上海楊浦實驗學(xué)校 2023年高一化學(xué)模擬試卷含解析

上海楊浦實驗學(xué)校2023年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)媒體報道2012年9月20日成都雙流國際機場遭遇大霧。這場入秋以來的首場大霧，導(dǎo)致成都雙流機場70個航班延誤，近萬名旅客滯留候機樓。霧屬于下列分散系中的A.溶液

B.懸濁液

C.乳濁液

D.膠體參考答案：D略2.下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點認識中正確的是（

）A.能電離出氫離子的化合物是酸B.根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等。C.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物D.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液參考答案：C【詳解】A.酸是水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，故A錯誤；B.一元酸、二元酸、三元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進行分類的，如CH3COOH含有4個H，但其只能電離出一個氫離子，故其為一元酸，B錯誤；C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，如氧化鈉是堿性氧化物、也是金屬氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉是金屬氧化物，但其不是堿性氧化物，故C正確；D.溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，故D錯誤。故選C。3.在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志是（

）A．C的生成速率與B的反應(yīng)速率相等B．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化

D．A、B、C的濃度之比為1:3:2參考答案：C略4.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3A.①②③④

B.②③④

C.②③④⑤

D.全部參考答案：ANaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯誤；故選A．5.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．容量瓶用蒸餾水潤洗

B．移液時未洗滌燒杯C．稱量時砝碼位置放錯

D．向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面參考答案：D6.下列敘述正確的是A．一定溫度、壓強下，物質(zhì)的體積由其分子的大小決定B．溫度、壓強一定時，氣體體積由其分子數(shù)的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不相等參考答案：B略7..在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（）

A．用濃鹽酸與過量的二氧化錳共熱制取氯氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18．4mol/L的硫酸中C．向100mL3mol/L的稀硝酸中加入6.4g銅D．在催化劑高溫高壓的條件下，用氮氣和氫氣合成氨參考答案：C略8.下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（）A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4→SO2 D．Fe→Fe2O3參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】需要加入氧化劑，則選項中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．H元素的化合價降低，需要加還原劑，故A不選；B．HCl與氫氧化亞鐵反應(yīng)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．S元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故C不選；D．Fe元素的化合價升高，需要加氧化劑，故D選；故選D．9.在反應(yīng)3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（

）A.1:3

B.1:2

C.1:5

D.5:1參考答案：C氯元素化合價從0價部分升高到+5價，失去5個電子，部分降低到－1價，得到1個電子，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，氯化鉀是還原產(chǎn)物，氯酸鉀是氧化產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5，答案選C。點睛：注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。10.化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是()A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發(fā)生C．當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小D．化學(xué)平衡常數(shù)不變時，說明化學(xué)反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：B11.某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為（

）A、HXO4

B、HXO3

、C、HXO

D、H2XO4參考答案：A略12.實驗室有FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，加入適量鐵粉后，最終溶液中的Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe2+的物質(zhì)的量之比為(

)A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．1∶4參考答案：A13.對有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A.熔融的A12O3能導(dǎo)電，所以它屬于電解質(zhì)B.NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以它屬于電解質(zhì)C.BaSO4為難溶物，所以它不屬于電解質(zhì)D.純硫酸不導(dǎo)電，所以它不屬于電解質(zhì)參考答案：AA、在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，故熔融的A12O3能導(dǎo)電，所以它屬于電解質(zhì)，選項A正確；B、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，是因氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨電離產(chǎn)生自由移動的離子，但氨氣本身不電離，則屬于非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、BaSO4雖然難溶，但它屬于強電解質(zhì)，選項C錯誤；D、純硫酸不導(dǎo)電，但硫酸在水溶液中在水的作用下能電離出自由移動的離子從而導(dǎo)電,所以是電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選A。14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是A.硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓B.用Cl2將苦鹵中的Br—氧化：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2C.BaCO3與鹽酸反應(yīng)：

CO＋2H＋=H2O＋CO2↑D.少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓參考答案：B15.如右圖:A處通入濕潤的氯氣。關(guān)閉B閥時,C處紅色布條無變化,打開B閥時,C處紅色布條褪色。則D中可以盛放足量的（

）

A．濃硫酸

B．飽和食鹽水

C．水

D．氫氧化鈉溶液參考答案：AD關(guān)閉B閥門時，則Cl2必須通過D進入C中，D中如果為濃H2SO4，則C中為干燥的Cl2，不能使紅布條褪色；如果D中為NaOH溶液，則Cl2被NaOH溶液吸收，沒有Cl2進入C中，C中紅布條也不褪色。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗證其性質(zhì)．(1)盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為__________若將亞硫酸鈉改為銅片制取二氧化硫，還缺少的玻璃儀器是________，用銅片制取二氧化硫的化學(xué)方程式_______．(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇____填代號．a(chǎn).飽和溶液

b.飽和溶液

c.飽和溶液

d.飽和NaHSO3溶液(3)驗證二氧化硫的氧化性的裝置是______，現(xiàn)象為_______________．(4)為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取該試管中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀．上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________．(5)裝置F的作用是___________________參考答案：(1)圓底燒瓶

酒精燈

Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)d

(3)C

有淡黃色沉淀生成

(4)Ⅲ

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

(5)吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境【分析】根據(jù)實驗裝置及實驗原理分析實驗中的儀器名稱及還需要的實驗器材；根據(jù)二氧化硫的氧化性及還原性分析實驗實驗方案的可行性，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)如圖所示，盛裝亞硫酸鈉儀器名稱為圓底燒瓶；濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫需要加熱，所以還缺少的玻璃儀器是酒精燈；化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：圓底燒瓶；酒精燈；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)亞硫酸的酸性強于碳酸，所以二氧化硫與溶液、溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，二氧化硫與溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以與Na2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫，所以驗證二氧化硫的氧化性的裝置是C，現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成；(4)二氧化硫具有還原性，與新制氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸；方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯離子，可以生成氯化銀沉淀，不能驗證二氧化硫的還原性，故I不合理；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品紅褪色，所以II也不能驗證二氧化硫的還原性，故II不合理；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液為酸性，產(chǎn)生的白色沉淀應(yīng)該為硫酸鋇，說明二氧化硫被氯水氧化，驗證了二氧化硫的還原性，故III合理；酸性高錳酸鉀溶液也具有強氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸，本身被還原生成錳離子，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(5)二氧化硫有毒，裝置F的作用是：吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將

LNH3溶于水得到0.5mol·L－1的氨水500mL；配制100mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O

g。參考答案：

5．6

L;

２．５

g。18.（7分）取一定量的鎂、鋁混合粉末，加入1mol／L的硫酸300mL，使之完全溶解(酸過量)；再加入過量的未知濃度的KOH溶液200mL，得到5.8g沉淀；過濾后向濾液中加入2mol／L鹽酸100mL，恰好沉淀完全；將沉淀濾出，洗滌、干燥，稱量為7.8g。求：（1）原來混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)

；(請保留2位有效數(shù)字)（2）所用KOH的物質(zhì)的量濃度是

。

參考答案：（1）47％（3分），（2）4mol/L（4分）19.8分）將5.60g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，