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上海市長(zhǎng)寧第二中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A.S2﹣和Al3+ B.CO和N2 C.H3O+和OH﹣ D.NH3和NH4+參考答案:A【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系.【分析】陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù),陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù),原子或分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),以此來(lái)解答.【解答】解:A.S2﹣和Al3+的電子數(shù)分別為16+2=18、13﹣3=10,故A選;B.CO和N2中電子數(shù)均為14,故B不選;C.H3O+和OH﹣的電子數(shù)分別為11﹣1=10、9+1=10,電子數(shù)相等,故C不選;D.NH3和NH4+的電子數(shù)分別為7+1×3=10、7+1×4﹣1=10,故D不選;故選A.2.4NH3+5O24NO+6H2O是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率B.增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率C.達(dá)到平衡時(shí),V(正)=V(逆)D.增大O2的濃度可以使NH3全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹O參考答案:D【詳解】A項(xiàng)、催化劑可降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),可增大反應(yīng)速率,故A正確;B項(xiàng)、增大壓強(qiáng),氣體濃度增大,單位體積活化分子數(shù)目增多,反應(yīng)速率增大,故B正確;C項(xiàng)、v(正)=v(逆)說(shuō)明各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等不變,說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)限度,為平衡狀態(tài),故C正確;D項(xiàng)、該反應(yīng)為可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行,轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%,故D錯(cuò)誤;故選D?!军c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行,轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%是解答關(guān)鍵,也是易錯(cuò)點(diǎn)。
3.有A、B、C、D、E五塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,A極為負(fù)極;②C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,電流由D→導(dǎo)線→C;③A、C相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡;④B、D相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng);⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液,E先析出.據(jù)此,判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是()A.A>B>C>D>E
B.A>C>D>B>EC.C>A>B>D>E
D.B>D>C>A>E參考答案:B試題分析:①中A是負(fù)極,則A的活動(dòng)性>B;②電流由D→導(dǎo)線→C,則D是正極,C是負(fù)極,所以金屬活動(dòng)性C>D;③C極產(chǎn)生大量氣泡,說(shuō)明C極是正極,則金屬活動(dòng)性A>C;④D極發(fā)生氧化反應(yīng),原電池則負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),所以D是負(fù)極,金屬活動(dòng)性D>B;⑤E先析出,說(shuō)明E的離子的氧化性強(qiáng)于B離子,所以金屬活動(dòng)性E<B,綜合起來(lái)是A>C>D>B>E,答案選B。4.下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是(
)A.100mL1mol/LNaCl溶液
B.75mL1mol/LMgCl2溶液C.150mL3mol/LKCl溶液
D.25mL2mol/LAlCl3溶液參考答案:C略5.下列離子方程式中,正確的是(
)A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣
Fe2++Cl2
Fe3++2Cl-B、將氯氣通入KI溶液中
Cl2+2I—==2Cl—+I2C、將氯氣通入水中
Cl2+H2O
Cl-+ClO-+2H+D、將鋅粒投入稀硝酸中:
Zn+2H+=Zn2++H2↑參考答案:B略6.溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為(
)A、穩(wěn)定性
B、透明度
C、分散質(zhì)粒子的直徑大小
D、顏色參考答案:C略7.在反應(yīng)中(是各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)),若被氧化,則被水還原的的物質(zhì)的量是(
)
A、
B、
C、
D、參考答案:A略8.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.Na2CO3―→NaOH B.CaCO3―→CaOC.NaCl―→NaNO3 D.C―→CuO參考答案:D解析:Na2CO3與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應(yīng)可一步生成NaOH;CaCO3受熱分解生成CaO;NaCl與AgNO3反應(yīng)可生成NaNO3;C不能一步生成CuO。9.一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q,它所生成的CO2用過(guò)量的飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀,則完全燃燒1mol無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量是
A.0.5Q
B.Q
C.2Q
D.5Q參考答案:略10.下列說(shuō)法正確的是()A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B.液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C.液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電D.熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)參考答案:C考點(diǎn):電解質(zhì)與非電解質(zhì);電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性.
