含有NO，則混合氣體B中應含有氮氧化物，而B只含兩種成分，當NO2存在時，N2O4也一定存在，所以B中的氮氧化物應為NO，因雙氧水具有強氧化性，所以混合氣體B通過足量雙氧水得到的氣體C不能被雙氧水氧化，氣體C可以和堿性的氯化鋇溶液得到白色沉淀，則氣體C應為CO2，白色沉淀為碳酸鋇，所以固體X中c(C)==0.01mol，混合氣體B中n(CO2)=0.01mol，則n(NO)=-0.01mol=0.02mol，則固體X中n(N)=0.02mol，綜上所述，X中n(Ca)：n(C)：n(N)=1：1：2，X應為CaCN2?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知組成X的3種元素為Ca、C、N，X的化學式為CaCN2；(2)根據(jù)分析可知步驟Ⅰ中為雙氧水氧化NO得到硝酸的反應，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2NO+3H2O2=2NO+2H++2H2O；(3)CaCN2與水1:1水解得到一種酸式鹽，根據(jù)題干可知CaCN2為一種鹽，則其對應的酸式鹽為2Ca(HCN2)2，根據(jù)元素守恒可得化學方程式2CaCN2+2H2O=Ca(HCN2)2+Ca(OH)2；(4)足量NH3氨化的BaCl2溶液中含有大量NH3·H2O，CO2與足量NH3·H2O反應可以得到碳酸根，碳酸根與鋇離子結合得到碳酸鋇白色沉淀，總反應為CO2+2NH3+H2O+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl；(5)硝酸可以和鐵反應，若硝酸過量則Fe以Fe3+形式存在，若Fe過量則以Fe2+形式存在，為證明反應后溶液中鐵元素的存在形式，可取反應后的溶液少許分成兩份，分別置于兩支試管中，一支試管滴加KSCN溶液，記為試管①，另一支試管滴加K3[Fe(CN)3]溶液，記為試管②，若試管①變紅，試管②無明顯現(xiàn)象，則以Fe3+形式存在；若試管①無明顯現(xiàn)象，試管②產(chǎn)生藍色沉淀，則以Fe2+形式存在；若試管①變紅，試管②產(chǎn)生藍色沉淀，則以Fe2+、Fe3+兩種形式存在。16．

Fe3+

+OH-=NH3·H2O

mol/L

1：1：1

c（）≥0.3mol·L－1【詳解】由于溶液呈無色，則溶液中一定不含F(xiàn)e3+；①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g，說明溶液中和至少有一種；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，由圖可知，開始加入氫氧化鈉溶液沒有沉淀生成，說明含有H+，則溶液中一定不存在，結合①，溶液中一定含有，且n()=6.99g÷233g/mol=0.03mol；沉淀最大時，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀質量不變，則溶液中一定含；后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+和Mg2+；（1）該溶液中一定不存在的陽離子有Fe3+；（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為+OH-=NH3·H2O；c~d段發(fā)生的反應為Al(OH)3+OH-=+2H2O，由圖表可知Al(OH)3的物質的量為0.01mol，則c~d段消耗的NaOH物質的量為0.01mol，NaOH溶液的濃度為=mol·L－1；（3）由圖可知，中和H+消耗的NaOH物質的量與Al(OH)3溶解消耗的NaOH物質的量相等，則n(H+)=0.01mol，根據(jù)Al守恒，溶液中Al3+物質的量為0.01mol，因生成的沉淀總物質的量為0.02mol，則氫氧化鎂物質的量為0.01mol，根據(jù)Mg守恒，溶液中Mg2+物質的量為0.01mol，n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)=1：1：1；(4)由圖示可知，溶液中物質的量為0.03mol，當溶液里陽離子只有H+、Mg2+、、Al3+時，根據(jù)電荷守恒：n(Mg2＋)×2+n(A