河北省保定市回民中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

河北省保定市回民中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的小參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)ρ=知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，A．物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比；B．根據(jù)分析可知，甲的物質(zhì)的量小于乙的物質(zhì)的量；C．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同；D．氣體質(zhì)量相同，根據(jù)M=及摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系判斷．解答：解：根據(jù)ρ=知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，A．根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，故B正確；C．在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；D．甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，兩種氣體質(zhì)量相等，根據(jù)M=可知，甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度中等，靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵，注意掌握阿伏伽德羅定律及其推論的內(nèi)容2.在下列四種反應(yīng)條件下，鋅和鹽酸反應(yīng)速率最快的是A．20°C時(shí)，將鋅片放入0.01mol.L-1的稀鹽酸中B．20°C時(shí)，將鋅片放入0.1mol.L-1的稀鹽酸中C．50°C時(shí)，將鋅片放入0.01mol.L-1的稀鹽酸中D．50°C時(shí)，將鋅片放入0.1mol.L-1的稀鹽酸中參考答案：D3.x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，x元素的陽離子半徑大于y元素的陽離子半徑；z和y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，z元素的原子半徑小于y，則x、y、z3種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A

x>y>z

B

y>x>z

C

z>x>y

D

z>y>x參考答案：D4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0.14g，該氣體可能是（） A．O B．N2 C．H2S D．CO2參考答案：B【考點(diǎn)】摩爾質(zhì)量． 【分析】根據(jù)體積和質(zhì)量利用n==計(jì)算出氣體的摩爾質(zhì)量，根據(jù)摩爾質(zhì)量判斷氣體的分子式． 【解答】解：根據(jù)n==得M===28g/mol，故該氣體為N2．故選：B． 【點(diǎn)評】本題考查了摩爾質(zhì)量的概念及應(yīng)用，注意根據(jù)n==計(jì)算出氣體的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)摩爾質(zhì)量判斷氣體即可． 5.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷。下列說法正確的是()A.在該反應(yīng)中維生素C作氧化劑B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3價(jià)C.因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用D.上述反應(yīng)中河蝦中的+5價(jià)砷被氧化參考答案：B【分析】河蝦中含有+5價(jià)砷與維生素C同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷，則砷元素的化合價(jià)降低，維生素C中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答?！驹斀狻緼、由信息可知，反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故A錯(cuò)誤；B、由信息可知，含有+3價(jià)砷的物質(zhì)有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，則砒霜中含有的砷是+3價(jià)，故B正確；C、由信息可知，河蝦中含有+5價(jià)砷與維生素C同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷，所以二者不能同時(shí)食用，并不是因?yàn)楹游r中含有砷元素，C錯(cuò)誤；D、由信息可知，河蝦中含有+5價(jià)砷與維生素C同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷，砷元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中河蝦中的+5價(jià)砷被還原，故D錯(cuò)誤；故答案選B。6.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A．HC1→NaCl

B．SO2→S

C．Na→Na2O2

D．NaHCO3→CO2參考答案：C7.下列各組元素中，屬于同一周期的是A.Na、P B.N、Cl C.F、Mg D.O、S參考答案：A【分析】原子結(jié)構(gòu)中，具有相同電子層的原子，在同一周期，以此來解答．【詳解】A.Na、P的原子結(jié)構(gòu)中均有3個(gè)電子層，均位于第三周期，故A選；B.N、Cl分別在第二周期、第三周期，故B不選；C.F、Mg分別在第二周期、第三周期，故C不選；D.O、S分別在第二周期、第三周期，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，側(cè)重元素位置的考查，注意把握原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)的關(guān)系，熟悉常見元素的位置是解題關(guān)鍵。

8.下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)n==c×V計(jì)算相關(guān)溶液的濃度．解答：解：A．c（H2SO4）==1mol/L；B．c（H2SO4）==1mol/LC．c（H2SO4）==0.5mol/L；D．c（H2SO4）==2.5mol/L，則濃度最大的是D，故選D．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和比較，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，難度不大，注意把握先關(guān)計(jì)算公式即可解答該題．9.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol／L，c（CL-）為1.3mol／L。要將Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀從溶液中分離出來，至少需要加入4mol／LNaOH溶液的體積為A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL參考答案：C10.某一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為80kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是（）A．100KJB．60KJC．50KJD．30KJ參考答案：A略11.下列物質(zhì)的分類合理的是()A.氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB.堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3參考答案：A試題分析：A．CO2、NO、SO2、H2O中各種物質(zhì)都只含兩種元素，且其中一種元素是氧元素，所以都是氧化物，故A正確；B．碳酸鈉電離產(chǎn)生鈉離子與碳酸根離子，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．NH3?H2O屬于堿，故C錯(cuò)誤；D．Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選A。12.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是(