專題:電離平衡與溶液的pH專題.分析:A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì);B、含有自由移動(dòng)離子的溶液或物質(zhì)、含有自由電子的金屬能導(dǎo)電;C、根據(jù)物質(zhì)中是否含有自由離子或電子判斷是否能導(dǎo)電;D、電解質(zhì)必須是化合物.解答:解:A、易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如氨氣極易溶于水,但氨氣是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、液態(tài)氯化氫不含自由移動(dòng)的離子所以不導(dǎo)電,故B錯(cuò)誤;C、液態(tài)氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子所以能導(dǎo)電,故C正確;D、金屬鈉是單質(zhì)不是化合物,所以鈉不是電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查了電解質(zhì)和物質(zhì)是否能導(dǎo)電的判斷,難度不大,易錯(cuò)選項(xiàng)是C.明確不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì),如金屬單質(zhì).11.以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是()A.是一種較弱的化學(xué)鍵B.分子間作用力較弱,破壞它所需能量較少C.分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響D.稀有氣體原子間存在分子間作用力參考答案:A解析分子間作用力不是化學(xué)鍵,化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)成鍵原子或離子間較強(qiáng)的相互作用,而分子間作用力是分子間微弱的相互作用,破壞它所需能量較少。一般說(shuō)來(lái),對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。稀有氣體是單原子分子,其原子就是氣體分子,在稀有氣體中僅存在著微弱的分子間作用力。12.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是(
)A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2
B.CH4分子的比例模型:C.羥基:
D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:參考答案:D略13.將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
(
)
A.分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水
B.萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.
注入碘水和萃取劑,倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液
D.
分液時(shí),打開(kāi)旋塞,使下層液體流出,上層液體從上口倒出參考答案:C略14.一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種,相對(duì)分子質(zhì)量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為15∶4∶1。由此可以確定的是(A)若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3,那么X3的分子量有3種(B)質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85%(C)只要容器中同位素組成不變,X原子在任何條件下發(fā)生重新組合,最后得到三種X2,分子數(shù)之比總是15∶4∶1(D)此容器中X2的平均分子量是34參考答案:B略15.下列離子方程式中,正確的是A.石灰石與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OC.氫氧化銅溶于鹽酸:Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2OD.MgCl2溶液中滴加氨水:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某同學(xué)需用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL,(1)所需儀器為:玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒,還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出:①
②
。(2)補(bǔ)充完整該實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算
②稱量膽礬
g
③溶解
④冷卻轉(zhuǎn)移
⑤
⑥定容
⑦搖勻。(3)定容時(shí)的操作為
。(4)下列情況對(duì)所配制的CuSO4溶液濃度有何影響?(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____
B.定容時(shí)仰視刻度線___________C.溶液未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移
參考答案:(1)①500mL容量瓶,②燒杯(2)②25.0g
⑤洗滌并轉(zhuǎn)移(3)用玻璃棒引流繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度線相切。(4)無(wú)影響,偏小,偏大
略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時(shí)作用的過(guò)程。例如鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4],此反應(yīng)的離子方程式為:2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案:因?yàn)樘妓崴嵝员仍杷釓?qiáng),較強(qiáng)的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)可得到較弱的酸。18.在下列各變化中,E為無(wú)色無(wú)味的液體(常溫下),F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體(反應(yīng)條件均已省略)?;卮鹣铝袉?wèn)題:⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
,在該反應(yīng)中,每生成2.24LG(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行,A是一種強(qiáng)堿,B是一種酸式鹽,D是一種無(wú)色的氣體,且B遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。在加熱條件下,當(dāng)A過(guò)量時(shí),反應(yīng)①的離子方程式是
。⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行,A是一種強(qiáng)酸,B是一種含兩種金屬元素的鹽,當(dāng)A過(guò)量時(shí),C及D均易溶于水。則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是
。參考答案:(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2分)
0.2mol(2分)(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)(3)NH4++HCO3-+2OH-=
NH3↑+CO32
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