)A.所含原子數(shù)相等

B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等

D.摩爾質(zhì)量相等參考答案：A試題解析:同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量相等，A．根據(jù)N=nNA知，二者物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)相等，每種分子都含有兩個(gè)原子，所以其原子總數(shù)一定相等，故A正確；B、根據(jù)ρ=M/Vm；知，氣體摩爾體積相等時(shí)，其密度之比等于摩爾質(zhì)量的反比，二者摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其密度不一定相等，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時(shí)，氣體質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，二者摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其質(zhì)量不一定相等，C錯(cuò)誤；D、NO的摩爾質(zhì)量是個(gè)定值，是30g/mol，而混合氣體N2和O2的平均摩爾質(zhì)量M=m/n；由于混合氣體的質(zhì)量m總隨著N2和O2所占百分含量的不同而變化，平均摩爾質(zhì)量M在一個(gè)范圍內(nèi)變化，不是一個(gè)定值，故M不一定相同，故D錯(cuò)誤．13.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．分液：用分液漏斗分開汽油和植物油的混合溶液B．測pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對比，讀取pHC．稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱得（氫氧化鈉固體+燒杯）總質(zhì)量為25.56gD．取量：用規(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體參考答案：D略14.下列離子方程式，書寫正確的是（

）A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ks5uB.硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu=Cu2++2AgC．碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：

O2―+2H＋===H2O參考答案：B略15.下列說法正確的是

(

)A.元素周期表中有7個(gè)橫行即7個(gè)周期，有18個(gè)縱行，共16個(gè)族B.在周期表的右上角可找到耐高溫、耐腐蝕的材料C.因?yàn)榈葷舛鹊腍I和HCl的酸性：HI>HCl，所以非金屬性：I>ClD.在周期表中與IIA相鄰的是IA和IIIA參考答案：AA.元素周期表中有7個(gè)橫行即7個(gè)周期，有18個(gè)縱行，共16個(gè)族，即7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第Ⅷ族和1個(gè)0族，A正確；B.在周期表的過渡元素中找到耐高溫、耐腐蝕的材料，B錯(cuò)誤；C.非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)系，與氫化物的酸性沒有關(guān)系，非金屬性：I＜Cl，C錯(cuò)誤；D.在周期表中與IIA相鄰的是IA和IIIB族，D錯(cuò)誤，答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：(1)寫出三種試劑的化學(xué)式：A__________，B__________，C________。(2)根據(jù)題意，回答下列問題：①加入過量A的目的是___________________________________________________，②加入過量B的目的是___________________________________________________，③加熱煮沸的目的是_____________________________________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。參考答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除盡Mg2＋和②除盡過量的Ba2＋③使HCl揮發(fā)(3)過濾蒸發(fā)解析：要使雜質(zhì)一一除去，必須考慮到所加試劑是過量的，而且過量的試劑在后面步驟中必須除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的試劑，除可用含Ba2＋的試劑，故先加入Ba(OH)2。加入的過量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，過量Ba(OH)2中的OH－，以及過量K2CO3中的，可用稀鹽酸除去，最后加熱煮沸可除去HCl。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)能導(dǎo)電是

，屬于電解質(zhì)是

，屬于非電解質(zhì)的是．（填序號(hào)，多選或錯(cuò)選扣分）①水銀

②燒堿

③硫酸鋇

④氯化鈉晶體

⑤鹽酸

⑥蔗糖．參考答案：①⑤；②③④；⑥【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】金屬、部分非金屬、電解質(zhì)溶液和熔融的電解質(zhì)可以導(dǎo)電；溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)；溶于水和熔融狀態(tài)下都不能夠電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)；【解答】解：能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬、電解質(zhì)溶液或熔融液，即含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能夠?qū)щ?，符合條件的有：①⑤，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，符合條件的有：②③④，非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，符合條件的有：⑥，故答案為：①⑤；②③④；⑥．18.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

NaHSO4

Al2(SO4)3

NaHCO3

參考答案：

NaHSO4

NaHSO4

=

Na+

+

H+

+

SO42-

Al2(SO4)3___Al2(SO4)3

=

2Al3+

+

3SO42-

NaHCO3__NaHCO3

=

Na+

+HCO3-略19.A、B、C、D、E、X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．

（1）若A為淡黃色粉末，則0.1molA與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

．（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色；X是一種造成溫室效應(yīng)的氣體，則鑒別等濃度的D、E兩種溶液的試劑為

．（3）若B具有漂白性，則A與H2O反應(yīng)的離子方程式：

．（4）若A為紅棕色氣體，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速變成綠色，最終變成紅褐色．①X的化學(xué)式為

．②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）0.1NA；（2）鹽酸或氯化鋇溶液；（3）Cl2+H2O=H++C